山西省运城市2025年高考真题（3）化学试卷(真题)

1、下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．pH=1溶液中：Cu2+、K+、ClO-、Cl-

B．遇酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、

C．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、、

D．滴入KSCN显血红色的溶液中：、Mg2+、I-、

2、化学在生活中有若广泛的应用，下列说法错误的是

A．氧炔焰的温度能达3000℃以上，可用于切割或焊接金属

B．KMnO4能与乙烯反应，可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果

C．利用石油为原料可生产塑料、化纤等高分子材料

D．化石燃料只要完全燃烧就不会造成任何环境问题

3、“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是

A．钢是以铁为主的含碳合金

B．钢的硬度比纯铁大

C．生铁熔点比熟铁高

D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3

4、在NaCl饱和溶液中通入HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（    ）

A.HCl水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出

B.Cl-浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl(s)

C.酸的存在降低了Ksp(NaCl)的数值

D.Ksp(NaCl)不受酸的影响，但增加Cl-浓度，能使Ksp(NaCl)减小

5、下列说法正确的是

A．合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题

B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

C．常温下将铜加入浓硫酸中无明显现象，是因为铜表面生成致密的氧化膜

D．某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是NO2

6、乙酸分子的结构式如下，下列反应及断键部位正确的是

①乙酸的电离，是a键断裂

②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂

③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是c键断裂

④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，是ab键断裂

A．①②

B．①②③④

C．②③④

D．①③④

7、对反应 2A(g)  B(s)  3C(g)  4D(g) 来说，下列反应速率最快的是

A．v(A)=1.0 mol·L-1·min-1

B．v(B)= 0.05mol·L-1·s-1

C．v(C)=2.0 mol·L-1·min-1

D．v(D )=3.0 mol·L-1·min-1

8、下列各组混合物中，不论二者以何种比例混合，只要质量一定，则完全燃烧时消耗的O2的质量和生成H2O的质量不变的是

A．CH4、C2H6

B．C2H6、C3H6

C．C2H4、C3H6

D．C2H2、C2H4

9、某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为

A．C16H25O5

B．C14H16O4

C．C14H18O5

D．C16H20O5

10、下列药物知识中，正确的是( )

A.OTC是处方药的标志，可以自行购药和按方法使用

B.中草药麻黄碱可用于治疗失眠等症状

C.抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用

D.凡是不以医疗为目的的滥用麻醉药品和精神药品都属于吸毒范围

11、下列关于甲烷的说法不正确的是（   ）

A.甲烷分子的结构简式是CH4

B.甲烷分子中4个C－H键完全等同，任意2个C－H键之间的夹角是90°

C.甲烷分子中碳原子的最外层满足8电子稳定结构

D.甲烷为正四面体结构

12、下列说法不正确的是(    )

A.和互为同位素

B.金刚石和富勒烯互为同素异形体

C.和互为同分异构体

D.CH4与CH3CH(CH3)CH3互为同系物

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-

B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+

C. c(NO3-)=1 mol•L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+

D. 无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-

14、下列各组固体物质，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是

A．NaNO3和NaCl

B．CuO和木炭粉

C．MnO2和KCl

D．BaSO4和AgCl

15、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是

A．分子中所有原子都在同一平面内

B．A分子中C、N的杂化类型相同

C．A分子中每个N原子上均含有一对孤电子对

D．A分子中C原子上一个sp2杂化轨道与O原子中p轨道“肩并肩”形成π键

16、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液中加入过量醋酸溶液：

B．将通入溶液中：

C．溶液中加入溶液：

D．向新制氯水中通入少量的

17、工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：，下列说法正确的是(   )

A.Na3AlF6为离子晶体 B.中Al3+为配体，接受孤电子对

C.CO2中碳原子为sp2杂化 D.熔沸点：HF＞H2O

18、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g) + O2(g) ⇌2SO3(g)，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2∶1∶2

B．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等

C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变

D．生成O2的速率与生成SO3的速率相等

19、B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是(　　)

A. B3N3H6能发生加成反应和取代反应   B. B3N3H6具有碱性

C. B3N3H6各原子在同一平面上   D. B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

20、下列实验操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、计算后填空：

(1)0.5 mol CH4的质量是________g，在标准状况下的体积为________L；含_______个氢原子。

(2)9g NH4 + 的物质的量为____________，其中含电子的数目为____________________。

(3)同温同压下：同体积的氨气和甲烷气体的质量比为_____________，同质量的氨气和甲烷气体的体积比为_________________。

(4)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为______________。

(5)某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42－，测得含0.6mol/L NH4+、0.5mol/L Cl-、0.5 mol/L K+，则SO42－的物质的量浓度为_______________________。

