山西省太原市2025年高考真题（三）化学试卷(真题)

1、现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s2； ②1s22s22p63s23p1；③1s22s22p3；④ 1s22s22p4。则下列有关比较中不正确的是（ ）

A. 电负性：④>③>②>①   B. 最高正化合价：③>②>①>④

C. 原子半径：①>②>③>④   D. 第一电离能：④>③>②>①

2、已知A(g)+B(g)= C(g) △H=△H1  D(g)+B(g)= E(g) △H=△H2,若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是

A. (△H2－△H3)：(△H1－△H3)   B. (△H3－△H2)：(△H1－△H3)

C. (△H3－△H2)：(△H3－△H1)   D. (△H1－△H3)：(△H3－△H1)

3、下列实验操作中叙述正确的是（ ）

A. 萃取操作必须在分液漏斗中进行

B. 振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动

C. 用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中

D. 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

4、室温下，向1.00L0.100mol/LNH4HCO3溶液中加入NaOH稀溶液，溶液中主要型体的分布系数［比如A2-的分布系数δ(A2-)=］以及pH随n(NaOH)变化如图。

下列叙述错误的是

A．0.100mol/LNH4HCO3溶液中＞1，水电离受到促进

B．加入NaOH稀溶液过程中，溶液满足关系式c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

C．Ka2(H2CO3)×Kb(NH3·H2O)＜Kw

D．加入少量NaOH时，OH-先与HCO发生主要反应

5、下列说法不正确的是

A．原电池中发生的可逆反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

B．在原电池的负极和电解池的阳极上发生的都是失电子的氧化反应

C．普通锌锰电池与碱性锌锰电池的比能量不同

D．燃料电池中通入氧气的一极为正极

6、为保护环境，科学家致力二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质，如将CO2与H2混合，在一定条件下以1：3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是

A. 烷烃    B. 烯烃    C. 炔烃    D. 芳香烃

7、元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是

A．高温下铁与水蒸气的反应可实现上述转化①

B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末

C．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

D．转化⑦发生反应的类型是化合反应

8、下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是

A.  B.

C.  D.

9、用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最小的是

A．加入少量硫酸铜晶体

B．将稀硫酸改为浓硫酸

C．用锌粉代替锌片

D．加入少量晶体

10、下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是(  )

A.NH4Fe(SO4)2的溶液中：H+、Mg2+、Br-、

B.含有大量的溶液：、Ca2+、、I-

C.常温下水电离出的c(H＋)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na＋、Cl-、S2-、

D.c(S2-)=0.1mo1·L-1的溶液中：Na+、、Al3＋、

11、仅使用酸性高锰酸钾溶液，无法鉴别的物质组是

A.Na2S和AlCl3 B.乙烷与乙烯

C.苯与甲苯 D.H2S与SO2

12、原子总数相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是(   )

A.SO42-和PO43- B.H2O2和C2H2

C.N2和CO D.SO2和NO2-

13、酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是

A．NO2由反应N2+2O22NO2生成

B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

14、小梅将铁钉和铜片插入苹果中，用导线连接电流计，制成“水果电池”，装置如图所示。下列关于该水果电池的说法正确的是

A．电池工作时，电子由负极经过电解质溶液回到正极

B．负极反应为

C．一段时问后，铜片质量增加

D．可将化学能转化为电能

15、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的选项是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、关于溶液的说法正确的是

