山西省忻州市2025年高考真题（一）化学试卷(真题)

1、在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2mol/L的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。

下列说法正确的是

A．两个反应的离子方程式均为

B．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线

C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等

D．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率

2、催化剂之所以能加快反应速率，是因为

A.减小了反应速率常数 B.降低了反应的活化能

C.降低了反应的焓 D.降低了反应的递熵

3、下列说法中正确的是

A．常温下，稀释0．1 mol·L－1的氨水，溶液中c（OH－）、c（NH4＋）、c（H＋）均下降

B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）

C．常温下，c（NH4＋）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl ④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

D．当溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4＋、H＋时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

4、室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.1 mol·L−1 NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列说法不正确的是

A. 0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1

B. 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL

C. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)

D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)

5、在同温同压下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为

A．XY2

B．X3Y

C．X2Y

D．XY3

6、下述实验能达到预期目的的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

7、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g），若N2O4

的浓度由0．1mol•L-1降到0．07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0．07mol•L-1降到0．05mol•L-1所需的反应时间（ ）

A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s

8、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

9、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )

A. 粗硅SiCl4Si   B. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

C. CuCuCl2(aq) 无水 CuCl2   D. FeS2SO2H2SO4

10、1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是( )

A.1.25mol B.5mol C.2.5mol D.4mol

11、下列关于原子结构的说法正确的是（　　）

A.所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒

B.质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类

C.质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒

D.1H、2H2、3H+不能互称为同位素

12、某同学按如图所示装置进行实验，并通过红外热成像技术测定Zn片区域的温度，绘制反应过程中的温度变化曲线。下列有关说法正确的是

A．装置Ⅱ中，电子由Zn片经电解质溶液向Cu片移动

B．装置Ⅰ、Ⅱ中温度变化曲线完全一致

C．装置Ⅰ、Ⅱ中均是Zn片失去电子

D．装置Ⅰ、Ⅱ溶液中的氢离子均向铜片移动

13、下列是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入待测溶液 ③加入几滴石蕊试剂作指示剂 ④取一支酸式滴定管，洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注人标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面，直至滴定终点。以上所述操作错误的是

A．③④⑥⑦

B．①②⑥⑦

C．③⑤⑥⑦

D．①③⑤⑦

14、用下列装置(部分夹持装置略去)进行实验，能达到实验目的的是

A．图甲是实验室制取氨气

B．图乙是分离乙酸乙酯和乙醇

C．图丙是石油分馏制备汽油

D．图丁是实验室制备SO2

15、根据如表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是（  ）

A．HCl   B．HBr   C．H2   D．Br2

16、有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有(不考虑立体异构)

①1mol A可与金属钠反应放出1 mol氢气

②含2个甲基

③1个碳原子上不能连接2个羟基

A．7种

B．6种

C．5种

D．4种

17、下列能正确表示基态氮原子的电子排布图的是

A.   B.

C.   D.

18、高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（   ）

A.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质

B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度

19、七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是

A．分子中存在2种官能团

B．分子中所有碳原子共平面

C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗

D．1mol该物质与足量反应，最多可消耗

20、下列物质的体积约为的是（  ）

A.水蒸气 B.氨气

C.标准状况下二氧化碳 D.时氢气

21、按要求书写化学方程式

(1)CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

(2)和氢氧化钠溶液反应____________

(3)过量乙酸与甘油的酯化反应_______

22、请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：___。

①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。

23、某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质探究等实验(图中夹持装置已省略)。

I．制备气体

(1)利用装置B可制取的气体有___________(选填字母序号)。

a．CO2b．H2 c．SO2

II．探究Cl2与NH3的反应

(2)装置C与装置D连接可制取干燥的氨气，D装置内的药品是_______；装置A、E、D连接可制取纯净、干燥的Cl2，E装置的作用是___________。

(3)装置F可用于探究Cl2与NH3的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入______，然后关闭3，打开2，向烧瓶中慢慢通入一定量的另一种气体。实验开始一段时间后，烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，该反应的化学方程式为___________。

III．探究某些物质的性质

(4)利用装置C、E可设计实验比较碳元素和硅元素的非金属性强弱，实验方案是___________。

(5)将装置B、C分别与装置F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。

24、如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生绣。

（2）若试管内液面上升，发生___腐蚀，正极反应式：___。

（3）若试管内液面下降，正极反应式：___。

25、有下列十种物质：①胆矾(CuSO4·5H2O)、②纯碱、③苛性钠、④生石灰、⑤硫酸、⑥碘酒、⑦氯化钠、⑧金属钠、⑨氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题(填序号)：