22、化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

(1)图1是某服装标签的部分内容。面料和里料中属于合成纤维的是___。

(2)某学校的早餐饼配料表见图2，其中富含蛋白质的物质是_____；当衣服上沾有花生油时，可用洗涤剂除去，是由于洗涤剂对花生油有_____作用。

(3)钢和玻璃都是重要的建筑材料。

①钢中含有的主要元素是______。

②普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得。纯碱的化学式为________。

(4)目前，多数汽车使用的燃料是汽油和柴油。下列说法不正确的是____。

a.石油炼制可获得汽油和柴油，汽油和柴油属于可再生能源

b.在汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可减少汽车尾气的污染

c.氢能源代替汽油和柴油作汽车燃料，具有放热多，无污染等优点

23、(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是______。

(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：

GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是______。

24、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图。

(1)A装置是______，B装置是_____(填“原电池”或“电解池”)。

(2)N2O5在_____(填“c极”或“d极”)区生成。

(3)A装置中通入O2的电极反应式为______。

25、I．有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题：

(1)25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=___________。

(2)25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=-8，取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05 mol·L-1硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数___________。

II．甲醇(CH3OH)-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：

(1)图中左侧电极的电极反应式为：___________。

(2)当电池消耗甲醇6.4g时，消耗的O2的体积为___________ L(标况下)。

26、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”先以①NaCl、②、③、④水等为原料制得⑤固体和⑥，进而生产出纯碱⑦。

(1)上述7种物质中属于电解质的有___________（填编号），能与NaOH溶液反应的有___________（填编号）。

(2)在水溶液中的电离方程式为__________________________________。

(3)由固体生产出纯碱的化学方程式为_____________________________。

(4)现有溶质分别为和的稀溶液无法区分，将下列试剂中的___________（填字母）加入待测溶液后能根据现象鉴别出溶质成分。

a．溶液                    b．溶液             c．澄清石灰水

(5)除去溶液中混有的少量可以使用的方法是___________________________________。

(6)对制备出的纯碱进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察见到紫色火焰，说明待测样品中混有（填离子符号）______________。

27、用序号回答：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2。

（1）只存在离子键的是___。

（2）属于共价化合物的是___。

（3）既存在离子键又存在共价键的是__。

28、烧杯中盛有CuCl2和HC1的混合溶液100 g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。

(1)写出bc段的化学方程式___________。

(2)求c点溶质的质量分数___________？ (保留小数点后一位)。

29、某小组在实验室探究Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应的实质。向 Ba（OH）2溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

（1）Ba（OH）2在水中以离子形式存在的实验证据是________。Ba（OH）2的电离方程式为_____ 。

（2）A-B段，发生的离子反应是___________。

（3）B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、________。

（4）下列化学反应的实质与Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是__________。

A Ba（OH）2和H2SO4   B NaOH和H2SO4   C Ba（OH）2与HNO3

30、t℃时，向足量饱和Na2CO3(aq)中，加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，并冷却至t℃，最终所得晶体质量为5.83 g，求该温度下Na2CO3的溶解度。_____________

31、按要求写出下列化学方程式：

(1)实验室可以用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目_____________。

(2)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂，可用KClO3和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为________________。

(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式___________________________________。

32、高纯MgCO3可以用于医药中间体、解酸剂、无机阻燃剂等；FeCO3可用作补血剂。用硼泥(主要成分为MgO、FeO、Fe2O3，还含少量B2O3、SiO2、Al2O3和有机物)制备MgCO3和FeCO3的工艺流程如图。

已知：①该工业流程的条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表。

②聚乙烯醇能吸附Mg2+和CO并在聚乙烯醇表面生成颗粒大小一致的MgCO3。

③ MgCO3分解为吸热反应，分解产物MgO具有粘附性。

请回答下列问题：

(1)“煅烧”的主要目的为_______

(2)“滤渣1”的主要成分为不溶于酸的B2O3和_______，两次“酸浸”时硫酸的用量都不宜过多，原因是_______。

(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为______。实际生产中H2O2的使用温度不能过高的原因可能为_______。

(4)加入MgO “调pH1”的目的是________；需控制溶液的pH范围为_______；调pH1后需要的实验操作______；

(5)请简述MgCO3作无机阻燃剂的原理_________、________(答2点即可)。

(6)“沉镁”时要先加入聚乙烯醇溶液，后加入Na2CO3溶液，若试剂加入顺序颠倒，导致的后果为______。