1、一定条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
| 容器1 | 容器2 | 容器3 |
反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2 mol SO2、 1 mol O2 | 4 mol SO3 | 2 mol SO2、 1 mol O2 |
平衡υ正(SO2)/mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是
A.υ1<υ3,α1(SO2)>α3(SO2)
B.K1>K3,p2>2p3
C.c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)>1
D.υ1<υ2,c2<2c1
2、下列反应可用离子方程式“”表示的是
A.溶液与
溶液混合
B.溶液与
溶液混合
C.溶液与
溶液混合
D.溶液与
溶液混合
3、下列微粒中,只有还原性的是( )
A. Br﹣ B. S C. Mg2+ D. H2O
4、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-= BaSO4↓表示的是( )
A. Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
C. BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+H2O+CO2↑ D. BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
5、2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,则有关离子的还原性由强到弱顺序为( )
A.C1->Fe2+>I-
B.Fe2+>I->Cl-
C.I->Fe2+>Cl-
D.Fe2+>Cl->I-
6、某种化合物p是合成高强度荧光化合物材料的中间体,其结构如图所示。其中W原子核外电子只有一种运动状态;X、Y、Z、M是原子序数依次增大的第二周期非金属元素,Y形成的化合物种类最多。下列说法错误的是
A.简单氢化物沸点:Z >M
B.Z元素的最高价态为+5
C.基态原子未成对电子数:Y > X
D.p中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
7、往的混合溶液中,加入过量锌粉,充分反应后溶液中含有的金属离子是( )
A.Zn2+、Cu2+ B.Zn2+ C.Zn2+、Al3+ D.Cu2+、Al3+
8、下列有关海水资源综合利用的说法正确的是
①蒸馏法是海水淡化的方法之一
②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化
③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
④只需经过物理变化就可以从海水中得到单质镁
⑤海水提溴的过程分为“浓缩、氧化、提取”,既涉及物理过程也涉及化学过程
A.①②④
B.①③⑤
C.①③④
D.①②⑤
9、根据等电子原理判断,下列说法中正确的是
A.CO2 和 SiO2、CS2 等互为等电子体
B.B3N3H6 分子与苯(C6H6)分子互为等电子体,二者分子中均存在三个双键,可发生加成反应
C.CH3+,-CH3,CH3-,它们互为等电子体,碳原子均采取 sp2杂化
D.N3-中两个σ键,两个π键,是直线型结构
10、下列有关说法正确的是
A.存在化学键断裂的变化一定是化学变化
B.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,碱性氧化物都是金属氧化物
C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
D.石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化
11、下列四位科学家中,首先提出原子有核结构模型的是
A.卢瑟福 B.波尔 C.汤姆生 D.道尔顿
12、向3份浓度和体积均相等的NaOH溶液中分别加入适量的浓硫酸、稀氢氟酸、稀盐酸,恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3
B.ΔH2>ΔH3>ΔH1
C.ΔH2>ΔH1>ΔH3
D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
13、下列化合物的化学键中,只有离子键的是( )
A.NH4Cl B.MgCl2 C.Na2CO3 D.K2SO4
14、O2、CH4和CO的混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L,这三种气体的物质的量之比不可能为( )
A. 3:1:2 B. 6:2:3 C. 3:4:6 D. 9:3:7
15、下列说法正确的是( )
A.含有氧元素的化合物一定是氧化物
B.纯净物一定由同种分子构成
C.只含一种元素的物质一定是单质
D.由同种分子构成的物质一定是纯净物
16、下列表示不正确的是( )
A.乙烯的结构式:
B.CO2分子空间结构填充模型:
C.2−甲基丁烷的键线式:
D.羟基的电子式:
17、下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是
选项
| 结 论
| 原 因
|
A
| 乙烯和苯都能使溴水褪色
| 苯和乙烯分子都含有碳碳双键
|
B
| 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应
| 两者属于同一类型的反应
|
C
| 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应
