山西省临汾市2025年高考真题（3）化学试卷(真题)

1、下列说法中错误的是(　　)

A.硅元素是地壳中含量最多的元素

B.自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中

C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅

D.玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英晶体

2、食品卫生与人们的身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是

A.用工业用盐腌制咸菜 B.在牛奶中添加尿素

C.用二氧化硫熏制银耳 D.用纯碱发酵面食

3、酸碱中和滴定是中学化学定量分析的一种重要方法。已知在25℃时，取20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别进行滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为：HZ＜HY＜HX

B．当V(NaOH)=10mL时，在HY溶液中由水电离出的

C．HY与HZ混合，达到平衡时：

D．根据上述滴定曲线，可计算得Ka(HX)≈10-4

4、在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2；

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）

A．△H3=△H1+2△H2   B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1—2△H2 D．△H3=△H1—△H2

5、根据反应：，设计如图所示原电池，下列说法正确的是

A．该装置可以实现电能转化为化学能

B．可以是银或石墨

C．是硫酸铜溶液

D．溶液中阳离子向铜移动

6、常温下0.1 mol·L-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。该温度下，下列说法正确的是

A. H2A的第一步电离方程式为H2AHA-+H+

B. NaHA溶于水能促进水的电离

C. H2A的第二步电离常数Ka2=1.0×10-3

D. 0.1 mol·L-1 Na2A溶液中存在c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+)

7、医用生理盐水中氯化钠的质量分数为

A.0.9% B.3% C.30% D.90%

8、下列物质间的关系，描述不正确的是

A．Cl与Cl互为同位素

B．O2和O3互为同位素

C．C2H5OH和CH3OCH3属于同分异构体

D．金刚石、足球烯互为同素异形体

9、下列说法正确的是（ ）

A.物质的化学变化都伴随着能量变化

B.凡是吸热反应都需要加热

C.表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

10、某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应X(g)+mY(s)3Z(g) △H，下列说法正确的是

A．气体的平均密度不变时.说明达到了平衡状态

B．加入少量的X，△H变大

C．加入一定量的惰性气体，平衡向左移动

D．加入少量的Y正反应速率加快

11、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1   图2 图3 图4

A. 图1所示装置制取并收集氨气

B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体

C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

D. 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体

12、实验室中下列做法错误的是

A．用棕色试剂瓶贮存浓硝酸

B．用浓硫酸干燥二氧化硫

C．用酒精灯直接加热蒸发皿

D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧

13、下列有关实验的说法，正确的是

A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B.纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm

C.用标准HCl溶液滴定未知浓度NaHCO3溶液时可选择甲基橙为指示剂

D.在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

14、下列物质不能使溴水褪色的是

A．聚乙烯

B．二氧化硫

C．乙烯

D．乙炔

15、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：X<Z<W

B. X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z<W

C. Y的阳离子半径比W的阴离子半径小

D. 室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7

16、在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为

A． 1   B． 2 C． 3 D． 4

17、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，X、Z同主族，Y、W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法错误的是

A.简单离子半径: Z<Y<Q<W

B.Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金属性: W<Q; W、Q的气态氢化物的水溶液的酸性: W<Q

D.电解Z与Q形成的化合物的水溶液，为了产物的纯度和实验安全，只能使用阴离子交换膜

18、下列物质属于单质的是

A. 盐酸   B. 干冰   C. 液氯   D. 氯化钠晶体

19、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是

A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体

B．加热氯化铵晶体；用冰水冷却SO3气体

C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中

D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

20、有关非金属化合物的性质，下列说法正确的是

A．KI－淀粉溶液中滴入少量氯水，溶液变蓝色，证明氧化性Cl2＞I2

B．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则该溶液中一定含有NH

D．SiO2既可与NaOH溶液反应，又可与HF溶液反应，所以SiO2为两性氧化物

21、成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

(1)用小试管取少量的苹果汁，加入___________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。

(2)用小试管取少量的苹果汁，加入新制氢氧化铜悬浊液，并加热，产生红色的沉淀，则苹果中含有(写分子式)___________。

(3)在一定条件下，葡萄糖可转化为化合物A(分子式为C2H6O)，A＋乙酸→有香味的产物，

①含A的体积分数为75%的水溶液可以用做___________；

②写出化合物A与乙酸反应的化学方程式为___________；

③该反应的类型为___________。

(4)苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134.取1 mol苹果酸，使其完全燃烧，生成4 mol CO2和3 mol H2O。则苹果酸的分子式是___________。

22、无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

提示：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋ 3H2O

（1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是   。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 ________________________。

（3）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为

_____________________。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：   、   。

②产品中AlCl3的质量分数为（只列出计算式，不计算结果） 。

23、完成下列问题

(1)写下列反应的离子方程式

①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：___________

②向明矾溶液滴加溶液至刚好沉淀完全：___________

(2)25℃时，在等体积的①溶液、②溶液、③溶液、④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是___________

(3)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示，对图中线间距离窄小的部分，其能量差用的方式表示。由图可知合成氨反应的___________，反应速率最慢的步骤的化学方程式为___________

(4)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观反应过程如图所示，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。

①阴极区生成的电极反应式为___________。

②下列说法正确的是___________(填标号)。

A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B．选择性透过膜可允许和通过，防止进入装置

C．保持电流强度不变，升高溶液的温度，可以加快电解反应的速率

24、碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol·L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol·L-1。