A．25°C时，pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

B．pH=7的溶液一定呈中性

C．能使石蕊指示剂呈紫色的溶液一定呈中性

D．能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈碱性

17、下列应用中利用了物质还原性的是

A．明矾净化水

B．漂白粉漂白织物

C．纯碱去油污

D．铁粉作食品脱氧剂

18、下图属于日本产业研究所和日本学术振兴会共同开发研究的大容量锂空气电池。下列说法正确的是

A．充电时，a为阴极

B．放电时，b极附近pH减小

C．放电时，在有机电解液中加入少量NaCl溶液，可提高导电性

D．用此装置电解熔融CuSO4，当电路中转移0.2mol电子时，阳极析出铜单质6.4g

19、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是（   ）

A. 氧化钙固体（碳酸钙）加入稀盐酸

B. 氯化钙溶液（盐酸）加入碳酸钠

C. 碳酸钙固体（氯化钾）加水溶解、过滤

D. 硫酸亚铁溶液（氯化钾）加入过量铁粉，过滤

20、传统锂离子电池中一般使用、、等锂盐作为电解质，其在酯类溶剂中有较好的溶解性，酯类溶剂有碳酸乙烯酯等。一种以，及为原料，在一定条件下制备碳酸乙烯酯的反应如下：

下列有关碳酸乙烯酯的说法错误的是

A．是一种有机溶剂，只能溶解有机化合物

B．只含酯基官能团

C．是一种离子导体

D．该制备反应的原子利用率为100%

21、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH<0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-1，请填写下列空白：

（1）x的值等于__。

（2）该反应的化学平衡常数K=__，升高温度时K值将__(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）A物质的转化率为__。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为__mol。

22、某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现→的转化。

试剂清单：①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④品红⑤Cu

(1)写出实现转化的化学方程式______。

(2)设计实验证明实现了该转化(写出操作和现象)______。

任务II：实现硫元素在不同价态之间的转化。

溶液SO2Na2SO3溶液Na2SO4溶液

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______(填字母)。

A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4   D．SO2+Na2SO4

(4)转化Ⅱ中加入的物质可以是______。(填物质类别)

(5)转化Ⅲ可以通入氧气来实现，写出相应离子方程式______。

23、下列叙述正确的是________。

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中的溶质微粒不能透过半透膜，胶体中的分散质粒子能透过半透膜

C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应

D．利用半透膜可除去淀粉溶液中少量的

E．纳米材料粒子的直径一般为，因此纳米材料属于胶体

24、二氧化氯是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。

(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠和过硫酸钠直接反应，操作简单，同时可得到副产品。

①制备时发生反应的离子方程式为___________。

②原料亚氯酸钠的阴离子中原子的杂化方式为___________，副产品中阴离子的空间构型为___________。

(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有和两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中的浓度，进行如下实验：量取二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中加入过量溶液，充分振荡；用标准溶液滴定，消耗标准溶液5.50mL；加入稀调节溶液，再用标准溶液滴定，第二次滴定消耗溶液20.00mL。

已知：

①计算该二氧化氯消毒液中的物质的量浓度___________。(写出计算过程)

②若实验中调节溶液时稀硫酸用量不足，将导致测得的浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响)。

25、下列各组物质中，属于同位素的_______(填标号，下同)；属于同素异形体的是_______；属于同分异构体的是_______；属于同系物的是_______；属于同一种物质的是_______。

①甲烷和己烷；②CH3-CH2-CH2-CH3与CH3-CH2-C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和⑥和

26、水溶性硝态氮(以NO、NO等形式存在)是水体污染物之一，须处理达到国家规定的标准后才能排放。

(1)在反硝化细菌作用下，用葡萄糖处理酸性废水中的NO，产生两种对大气无污染的气体。该反应的离子方程式为___________。

(2)纳米铁铜双金属有巨大的比表面积和很高的反应活性，可用于水体脱硝。

① 纳米铁铜双金属与普通铁铜双金属脱硝效果(以处理某硝酸盐为例)如图-1所示。在0到20min内，纳米铁铜双金属脱硝效果显著，其原因可能是___________。

② 研究表明水体中溶解氧的存在降低了纳米铁铜双金属脱硝的效果，验证的实验方案是______。

(3)Jetten 等人提出了利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中NH3和NO的生化反应模型，其反应机理如图-2所示。在NR酶和HH酶作用下的反应过程可分别描述为___________、___________。

