山西省忻州市2025年高考真题（三）化学试卷(真题)

1、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）

A. 原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1

B. 通入CO2的体积为448 mL

C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) ＝ 2∶1

2、用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是

A. 溴苯中的溴(CCl4分液)

B. 溴乙烷中的溴单质(NaHSO3溶液，分液)

C. 苯中的苯酚(浓溴水，过滤)

D. 乙醇中的乙酸(饱和Na2CO3溶液，分液)

3、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的是（ ）

①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭

⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

A. ①⑥ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤

4、下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)  (  )。

A．图1：n(HCl)=l mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体

B．图2：n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n(NaAlO2)=1 mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况

D．图4：n(AlCl3)=1 mol，Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物

5、下列图示与对应的叙述不符合的是

A．可用图①所示装置探究溶液分别与锌粒和锌粉反应的速率

B．图②中实线和虚线分别表示在相同的条件下，a g块状碳酸钙、b g粉末状碳酸钙与足量同浓度的盐酸反应(已知)时的情况

C．图③表示正反应是气体体积减小的反应

D．图④表示该反应的正反应为吸热反应

6、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

下列说法不正确的是

A.W形成的最稳定离子价电子排布式为3d5 B.X与Y的最简单氢化物杂化方式相同

C.Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1：1 D.XY2的空间构型为直线形分子

7、在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H>0。下列叙述正确的是（ ）

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．因正反应吸热，所以升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．当v（X）=v（Z）时，反应达到平衡

D．混合气体的密度不变时，反应达到平衡

9、下列有关说法不正确的是

A．常温下、对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应

B．、都可以通过化合反应制得

C．石英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅

D．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域

10、下列有关物质的分类或归类中正确的是（ ）

①混合物：福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④同位素：

A．①③ B．②③   C．③④   D．②④

11、下列离子能大量共存的是

A．含有大量BaCl2的溶液中：Mg2+、NH、SO、NO

B．含有NaNO3的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO

C．使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：Na+、K+、SO、CO

D．酸性溶液中：Na+、Cu2+、SO、HCO

12、下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是

13、某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法不正确的是

A．分子式为C10H16O

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．能和溴水发生加成反应

D．1mol该物质与足量Na反应生成气体在标况下的体积为11.2L

14、下列属于酸的是

A．SO2

B．H2SO4

C．NaOH

D．CaO

15、在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：22SO3(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是

A．各物质的浓度不再变化

B．混合物的密度不再变化

C．SO2的体积分数不再变化

D．气体的压强不再变化

16、下列物质所含分子数最多的是

A.0.8 mol O2 B.标准状况下11.2 L H2

C.5.4 g H2O(H2O的摩尔质量为18g·mol-1) D.0.6 NA个CO(NA为阿伏加德罗常数的值)

17、下列物质的分类正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

18、下列物质属于复合材料的是

A. 玻璃钢    B. 人造皮革    C. 钢化玻璃    D. 再生塑料

19、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(   )

A. 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2－、HCO3－

B. 水电离出c（H+）=10－9mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－

C. 滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br－、SO42－

D. c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO3－、NO3－

20、节能减排是保护环境的有力手段，利用如图所示的装置处理工业尾气中的硫化氢具有明显优势。下列有关说法错误的是

A.该装置可将化学能转化为电能

B.在Fe3+存在的条件下可获得硫单质

C.该装置工作时，H+从乙电极移动到甲电极

D.甲电极上的电极反应式为H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+

21、发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为_______能。

(2)将片和片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。

①证实化学能转化为电能的现象是_______。

②解释片表面产生气泡的原因：_______。

(3)已知：键能是指气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。

当和化合生成2时，放出_______的能量。

(4)利用和的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

①通入的电极是电池的_______(填“正”或“负”)极。

②通入的电极反应式是_______。

22、X、Y、Z三种短周期元素分别处于不同的周期。已知X原子和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有两个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z。

