江西省抚州市2025年高考真题（3）化学试卷含解析

1、下列关于原电池的说法正确的是

A．锌锰干电池中，锌电极作正极

B．原电池中负极金属活动性一定比正极金属强

C．氢氧燃料电池是将H2和O2燃烧所产生的热能转化为电能

D．燃料电池与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部

2、下列各组元素中，电负性依次减小的是

A．F、N、O

B．Cl、C、F

C．As、N、H

D．Cl、S、As

3、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（  ）

A．氮氧化物 B．二氧化碳 C．PM2.5 D．二氧化硫

4、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 (　　)

A.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)　ΔH＝-283.0 kJ/mol

C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D.醋酸的电离过程是吸热过程，升高温度，醋酸的Ka增大、pH减小

5、将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是( )

A．一定无气体放出   B．一定有气体放出

C．最后一定有沉淀生成，且有气体放出   D．溶液最后一定澄清，且有气体放出

6、乙二胺和三甲胺均为有机化合物，已知：乙二胺能与、等溶液中的金属离子形成相对稳定的配离子，如(En是乙二胺的简写)，结构如图所示，下列说法正确的是

A．乙二胺的沸点比三甲胺的低

B．三甲胺分子中N的杂化方式为

C．配离子的配位数为2

D．比更容易与乙二胺形成配离子

7、下列有关物质用途的叙述错误的是

A.SO2可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂

B.液氨常用作制冷剂，是因为氨气液化时要吸收大量的热

C.硅单质具有良好的半导体性能，可制成计算机的芯片

D.硫酸铵、碳酸氢铵等铵盐是农业上常用的化肥

8、炼铁的总反应为 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能发生了以下过程：

3Fe2O3（s）+CO（g） → 2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1kJ；Fe3O4（s）+CO（g） → 3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；FeO（s）+CO（g） → Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ。则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（ ）

A．Q=Q1+Q2+Q3 B．Q=Q1-Q2-Q3

C．Q=（Q1+2Q2+6Q3）/3 D．Q=（Q1+2Q2+6Q3）/2

9、五种短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中W与X能形成最简单的有机化合物，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的焰色试验呈黄色，R的原子半径是所在周期中最小的。下列叙述不正确的是

A．Y和Z可形成含共价键的离子化合物

B．简单离子半径：R＜Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞X

D．常温下呈液态的原因是分子间存在氢键

10、已知镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述中不正确的是

A. 镭比钙的金属性更强   B. 在化合价中呈+2价

C. 镭是一种放射性元素   D. 氢氧化镭呈两性

11、下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是

A. 苯(苯酚)——加入足量的浓溴水，过滤

B. 乙烷(乙烯)——在一定条件下加H2后再收集气体

C. 乙酸乙酯(乙酸)——加乙醇和浓硫酸加热

D. 硝基苯（硝酸）——NaOH溶液，分液

12、下列有关说法不正确的是

A．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量

B．构造原理是一个思维模型，是个假想过程

C．原子核外电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱是发射光谱

D．夜幕下的霓虹灯光、军事上使用的激光均与原子核外电子发生跃迁有关

13、I2与KOH发生的反应为：3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol/LKOH溶液中含K+数为NA

B．标准状况下，22.4LH2O中所含质子数为NA

C．3NA个I2分子参加反应，生成830gKI

D．每消耗3molI2，反应中转移的电子数为6NA

14、下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水层褪色的是

A．乙烯

B．苯

C．甲苯

D．1﹣戊炔

15、根据如图“NH3溶于水的喷泉实验“装置图，下列有关说法中不正确的是

A．该实验证明NH3极易溶于水

B．红色喷泉说明氨水显碱性

C．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉

D．烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉

16、下列物质中，能够导电的电解质是

A.Cu丝 B.NaCl溶液 C.熔融的MgCl2 D.蔗糖

17、化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是

A.今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨

B.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

D.加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品

18、已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是

A．键的稳定性：H-I＞H-Cl＞H-F

B．表中最稳定的共价键是F-F键

C．432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol

D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H＝+25 kJ/mol

19、已知苯并唑酮()可转化为X()，下列说法正确的是

A．1mol苯并唑酮完全燃烧需要消耗6.25mol氧气

B．苯并唑酮苯环上的二氯代物有6种

C．X与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原子数目为3个

D．1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH

20、下列指定微粒的数目相等的是（    ）

A. 等物质的量的水（H2O）与重水（D2O）含有的中子数

B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D. 等物质的量的Fe和Al分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