27、目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等等新型厨具，其秘密就是表面有一种叫做“特富隆”的涂层，实际上就是号称“塑料王”的聚四氟乙烯。

写出由四氟乙烯在催化剂的条件下合成聚四氟乙烯的反应方程式_________________________，此反应的类型是_____________________。

28、研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。

（2）化合物A (H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过

3CH4+2(HB=NH)3+ 6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。下列有关的叙述不正确的是_______。(填标号)

A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C.第一电离能：N>O>C>B

D.化合物A中存在配位键

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d 0或d10排布时无颜色；若为d1～d9排布时有颜色；如[Cu(H2O)4]2+显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2+ ________(填“有”或“无”)颜色 。

（4）H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_________，其中碳原子的杂化方式为_____。

（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______。

（6）某元素的原子的M能层为全充满状态，且N层电子只有一种运动状态，其单质晶体中微粒的堆积方式是下图中________(选填“甲”、“乙”或“丙”)； 若该晶体中晶胞的边长为acm，则该晶体的密度为_____g /cm3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数)。

29、某化学小组为验证与CuO反应的部分产物，设计如图所示实验装置(部分夹持装置省略)，已知该反应的产物对环境友好。

(1)选用图中装置进行实验，其连接顺序是a→_______(图中装置可重复使用)。

(2)先点燃A处酒精灯，一段时间后再点燃C处的酒精灯，目的是_______。

(3)装碱石灰的仪器名称是_______，无水硫酸铜的作用是_______。

(4)A处发生反应的化学方程式是_______。

(5)证明氨气能与CuO反应的现象是_______，该反应的化学方程式是_______。

(6)该实验存在的明显缺陷是_______，实验结束时先熄灭_______处酒精灯。

30、目前我国主要使用肼（N2H4）作为卫星发射所用燃料。

(1)N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  ΔH=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534.2kJ·mol-1

写出液体燃料N2H4与液态N2O4反应的热化学方程式：_______________________________。

(2)在230℃和催化剂存在的条件下，将CO2与H2转化为CH3OH(g)和H2O(g)。如图为生产1 mol CH3OH(g)的能量变化示意图：

下表为破坏1 mol不同共价键所需的能量（kJ）。试计算：

①当CO2与H2转化为1 mol CH3OH(g)和H2O(g)的ΔH=_____________。

②已知E1=8.2kJ·mol-1，则E2=_________ kJ·mol-1。

(3)以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：

①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.4kJ·mol-1

②NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)   ΔH=-79.7kJ·mol-1

③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)   ΔH=+72.5kJ·mol-1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_________。

31、为减弱温室效应，除了减少的排放、植树造林、将液态注入深海等措施外，还有一种思路是将转化成其它可燃物质。如工业上已实现和反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：       ，测得和的浓度随时间变化如图所示。请回答：

(1)达到平衡的时刻是_______min(填“3”或“10”)，3min时，的转化率为_______。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

a．容器压强不变       b．混合气体中不变

c．       d．

(3)为了提高的转化率，可采取_______(填“增大”或“减小”)浓度的措施。

(4)达平衡后，的物质的量分数为_______；平衡常数_______。(计算结果保留一位小数)

32、前四周期元素及其化合物有丰富的理化性质及用途，回答下列问题：

(1)基态氟原子核外电子的运动状态有_______种。

(2)氮元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第_______位，N原子和H原子可以形成多种微粒，如：NH3、NH、NH、N2H4、N2H、N2H等，在N2H中N原子的杂化方式为_______。

(3)已知金刚石中的C-C键键长为154.45pm，C60中C-C键的键长为140~145pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确_______(填“是”或“否”)，并阐述理由： _______；

(4)LiFePO4、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

相同条件下，电极材料_______(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的Li+迁移较快，原因是：_______。

(5)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中的位置如图所示，Li+占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为_______(用最简整数比表示)。