山西省临汾市2025年高考真题（一）化学试卷(真题)

1、2021年12月9日15时，“天宫课堂”第一课开始，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是

A．酸碱中和滴定

B．萃取溴水中的溴

C．测定金刚石的燃烧热

D．过滤食盐水中的泥沙

2、下列化学用语书写正确的是

A．离子的结构示意图：

B．和互为同位素

C．电离：

D．NaOH电离：

3、黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成，如图所示。下列说法正确的是

A．①、②分子中碳原子一定都处于同一平面

B．②与足量氢气加成所得产物分子中，手性碳原子数为6个

C．一定条件下用银氨溶液可区别①和②

D．1mol化合物②最多只能与2molNaOH反应

4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO+OH-=CO+H2O

B．氯化镁溶液中加入过量氨水：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

C．Fe2(SO4)3溶液中加入少量Cu粉：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

D．NaOH溶液吸收少量Cl2：Cl2+2OH-=2ClO-+H2O

5、NM­3和D ­58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

关于NM­3和D­58的叙述，错误的是

A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

B．都能与溴水反应，原因不完全相同

C．都不能发生消去反应，原因相同

D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同

6、2021年诺贝尔化学奖授予BenjaminList和DavidMacMillan，以表彰他们对不对称有机催化剂的发展做出的贡献，用催化剂Fe3(CO)12和ZMS-5催化CO2加氢合成乙烯，最终得到C3H6、C4H8等副产物。下列说法正确的是

A．CO2、C2H4、C3H6分子中所有原子均共平面

B．催化剂减小了反应的活化能和焓变

C．(CH2)n异构反应中所得副产物C3H6和C4H8一定能使酸性高锰酸钾褪色

D．第Ⅰ步为决速步骤，该步反应的活化能大于第Ⅱ步反应的活化能

7、关于0.5 mol NH3的下列说法中，不正确的是( )

A. 含有3.01×1023个氨气分子   B. 摩尔质量是8.5 g

C. 标况下的体积约为11.2L   D. 含有2NA个原子

8、34Se与S为同主族元素。有关性质的比较错误的是

A．半径：Se＞S

B．沸点：H2O＞H2Se

C．酸性：H2SeO4＞H2SO4

D．非金属性：Cl＞Se

9、下列微粒半径大小的比较正确的是(　　)

A.Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B.S2－＜Cl－＜Na＋＜Al3＋

C.Na＜Mg＜Al＜S D.Cs＞Rb＞K＞Na

10、下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是(  )

A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

B．2F2＋2H2O=4HF＋O2

C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑

11、2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队取得了良好成绩，短道速滑所用冰刀材料一般是碳素钢，下列选项中正确的是

A．碳素钢的熔点比纯铁低

B．碳素钢的硬度比纯铁低

C．碳素钢的延展性比生铁差

D．碳素钢的含碳量比生铁高

12、下列关于有机化合物的叙述正确的是

A.甲基环己烷()的一氯代物有4种

B.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的

C.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

D.乙烯和苯都能使溴水退色，且退色原理相同

13、小苏打的化学式是(　　)

A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH D.Na2O

14、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A．NH、Al3+、SO、NO

B．K+、Na+、NO、SO

C．K+、MnO、NH、NO

D．Na+、K+、HCO、NO

15、依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是

A．H2S

B．SO2

C．S

D．H2SO4

16、短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大,其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是 (   )

A. Y 和 W 形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒

B. Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同

C. W的氧化物对应的水化物的酸性比 X 的强

D. 简单离子半径： Y<M<W

17、下列各组离子可能大量共存的是（     ）

A. pH=0的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO3－、Cl－、NH4+

C. 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32－

D. 无色透明溶液：K＋、NO3－、Fe3+、SO42－

18、化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（       ）

A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝

B．氢能源推广使用难在较高的制氢成本、贮氢难与氢氧燃料电池催化剂贵

C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

D．工业上采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁

19、一种铁的氧化物晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是

A．该晶体是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁

B．该物质不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3

C．与O2-紧邻且等距离的O2-数目为4

D．一个该晶胞中所含离子总数为8

20、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L−1 NaHSO4溶液中：、Mg2+、Cl－、

B．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、、、SCN－

C．pH＝12的无色溶液中：Na＋、Al3+、MnO、

D．能溶解氧化铝的溶液中：K+、Ca2+、Cl－、

21、CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

(1)图1是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___________(填“＞”“＜”或“=”)K2.在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该条件下CO的平衡转化率为___________。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是___________(填字母)。

a．升高温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大

(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是___________ ℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为___________。

