山西省运城市2025年高考真题（二）化学试卷(真题)

1、关于化学反应 A(g)+2B(g)===3C(g)+ 2D(g)，下列表示的反应速率最大的是

A.v(A)＝0.8mol/(L·min) B.v(B)＝0.9mol/(L·min)

C.v(C)＝1.5mol/(L·min) D.v(D)＝1.2mol/(L·min)

2、一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)⇌2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是

A．v(W)消耗=v(W)生成

B．混合气体的密度保持不变

C．容器内压强保持不变

D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2

3、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

4、下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是

A．H2SO4     B．BaSO4   C．N2 D．NaOH

5、有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是

A．NO和N2体积各占50%

B．NO2和N2体积各占50%

C．NO2和O2体积各占50%

D．NO和O2体积各占50%

6、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维

B．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

C．浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂

D．因为液态氨汽化时吸热，可用液态氨作制冷剂

7、下列说法正确的是（   ）

A.34S 原子核内的中子数为 16

B.1H 和 2H 的化学性质相同

C.H216O 与H218O 互为同素异形体

D.Na2O2和H2O2含有的化学键类型相同

8、下列反应中，属于加成反应的是

A．甲烷与氯气混合光照发生反应

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C．乙醇在空气中燃烧

D．乙酸与碳酸氢钠反应

9、下列化学用语的表述正确的是

A.可用于考古断代的一种核素的符号：

B.氯化银的电离方程式：AgClAg+ + Cl-

C.氯原子的结构示意图是

D.羟基的电子式是

10、已知： (注：R、R′为烃基)。A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如图所示的变化：

则A的结构简式是(  )

A. CH3OHCH=CHCHO   B. CH3CH2COOCH3

C. CH3CHOHCH2CHO   D. CH2OHCH2CH2CHO

11、某温度下纯水的，在此温度下，将的溶液与的稀盐酸混合。欲使混合溶液的，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为

A. B. C. D.

12、已知某烃A相对氢气的密度为35，且该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的可能结构共有(不考虑立体异构）

A. 4种   B. 5种   C. 6种   D. 7种

13、“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④   B．①②③  C．①②④   D．①③④

14、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LCH2Cl2分子数为0.5NA

B．1molXeF2分子中价层电子对数为5NA

C．pH=2的盐酸中，H+数目为0.01NA

D．120gNaHSO4晶体中SO的数目为NA

15、下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是

A. 久置的KI溶液呈黄色

B. 在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

C. 新制氯水久置后变为无色

D. 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

16、如图所示为用固体二氧化钛生产海绵钛的装置示意图，其原理是中的氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。下列说法正确的是

A．a极是正极，石墨极是阴极

B．反应后，石墨电极的质量不发生变化

C．电解过程中，均向a极移动

D．阴极的电极反应式为

17、如图所示装置中，X是铁，Y是石墨电极，a是硫酸钠溶液，实验开始前， 在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是（   ）

A. 闭合K1，断开K2，X极放出H2

B. 闭合K1，断开K2，Y极为阳极

C. 闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. 闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X电极附近显红色

18、科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期，下列说法不正确的是

A．是第五周期IVA元素

B．的中子数与电子数的差值为17

C．碱性：

D．原子半径：

19、某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd↓(黑色)+CO2+2HCl。下列说法正确的是

A．为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸

B．装置III的目的是除去HCl

C．实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a

D．装置V出现黑色沉淀，则装置IV发生反应可能为：2Na+2CO2=Na2CO3+CO

20、在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（   ）

A. 1.6 mol   B. 2.8 mol

C. 2.4 mol   D. 1.2 mol

21、氮与其他元素可形成多种化合物，如二元氮化物Li3N、GaN、 Ge3N4、P3N5，叠氮化物NaN3、Ca(N3)2等。这些氮化物在发光、安全气囊等方面有重要应用。

(1)NaN3受热产生气体，写出反应方程式__________。

(2)在二元氮化物Ca3N2、GaN和Ge3N4结构中，金属与氮采用四面体配位方式结合，N原子只有一种化学环境，写出这3种氮化物中N的配位数__________。

(3) P3N5晶体结构中，P的配位数为4，指出N有几种配位方式、配位数和不同配位方式的N的比例__________。

(4) Ca(N3)2中，Ca与N中两端的N相连接，Ca的配位数为8，指出N两端的N与几个Ca相连__________。

22、电能是一种清洁的二次能源，是用途最广泛的能源之一。一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为( NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中正极的电极反应式为_______。

(2)乙装置中物质A是______(填化学式)。

(3)丙装置中粗铜含有锌、银等杂质，工作一段时间后，CuSO4溶液的浓度将______。(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若甲装置有3.36 L(标准状况下)O2参加反应，则丙装置中析出铜的质量为_____g。

23、(227℃,1个大气压时)，1.5L某烃蒸汽能在aL氧气中完全燃烧，体积增大到（a+3）L（相同条件下），问：

(1)该烃在组成上必须满足的基本条件是____________________

(2)当a=10L时，该烃可能的分子式__________________

(3)当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为____________________

24、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是_________，一般情况下，当温度升高时，_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)室温下，某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+ (aq)CH3COO－(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K=___________。(用Ka、K1或K2表示)

