山西省大同市2025年高考真题（一）化学试卷(真题)

1、下列说法正确的是（  ）

A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色

D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42﹣

2、下列各项叙述中，正确的是

A．O、S、Se的电负性随原子序数的增大而增大

B．价电子排布为3d34s2的元素位于第4周期第ⅤB族，是d区元素

C．2p和3p轨道数都为5，这些轨道能量也都相等

D．氮原子的最外层电子的轨道表示式：

3、L-脯氨酸是合成人体蛋白质的重要氨基酸之一，以下是利用 L-脯氨酸做催化剂反应的方程式。下列说法不正确的是

A．M 的核磁共振氢谱有6组峰

B．此反应中L-脯氨酸是一种手性催化剂

C．M与N互为同分异构体

D．L-脯氨酸可以发生缩聚反应

4、芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有(  )

A．5种   B．6种   C．7种   D．8种

5、下列关于图中四个电化学装置的叙述，正确的是

A．图I所示装置工作时，ZnSO4溶液中的Zn2+可通过盐桥移到CuSO4溶液中

B．图II所示电池工作时，正极的电极反应方程式为MnO2+2e- +4H+=Mn2++2H2O

C．图III所示电池工作时，能量转化率可达100%

D．图IV所示装置工作时，溶液A是烧碱溶液

6、用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是

A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液

B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸

C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D. 该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为 22.5 mL

7、代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（   ）

A.密闭容器中，和催化反应后分子总数为

B.25℃时，的溶液中含有的数目为

C.标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为

D.常温常压下，中所含键数目为

8、甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是(　　)

A.Y极为电池的负极

B.X极的电极反应式：CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋

C.若常温下用该电池电解100 mL KCl溶液至pH＝12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01 mol

D.空气以20%为氧气计算，X极每消耗1 mol甲醇，Y极必消耗168 L空气中的氧气

9、某溶液中可能含有等物质的量的和中的若干种。取溶液进行如下实验：

①取少量该溶液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，溶液变浑浊；

②取①中的上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液变浑浊；

③取少量该溶液，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去。

下列说法正确的是

A．该溶液中肯定有和

B．该溶液中肯定含有和中的一种

C．该溶液可以通过焰色试验来确定是否含有

D．可以确定该溶液中是否含有

10、下列热化学反应方程式书写正确的是：

A．乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) △H=-1366.8kJ/mol

B．1 mol H2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(g)，放出241.8 kJ热量：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

C．1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，吸收68 kJ热量：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) △H=+68 kJ/mol

D．中和热为57.3 kJ/mol：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol

11、在两个锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，装置如图。来比较以上两个反应的反应速率，下列说法正确的是

A．锌粒和40mL1mol/L硫酸反应过程中，用Zn和H+表示该反应的反应速率的关系为v(Zn)：v(H+)=1：2

B．可以通过比较二者收集相同体积的H2所用的时间来比较两个反应的速率

C．在相同条件下，1mol/L的硫酸与锌的反应速率更快

D．该实验所需要的主要仪器就是以上装置中的仪器，不需要其它仪器

12、通常情况下，下列物质发生反应，生成的有机物只有一种的是(  )

A．甲烷和氯气光照条件下反应

B．CH3CH2CHBrCH3发生消去反应

C．1，3-丁二烯与Br2发生加成反应

D．乙烯和氯化氢发生加成反应

13、根据图判断，下列说法不正确的是(　　)

A.(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素

B.反应②化学方程式为C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

C.相同质量的上述四种物质完全燃烧，葡萄糖产生的CO2最多

D.反应①、③和④都属于取代反应

14、为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验

下列叙述中不正确的是

A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图1实验中反应速率为a>b,则一定可以说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

D.图2中关闭A处活塞，将针筒活塞向外拉，松开后针筒活塞复原说明装置气密性好

15、国家主席习近平在2020年9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将力争二氧化碳排放于2030年前达到峰值，在2060年前实现碳中和”。下列措施能促进“碳中和”的是

A．寻找更多的化石燃料，用来发电，将水电解产生氢气

B．利用二氧化碳合成淀粉

C．将煤气化和液化

D．大力使用清洁燃料天然气()

16、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是（   ）

A.常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA

B.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA

C.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为l.5NA

D.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜单质时，电子转移数目为NA

17、下列关于铝及其化合物叙述中，不正确的是

A. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水

B. 铝可作生活用品材质，因铝的化学性质很稳定

C. 氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料

D. 铝热反应可用于焊接钢轨

18、天然硅酸盐组成复杂，其阴离子基本结构单元大多是SiO4四面体。在中，表示硅氧四面体，则该结构式的通式为

A.（Si2O5） B.（SiO3） C.（Si6O17） D.（Si8O24）

19、在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（ ）

A.Na+、Cu2+、CO32－、Cl－

B.Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+

C.Cl－、NO3－、K+、 Ca2+

D.NH4+、 K+、 H+、 SO42－

20、200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C.溶液中SO32-的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变

