山西省临汾市2025年高考真题（2）化学试卷(真题)

1、下列性质或说法正确的是

A．单质的熔点：

B．电负性：

C．1mol晶体硅中含有4molSi-Si键

D．CO为非极性分子

2、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（　　）

A.用来制造人造骨 B.用于制造航天飞机 C.用来做保险丝 D.用于制造汽车、船舶

3、下列各组数据中，前者一定是后者两倍的是(    )

A.2mol 水的摩尔质量和 1mol 水的摩尔质量

B.44.8 L 氢气中分子数和 22.4 L 氢气中分子数

C.64g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L 一氧化碳中氧原子数

D.200mL 1mol/L 氯化钙溶液中 c(Cl-)和 100 mL 2mol/L 氯化钾溶液中 c(Cl-)

4、用下列实验装置进行相应的实验，操作错误或不能达到实验目的的是

A．图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B．图Ⅱ用于除去中含有的少量

C．图Ⅲ用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

D．用图Ⅳ装置制备并能较长时间观察其颜色

5、下列物质中，属于电解质的是( )

A.钠 B.氯化镁 C.二氧化碳 D.稀盐酸

6、判断Cl的非金属性比C的强，可依据的事实是

A.HCl的热稳定性比CH4的强 B.氯气能溶于水，碳难溶于水

C.常温下，氯单质呈气态，碳单质呈固态 D.HCl的酸性比H2CO3的强

7、两种物质互为同分异构体的依据是（   ）

A.二者具有相似的化学性质 B.二者分子式相同但分子内碳原子的结合方式不同

C.二者具有相同的空间结构 D.二者具有相同的物理性质

8、关于元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表中有 8 个主族

B.IA 族中的元素全部是金属元素

C.第三周期有 8 种元素

D.短周期元素是指第一 、二周期所含有的全部元素

9、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10 -13mol•L -1，该溶液可能是

①盐酸②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④硫酸氢钠溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

10、已知K2FeO4溶于水后，会水解生成多种微粒。图是K2FeO4溶液中各含铁微粒随溶液pH值的变化图，纵坐标表示其个数百分含量，则下列说法不正确的是（    ）

A.K2FeO4溶于水呈碱性

B.HFeO4-水解强于电离

C.H2FeO4既能和强碱反应又能和强酸反应

D.0.10mol•L-1的K2FeO4的pH近似等于10

11、空气质量是政府和公众普遍关注的问题。下列不属于环保部门监测和公布的大气污染物的是

A．PM2.5

B．NO2

C．SO2

D．CO2

12、含巯基(-SH)的有机化合物a、b可作为重金属元素来的解毒剂。b-c为b的解毒原理。下列说法不正确的是

A．a中C-C-C键角是180°

B．a中存在离子键和共价键

C．c中O元素的电负性最大

D．可以用蒸馏操作分离a和b混合物

13、下列事实与盐类水解无关的是

A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂  B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉

C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D.使用泡沫灭火器灭火

14、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是

A．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多

B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨是电解质

C．铝及其合金是使用广泛的金属材料，工业上通常用电解氧化铝的方法制备金属铝

D．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的加成反应

15、常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是

A．相同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

B．相同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c

C．相同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D．相同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

16、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

17、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L己烷中含有的分子数为0.5NA

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

C．2.8g C2H4中含有0.4NA个极性键

D．1.0mol CH4与1.0mol Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

18、关于有机物的结构、性质的叙述正确的是

A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

B．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

C．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

D．向蛋白质溶液中滴加饱和(NH4)2SO4 溶液有固体析出，蛋白质发生变性

19、已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是（   ）

A.X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期

B.X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期

C.X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数

D.X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数

20、下列有关丙烷的叙述中不正确的是(  )

A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应

C．比丁烷更易液化 D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2

21、淀粉的化学式是：____________________；检验土豆中含有淀粉的化学试剂是：___________；钢含碳量为：_______________；造成赤潮的元素是：_______油脂在体内水解后的产物是：________和_______________

22、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=____，V6=____，V9=____； 

②反应一段时间后，实验A中的金属呈____色，实验E中的金属呈____色； 

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。

23、“氰化提金”产生的废水中含有一定量的，为处理含氰废水科研人员进行了大量研究。回答下列问题：

25℃，氢氰酸(HCN)、碳酸在水中的电离常数如下表：

(1)常温下，将的HCN溶液加水稀释至1000mL，溶液的pH_____6(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)常温下，pH相等的NaCN和溶液相比，浓度较大的是_____(填化学式)溶液。

(3)常温下，在溶液中加入溶液。所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____。

(4)HCN的电子式是_____。

24、根据氯气及氯的化合物的相关知识，回答下列问题(用化学式或离子符号填写)