22、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如下图

（1）该反应的氧化剂是 ；

（2）若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡逆向移动，则混合气体的密度   (填“变大”“变小”或“不变”)，该反应热△H________0(填“>”“<”“=”)；

（3）图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。

23、I、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.625 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为______________。

(3)在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反应热ΔH为________。

II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：

X极：Zn－2e－===Zn2＋

Y极：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O

(1)X是电池的________(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的________极。

(2)该电池总反应的离子方程式为：_______________________。

(3)若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为________。

24、Ⅰ.有下列各组物质；

A、O2和O3（臭氧）  

B、12C和13C    

C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2  

D、和   

E、葡萄糖和果糖  

F、淀粉和纤维素   

G、液氯和氯气

（1）______组两物质互为同位素 

（2）______组两物质互为同素异形体

（3）______组两组物质互为同分异构体

（4）______组中的物质是同一物质

Ⅱ．下图为四种烃的球棍模型，按要求填空

（1）120℃时，1体积烃与足量O2混合，完全燃烧后恢复到原温度和压强测得反应前后体积不变的是______；等质量的以上四种烃完全燃烧，消耗O2最多的是________（填字母序号）

(2) 能说明D分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是_______________（填序号）

①D不能使酸性KMmO4溶液褪色②D中碳碳键的键长键能都相等③邻二元取代只有一种④间二元取代只有一种⑤在一定条件下D与H2发生加成反应生成环已烷

由以上事实可以说明D中的碳碳键是_______________________。

25、在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。

(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________。

(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：________。

(4)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1盐酸和1 mol·L－1盐酸反应，速率不同：  

______________。

(5)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_______________。

26、写出下列反应的离子方程式

(1)铁片与稀盐酸反应___________；

(2)氧化镁与稀硫酸反应___________；

(3)氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合___________；

(4)碳酸钙溶于稀盐酸___________；

(5)碳酸氢钠与稀硫酸反应___________。

27、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。

(1)写出地壳中含量最高的元素的符号：_______。

(2)写出通信中硅的氧化物的一种用途：_______。

(3)科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为。

①该反应中Si元素的化合价为_______价。

②其中还原产物的化学式为_______。

③高温真空环境中，C与SiO2反应也可以生成SiC，写出该反应的化学方程式：_______。

(4)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3溶液可以用作_______；设计简单实验比较醋酸与H2SiO3酸性的强弱：_______。

28、如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素在元素周期表中的位置为_______(写明周期数和族序数)。

(2)的最高正价为_______，的最高价氧化物为_______(填化学式)。

(3)根据元素周期律推断：

①阴影部分元素最容易与氢气化合的是_______(填元素符号)。

②的酸性强弱：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

③氢化物的还原性：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。

A．农药

B．合金材料

C．半导体材料

D．优良的催化剂

(5)①常用作溶剂，其电子式为_______。

②镓()的化合物氮化镓()和砷化镓()作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是_______(填序号)。

A.原子半径：       B.N的非金属性比O强

C.的金属性比弱       D.和的氧化物可能是两性氧化物

(6)用如图装置证明酸性：，则溶液b为_______。下列事实可用于比较元素C与非金属性相对强弱的是_______(填序号)。

A.最高正化合价

B.的氢化物比C的简单氢化物稳定

C.的氢化物比C的简单氢化物沸点高

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：

29、实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_______；

(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是______(填序号，下同)。

①密度     ②颜色     ③溶解性     ④热稳定性     ⑤与氧气反应

如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______。

①CO2       ②NO       ③Cl2     ④H2

30、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？ 

(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？

31、教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有____种不同运动状态的电子。

(2)图2中，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____(填化学式)，图中b的沸点大于a，原因是____。

(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____晶体。

(4)GaAs晶体结构如图4所示，晶体中每个Ga原子与____个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为____。

(5)干冰是分子晶体，晶体结构如图5所示，一个干冰晶胞中有____个CO2分子。

32、用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________、___________。

(2) 、KOH、反应生成的化学方程式为___________。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水包解生成的难溶物为___________(填化学式，下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是___________。

(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是___________；若此时溶液的，则___________mol/L。{已知：常温下，}

(5)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。

(6)“沉铬”时加热近沸的目的是___________；由制取铬绿的方法是___________。