湖北省黄石市2025年高考真题（2）化学试卷含解析

1、对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。改变下列条件一定不能加快反应速率的是

A.压缩体积 B.增加CO浓度

C.加催化剂 D.恒温恒容下通入惰性气体

2、化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是(   )

A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用

B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加

C.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

D.用明矾作净水剂除去水中的悬浮物

3、下列叙述不正确的是

A．丙烯与氯化氢加成的产物有 2 种

B．戊烷有 3 种同分异构体

C．立方的六氯取代物有 3 种

D． 的二氯取代物有 15 种

4、在压强为2.20×101 kPa、温度达到374 ℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。超临界水也可用以溶解或和分解某些有机物。下列说法不正确的是

A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应

B．超临界水可能具有强的反应活性和溶解特性

C．火力发电厂有望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

5、已知反应： ，当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施的是

A．恒容通入惰性气体

B．增加CO浓度

C．加催化剂

D．恒压通入惰性气体

6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且溶于水后其水溶液显酸性。W所在周期数和族数相同，且W与Y同族、X与Z同族。下列叙述正确的是

A. 最简单气态氢化物的稳定性：X<Z

B. Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构

C. X与Y形成的离子化合物中阴阳离子的数目之比为1∶2

D. W与Z形成的化合物的水溶液为强酸

7、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A. 反应CH4+3H2O3H2+CO消耗1mol CH4转移4mol电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

8、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

9、下列说法不正确的是(　　)

A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B. 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小

C. 电离出S2－的能力，H2S>CuS，所以反应CuSO4＋H2S==CuS↓＋H2SO4能发生

D. 由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

10、下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物。如：

在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是：

A. CH3—CH3和Cl2   B. CH2＝CH2和Cl2

C. CH2＝CH2和HCl   D. CH≡CH和Cl2

12、下列溶液中，氯离子的物质的量浓度最大的是

A.的NaCl溶液 B.的溶液

C.的溶液 D.的HCl溶液

13、下列关于化学反应速率和化学反应方向说法正确的是

A.常温下，形状大小相同的锌片和铁片分别与同浓度的稀硫酸反应，速率：锌片＞铁片

B.放热反应都能自发进行

C.增大体系压强，反应速率一定增大

D.增加反应物浓度，正反应速率一定增大，逆反应速率一定减小

14、下列有关物质性质的描述不符合事实的是

A．有机物不导电

B．金刚石是自然界最硬的物质

C．可用作食品防腐剂

D．N0可用于某些疾病的治疗

15、氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备:CuCl:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl+3Na2SO4+CO2↑，下列叙述正确的是

A．胆矾是一种铜盐，可用于泳池杀菌消毒、制农药等，也可用于检验某些物质里是否含有水分

B．上述反应中若生成0.2molCuCl时，转移电子为0.2mol

C．上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

D．配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要用托盘天平称取12.50gCuSO4

16、下列说法正确的是

A.有化学键断裂的过程一定发生化学变化

B.氯化钠是一种电解质，电解饱和食盐水可制得金属钠

C.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a + 1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)减小

D.SiO2是酸性氧化物，能与强碱溶液反应，但不与任何酸反应

17、人体所含微量元素中除硅以外，铁的含量最多，堪称“微量元素的老大”。下列关于和的说法中正确的是

A．都含有26个中子

B．和互为同位素

C．和中分别含30个和32个质子

D．和中含有的电子数不同

18、新冠肺炎疫情期间，化学起重要作用，下列有关说法正确的是

A．过氧化氢、过氧乙酸、乙醇等消毒液均可将病毒氧化而达到消毒目的

B．“84”消毒液与医用酒精混合使用不能增强消毒效果

C．苯酚具有一定的毒性和腐蚀性，所以不能用来制作药皂

D．医用防护服的核心材料是聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃

19、下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是      (     )

A．用过滤的方法分离溶液和胶体

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘

C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

20、通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，可用于净化的气体的是(括号内为杂质)：

A．SO2(HCl)

B．CO2(HCl)

C．CO2(SO2)

D．O2(H2O)

21、水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：

（1）纯水在25 ℃时，pH＝7，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

（3）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是_______。

（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________。

22、除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。

A．加适量盐酸、过滤  B．加适量水、过滤、蒸发 C．加适量水、过滤 D．加热（高温或灼烧）  E．加适量盐酸、蒸发  F．冷却热的饱和溶液、结晶

（1）碳酸钙中混有少量碳酸钠_________；（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾________；

