山西省运城市2025年高考真题（1）化学试卷(真题)

1、关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是

A.反应①放出热量

B.反应②所得溶液可呈中性

C.反应③可得NaOH

D.不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4

2、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molCu和一定量的浓硝酸反应产生气体44.8L(标况下)

B．1 mol∙L−1FeCl3溶液中阳离子的数目大于NA

C．标准状况下，等体积的NH3和CH4气体中含有的电子数均为10NA

D．0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、、三种微粒的个数小于0.1NA

3、能说明HI是共价化合物的事实是

A．液态条件不导电

B．仅由非金属元素组成

C．水溶液具有腐蚀性

D．受热易分解

4、我国将建成世界第一条光导纤维量子通信干线。

下列物质中可以用来生产光导纤维的是(　　)

A.硫 B.二氧化硅 C.铁 D.氧化铝

5、己知反应：2A(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

A.a代表20℃下A的Y-t曲线

B.反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

C.0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

D.反应都达到平衡后，正反应速率a > b

6、下列离子方程式正确的是(　　)

A.AlCl3与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B.铝丝放入硫酸铜溶液中：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu

C.Na2O与水反应：O2－＋H2O===2OH－

D.Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

7、一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是

A. 电极a为电池负极

B. 电极b上发生还原反应

C. 该装置将化学能转化为电能

D. 电子由b极经外电路流向a极

8、绚丽多彩的有机化合物世界中，蕴藏着物质组成、性质、转化及应用的一系列重要规律，下列说法正确的是

A．将苯加入溴水中，振荡、静置后分层，水层颜色变浅，说明溴与苯发生了加成反应

B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．除去乙烷中混有的少量乙烯：混合气体通过过量溴水并用浓硫酸干燥

D．煤的气化、液化、干馏均为物理变化

9、由中国近代化学启蒙者徐寿确认汉译名的下列元素中，属于d区元素的是

A.Ca B.Ni C.Zn D.Ga

10、有关化学反应速率的认识，正确的是（   ）

A.增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大

B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大

C.选用适当催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

D.H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

11、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Na2O、MgO、CO均属于碱性氧化物

B．烧碱、生石灰、纯碱均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．SO2、CO2、BaO、SO3均属于酸性氧化物

12、常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定0.1mol•L-1NH3•H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是

A．Kb(NH3•H2O)的数量级为10-5

B．P到Q过程中，水的电离程度先增大后减小

C．当滴定至溶液呈中性时，c(NH)＞c(NH3•H2O)

D．N点，c(Cl-)-c(NH)=10-5.28-10-8.72

13、将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是

A．该反应中，热能转化为生成物的内部能量

B．反应物的总能量高于生成物的总能量

C．化学变化必然会引起能量变化，能量变化也一定会引起化学变化

D．该反应可以设计成原电池装置

14、下列说法不正确的是

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

15、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 

A.3：11 B.11：3 C.1：4 D.4：1

16、下列化学用语正确的是

A．CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯

B．次氯酸的电子式   

C．17Cl原子3p亚层有一个未成对电子

D．碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向

17、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是

A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③

C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

D．向海洋排放含NH的废水会影响海洋中NO的含量

18、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的(   )

A.在A、B间任一点，溶液中一定都有

B.在B点，，且有

C.在C点：

D.在D点：

19、下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是

A.A B.B C.C D.D

20、碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是

A.2C (s) + O2 (g) → 2CO(g) + 221.0kJ

B.CO2(g) → C(s) + O2  (g) + 393.5 kJ

C.1mol C (s)与 0.5mol O2 (g)的总能量小于 1mol CO(g)的能量

D.等量的碳燃烧C (s)→CO2 (g)过程比C (s)→CO(g)→CO2 (g)过程释放的能量多

21、CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法，反应原理为：

2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

(1)加快该反应速率的措施有___________________(填两条)。

(2)能证明上述反应达到平衡状态是____(填标号)。

A．v正(CO2)＝3v逆(H2)           B．CH3OCH3的浓度不再改变

C．不再变化       D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)某温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入2 mol CO2与5 mol H2发生催化反应，经过10 min后CO2的浓度不再变化，测得其体积分数为20%。试计算：