(1)只有一种元素组成的是________，只有两种元素组成的是________。

(2)属于混合物的是________，属于单质的是________。

(3)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

(4)生石灰与盐酸反应的离子方程式为：________。

26、大气臭氧层的分解反应是：O3＋O=2O2　ΔH，该反应的能量变化如图：

(1)该反应为___________反应。

(2)该反应的反应热ΔH___________0。

(3)该反应的反应热ΔH=___________。

27、原电池的概念

原电池是把___________能转化为___________能的装置；原电池的反应本质是___________反应。

28、生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)根据等电子原理，写出CO分子的结构式____。

(2)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是____；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为____。

②甲醛分子的空间构型是____；1mol甲醛分子中σ键的数目为____。

(3)ClO互为等电子体的分子或离子为___。

(4)1molCH2=CH—CH2OH含___molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为____。

29、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

(1)装置A中的烧瓶内固体可选用___________(填字母)。

A．生石灰

B．二氧化硅

C．五氧化二磷

D．烧碱

(2)装置B的作用为___________；装置E的作用为___________。

(3)通人装置C的两导管要左边长、右边短，原因是___________。

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一、请写出该反应的化学方程式：___________。

(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，为避免空气污染可将尾气通入___________溶液。

30、“84”消毒液能有效杀灭新型冠状病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，其说明中有如下信息：NaClO质量分数25%、密度1.20g•cm-3、1000mL，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84”消毒液中 NaClO的物质的量浓度为_______mol•L-1。(保留至小数点后一位)

(2)现实验室需要480mL 0.4mol•L-1的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液，应用托盘天平称取 NaClO固体_______g。

(3)若用氯气和氢氧化钠反应制备NaClO，理论上每消耗标准状况下22.4L Cl2，转移电子总数为_______。

(4)工业上常利用次氯酸钠在碱性条件下氧化三价铁离子来制备高铁酸钠(Na2FeO4)，若过程中消耗3mol NaClO，则制得Na2FeO4的物质的量为_______mol。

31、选择性催化还原法(SCR法)去除是脱硝问题研究的热点，催化剂的选取是技术的核心。

(1)以为催化剂的催化原理：与形成能提供氢离子的酸性位(如图所示)，吸附在酸性位上生成中间体继续与NO反应。

①五价钒在pH为10~13的溶液中会以焦钒酸根()形式存在，请写出该离子的结构式___________；

②其他条件相同，、NO以一定速率，通过一定量催化剂催化脱硝，当NO含量一定，比值大于1.0后NO脱除率变化不大，其原因可能是___________。

(2)以为催化剂的反应机理如图1所示：

①请写出脱硝过程中总反应方程式：___________。

②NO脱除率随温度变化如图2所示，温度高于1000℃时NO脱除率明显下降，可能原因是：___________。

(3)以为催化剂

①理想晶胞如图3所示，实际晶体中会含有部分氧空位。部分填充在由构成的___________(填“四面体”或“八面体”)空隙中。

②Cu基催化剂对于使用CO脱去NO有着极为优异的催化性能，现探究不同情况下脱硝、脱碳的情况。已知反应机理是CO首先吸附在或CuO表面的活性位点上，由图像可以推断，CO反应的活性位点位于___________上(填“”或“CuO”)；

③测定某催化剂中质量分数，取催化剂产品0.8000g，用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，用硫酸亚铁铵[]溶液滴定，已知滴定时发生反应为，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50mL，则该产品的纯度为___________(写出计算过程，计算结果保留4位有效数字)

32、I、图中甲池的总反应式为N2H4＋O2=N2＋2H2O。

(1)甲池中负极上的电极反应式为_______________。

(2)乙池中石墨电极上发生的反应为______________。

(3)要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的______________。

A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．CuSO4

(4)若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为______g。

II、已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离平衡常数Kb=1×10-6mol•L﹣1

(1)25℃时，将0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合液的pH=6，此时混合溶液中由水电离出的c(H+)=Amol•L﹣1，若0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H+)=Bmol•L-1，则：A______B．(填“>”、“<”或“=”)

(2)25℃时，0.01mol•L-1 MOH溶液，将其与等体积pH=2的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH______ 7(填“>”、“<”或“=”)，试求此时溶液中MCl的水解平衡常数Kh=_________mol/L。