21、Ⅰ、回答下列问题：

（1）0.005mol/L 的H2SO4溶液的pH为_______。

（2）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HCl溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

（3）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝___，该温度___ (填“高于”或“低于”)25 ℃。

（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

（5）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：___________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑制其水解。

22、煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到表中所列的物质：

回答下列问题：

(1)分子中含氢质量分数最高的是_______(填序号)；

(2)滴加氯化铁溶液能变为紫色的是_______(填序号)；

(3)可用于生产制尼龙的原料环己烷的是_______(填序号)；

(4)产量是衡量一个国家石油化工发展水平重要标志的是_______(填序号)；

(5)可用来制取TNT的是_______(填序号)；

(6)二甲苯的三种同分异构体中，沸点最低的是_______(填结构简式)。

(7)某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示。由A的结构推测，它能_______(填字母)。

a.使溴的四氯化碳溶液褪色

b.使酸性KMnO4溶液褪色

c.和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应

d.与Na2CO3溶液作用生成CO2

e.1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

f.和NaOH醇溶液混合加热，可以发生消去反应

g.1molA和足量的H2反应，最多可以消耗4molH2

23、定量研究是社会科学领域的一种基本研究范式，也是科学研究的重要步骤和方法之一。 物质是由数目巨大、质量很小、肉眼无法观察到的分子、原子等微粒构成，物质的量可以用于计量这些微粒的数量，它的出现建立起了微粒数与宏观可称量的物质物理量之间的联系。结合定量分析我们可以从微观视角探析物质组成、结构……。

(1)用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是_______。

A．摩尔是一个基本物理量

B．含有个氢原子的水，其物质的量为

C．氧气所含氧原子为

D．中含原子数

(2)下列物质中含分子数最多的是_______。

A．分子

B．

C．氖气

D．时水

(3)下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是_______。

A．气体的摩尔体积为

B．2的质量是，它所占的体积是

C．在标准状况下，酒精的物质的量为

D．在标准状况下，空气的体积约为

(4)阅读下表后完成以下问题：

①计算，“鲜花保鲜剂”中含___________个，硫酸钾溶液浓度为___________。

②“鲜花保鲜剂”中的结构示意图为___________，鉴别含有的实验方法为___________。

A．显色法        B．沉淀法        C．气体法        D．焰色反应

24、通常情况下，烃的衍生物中含有氧且为气体的是_____（填结构简式），区别甲酸、乙酸和乙醛可用__________（填一种试剂名称）。

25、请回答下列问题：

（1）已知25℃时，HA的电离常数为2.5×10-4，则此温度下0.1mol·L-1，HA溶液中由水电离出的H+浓度为____mol·L-1。

（2）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃___(填“>”“<”或“=”)25℃。在t℃时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则V1：V2=___。

（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)，平衡时ClNO的体积分数的变化图像如图，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是___点；当=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的__点。

26、海洋资源的利用具有广阔前景。

Ⅰ.海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：

回答下列问题：

(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、____(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)上述流程②主要操作步骤如图，不正确的是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。

甲.加入萃取剂后振荡        乙.静置分层       丙.分离

(3)步骤④中反应的离子方程式为____，在此反应中，每生成3.81gI2转移____mol电子。

(4)上述流程中，含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液，主要目的是____。

Ⅱ.海水中Br-含量为65mg•L-1，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如图，回答下列问题：