（3）氯化钙中混有少量的碳酸钙________；（4）氯化钠中混有少量的碳粉_______；

（5）硝酸钾中混有少量食盐_______；

23、A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：

(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______方法可得到A。

A.蒸馏            B.重结晶          C.萃取                    D.加水充分振荡，分液

(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L(标准状况)氧气，生成5.4gH2O和8.8gCO2；质谱图显示，A的相对分子质量为46，又已知有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_______。

(3)下图是B的质谱图，则其相对分子质量为_______。

(4)B的红外光谱如图所示，则B的结构简式为_______。

(5)准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比_______。

24、SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，

△H<0。请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母）。

a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变   d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的

是______________(填字母)。

a.向装置中再充入N2   b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂   d.降低温度

（3）将0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3) =0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。

①平衡常数K=______________；

②平衡时，SO2的转化率α (SO2) =_____________。

（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常温下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，则该溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

25、如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL。

①装置中气体A为 _______ (填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为 _______ 。

②乙装置中a极上的电极反应式为 _______ 。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4_______ mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH如何变化 _______ (变大、变小、不变)。

26、CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的=___________。

(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________。

②达到平衡时，H2的浓度为___________mol/L。

(3)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

(4)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示

甲烷通入的一极为电源的___________极，该电极反应式：___________当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)___________L

27、黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）除S外，上列元素的第一电离能从大到小依次为___________________________；

（2）生成物中，A 的电子式为____________；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型_____________；

（3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

（4）S的基态原子价层电子排布式为___________，S的一种化合物ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________g·cm3(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为___________pm。

28、A．氢氧化铝胶体；

B．食盐水；

C．铜；

D．硝酸；

E．烧碱；

F．蔗糖；

G．泥水；

H．一氧化碳；

I．CuSO4·5H2O晶体；

J．SO2；

K．HCl 气体；

L．CaO固体；

M．食醋（含醋酸的溶液）

（1）下列物质中属于电解质的是   （填序号，下同）；属于非电解质的是     。

（2）上述的酸性氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为     ，上述的碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为 。

29、I．近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO，浓度为，密度为。

请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的质量分数为___（保留3位有效数字）。

（2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。

①下列仪器中，不需要用到的是___。

A．烧杯   B．250 mL容量瓶   C．10mL量筒 D．胶头滴管 E．天平

②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_____。

A．用长时间放置在空气中的NaClO固体配制 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒   D．定容时俯视容量瓶刻度线

Ⅱ．近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。

（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

①X的化学式为____。

②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是___（填元素符号）。

30、已知：H2、SO2 、O2、S四种物质的质量均为64 g。请回答下列问题:

(1) 四种物质中，物质的量最小的是____。

(2) SO2 、O2、S的摩尔质量之比为____，物质的量之比为____。

(3) O2 的物质的量为____ mol；所含原子数为_____个；所含电子数为_____mol。

31、由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

(1)基态 Cl原子核外电子排布式为__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________，P、S、Cl的电负性由大到小顺序为_______________。

(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。

(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为_______；以“—”表示σ键、“→”表示配位键，写出CO分子的结构式__________。

(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________。

(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______。

(6)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(请用r和a表示不要求计算结果)。

32、中科院苏州研究所研究成功新的5纳米激光光刻技术，有望打破阿斯美在这一领域的垄断，为国产芯片生产提供了契机。光刻胶的主要原料一般由C、H、O组成的大分子，回答下列问题：

(1)与C同周期的主族元素中，第一电离能最大的是__(填元素符号，下同)，电负性最小的是__，与基态C原子具有相同未成对电子数的元素是__。

(2)()4—羟基二苯甲酮衍生物通常作为光刻技术的光引发剂，该分子中，C原子的杂化方式为__。

(3)X是碳的一种氧化物，X的五聚合体结构如图所示，X分子中每个原子都满足最外层8电子结构，X分子的电子式为__，X分子中碳碳键的夹角为__，X的沸点__CO2的沸点(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是__。

(4)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，其晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为anm，则最近的两个Cl-中心间的距离是__，在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于__位置。