山西省大同市2025年高考真题（三）化学试卷(真题)

1、(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是

A.2-乙基丁烷 B.2-甲基戊烷

C.3-乙基丁烷 D.3-甲基戊烷

2、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（       ）

A．氢氧化钠的表面发生潮解

B．澄清石灰水变浑浊

C．浓硫酸的体积增大

D．铁生锈

3、下列有关钠及其化合物的叙述中正确的是

A．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，溶液的质量会减小

C．向碳酸氢钠溶液中滴加适量稀盐酸有气泡冒出，说明碳酸氢钠不稳定

D．氧化钠和过氧化钠都具有强氧化性

4、下列实验装置图合理的是

A．装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

B．装置②能构成锌铜原电池

C．装置③可用于粗铜的电解精炼

D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热

5、合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是

A．储氢合金

B．青花瓷

C．航母钢甲板

D．钛合金耐压球壳

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，转移的电子数目为6NA

B.1molNa2O2固体中含有的阴离子数目为NA

C.1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中，NH的数目为0.2NA

D.25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA

7、利用电解技术，以氯化氢和氧气为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法正确的是

A．H+由阴极区向阳极区迁移

B．阴极电极反应式：2HCl+2e-=Cl2+2H+

C．阳极电极反应式：Fe3++e-=Fe2+

D．阴极区发生的反应有：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

8、下列含溴化合物中的溴原子在适当条件下都能被羟基（一OH）取代（均可称为水解反应），所得产物中能跟NaHCO3溶液反应生成CO2的是

A. B. C. D.

9、下列说法正确的是（ ）

A. 有能量变化的过程均为化学变化

B. 原电池是将电能转变为化学能的装置

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

D. 旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应

10、在浓度为的某澄清溶液中，还可能含有等离子，取该溶液进行如图连续实验所加试剂均过量，气体全部逸出。下列说法不正确的是

A．原溶液中一定不存在

B．在原溶液中加入足量溶液，至少可生成沉淀

C．为确定原溶液中是否含有，可取滤液，加入和稀溶液

D．原溶液一定存在可能为

11、下列说法中正确的是

A.共价化合物中一定不含离子键

B.非极性分子中一定不含极性键

C.元素的金属性越强，第一电离能一定越小

D.分子间作用力越大，分子的热稳定性一定越强

12、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A.铝罐久盛食醋 B.氢氧化铝可作胃酸的中和剂

C.铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性 D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

13、某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A. Ksp(CaCO3)=5×10-10

B. Z点对应的分散系很稳定

C. W、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点

D. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

14、关于常见金属及其化合物，下列说法不正确的是

A．人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)主要受地壳中金属元素含量的影响

B．等质量的钠分别在常温和加热条件下与氧气充分反应，失去的电子一样多

C．常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，放出气体体积相同

D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼

15、某学习小组设计实验探究NH3与CuO的反应，所选择的装置及操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是 （ ）

A.分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质

B.阿斯巴甜能与H2发生加成反应

C.阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D.阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应

17、下列物质属于油脂的是

A．乙醇

B．花生油

C．醋酸

D．淀粉

18、实验室用NaCl固体配制 溶液，下列判断不正确的是

A．用托盘天平称取NaCl固体29.25g

B．应选用500mL的容量瓶来配制此溶液

C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，会引起最终溶液浓度偏小

D．加蒸馏水至离刻度线时改用胶头滴管定容

19、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是

A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

B.容量瓶可以用来加热

C.能用容量瓶贮存配制好的溶液

D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

20、下列属于电解质的是

A. 葡萄糖   B. NaCl   C. 盐酸   D. 碱石灰

21、工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

(1)操作Ⅰ的名称为________；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有________(夹持仪器不写)。

(2)固体混合物B的主要成分为______(写化学式)；滤液A中铁元素的存在形式只能为 Fe2+，理由是________。检验滤液A中Fe2+的试剂为_______(填试剂名称)。

(3)滤液中C铝元素的主要存在形式为______(填离子符号)，写出对应的离子方程式______。

(4)某同学认为滤液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确_________。

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品→________________(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。

22、请按要求回答下列问题：

(1)基态Cr原子的价电子排布图为：___________。

(2)基态氯原子核外电子占据的最高能层的符号为：___________，其最外层有___________种运动状态不同的电子。

(3)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为___________。

(4)CO与N2互为等电子体，1molCO分子内含有π键___________mol。

(5)NCl3分子的中心原子的杂化方式为___________。

23、在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如表所示：

回答下列问题：

（1）该反应为__反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__。

A.容器中物质的量不变

B.混合气体中各物质的浓度不变

C.消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2

D.c(CO2)=c(H2O)

24、已知：2H2＋O22H2O。

I．该反应1 g氢气完全燃烧生成液态水放出热量121.6 kJ，则2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为___________kJ。

II．原电池是直接把化学能转化为电能的装置。航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：

(1)溶液中OH-移向___________电极(填“a”或“b”)。

(2)b电极附近pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)该原电池的b极发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为___________。

(4)若把上述电解质溶液改为稀硫酸溶液，则正极的电极反应式为___________。

(5)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积___________L(标准状况)。

25、氯水及氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料，根据所学知识，回答下列问题：

(1)新制的氯水呈淡黄色，向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是___，说明氯水中有存在____。