(5)“吹出法”其过程主要包括氧化、吹出、吸收、____等环节。

(6)吸收塔中Br2的吸收率可达95%，吸收塔中主要反应的离子方程式是____。

27、柠檬酸结构简式为：

（1）柠檬酸中的官能团有、______（写名称）。

（2）1mol柠檬酸最多可消耗NaOH的物质的量是______mol。

（3）下列关于柠檬酸的说法正确的是______  （填序号）。

A 可发生酯化反应

B 可发生加成反应

C 可发生消去反应

D 其分子式是C6H8O6

28、“绿水青山就是金山银山”已成为各地的标牌。

（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式

①下列物质中可以吸收硫酸工业尾气的是___

a．饱和Na2SO3溶液   b．饱和NaCl溶液 c．稀H2SO4   d．浓氨水

②硫酸工业排出的尾气也可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收，生成MnSO4，写出反应的化学方程式___。

（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___。

（3）用NaOH溶液亦可以吸收废气中的氮氧化物，化学方程式如下NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①上述两反应中分别消耗等量的NO2时，转移电子的物质的量之比为___。

②标准状况下5.6L混合气体（只有NO、NO2）被0.5mol•L﹣1NaOH溶液完全吸收，至少需要NaOH溶液的体积为___L。

29、（1）下列实验操作可以达到实验目的的是 （填序号，多填扣分）

E. 利用燃烧的方法可以鉴别出羊毛和棉花织品

（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）

a、蒸馏  b、裂解  c、过滤  d、裂化  e、干馏 f、分馏 g、电解  h、皂化

①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等______；

②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等______；

③将重油转化为汽油______；

④从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁______；

⑤将海水淡化______；

⑥用油脂制取肥皂______

30、将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请计算(计算结果保留两位小数)：

(1)混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为_______mol/L。

(2)溶解的铁粉的质量为_______g。

(3)最后硫酸亚铁的物质的量浓度为_______mol/L。

31、氮及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，请结合信息回答下列问题：

(1)尿素是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为第一步：;

第二步：．

则_____________．

第二步能自发进行的条件是_____________（填“高温”“低温”或“任何温度”）．

(2)，在的密闭容器中，通入和,保持体积不变发生反应：时反应刚好达到平衡，此时的物质的量为,则：

①的平均反应速率_____________．

②下列能说明上述反应达到平衡状态的是_____________（填序号）．

A．混合气体的密度不再发生变化

B．

C．的体积分数在混合气体中保持不变

D．单位时间内消耗的同时生成

(3)温度为时，在一个容积恒为的密闭容器中仅发生反应：．实验测得：为速率常数，受温度影响．相关物质的起始浓度与平衡浓度如下表所示：

温度为时，_____________（填数据）；当温度升高为时，分别增大m倍和n倍，则m_____________n（填“＞”“＜”或“=”）．

(4)时，在密闭容器中按照一定比例充入和,仅发生反应：,达到平衡时的体积分数随的变化如图所示，当时，达到平衡时可能是D、E、F三点中的_____________．

32、硫酸铁铵晶体是一种重要的铁盐。某工厂的工业废水中含有大量的和少量。为减少污染并变废为宝，某实验室计划利用该废水制备硫酸铁铵晶体，具体流程如图：

回答下列问题：

(1)固体X的化学式是______。

(2)取“还原、过滤”后的溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______；此过程涉及的反应中，不是氧化还原反应的是______(填离子方程式)；属于氧化还原反应的是______(填化学方程式)。

(3)滤渣用______浸泡后过滤，将所得滤液合并入“氧化”步骤，可提高硫酸铁铵晶体产量。

(4)为不引入杂质，“氧化”中所加试剂Y为______，发生反应的离子方程式为______。

(5)采用热重分析法测定x的值，将样品加热到150℃时失去1.5个结晶水，样品失重5.6％，则x=______。(失重率计算公式，为干燥前的样品重量，为干燥后的样品重量)