(3)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填序号)。

a．       b．       c．          d．

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填准确数值)

(5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_____________。

25、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式____。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中P元素的化合价为___。

② 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为__________ (填化学式)。

③从分类来看，NaH2PO2属于______

a．正盐       b．酸式盐       c．钠盐       d．氧化物

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______Ba(H2PO2)2与H2SO4的离子方程式___________。

26、在下，某容积为的密闭容器内，有、、、、五种物质参与同一个化学反应，其中、、、(、、为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，为该反应的一种气体生成物，且生成物在化学方程式中的化学计量数与的相同。请回答下列问题：

(1)该反应的反应物为___________。

(2)在内，___________，___________。

(3)该反应达到平衡状态的时刻是___________时，达到平衡状态的标志有___________(填序号)。

a.和的物质的量相等

b.的物质的量不变

c.的正反应速率与的逆反应速率之比为

d.压强不变

(4)物质在反应中的作用是___________。

27、填空题。

(1)在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是___________(填序号)

①反应速率

②各组分的物质的量浓度不再改变

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变

⑤单位时间内生成nmol，的同时，生成3nmol，

⑥

⑦单位时间内有3molH—H键断裂的同时有2molN—H键也断裂

⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变

(2)向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题。

①密闭容器的容积是___________L。

②若，则阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为___________。

③写出反应的化学方程式：___________。

④B的起始物质的量是___________。

28、下列8种物质：

①氧化钙 ②铜绿 ③干冰 ④Na2O2 ⑤CO ⑥SiO2 ⑦石灰水 ⑧纯碱

（1）属于混合物的是_______（填写序号、下同）；

（2）属于盐类的是___________；

（3）属于酸性氧化物的是________；

（4）属于碱性氧化物的是________。

29、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工、印染、印刷、制革以及有机合成等工业中应用广泛。实验室模拟工业湿法制备焦亚硫酸钠装置如图所示。

打开弹簧夹，通入一段时间N2后关闭弹簧夹，加入一定量浓硫酸；不断搅拌，控制反应温度在40℃左右，当溶液pH约为4.1时，停止反应，降温至20℃左右静置结晶。

已知：

①温度在40℃左右时，发生反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。

②温度过高时焦亚硫酸钠分解：Na2S2O5=Na2SO3+SO2↑。

③焦亚硫酸钠与水易发生反应：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3。

回答下列问题：

（1）A装置中所加硫酸通常为1：1（体积比）的浓硫酸，一般不采用90%以上的浓硫酸，原因是__。

（2）B装置中控制反应温度40℃在左右的方法是__；锥形瓶中生成NaHSO3的离子方程式为__。

（3）装置C的作用是__。

（4）锥形瓶中析出固体经减压抽滤、洗涤、晾干，可获产品。洗涤操作中依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤，其作用是__。

（5）反应结束后，需要再次打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是__。

（6）某同学认为Na2S2O5属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性。实际他测得Na2S2O5溶液显酸性，请用数据帮他分析溶液显酸性的原因__。

（已知：常温下H2SO3电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7）

30、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；

(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；

(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；

(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；

(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；

(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。

31、二氧化铈(CeO2)可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂。以氟碳铈矿(主要含有CeFCO3)为原料制备二氧化铈的一种工艺流程如图：

已知：①Ce4+能与F-结合成CeF3+，Al3+也能与F-结合成AlF；②Ce4+能被萃取剂TBP萃取，而Ce3+不能。回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”时，为了加快反应速率、提高原料利用率的措施有_______。(写一种，合理即可)

(2)“氧化焙烧”后的固体产物中含有CeO2和CeF4，二者物质的量之比为3：1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。

(3)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：CeF3++TBP→CeTBP4++F-，氟洗液中添加Al3+的作用是_______。

(4)“反萃取”时加入H2SO4和H2O2的混合液，H2O2的作用为_______。

(5)“反萃取”后的水层溶液中c(Ce3+)=1mol·L-1，c(Al3+)=0.01mol·L-1。室温下，“调pH”时，先除去Al3+，若忽略过程中溶液的体积变化，则需加入NaOH调节溶液pH的范围为_______，过滤后，再向滤液加入NaOH使Ce3+沉淀完全(已知：室温下，当溶液中的离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。K［Al(OH)3］=1.0×10-32，K［Ce(OH)3］=1.0×10-21)。

(6)“氧化”时发生反应的化学方程式为_______

(7)用10吨含70％CeFCO3的矿石，按上述工艺生产，制得CeO24.48吨，则CeO2的产率为_______(保留三位有效数字)。

32、Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。  

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9 kJ·mol-1　 ①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol-1　②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH3　③

则反应①自发进行的条件是___________，ΔH3=___________kJ·mol-1.

Ⅱ．利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

(1)从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)=___________。

(2)下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________(填序号)。

A．在原容器中再充入1 mol CO2 B．在原容器中再充入1 mol H2

C．在原容器中再充入1 mol He D．使用更有效的催化剂

E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离出

Ⅲ．图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中负极的电极反应式为___________。

(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为___________。

(IV)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol·L-1 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol·L-1。