江西省抚州市2025年高考真题（1）化学试卷含解析

1、下列目的能达到的是

A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液

B．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸

C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1

D．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L−1的溶液

2、有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子（团）之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能说明此观点的是（   ）

A.乙烯能使酸性KMnO4溶液色，而乙烷不能

B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能

C.乙酸能与 NaHCO3反应放出气体，而乙醇不能

D.苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯

3、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．常温常压下，含有的离子数目为

B．质量相等的和，所含硫原子的数目之比为

C．含有的中子数目为

D．将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目等于

4、下列与化学概念有关的说法正确的是

A．酸性氧化物一定是非金属氧化物

B．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物

C．向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热搅拌可制得胶体

D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体离子的带电性而加以除去

5、下列实验设计正确的是

A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性

B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼

C．滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2证明存在SO

D．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

6、下列说法中错误的是

A. 自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体

B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C. 硫与金属反应,生成金属的低价态化合物

D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

7、下列有关锂、钠、钾、铷、铯说法不正确的是(　　)

A. 核电荷数依次增大

B. 最外层电子数依次增多

C. 核外电子层数依次增多

D. 原子半径依次增大

8、高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。一种高纯硅的制备工艺流程如下，下列说法正确的是

A．石英砂的主要成分是硅酸盐

B．加入焦炭发生的化学方程式为：

C．高纯硅的制备发生的反应是

D．二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸

9、下列物质主要成分属于天然高分子化合物且能发生水解的是

A．玉米油

B．蚕丝

C．生物柴油

D．天然橡胶

10、每年10月23日上午的6∶02到晚上的6∶02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6∶02 10/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.2g NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.01NA

C．相同质量的CO和N2含有的分子数目均为NA

D．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA

11、下列反应中，反应类型与其他反应不同的是

A. 苯在浓硫酸的作用下与浓硝酸反应生成硝基苯

B. 用溴水除去乙烷中混有的乙烯

C. 乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯

D. 甲烷与Cl2的混合气体在光照的条件下有油状的液滴生成

12、室温下，四氯化锡是一种无色液体（沸点为114.1 5℃），遇水会反应。模拟工业制备SnCl4的实验装置如下图所示。下列说法错误的是

已知：SnO2+2Cl2+2CSnCl4+2CO

A.a的烧瓶中盛放的是高锰酸钾，c中盛放的是饱和食盐水

B.向烧瓶中滴入浓盐酸之前需打开K

C.e装置用于冷凝SnCl4蒸汽

D.f 装置用于防止空气中水蒸气进入u形管

13、下列有关NA的说法正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA个

B．2L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

14、同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是(   )

A. B. C. D.

15、二恶英是一种剧毒物质，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（ ）

A.15种 B.11种 C.10种 D.5种

16、丙烷是一种常见燃料，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　）

A. 分子中碳原子不在一条直线上   B. 光照下能够发生取代反应

C. 比丁烷更易液化   D. 是石油分馏的一种产品

17、下列说法正确的是      

A.与互为同位素

B.和互为同素异形体，两者之间不能相互转化

C.乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别

D.的一氯代物只有2种不考虑立体异构

18、下列有关有机物的说法不正确的是（   ）

A.氯乙烯分子中所有原子共平面 B.乙醇、乙酸都能发生取代反应

C.乙酸乙酯、甲酸丙酯的密度都小于水 D.淀粉和纤维素互为同分异构体

19、在100g浓度为ω%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和4.8g滤渣．下列计算结果正确的是

A.4.8g滤渣是由3.2g铜和1.6g铁组成 B.ω=14.7

C.反应过程中产生的氢气是2.24L D.滤液是20.88%的硫酸亚铁溶液

20、向钒酸(HVO3)溶液中滴加H2O2溶液，得到过氧钒酸()，化学反应方程式为HVO3 + H2O2 = HVO4+ H2O说法正确的是

A．HVO3发生了还原反应

B．反应中H2O2被还原成H2O

C．该反应不是氧化还原反应

D．H2O2和钒酸间发生过氧团的转移

21、写出下列反应离子方程式

（1）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应：______________________________________。

（2）NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：______________________________________。

22、已知烃A能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E、F、G转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G是天然有机高分子化合物，C、F能发生银镜反应，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。

（1）写出A分子的电子式：__；G的分子式：__。

（2）写出分子式与B相同，但不能与金属钠反应的物质的结构简式___。

（3）写出B+D→E的化学方程式：__。

（4）工业上制备物质E的方法有多种。其中A与D以物质的量比1：1反应生成E，请判断其反应类型为__；物质C、F__（填“是”或“不是”）同一类物质。

（5）E的同分异构体中，能与Na反应，又能与Na2CO3溶液反应的物质是__（用结构简式书写一种即可）

（6）物质X可由如图装置制备。

①若Z是一种淡黄色固体，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是___。

②若Z是一种黑色粉末，则物质Y是__，Z的作用是__。

23、氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题：

(1)产生硝酸型酸雨的化学方程式为_______。

(2)汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体，该反应的还原产物为_______。

(3)目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：

已知：烟气中含尘、、NOx()。

①“催化氧化”的目的是_______。

②图中产品中含硫成分为_______(填化学式)。

(4)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

分离器的作用是_______，写出氧化炉中的化学反应方程式：_______。

24、有A、B、C、D四个反应：

在任何温度下都能自发进行的反应是______；任何温度下都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中，在温度高于77℃时，可自发进行的反应是______________；在温度低于_________℃时，可自发进行的反应是______。