(1)氯气与水反应得到的新制氯水含多种微粒。下列现象是由新制氯水中哪种微粒引起的。

①使氯水呈现黄绿色的是___________   。

②能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是___________   。

③能使紫色石蕊试液显红色的是___________   。

④能使红色布条褪色的是___________   。

(2)反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，氧化剂为___________，氧化产物为___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________   。

(3)氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉中的有效成分为___________。

25、已知NaHSO4在溶液中完全电离为金属阳离子、H＋和酸根离子：

（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：_________。

（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_____，你的选择理由是_________。

（3）①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2∶1混合，反应的离子方程式是________。

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1混合，反应的离子方程式是：________。

26、I．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强 ②混合气体的密度③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色。

（1）一定能证明2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡状态的是______（填序号，下同）。

（2）一定能证明 A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡状态的是_______。（注：B，C，D均为无色物质）

II．某温度时，在一个1L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为________；

（2）该反应的化学方程式为___________；

（3）amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），则原混合气体中a：b＝___________。

Ⅲ．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。则电池工作时负极的电极反应式为________。

27、氧元素形成的单质在环境、生命活动、生产、科研等方面有重要作用。

(1)氟利昂在紫外线的作用下能产生氯原子，氯原子对臭氧层有破坏作用。氯原子对臭氧层的破坏作用可用如下过程表示：、、。这一过程总的化学方程式是______________________________________________________________。根据总反应的化学方程式，可知氯原子在反应中作________________________________________。

(2)意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制出了新型的氧分子，它可能具有与S4相似的长方形结构。的摩尔质量为________________________________________；相同质量的、、的分子数之比为______________，原子数之比为______________；下列有关的说法不正确的是______________(填序号)。

A.题述中生成的反应不属于化学变化

B.与、都是氧的同素异形体

C.可能具有很强的氧化性

28、请根据信息回答下列问题。

(1)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，H2O2可以看成一种二元弱酸。

①写出H2O2在水中的电离方程式：_______。

②水电离生成H3O+和OH-的过程叫做水的自耦电离。同水样，H2O2也有微弱的自耦电离，其自耦电离的方程式为：_______。

(2)相同温度、相同浓度的下列溶液中：①CH3COOH；②CH3COONH4；③CH3COONa，则溶液中CH3COO-浓度由大到小的顺序是_______。(填序号)

(3)相同温度、相同物质的量浓度的下列各溶液①NH4Cl；②HCl；③NaOH；④CH3COONa，其pH由大到小的顺序为：_______。(填序号)

(4)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。

①写出该反应的离子方程式_______。

②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火_______。(填序号)

A．植物油                      B．Na、K着火                  C．家用电器                    D．棉纱纸张

29、某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。请帮他们完成实验报告。

（1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A，请填空。

（2）综合上述实验现象和结论___（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是________。

（3）某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为_____________，此实验______（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。

（4）某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素，他的观点______（填“正确”或“错误”），原因是：___________。

30、将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：（提示：碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。）

（1）写出OA段所发生反应的化学方程式___________________________。

（2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。

（3）原混合物中NaOH的质量为________g，碳酸钠的质量分数为________。

31、纳米级硒化铜是钠离子电池的正极材料。某小组以黄铜矿粉末(主要含，含少量、等)为原料，在酸性条件下生物催化氧化法制备纳米级硒化铜的流程如图。

请回答下列问题：

(1)“浸取”中，其他条件相同，测得温度与金属浸出率的关系如图所示。简述40℃达到峰值的原因：_______。

(2)写出“浸取”中反应的离子方程式：_______。

(3)加入过量氨水时，反应分两步进行，写出参与反应的化学方程式：_______。滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

(4)有人认为，用或代替氨水调节溶液的pH也可以达到相同的目的。请你判断此法是否可行：_______。若可行，需调节溶液的pH最低为_______{若不可行，此空可不填。已知：常温下残留在溶液中的离子浓度小于时，可认为沉淀完全，，的值取-0.6｝。

(5)在高压、加热条件下，用还原溶液的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(6)已知Cu2-xSe晶胞结构如图所示，设晶胞参数为anm。

①该晶胞中和的个数比为_______(用含的代数式表示)。

②该晶胞中与或之间的最短距离为_______。

32、(1)室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH(如图)，由此可以得到的结论是________(填字母)。

a.NH3·H2O是弱碱

b.溶液中c(H+)＞c(OH-)

c.NH水解是吸热反应

d.由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L

e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

(2)已知常温下，H2SO3的电离常数为Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。

①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。

a.CO、HSO   b.HCO、HSO   c.SO、HCO   d.H2SO3、HCO

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________。

(3)①常温下将0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝__________(溶液体积的变化忽略不计)。

②常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则c1:c2＝_________。

③常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是__________。

A.若混合后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L

B.若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7 

C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2