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山西省忻州市2025年高考真题(1)化学试卷(真题)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、一定条件下,2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:

     

    容器1

    容器2

    容器3

    反应温度T/K

    700

    700

    800

    反应物投入量

    2 mol SO2

    1 mol O2

    4 mol SO3

    2 mol SO2

    1 mol O2

    平衡υ(SO2)/mol·L1·s1

    v1

    v2

    v3

    平衡c(SO3)/mol·L1

    c1

    c2

    c3

    平衡体系总压强p/Pa

    p1

    p2

    p3

    物质的平衡转化率α

    α1(SO2)

    α2(SO3)

    α3(SO2)

    平衡常数K

    K1

    K2

    K3

     

     

    下列说法正确的是

    A.υ1υ3α1(SO2)α3(SO2)

    B.K1K3p22p3

    C.c22c3α2(SO3)α3(SO2)>1

    D.υ1υ2c22c1

  • 2、下列反应可用离子方程式“”表示的是

    A.溶液与溶液混合

    B.溶液与 溶液混合

    C.溶液与溶液混合

    D.溶液与溶液混合

  • 3、下列微粒中,只有还原性的是( )

    A. Br   B. S   C. Mg2+   D. H2O

  • 4、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42= BaSO4表示的是(

    A. Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3   B. BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl

    C. BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+H2O+CO2   D. BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl

     

  • 5、2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,则有关离子的还原性由强到弱顺序为( )

    A.C1->Fe2+>I-

    B.Fe2+>I->Cl-

    C.I->Fe2+>Cl-

    D.Fe2+>Cl->I-

  • 6、某种化合物p是合成高强度荧光化合物材料的中间体,其结构如图所示。其中W原子核外电子只有一种运动状态;X、Y、Z、M是原子序数依次增大的第二周期非金属元素,Y形成的化合物种类最多。下列说法错误的是

    A.简单氢化物沸点:Z >M

    B.Z元素的最高价态为+5

    C.基态原子未成对电子数:Y > X

    D.p中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

  • 7、的混合溶液中,加入过量锌粉,充分反应后溶液中含有的金属离子是(   )

    A.Zn2+Cu2+ B.Zn2+ C.Zn2+Al3+ D.Cu2+Al3+

  • 8、下列有关海水资源综合利用的说法正确的是

    ①蒸馏法是海水淡化的方法之一

    ②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化

    ③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

    ④只需经过物理变化就可以从海水中得到单质镁

    ⑤海水提溴的过程分为“浓缩、氧化、提取”,既涉及物理过程也涉及化学过程

    A.①②④

    B.①③⑤

    C.①③④

    D.①②⑤

  • 9、根据等电子原理判断,下列说法中正确的是

    A.CO2 SiO2CS2 等互为等电子体

    B.B3N3H6 分子与苯(C6H6)分子互为等电子体,二者分子中均存在三个双键,可发生加成反应

    C.CH3+-CH3CH3-,它们互为等电子体,碳原子均采取 sp2杂化

    D.N3-中两个σ键,两个π键,是直线型结构

  • 10、下列有关说法正确的是

    A.存在化学键断裂的变化一定是化学变化

    B.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,碱性氧化物都是金属氧化物

    C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+Cu2+Cd2+Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

    D.石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化

  • 11、下列四位科学家中,首先提出原子有核结构模型的是

    A.卢瑟福 B.波尔 C.汤姆生 D.道尔顿

  • 12、向3份浓度和体积均相等的NaOH溶液中分别加入适量的浓硫酸、稀氢氟酸、稀盐酸,恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

    A.ΔH1>ΔH2>ΔH3

    B.ΔH2>ΔH3>ΔH1

    C.ΔH2>ΔH1>ΔH3

    D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

  • 13、下列化合物的化学键中,只有离子键的是(  

    A.NH4Cl B.MgCl2 C.Na2CO3 D.K2SO4

  • 14、O2CH4CO的混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L,这三种气体的物质的量之比不可能( )

    A. 312   B. 623   C. 346   D. 937

     

  • 15、下列说法正确的是(  

    A.含有氧元素的化合物一定是氧化物

    B.纯净物一定由同种分子构成

    C.只含一种元素的物质一定是单质

    D.由同种分子构成的物质一定是纯净物

  • 16、下列表示不正确的是(  

    A.乙烯的结构式:

    B.CO2分子空间结构填充模型:

    C.2−甲基丁烷的键线式:

    D.羟基的电子式:

  • 17、下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是

    选项

     

    结 论

     

    原 因

     

    A

     

    乙烯和苯都能使溴水褪色

     

    苯和乙烯分子都含有碳碳双键

     

    B

     

    乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应

     

    两者属于同一类型的反应

     

    C

     

    乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应

     

    两者所含的官能团相同

     

    D

     

    乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

     

    两者褪色的本质不同

     

     

     

    A. A   B. B   C. C   D. D

     

  • 18、下列有关1—甲基—1—环己烯(结构简式如图所示)的说法正确的是

    A.该物质含有六元环的同分异构体有3种

    B.该分子中所有碳原子一定在同一平面上

    C.该物质与氯化氢的加成产物为一种

    D.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色且反应生成的产物有2种

  • 19、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是(  

    A.电流由所在的电极经外电路流向另一电极

    B.所在的电极处发生还原反应

    C.负极的电极反应式为

    D.正极的电极反应式为

  • 20、已知A物质的分子结构简式如图所示,lmolA与足量的NaOH溶液混合共热,充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为

    A.6mol B.7mol C.8mo1 D.9mo1

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、羟胺和用同位素标记氮原子(N*)的亚硝酸在不同介质中发生反应,方程式如下:

    NH2OH +HN*O2→A+ H2O

    NH2OH + HN*O2→B+ H2O

    A、B脱水都能形成N2O,由A得到N*NO和NN*O,而由B只得到NN*O。

    请分别写出A和B的路易斯结构式。______________________

  • 22、某温度下在2 L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示:

    (1)该反应的化学方程式为 ___________

    (2)反应开始至2 min时,X的平均反应速率为___________

    (3)达到平衡状态时Z的浓度为___________

  • 23、豆干是一种健康的休闲食品,市面上某种豆干的配料表有:①大豆,②植物油,③食用盐,④白砂糖,⑤柠檬黄。

    1富含蛋白质的是_________(填序号,下同)

    2富含油脂的是_________

    3富含糖类的是_________

    4属于着色剂的是________

  • 24、Ⅰ:利用如图装置可以验证元素性质的递变规律。

    (1)仪器B的名称___________;干燥管D的作用除导气外还有___________

    (2)乙同学证明元素原子得电子能力Cl>C>Si,他在A中加入盐酸、B中加入大理石、C中加入硅酸钠溶液,观察到C中有白色胶状沉淀产生。

    ①丙同学认为乙不能证明得电子能力Cl>C,理由为___________

    ②丁同学认为乙也不能证明得电子能力C>Si,原因是___________

    若想证明,丁认为应该在B与D之间增加一个装有___________溶液的装置。

    Ⅱ:已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P-P198,P-O360,O=O496。则1molP4(白磷)与O2反应生成1molP4O6(s)时___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。

  • 25、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如图所示。试计算:

    5%葡萄糖注射液500 mL

    [性状]本品为无色或几乎无色的透明液体,味甜。

    [规格]500 mL,25 g

    [贮藏]密闭保存。

    (1)葡萄糖的摩尔质量为___________

    (2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为___________(保留小数点后面2位)

  • 26、完成下列问题。

    (1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:

    ①上述分类中,分成A、B两组的依据是___________

    ②C组物质与水反应的离子方程式为___________

    ③D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有___________

    (2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2

    ①该反应中,发生还原反应的过程是______________________

    ②写出该反应的化学方程式,___________

    ③H2O2可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_______

  • 27、氮氧化物(NOx)是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一,通过气体传感器可以测定其含量。

    (1)利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO2和N2,反应的化学方程催化剂式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。该反应过程中的能量变化如图1所示,则该反应是_________(填“放热反应”或“吸热反应”),反应中断开反应物中化学键吸收的总能量_________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。