①在0～10 min时段，用CH3OCH3表示的平均反应速率____。

②起始状态与平衡状态容器内的压强之比____。(无计算过程不给分)

22、立春位居二十四节气之首，每个节气都有相应的传统习俗。吃春卷是立春的传统习俗之一，制作春卷的部分原料有：①面粉、②韭菜、③鸡蛋、④植物油。请回答：

(1)富含蛋白质的原料__________(填序号，下同)；

(2)富含淀粉的原料是__________；

(3)富含维生素的原料是__________；

(4)富含油脂的原料是___________。

23、有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体；⑩氯化氢气体。<填序号>

（1）其中能导电的是       ；属于非电解质的是     ；

属于强电解质的是     ；属于弱电解质的是   。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：       。

（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：   。

24、研究物质的基本程序：观察物质的外观___________解释和结论。

25、广西是全国首屈一指的产糖区，生产白糖需要对蔗汁进行澄清、脱色处理。为达到澄清目的，可以添加十四烷基二甲基苄基氯化铵，其分子结构式如下：

双十八烷基二甲基氯化铵(双代表有2个十八烷基)，它的结构简式是：__________________________。十八烷基三甲基氯化铵，它的结构简式是_________________________。它们都属于季铵盐类化合物，该类化合物也用作消毒剂。例如消毒剂新活尔灭，它的有效成分的化学名称是十二烷基二甲基苄基溴化铵，结构式是_______。它可以用溴苄和十二烷基二甲基胺反应而制备，反应方程式是：_____________。

26、称取5.40g草酸亚铁晶体（，），用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示，已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物。

5.40g草酸亚铁晶体的物质的量为__________mol，M点对应物质的化学式为__________，N点对应的物质是__________，M⃗N发生反应的化学方程式为____________________。

27、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计)

请回答：

(1)煤燃烧排放的烟气未经处理直接排放的危害是_____(填字母)。

a.形成酸雨    b.危害人体健康

(2)NaClO2中氯元素的化合价为_____；

(3)SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为_____；

(4)表中y=_____。

28、已知：，按要求完成下列空格。

(1)用单线桥标明电子转移方向和数目_______。

(2)该反应中氧化剂是_______。

(3)该反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为_______。

29、亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：室温下，①2NO+Na2O2⃗2NaNO2；

②3NaNO2+3HCl⃗3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+。

完成下列填空：

(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式____。

(2)B中观察到的主要现象是____，D装置的作用是____。

(3)检验C中产物有亚硝酸钠的方法是____。

(4)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和____，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置仪器E，其名称为____，盛放的试剂为____。

(5)写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法____。

(6)将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭___g。

30、1molNa2SO4的质量是_______g，其中含有SO的物质的量是_______mol，含有Na+的数目是_______NA将1molNa2SO4体于水配成1L溶液。所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______mol/L，其中Na+的物质的量浓度是_______mol/L，SO的物质的量浓度是_______mol/L。

31、为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

（1）往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色为___________

（2）写出上述过程中有关反应的方程式：

化学方程式：Fe2O3→A_________；

离子方程式A→B_____________。

（3）B→C可看到的现象是_____________。

（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得______胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_____效应

32、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O，其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。

(1)Zn在元素周期表中位于___区，基态Zn2+的核外电子排布式为____。

(2)基态Mn原子中，核外电子占据的原子轨道总数为___，核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

(3)有机高聚物中所含的四种元素电负性从大到小的顺序为_____，该有机高聚物单体的结构简式为___，从电子云的重叠方式来看，单体分子中所含共价键的类型为__________。

(4)SO的空间构型是_______，其中S原子的杂化方式是______。

(5)离子晶体R由Zn、S两种元素组成，其晶胞结构如图所示，晶胞中Zn的配位数为_____，已知其晶胞边长为a cm，则该晶胞的密度为______g·cm−3(阿伏加德罗常数用NA表示)。