21、(1)①写出水晶主要成分的化学式___________；

②写出N2的电子式___________；

(2)写出氨的催化氧化的化学方程式___________；

(3)下图所示装置中正极材料为___________(填“Cu”或“C”)，写出电池总反应式___________。

22、相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色

(1)如该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为：______________该烃和1，3-丁二烯发生加聚反应的产物的结构简式__________________________

(2)如该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，则满足该要求的该烃有_____________种；

(3)如该烃分子组成含有两个甲基，则满足该要求的该烃有_____________种。

23、C、为第ⅣA族短周期元素，和的化学式相似，但结构和物理性质有很大的不同。

回答下列问题：

(1)、CO2两种晶体的构成微粒分别是___________、___________(填“原子”或“分子”)，熔化时克服的微粒间的作用力分别是___________、___________。

(2)属于___________晶体，干冰属于___________晶体，熔点：___________(填“＞”“＜”或“=”)干冰。

(3)从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成键，而、O原子间不能形成键的原因是___________。

24、回答下列问题：

(1)1L0.1mol/LK2SO4溶液中K+的物质的量为___________。

(2)标准状况下，与___________的体积相等。

(3)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________；金属M的相对原子质量为___________。

(4)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。

(5)标准状况下有①44.8LCH4，②9.03×1023个NH3分子，③16g氦气三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________(填序号)。

25、已知：25℃、101kPa时，

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)     ∆H=-520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g)     ∆H=-297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)     ∆H=-1065kJ/mol

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是___________。

26、（1）下列说法中正确的是______。

A．NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；

B．固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；

C．Cu能导电，所以Cu是电解质；

D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质；

E．BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质；

F．酒精不导电，所以酒精是非电解质。

（2）下列各组物质按组成规律不同分类，请找出与其他种类不同的物质。

①HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3：______；

②溶液、水、浊液、胶体：______；

③Na2CO3、NaNO3、KNO3、Na2SO4：______。

27、氮的化合物在生产、生活中广泛存在。回答下列问题：

(1)用焦炭还原NO的反应为，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容、恒温(反应温度分别为400℃、400℃、)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中随反应时间的变化情况如下表所示：

①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的平衡常数的表达式为K=___________。

②乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率=___________。

(2)用焦炭还原的反应为。在恒温()条件下，1mol和足量的焦炭发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。

①A、B两点的浓度平衡常数关系为___________(填“＜”“＞”或“=”)。A、B、C三点中，的平衡转化率最高的是___________点(填“A”“B”或“C”)。

②该温度()下，反应的压强平衡常数=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol NO和0.3mol CO，发生可逆反应。能判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填标号)。

A．

B．容器中混合气体的密度保持不变

C．

D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

28、I.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量的变化。

(1)该反应为____反应(“吸热”或“放热”)。

(2)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____。反应达到平衡时CO2的转化率为____。平衡时CH3OH的体积分数为____。

II.在298K时，将0.1molN2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，回答下列问题：

(3)当反应达到平衡时，对于反应N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____(填序号)。

①气体颜色加深②NO2的体积分数增加③单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比大于1∶2④恒温恒压充入He

(4)达到平衡后下列条件的改变可使NO2反应速率增大的是____(填字母序号)。

a.扩大容器的容积       b.再充入一定量的N2O4 c.分离出一定量的NO2

(5)在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)。已知Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用如图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的____(填“深”或“浅”)，其原因是____。

29、某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。

实验用品：0.1 mol·L－1HCl溶液、0.1 mol·L－1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。

请回答下列问题：

（1）实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H＋)＝0.0001 mol·L－1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为________。

（2）甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。

（3）乙组同学操作上的不足之处是________________________________________。

（4）造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________(填字母)。

A．用待装液润洗锥形瓶

B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失

C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示

30、向某AgNO3溶液中，逐滴加入密度为1.10g·mL-1的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。

（1）写出有关反应的化学方程式_____________；

（2）计算盐酸的质量分数和物质的量浓度_______________（要求有计算过程）。

31、近日，《自然—通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。

(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(用字母表示)。

A．              B．

C．              D．

(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有___________种。

(3)Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为___________，Na在空气中燃烧则发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。

(4)已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：___________。

(5)BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供___________，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为___________。

(6)立方氮化硼属于共价晶体，其晶胞结构如图1所示，可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中，则氮原子处于硼原子围成的___________(填空间结构)空隙中。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明N的相对位置___________。

已知立方氮化硼的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硼原子与氮原子的最近距离为___________nm。(只要求列算式，B-11，N-14)

32、A.

光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料，采用醇热法制得。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为__________________。

（2）与NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为__________________ 。

（3）硫脲（）中C原子轨道的杂化类型为__________________  ； 

1 mol硫脲中含有键的数目为____________mol。

钛的一种氟化物晶胞结构如右图所示，其化学式为____________。

（5）甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是____________。