25、在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示。试回答：

(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个____？

(2)在该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比是多少____？

26、2019年12月20日，美国总统特朗普签署了2020财政年度国防授权法案，对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁，实施“美国优先发展战略”。天然气既是一种优质能源，又是一种重要化工原料，甲烧水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。

(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，已知在反应器中存在如下反应过程：

Ⅰ.

Ⅱ.

根据上述信息请写出甲烷水蒸气催化重整的热化学反方程式：________________。

(2)在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入和，利用反应Ⅰ制备，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b（已知容器a、b的体积为2 L）。

则a、b两容器的温度________（填“相同”“不相同”或“不确定”）；在达到平衡前，容器a的压强________（填“逐渐增大”“不变”或“逐渐减小”）；容器a中从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为________，在该温度下反应的化学平衡常数K=________。

(3)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中参与电极反应。工作时负极的电极反应为。如图所示，根据相关信息回答下列问题：

①正极的电极反应为________；

②当甲池中A电极理论上消耗的体积为448 mL（标准状况）时，乙池中C、D两电极质量变化量之差为________g。

27、下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

(1)上述元素中，金属性最强的是___________(填元素符号)，④、⑤、⑥、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为___________(填离子符号)。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)

(3)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为___________；⑧的简单氢化物的结构式为___________

(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(5)比较②和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。

28、给出下列离子的几何构型：CO_______； XeOF4_______。

29、Ⅰ.2019年3月1日晚，一艘外籍冷藏运输船在山东威海荣成市荣喜港装卸过程中，货舱发生液氨泄漏事故，造成5名中国籍雇员死亡。试回答下列问题：

(1)液氨能做制冷剂的原因是_________

(2)实验室制取氨气的化学方程式为________；

Ⅱ.液氨是否泄漏可以用氯气进行检验，某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置B中仪器的名称是_________；装置E的作用是 ____________。

(2)D中体现了浓硫酸的___________性。

(3)装置F中发生反应的化学方程式：_______，若生成标况下的氯气2.24L，则被氧化的盐酸的物质的量为__________。

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，试写出检验液氨泄漏的化学方程式____________。

30、电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等，依据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，该温度下，pH=10的NaOH溶液的物质的量浓度为___。

（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为___（填标号）。

（3）25℃时，将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___b（填“＞”“＜”或“=”）。

31、研究有害气体的脱硝(除NOx)技术有积极的环保意义。汽车尾气是城市空气污染源之一，其中主要污染物有NO和CO，一定条件下可发生反应：。

(1)T℃时，和在容积为的恒温密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，体系压强与初始压强之比为7∶8。

①T℃时，该反应平衡常数_______。

②NO转化率随时间变化曲线I如图所示，若起始投料为和，请在图中画出NO转化率随时间变化的曲线II_______。

③下列说法正确的是_______。

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.使用合适的催化剂可以提高NO的平衡转化率

C.平衡状态下，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大

D.平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大

(2)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图1所示。

①对于放热反应，平衡体系温度越低，平衡脱氮率越_______(填“高”或“低”)。曲线上a点的脱氮率_______(填“＜”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。

②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是_______。

(3)环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理图2所示，写出“工作电极”上发生的电极反应式_______。

32、氯化铁 FeCl3是一种化学常用试剂，在化学实验和工农业生产有着重要的用途。

(1)实验室常用饱和FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体。

已知：在25℃时，FeCl3的溶解度为90g/100g水。

实验Ⅰ：配置20.0g饱和FeCl3溶液。

①需要用到的仪器有：药匙、托盘天平、玻璃棒、___________、___________、烧杯。

②该实验需称量FeCl3固体___________g。

实验Ⅱ：制备Fe(OH)3胶体。

甲同学取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

③写出此过程中的化学方程式：___________。

④除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是___________(填写字母)。

A．过滤       B．渗析       C．蒸发

(2)工业上制印刷电路板时常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，原理为利用FeCl3溶液将Cu溶解。某化学兴趣小组根据此原理在覆铜板上制作“化学”字样的图案。

实验Ⅲ：利用覆铜板制作图案

①写出制作过程发生反应的离子方程式：___________。

②使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步反应需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是___________(填序号)。

A．氯气       B．铁            C．酸性KMnO4溶液       D．稀硫酸