| 两者所含的官能团相同
|
D
| 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
| 两者褪色的本质不同
|
A. A B. B C. C D. D
18、下列有关1—甲基—1—环己烯(结构简式如图所示)的说法正确的是
A.该物质含有六元环的同分异构体有3种
B.该分子中所有碳原子一定在同一平面上
C.该物质与氯化氢的加成产物为一种
D.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色且反应生成的产物有2种
19、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是( )
A.电流由所在的
电极经外电路流向另一电极
B.所在的
电极处发生还原反应
C.负极的电极反应式为
D.正极的电极反应式为
20、已知A物质的分子结构简式如图所示,lmolA与足量的NaOH溶液混合共热,充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为
A.6mol B.7mol C.8mo1 D.9mo1
21、羟胺和用同位素标记氮原子(N*)的亚硝酸在不同介质中发生反应,方程式如下:
NH2OH +HN*O2→A+ H2O
NH2OH + HN*O2→B+ H2O
A、B脱水都能形成N2O,由A得到N*NO和NN*O,而由B只得到NN*O。
请分别写出A和B的路易斯结构式。___________、___________
22、某温度下在2 L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示:
(1)该反应的化学方程式为 ___________。
(2)反应开始至2 min时,X的平均反应速率为___________。
(3)达到平衡状态时Z的浓度为___________。
23、豆干是一种健康的休闲食品,市面上某种豆干的配料表有:①大豆,②植物油,③食用盐,④白砂糖,⑤柠檬黄。
(1)富含蛋白质的是_________(填序号,下同);
(2)富含油脂的是_________;
(3)富含糖类的是_________;
(4)属于着色剂的是________。
24、Ⅰ:利用如图装置可以验证元素性质的递变规律。
(1)仪器B的名称___________;干燥管D的作用除导气外还有___________。
(2)乙同学证明元素原子得电子能力Cl>C>Si,他在A中加入盐酸、B中加入大理石、C中加入硅酸钠溶液,观察到C中有白色胶状沉淀产生。
①丙同学认为乙不能证明得电子能力Cl>C,理由为___________。
②丁同学认为乙也不能证明得电子能力C>Si,原因是___________。
若想证明,丁认为应该在B与D之间增加一个装有___________溶液的装置。
Ⅱ:已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P-P198,P-O360,O=O496。则1molP4(白磷)与O2反应生成1molP4O6(s)时___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。
25、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如图所示。试计算:
5%葡萄糖注射液500 mL [性状]本品为无色或几乎无色的透明液体,味甜。 [规格]500 mL,25 g [贮藏]密闭保存。 |
(1)葡萄糖的摩尔质量为___________
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为___________(保留小数点后面2位)
26、完成下列问题。
(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:
①上述分类中,分成A、B两组的依据是___________;
②C组物质与水反应的离子方程式为___________;
③D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有___________。
(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
①该反应中,发生还原反应的过程是___________→___________。
②写出该反应的化学方程式,___________
③H2O2可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_______
27、氮氧化物(NOx)是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一,通过气体传感器可以测定其含量。
(1)利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO2和N2,反应的化学方程催化剂式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。该反应过程中的能量变化如图1所示,则该反应是_________(填“放热反应”或“吸热反应”),反应中断开反应物中化学键吸收的总能量_________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。
(2)为了测定汽车尾气催化转化反应的反应速率,某温度下在恒容密闭容器中用气体传感器测得不同时间时NO浓度的变化如图2所示。
①0~2s内的平均反应速率v(CO2)=_________。
②该条件下,NO的平衡转化率为_________。
③下列有关上述反应的说法正确的是_________(填字母)。
A.断裂N≡N键与形成C=O键数目之比为1∶2时,该反应达到平衡