(2)某品牌的“84”消毒液含NaClO的质量分数约为6%，NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是____；为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存，原因是___。生活中，若不小心将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合后，易生成___气体(填化学式)，能使人中毒。

(3)近些年来，科学家提出使用ClO2对自来水进行消毒。以NaClO2和稀盐酸为原料可制备ClO2，写出该反应的化学方程式：___，在上述过程中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为____。

26、三种常见钠的化合物Na2CO2、NaHCO3和NaOH，其水溶液都呈碱性。

(1)10℃时，测得0.8mol.·L-1的NaHCO3溶液的pH为8.3，将溶液升温至30℃，测得溶液pH为8.5。

观点一：的水解程度随温度的升高而增大，导致溶液的pH升高。

设计实验验证：将30℃的溶液冷却至10℃，若____________，则观点一正确。

观点二：NaHCO3完全分解生成了Na2CO3，而Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，导致溶液的pH升高。

设计实验验证：配制30℃浓度为__________mol‧L-1的Na2CO3溶液，若该溶液的pH也为8.5，则观点二正确。

取100mL0.8mol·L-1NaHCO3溶液，升温至30℃后，滴加BaCl2溶液，溶液出现浑浊，继续滴加至BaCl2溶液过量，过滤、洗涤、干燥。称量得到1.97g固体，则30℃时NaHCO3的分解率为_________。

(2)常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH-)分别为amol·L-1和bmol·L-1，则a：b=_________。

(3)常温下，现有浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液，回答下列相关问题：

①下列判断不正确的是___________(填字母)。

a.两种溶液等体积混合后所得溶液中：3c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

b.两种溶液中存在的粒子种类不相同

c.两种溶液中c(H+)‧c(OH-)=10-14

d.向两种溶液中分别加入少量NaOH固体，恢复至原温度后，c()均增大

②两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

27、Al 的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示。

已知 Al的原子半径为 d，NA代表阿伏加德罗常数，Al 的相对原子质量为 M。

(1)晶胞中 Al 原子的配位数为_____，一个晶胞中 Al 原子的数目为_____，该晶胞的空间利用率是_____。

(2)该晶体的密度为_____(用字母表示)。

28、A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20号的主族元素，其原子序数依次增大。已知：

①A和D为同主族元素，且A的单质是最轻的气体；

②B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐；

③F、G相邻，C的核电荷数是F核外电子数的一半，F与J可形成离子化合物J2F；

④E元素是地壳中含量最多的金属元素。

完成下列填空：

（1）ACD三种元素共同形成的化合物的电子式为____________，其微粒间存在的化学键有____________；将这种化合物滴入EG两种元素形成的化合物溶液中，直至过量，总反应的离子方程式为__________________。

（2）E元素位于周期表的第____________周期____________族。

（3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_________________。

（4）F、G分别与A形成的化合物，还原性强的是_______(填写相应的化学式)。

（5）F简单阴离子的结构示意图_______，且F、G、J简单离子的半径由大至小的顺序是_______（填写相应离子符号）

（6）实验室制取单质G的化学方程式为____________________________，

比较F、G的最高价氧化物的水化物的酸性（填写相应化学式）_______＞_______。

（7）一种燃料电池，以铂为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入A单质和C单质。通入C单质的一极是_______极，电极反应式为：________________________。

29、铵盐在工农业生产中有着重要的用途，清根据要求完成下列各题。

I.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液。

（1）用装置A制备氨气时，检验a处是否有氨气产生的方法是____________。

（2）制取（NH4）2SO4溶液时仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a → _____________。

（3）将装置C中两种液体分离所需的玻璃仪器是 。

Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

（4）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为     。

（5）装置B中试剂X为________________。

（6）上述装置图中的一处错误是______________。

（7）MgCl2·6H2O在空气中加热，生成Mg（OH）Cl，若由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，应_________。

30、将2.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到2.24LH2(标准状况下)。计算：

(1)反应得到H2的物质的量为_______mol；

(2)该合金中镁的质量分数_______

31、Cr2O3(铬绿)是一种高级绿色颜料，工业上以铬铁矿(主要成分为Cr2O3，含SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备Cr2O3，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)为加快“焙烧”速率，可采取的措施有_______(写出一种即可)。

(2)若“焙烧”操作在实验室进行，最好选用_______(填标号)。

A.蒸发皿             B.铁坩埚            C.瓷坩埚

(3)“焙烧”时，Cr2O3转化为Na2CrO4，Al、Si的氧化物均转化为可溶性钠盐。Cr2O3反应的化学方程式为_______，“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。

(4)室温下，矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图。当溶液中可溶性组分浓度c≤10 -5mol·L-1时认为沉淀完全。

滤液1“调pH”的理论范围为_______；若该溶液中含铝微粒的浓度为0.1 mol· L-1，则含铝微粒开始沉淀时的pH为_______。

(5)“还原”反应后，硫元素全部以形式存在，写出“还原”过程的离子方程式：_______。

32、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

已知电解总反应为：，回答下列问题：

(1) 从物质分类角度来看，NaHSO4是______(填字母代号)。

a.酸 b.酸式盐 c.电解质 d.非电解质 e.离子化合物 　f.共价化合物

(2) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______。

(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为______、______。

(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为______。