    (2)为了测定汽车尾气催化转化反应的反应速率,某温度下在恒容密闭容器中用气体传感器测得不同时间时NO浓度的变化如图2所示。

    ①0~2s内的平均反应速率v(CO2)=_________

    ②该条件下,NO的平衡转化率为_________

    ③下列有关上述反应的说法正确的是_________(填字母)。

    A.断裂N≡N键与形成C=O键数目之比为1∶2时,该反应达到平衡

    B.消耗2molNO(g)的同时生成2molCO(g)时,该反应达到平衡

    C.其他条件不变,缩小容器的体积,反应速率加快

    (3)通过NO传感器可监测NO的含量,其工作原理如图3所示。

    ①a极是_________(填“负极”或“正极”),发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。

    ②工作时,a极的电极反应式是_________

    ③每消耗标准状况下4.48LNO,理论上外电路中通过电子的物质的量是_________

  • 28、在有六种粒子在水溶液中有如图所示转化关系。

    请回答下列问题:

    (1)双氧水是公认的绿色试剂,原因是双氧水本身对环境友好,其氧化产物是___________,还原产物是___________,它们对环境都友好。

    (2)标出反应①的电子转移数目和方向:___________

    (3)在反应②中氧化剂是___________

    (4)的氧化性强弱排序为___________

    (5)向溶液中滴加少量酸化的双氧水,发生反应的离子方程式为___________

    (6)向溶液中通入足量,写出离子方程式:___________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、甲同学设计并进行了如下实验,以探究乙炔与溴的加成反应:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入足量的溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,褪色的溶液里有少许黄色浑浊,推测在制得乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。请你回答下列问题:

    1)写出甲同学实验中的两个化学方程式:___________________________

    2)乙认为甲设计的实验不能验证此反应为加成反应,其理由是________________

    A.使溴水褪色的物质,就是乙炔

    B.使溴水褪色的反应就是加成反应

    C.使溴水褪色的物质,未必是乙炔

    D.使溴水褪色的反应未必是加成反应

    3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_________,在验证过程中必须全部除去,它与溴水反应的化学方程式是________________________________________________________

    4)请你选用下列三个装置(见下图)(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。

    ____________

    5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是___

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:

    (1)写出醋酸的电离方程式____

    (2)达平衡时,溶液中氢离子浓度约是____(25℃时,醋酸电离平衡常数为2. 25×10 -6)

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、四氧化三锰用途广泛,如用于合成高品质电极材料锰酸锂、制造磁性材料锰锌铁氧体、制备汽车用温度传感器的热敏电阻等。以软锰矿为原料制备的工艺流程如下所示。

       

    已知:①浸出液中含有等杂质。

    ②常温时,一些物质的如下表所示。

    物质

    回答下列问题:

    (1)基态锰原子中未成对电子数为___________,写出“还原浸出”过程中发生反应的化学方程式:___________

    (2)“调节”时,常温下,若使沉淀完全(浓度不大于),则应调至少为___________

    (3)P204是一种有机酸性萃取剂,用表示,萃取方程式可简写为。当其他条件相同时,若按照不同相比(P204与滤液体积比)进行“萃取”,溶液中美、锰元素的萃取率记录如下。

    相比

    镁萃取率/%

    锰萃取率/%

    35.19

    3.43

    58.28

    6.25

    72.29

    13.03

    83.67

    17.40

    90.17

    23.97

    根据流程及数据,判断“萃取”时最佳相比是___________;“萃取”后,向水相中通入氨气和氧气发生的主要反应的离子方程式为___________;油相中加入的试剂X是___________;反萃取水相中加入并进行后续操作的目的为___________

    (4)此流程中能循环利用的试剂是___________

    (5)工业上也可通过电解和硫酸的混合溶液先制得,再通过还原得到。电解时阳极的电极反应式为___________

  • 32、CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义,该反应为:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应,5min时测得CO的浓度为0.5mol/L。回答下列问题:

    (1)0~5min时间内用H2表示的化学反应速率为___________

    (2)5min时CH4的物质的量分数为___________,CO2的转化率是___________

    (3)反应前后混合气体的压强之比为___________

    (4)为了加快反应速率,可采取什么措施(写两条)___________

    (5)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量:

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    能量/kJ

    1660

    1490

    1072

    436

    该催化重整反应中反应物的总能量___________生成物的总能量(填“大于”或“小于”)。

    (6)乙醇可用于燃料电池,若用NaOH作电解质溶液,负极电极反应方程式为___________

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得分 160
题数 32

类型 高考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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