湖北省黄石市2025年高考真题（三）化学试卷含解析

1、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B.FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

C.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

D.氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－+2H2O

2、用一种试剂可将三种无色液体：四氯化碳、苯、二甲苯鉴别出来，该试剂是

A. 硫酸   B. 溴水   C. 酸性高锰酸钾溶液   D. 水

3、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．能与酸反应

D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

4、下列叙述错误的是（   ）

A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

B.0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子

C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类

D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

5、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A.Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性

B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱

C.元素Z、W、Q中原子半径最大的是Q

D.W的最高价氧化物对应的水化物浓溶液加热时不可能与铜反应

6、常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．在酸性溶液中：、、、

B．溶液：、、、

C．能使酚酞变红的溶液中：、、、

D．加入铝片产生的溶液中：、、、

7、在NaHCO3溶液中，下列关系正确的是

A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-) +c(OH-)

B.c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(CO32-)

C.c(Na+) > c(HCO3-)> c(CO32-)>c(H2CO3)

D.c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+2c(H2CO3)

8、下列有关说法中正确的是（ ）

A. 由水电离出的c (H+) =10-2mol·L-1 的溶液中： Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

B. 常温下pH= 7 的CH3COOH 和NaOH 混合溶液中，c (Na+)>c (CH3COO-)

C. 某温度时的混合溶液中c (H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw 为该温度时水的离子积常数)

D. 己知Ksp (AgCl) =1.56×10-10，Ksp=(Ag2CrO4) =9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

9、《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，这里用于分离乙醇与水的实验方法是

A．蒸馏

B．萃取

C．过滤

D．重结晶

10、铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是(   )

A.反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是

B.反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水

C.若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色

D.为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水

11、下列物质的名称与其成分及主要用途的对应关系中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是(　　)

A. 铝   B. 氢氧化钠   C. 硫酸   D. 蔗糖

13、“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列事实不能说明是弱电解质的是

A．溶液可使石蕊溶液变红

B．等浓度溶液的导电能力比盐酸弱

C．等浓度溶液和盐酸分别与锌粉反应，前者的速率慢

D．相同体积和值的溶液和盐酸与足量锌粉反应，前者产生的多

15、用下列装置制取并用溶液吸收多余的以制取，最后回收，能达到实验目的的是（　　）

A.用装置甲制取

B.用装置乙吸收以制取

C.用装置丙在不断搅拌下分离和溶液

D.用装置丁蒸干l溶液并灼烧制取

16、下列表示正确的是

A．可写成

B．生石膏的化学式：

C．的电子式：

D．碳铵：

17、“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1 m3固体“可燃冰”可释放20 m3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是

A. “可燃冰”释放的甲烷属于烃

B. “可燃冰”释放甲烷气体是水变油，属于化学变化

C. “可燃冰”可能成为人类的后续能源

D. 青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”

18、用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验。下列说法不正确的是

A．甲中制备利用了的分解反应

B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长

C．若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸

D．向收集好的中通入少量，可能观察到白烟

19、两种气态烃的混合物共0.1 mol，完全燃烧后得3.36L(标准状况)CO2和3.6克水，下列说法正确的是

A．一定有乙烯

B．一定有甲烷

C．可能有乙烷

D．一定是甲烷和乙烯的混合物

20、下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，属于合成有机高分子材料的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、分子式为 C7H16O 的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，

A.

B.

C.

D．CH3(CH2)5CH2OH

(1) 可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是________(填字母)；

(2)可以发生催化氧化生成醛的是_____(填字母)；

(3) 不能发生催化氧化的是______(填字母)；

(4)能被催化氧化为酮的有______种；

(5)能使酸性KMnO4 溶液褪色的有 ________种。

22、今有化合物

（1）请写出甲中含氧官能团的名称：________

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_______

（3）甲、乙、丙三种物质中，遇FeCl3溶液显紫色的是_____（填“甲”“乙”或“丙”，下同），能与银氨溶液发生银镜反应的是_____，能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体的是_____

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_______

23、根据下表中的相关资料回答问题：

(1)上述元素中，属于稀有气体元素的是__

(2)根据表中的元素写出符合要求的化学式：

①可能引起温室效应的气体是_____；

②Cl、O组成的自来水消毒剂(Cl显+4价)是_______；

③能使紫色溶液变蓝的气体是________；

④“西气东输”所输气体是______；

⑤显碱性的盐是_______。

(3)两者关系是__(填字母)。

A．同种元素    B．不同种元素

24、回答下列问题：

(1)电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是。电池的总反应可表示为。电池的负极材料为_______，发生的电极反应为_______。