B.消耗2molNO(g)的同时生成2molCO(g)时,该反应达到平衡
C.其他条件不变,缩小容器的体积,反应速率加快
(3)通过NO传感器可监测NO的含量,其工作原理如图3所示。
①a极是_________(填“负极”或“正极”),发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。
②工作时,a极的电极反应式是_________。
③每消耗标准状况下4.48LNO,理论上外电路中通过电子的物质的量是_________。
28、在有六种粒子在水溶液中有如图所示转化关系。
请回答下列问题:
(1)双氧水是公认的绿色试剂,原因是双氧水本身对环境友好,其氧化产物是___________,还原产物是___________,它们对环境都友好。
(2)标出反应①的电子转移数目和方向:___________。
(3)在反应②中氧化剂是___________。
(4)、
、
的氧化性强弱排序为___________。
(5)向溶液中滴加少量酸化的双氧水,发生反应的离子方程式为___________。
(6)向溶液中通入足量
,写出离子方程式:___________。
29、甲同学设计并进行了如下实验,以探究乙炔与溴的加成反应:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入足量的溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,褪色的溶液里有少许黄色浑浊,推测在制得乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。请你回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中的两个化学方程式:_______________、____________。
(2)乙认为甲设计的实验不能验证此反应为加成反应,其理由是________________。
A.使溴水褪色的物质,就是乙炔
B.使溴水褪色的反应就是加成反应
C.使溴水褪色的物质,未必是乙炔
D.使溴水褪色的反应未必是加成反应
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_________,在验证过程中必须全部除去,它与溴水反应的化学方程式是________________________________________________________。
(4)请你选用下列三个装置(见下图)(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。
___、___、___、___
(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是___。
30、25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离方程式____
(2)达平衡时,溶液中氢离子浓度约是____(25℃时,醋酸电离平衡常数为2. 25×10 -6)
31、四氧化三锰用途广泛,如用于合成高品质电极材料锰酸锂、制造磁性材料锰锌铁氧体、制备汽车用温度传感器的热敏电阻等。以软锰矿为原料制备
的工艺流程如下所示。
已知:①浸出液中含有
、
、
等杂质。
②常温时,一些物质的如下表所示。
物质 | ||||||
回答下列问题:
(1)基态锰原子中未成对电子数为___________,写出“还原浸出”过程中发生反应的化学方程式:___________。
(2)“调节”时,常温下,若使
、
沉淀完全(浓度不大于
),则应调
至少为___________。
(3)P204是一种有机酸性萃取剂,用表示,萃取方程式可简写为
。当其他条件相同时,若按照不同相比(P204与滤液体积比)进行“萃取”,溶液中美、锰元素的萃取率记录如下。
相比 | 镁萃取率/% | 锰萃取率/% |
35.19 | 3.43 | |
58.28 | 6.25 | |
72.29 | 13.03 | |
83.67 | 17.40 | |
90.17 | 23.97 |
根据流程及数据,判断“萃取”时最佳相比是___________;“萃取”后,向水相中通入氨气和氧气发生的主要反应的离子方程式为___________;油相中加入的试剂X是___________;反萃取水相中加入并进行后续操作的目的为___________。
(4)此流程中能循环利用的试剂是___________。
(5)工业上也可通过电解和硫酸的混合溶液先制得
,再通过
还原得到
。电解时阳极的电极反应式为___________。
32、CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义,该反应为:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应,5min时测得CO的浓度为0.5mol/L。回答下列问题:
(1)0~5min时间内用H2表示的化学反应速率为___________。
(2)5min时CH4的物质的量分数为___________,CO2的转化率是___________。
(3)反应前后混合气体的压强之比为___________。
(4)为了加快反应速率,可采取什么措施(写两条)___________。
(5)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量:
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
能量/kJ | 1660 | 1490 | 1072 | 436 |
该催化重整反应中反应物的总能量___________生成物的总能量(填“大于”或“小于”)。
(6)乙醇可用于燃料电池,若用NaOH作电解质溶液,负极电极反应方程式为___________。