山西省忻州市2025年高考真题（1）化学试卷(真题)

1、一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是

A.υ1＜υ3，α1(SO2)＞α3(SO2)

B.K1＞K3，p2＞2p3

C.c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)>1

D.υ1＜υ2，c2＜2c1

2、下列反应可用离子方程式“”表示的是

A．溶液与溶液混合

B．溶液与 溶液混合

C．溶液与溶液混合

D．溶液与溶液混合

3、下列微粒中，只有还原性的是( )

A. Br﹣   B. S   C. Mg2+   D. H2O

4、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42－= BaSO4↓表示的是（ ）

A. Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3   B. BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl

C. BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+H2O+CO2↑   D. BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl

5、2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（ ）

A．C1-＞Fe2+＞I-

B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-

6、某种化合物p是合成高强度荧光化合物材料的中间体，其结构如图所示。其中W原子核外电子只有一种运动状态；X、Y、Z、M是原子序数依次增大的第二周期非金属元素，Y形成的化合物种类最多。下列说法错误的是

A．简单氢化物沸点：Z ＞M

B．Z元素的最高价态为+5

C．基态原子未成对电子数：Y ＞ X

D．p中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

7、往的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后溶液中含有的金属离子是(   )

A.Zn2+、Cu2+ B.Zn2+ C.Zn2+、Al3+ D.Cu2+、Al3+

8、下列有关海水资源综合利用的说法正确的是

①蒸馏法是海水淡化的方法之一

②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化

③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

④只需经过物理变化就可以从海水中得到单质镁

⑤海水提溴的过程分为“浓缩、氧化、提取”，既涉及物理过程也涉及化学过程

A．①②④

B．①③⑤

C．①③④

D．①②⑤

9、根据等电子原理判断，下列说法中正确的是

A.CO2 和 SiO2、CS2 等互为等电子体

B.B3N3H6 分子与苯（C6H6）分子互为等电子体，二者分子中均存在三个双键，可发生加成反应

C.CH3+，-CH3，CH3-，它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2杂化

D.N3-中两个σ键，两个π键，是直线型结构

10、下列有关说法正确的是

A.存在化学键断裂的变化一定是化学变化

B.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物

C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

D.石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化

11、下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是

A.卢瑟福 B.波尔 C.汤姆生 D.道尔顿

12、向3份浓度和体积均相等的NaOH溶液中分别加入适量的浓硫酸、稀氢氟酸、稀盐酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3

D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

13、下列化合物的化学键中，只有离子键的是（   ）

A.NH4Cl B.MgCl2 C.Na2CO3 D.K2SO4

14、O2、CH4和CO的混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，这三种气体的物质的量之比不可能为( )

A. 3：1：2   B. 6：2：3   C. 3：4：6   D. 9：3：7

15、下列说法正确的是（   ）

A.含有氧元素的化合物一定是氧化物

B.纯净物一定由同种分子构成

C.只含一种元素的物质一定是单质

D.由同种分子构成的物质一定是纯净物

16、下列表示不正确的是（   ）

A.乙烯的结构式：

B.CO2分子空间结构填充模型：

C.2−甲基丁烷的键线式：

D.羟基的电子式：

17、下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、下列有关1—甲基—1—环己烯(结构简式如图所示)的说法正确的是

A．该物质含有六元环的同分异构体有3种

B．该分子中所有碳原子一定在同一平面上

C．该物质与氯化氢的加成产物为一种

D．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色且反应生成的产物有2种

19、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（   ）

A.电流由所在的电极经外电路流向另一电极

B.所在的电极处发生还原反应

C.负极的电极反应式为

D.正极的电极反应式为

20、已知A物质的分子结构简式如图所示，lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为

A.6mol B.7mol C.8mo1 D.9mo1

21、羟胺和用同位素标记氮原子(N*)的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：

NH2OH +HN*O2→A+ H2O

NH2OH + HN*O2→B+ H2O

A、B脱水都能形成N2O，由A得到N*NO和NN*O，而由B只得到NN*O。

请分别写出A和B的路易斯结构式。___________、___________

22、某温度下在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为 ___________。

(2)反应开始至2 min时，X的平均反应速率为___________。

(3)达到平衡状态时Z的浓度为___________。

23、豆干是一种健康的休闲食品，市面上某种豆干的配料表有：①大豆，②植物油，③食用盐，④白砂糖，⑤柠檬黄。

（1）富含蛋白质的是_________(填序号，下同)；

（2）富含油脂的是_________；

（3）富含糖类的是_________；

（4）属于着色剂的是________。

24、Ⅰ：利用如图装置可以验证元素性质的递变规律。

(1)仪器B的名称___________；干燥管D的作用除导气外还有___________。

(2)乙同学证明元素原子得电子能力Cl＞C＞Si，他在A中加入盐酸、B中加入大理石、C中加入硅酸钠溶液，观察到C中有白色胶状沉淀产生。

①丙同学认为乙不能证明得电子能力Cl＞C，理由为___________。

②丁同学认为乙也不能证明得电子能力C＞Si，原因是___________。

若想证明，丁认为应该在B与D之间增加一个装有___________溶液的装置。

Ⅱ：已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)：P-P198，P-O360，O=O496。则1molP4(白磷)与O2反应生成1molP4O6(s)时___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。