(2)燃料电池具有能量转化率高，绿色环保等优点，其中碱性乙醇燃料电池应用广泛，请写出此燃料正极的反应式_______。

(3)在某一温度下，某一恒容密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图所示。

①请写出此反应的方程式_______。

②反应开始到时刻用物质N表示的速率是_______，平衡时M的转化率是_______。

③下列说法错误的是_______。

A.平衡时M的正反应速率是R逆反应速率的一半

B.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器容积，反应速率变快

C.达到平衡后，若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大

D.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，反应速率变大

E.容器内气体的压强，平均相对分子质量，密度不变，都能说明此刻反应达到平衡状态

(4)某实验室选用铜片、碳棒、溶液及导线构成原电池，请画出其装置图。要求图中标出正负极，电子流动方向，并写出正极反应式_______。

25、下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题：

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

（3）在室温下有颜色的气体单质溶于水的离子方程式为_____   __；

（4）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性由强到弱的顺序：______   _________。（用化学式）

（5）①③⑤单质的活泼性顺序为_____＞____＞____（填元素符号），判断的实验依据是__（写出一种）

26、按照下列要求书写热化学方程式

(1)1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：_________________________________________。

(2)实验测得25℃、101kPa时1mol H2完全燃烧放出285.8 kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式：________________________________。

(3)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出5518KJ热量,写出N2H4燃烧的热化学方程式_________________________________________________。

27、碳、氮元素可形成多种卤化物、含氧酸及其盐和配合物等。

(1)配合物Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1°C，熔点-19.3°C， 难溶于水，易溶于CCl4，推测Ni(CO)4是_____分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)写出CN-的电子式_______；NH4NO3 中氮原子轨道的杂化类型是_________。

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]+的结构可用示意图表示为___________(若有配位键， 需用箭头标出)。

28、白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。请回答下列问题。

（1）白藜芦醇的分子式为_____，所含官能团的名称为_____；

（2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是_____

A.可使酸性KMnO4溶液褪色

B.可与FeCl3溶液反应显紫色

C.可使溴的CCl4溶液褪色

D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡

E.属于醇类

F.不能发生酯化反应

（3）1mol该有机物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；

（4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为_____L。

29、CaS微溶于水，常用于制发光漆，还用于医药工业、重金属处理及环保中。可用硫酸钙与焦炭高温反应制备，主反应，该反应过程中还可能产生、、CaO等副产物。某兴趣小组为了探究该反应的总化学方程式，设计了如图所示的实验装置[图中所用试剂均为足量，假设产生的气体在相应的装置中完全反应，CO不与酸性溶液反应]

(1)仪器D的名称_______；实验开始前要通入的目的是_______。

(2)长颈斗的作用是_______。

(3)B中溶液颜色变浅，写出其中反应的离子方程式_______。

(4)能说明产物中有CO的实验现象是_______。

(5)取A中少量剩余固体溶于水，并不断搅拌一段时间后有淡黄色浑浊出现，请解释产生该现象的原因_______。

(6)如果实验前后B、C、E装置的质量变化分别为增重1.28g，增重0.44g，减轻0.64g，忽略装置中原有的，则硫酸钙与焦炭高温焙烧时发生的总化学方程式为_______；

30、在标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体的质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积之比和质量之比________________？

31、某废钒渣(主要成分为V2O3，含有少量Al2O3、CaO)为原料生产V2O5的工艺流程如图：

已知：钒酸(H3VO4)是强酸，NH4VO3难溶于水；+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。

(1)向钒渣中加入生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式为_______。

(2)已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=4，则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为_______。

(3)已知加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀，则加入石灰乳的作用是_______。

(4)反应Ca3(VO4)2(s)+3(aq)⇌2VO(aq)+3CaCO3(s)的平衡常数为_______(用含m，n的代数式表示)，已知：Ksp(CaCO3)=m，Ksp[Ca3(VO4)2]=n。

(5)沉钒2过程中加入氯化铵溶液，控制溶液的pH=7.5，当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_______。

(6)测定产品中V2O5的纯度：取ag产品用硫酸溶解得(VO2)2SO4溶液，加入b1mLclmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)，再用c2mol·L-1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应，则产品中V2O5的质量分数是_______(V2O5的摩尔质量为Mg·mol-1)。

(7)下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。

A．锥形瓶水洗后末干燥

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．滴定终点时俯视读数

D．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

32、Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。回答下列问题：

(1)将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：

①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为，这样的书写不正确，违背了___________。

②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是，乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是___________。

(2)Fe、都能被硝酸氧化。中氮原子轨道的杂化类型为___________。

(3)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是___________。