（1）写出元素符号是X______、Y______、Z______；

（2）Y单质的电子式是_______________________。

23、（1）标况下5.6L的CO2质量为__________g，其中含有________个分子，含有__________个原子；

（2）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为___________

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为__________

③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为___________。

24、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)元素⑦的名称为______，在周期表中的位置______________。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是__________。

(3)用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：____________，该化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式______。

(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)

25、现有以下四种物质：①CH3COOH②SO3 ③NO2 ④SiO2 ⑤AlCl3请根据题意，选择恰当的选项用数字代号填空。

（1）属于电解质的为_____；

（2）加入水中，导电性几乎不变的为________；

（3）常温下是气态的为_____；

（4）能导致光化学烟雾的为_____；

（5）能与水发生氧化还原反应的为_____。

26、煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若在恒温恒压容器中充入1molCO和3mol水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：

(1)该反应的热化学方程式可写为___。

(2)两种反应物的转化率之和为___。

(3)该条件下此反应的平衡常数为___。

(4)若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是___。

27、回答下列问题：

(1)炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：铁锅的锈蚀是 ___________ 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)；写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：______

(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于___________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________

28、乙炔是最简单的炔烃，是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。在一定条件下，乙炔可实现如图转化(部分反应条件省略)，请回答下列问题：

(1)实验室常用电石制备乙炔，发生反应的化学方程式为___________；实验中用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是___________。

(2)a→b的化学方程式为___________；d是一种高分子化合物，若其相对分子质量为25000，则其聚合度n=___________。

(3)   的化学名称为___________，其与溴水发生反应时可能生成的产物有___________种(不考虑立体异构)；e的分子式为___________。

(4)关于上述有机物，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．e中所有原子可能共平面

B．c、d中含有的官能团种类相同

C．乙炔生成g的反应类型为加成反应

D．乙炔分别使酸性溶液、溴水褪色的原理不同

29、实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题。

(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来。

①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，____________。Na2O2跟水的反应中，水在反应中的作用是________。

a.氧化剂 b.还原剂

c.既是氧化剂，又是还原剂 d.既不是氧化剂，又不是还原剂

②该研究小组拟用如图所示装置(气密性良好)证明上述结论，用以验证第二条结论的实验操作及现象是：____________。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体SO2。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应选用的试剂编号为_____。

a.KSCN溶液和氯水  b.铁粉和KSCN溶液  c.浓氨水  d.酸性KMnO4溶液

写出相应的离子方程式：________________。

30、一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：

(1)上表中_______组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是______________。

(2)上表中第2组数据中盐酸____________（填“过量”、“适量”、“不足量”）。

(3)通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为_________、____________。

31、印刷电路板废液主要含、以及少量的等物质，以废液为原料制备，实现资源回收再利用，流程如图所示。

(1)粗溶液的制备

①上述流程中能加快反应速率的措施有_______

②加人铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有_______

(2)溶液的精制

i.经检验，粗溶液含有

ii.向粗溶液滴加3%的溶液，当溶液中完全氧化后，加粉末调节溶液的，

ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制溶液。

①用离子方程式说明加入溶液的作用_______

②已知25℃时，，。调节溶液，此时_______，已沉淀完全。

③时判断尚未开始沉淀，根据是_______(已知25℃时饱和溶液中的物质的量浓度为)

(3)制备晶体

向精制的溶液中加一定量硫酸，加热蒸发，再冷却至品体析出，过滤得到晶体。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_______

32、工业利用、催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。

(1)原料气(含、、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：   。

①除去原料气中CO的理由是___________。

②为提高CO吸收率，应选择的条件为___________。

A．高温高压       B．高温低压       C．低温高压       D．低温低压

③中的配体为____________

(2)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。

①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为___________。合成氨反应：的___________(用图中字母表示)。

②铁催化合成氨时与需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，由合成氨反应的速率方程(k为速率常数)可知，越大，反应速率越小。原因是___________。

(3)反应的标准平衡常数可表达为：，其中为标准压强(0.1MPa)，、和分别为各组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)。若和起始物质的量之比为1∶3，反应在恒温、恒压(10MPa)下进行，平衡时转化率为50%，则___________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。