①前5分钟平均反应速率v(H2)=____，H2的初始浓度是____。

②下列能说明反应已达平衡状态的是____。(填序号)

a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率

b.单位时间内断裂的H—H键数目与断裂的H—I键数目相等

c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2

d.2v(I2)正=v(HI)逆

e.反应混合体系的颜色不再发生变化

(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol·L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O

反应分两步进行：

反应A：……

反应B：I2+2S2O=2I-+S4O

①反应A的离子方程式是____。

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、II(溶液浓度均为0.01mol·L-1)

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对成的数值分别是____；对比实验I、II，可得出的实验结论是____。

25、中国的高铁技术居于国际领先地位。

(1)我国高铁轨道目前使用的高锰钢轨属于_____（填“铁合金”或“单质铁”）

(2)雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁轨在潮湿的空气中形成许多微小的原电池，发生_______（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”），其中负极材料是_____，负极的电极反应式____________；

(3)铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，这是采用电化学的方法 ____（填“牺牲阳极的阴极保护法”或“外加电流的阴极保护法”）来保护铁轨，防止锈蚀。

26、一种白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后还有红褐色物质生成。请写出相关反应的化学方程式_______。

27、Ⅰ．已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ∆H=-570kJ/mol

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ∆H=+483.6kJ/mol

③2CO(g)=2C(s)+O2(g)   ∆H=+220.8kJ/mol

④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ∆H=-787kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填写序号)。

(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___________。

(3)CO(g)的燃烧热的热化学方程式为___________

Ⅱ．已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH1=-90.7kJ·mol-1①

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH2=-23.5kJ·mol-1②

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ΔH3=-41.2kJ·mol-1③

(4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=___________。

(5)已知：①Fe3O4(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO2(g)   ΔH1=+19.3kJ·mol-1

②3FeO(s)+H2O(g)⇌Fe3O4(s)+H2(g)    ΔH2=-57.2kJ·mol-1

③C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)   ΔH3=+172.4kJ·mol-1

碳与水制氢气总反应的热化学方程式是___________。

(6)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为___________。

(7)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F—F键能为160kJ·mol-1，S—F键能为330kJ·mol-1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式___________。

28、从A．甲烷B．蛋白质C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纤维素G．甲醛H．乙醇中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)水果、蔬菜等粗粮中富含被称为“第七营养素”的___________。

(2)可用于制造肥皂的是___________。

(3)糖尿病患者由于各种原因出现低血糖症，紧急情况下需要输注___________溶液。

(4)普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的___________。

(5)天然气的主要成分是___________。

(6)水解最终生成氨基酸的是___________。

(7)70％～75％的___________可用于灭菌消毒，包括皮肤消毒、医疗器械消毒、碘酒的脱碘等。

(8)新装修的家居中的涂漆材料会散发出___________。

29、在Al2O3催化剂和加热的条件下，丁烷发生完全裂解：，．某实验小组通过下列实验装置定性、定量测定丁烷裂解产物及其含量．

(1)C和F玻璃仪器的名称是________，F装置的作用是______。

(2)参考上述装置图，连接好各仪器，________，加入各试剂，排除装置中的空气，加热D和G装置……．B装置所起的作用是________。

(3)E装置中的实验现象是________；写出反应的化学方程式_______。(写出一个即可)

(4)E和F装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.28g，则丁烷的裂解产物中，甲烷的摩尔分数是x=_____%

(提示1：；提示2：假定流经D、G装置中的气体能完全反应)

(5)对E装置中的混合物再按以下流程实验:

①Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)_________，分离操作Ⅱ名称是__________。

②有机物C的系统命名为_________，写出有机物C转变为D的化学反应方程式 ________。

30、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积 (标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。

(1)A溶液中的溶质_______。(用化学式表示)

(2)通入的CO2的体积(标准状况)为_______mL。

(3)NaOH溶液的物质的量浓度_______。

31、工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为：

CrOCr2OCr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O

(1)24Cr的价层电子轨道表示式为______。

(2)Cr元素在自然界有4种同位素，其丰度如表所示：

则元素的近似相对原子质量为______(结果保留2位小数)。

(3)若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显_____色；向该溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡_____移动(填“向左”或“向右”或“不变”)。

(4)能说明第①步反应达平衡状态的是_____(填字母)。

A.Cr2O和CrO的浓度相同 B.2v(Cr2O)=v(CrO)        C.溶液的颜色不变

(5)第②步中，还原1molCr2O离子，需要_____mol的FeSO4•7H2O。

(6)第③步生成Cr(OH)3沉淀前，先向[Cr3+]=0.1mol•L-1的溶液中加碱，调节pH至_____~___________分离回收Fe(OH)3。

(已知：常温下，Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-39，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32；某种离子的浓度小于10-5mol•L-1时，认为其完全沉淀)

铬酸钠(Na2CrO4)常用于印染、颜料、油漆等领域，25℃时铬酸钠溶液中含铬微粒的分布分数与pH值关系如图所示。

(7)写出Na2CrO4水解的离子方程式______，计算25℃时该反应的水解常数Kh=______。

(8)pH=5时，[Na+]______2[CrO]+2[HCrO]+2[Cr2O](填“＞”、“＜”或“=”)。

32、某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积(省略夹持装置及连接胶管)。

本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：

(1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号)：⑤→___________→⑧。

(2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是___________。

(3)装置A的作用是___________。

(4)装置D中发生的化学反应方程式为___________。

(5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意___________。

A．读数时视线与凹液面最低处保持水平

B．反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果

C．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数

D．实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小