25、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。试计算：

(1)葡萄糖的摩尔质量为___________

(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为___________(保留小数点后面2位)

26、完成下列问题。

(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

①上述分类中，分成A、B两组的依据是___________；

②C组物质与水反应的离子方程式为___________；

③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有___________。

(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

①该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。

②写出该反应的化学方程式，___________

③H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_______

27、氮氧化物(NOx)是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。

(1)利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO2和N2，反应的化学方程催化剂式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。该反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应是_________(填“放热反应”或“吸热反应”)，反应中断开反应物中化学键吸收的总能量_________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。

(2)为了测定汽车尾气催化转化反应的反应速率，某温度下在恒容密闭容器中用气体传感器测得不同时间时NO浓度的变化如图2所示。

①0~2s内的平均反应速率v(CO2)=_________。

②该条件下，NO的平衡转化率为_________。

③下列有关上述反应的说法正确的是_________(填字母)。

A.断裂N≡N键与形成C=O键数目之比为1∶2时，该反应达到平衡

B.消耗2molNO(g)的同时生成2molCO(g)时，该反应达到平衡

C.其他条件不变，缩小容器的体积，反应速率加快

(3)通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。

①a极是_________(填“负极”或“正极”)，发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。

②工作时，a极的电极反应式是_________。

③每消耗标准状况下4.48LNO，理论上外电路中通过电子的物质的量是_________。

28、在有六种粒子在水溶液中有如图所示转化关系。

请回答下列问题：

(1)双氧水是公认的绿色试剂，原因是双氧水本身对环境友好，其氧化产物是___________，还原产物是___________，它们对环境都友好。

(2)标出反应①的电子转移数目和方向：___________。

(3)在反应②中氧化剂是___________。

(4)、、的氧化性强弱排序为___________。

(5)向溶液中滴加少量酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为___________。

(6)向溶液中通入足量，写出离子方程式：___________。

29、甲同学设计并进行了如下实验，以探究乙炔与溴的加成反应：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入足量的溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许黄色浑浊，推测在制得乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中的两个化学方程式：_______________、____________。

（2）乙认为甲设计的实验不能验证此反应为加成反应，其理由是________________。

A．使溴水褪色的物质，就是乙炔

B．使溴水褪色的反应就是加成反应

C．使溴水褪色的物质,未必是乙炔

D．使溴水褪色的反应未必是加成反应

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_________,在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是________________________________________________________。

（4）请你选用下列三个装置(见下图)（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

___、___、___、___

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是___。

30、25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

(1)写出醋酸的电离方程式____

(2)达平衡时，溶液中氢离子浓度约是____(25℃时，醋酸电离平衡常数为2. 25×10 -6)

31、四氧化三锰用途广泛，如用于合成高品质电极材料锰酸锂、制造磁性材料锰锌铁氧体、制备汽车用温度传感器的热敏电阻等。以软锰矿为原料制备的工艺流程如下所示。

已知：①浸出液中含有、、等杂质。

②常温时，一些物质的如下表所示。

回答下列问题：

(1)基态锰原子中未成对电子数为___________，写出“还原浸出”过程中发生反应的化学方程式：___________。

(2)“调节”时，常温下，若使、沉淀完全(浓度不大于)，则应调至少为___________。

(3)P204是一种有机酸性萃取剂，用表示，萃取方程式可简写为。当其他条件相同时，若按照不同相比(P204与滤液体积比)进行“萃取”，溶液中美、锰元素的萃取率记录如下。

根据流程及数据，判断“萃取”时最佳相比是___________；“萃取”后，向水相中通入氨气和氧气发生的主要反应的离子方程式为___________；油相中加入的试剂X是___________；反萃取水相中加入并进行后续操作的目的为___________。

(4)此流程中能循环利用的试剂是___________。

(5)工业上也可通过电解和硫酸的混合溶液先制得，再通过还原得到。电解时阳极的电极反应式为___________。

32、CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义，该反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，5min时测得CO的浓度为0.5mol/L。回答下列问题：

(1)0～5min时间内用H2表示的化学反应速率为___________。

(2)5min时CH4的物质的量分数为___________，CO2的转化率是___________。

(3)反应前后混合气体的压强之比为___________。

(4)为了加快反应速率，可采取什么措施(写两条)___________。

(5)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

该催化重整反应中反应物的总能量___________生成物的总能量(填“大于”或“小于”)。

(6)乙醇可用于燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，负极电极反应方程式为___________。