江西省抚州市2025年高考真题（2）化学试卷含解析

1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．在加热或点燃条件下发生的化学反应均为吸热反应

B．生成物总能量一定低于反应物总能量

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．反应热、焓变与热量的单位相同，均为kJ/mol

2、锌银(Zn-Ag2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是

A. K+向a极移动

B. b 极的电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

C. 用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连

D. 电池工作一段时间后，电解液的pH减小

3、下列说法中错误的是

①化学性质相似的有机物是同系物； ②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物； ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物； ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似； ⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体； ⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体

A. ①②③④⑤⑥   B. 只有②③⑤   C. 只有③④⑥   D. 只有①②③⑥

4、胡粉[主要成分是]具有败毒抗癌、杀虫疗疮的功效，东汉炼丹理论家魏伯阳说著的《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，下列说法错误的是

A．胡粉不溶于水

B．胡粉可与盐酸或硝酸反应

C．“火”中含有炭、

D．“还为铅”中的铅是指

5、铯(Cs)是第六周期第IA族元素,下列有关说法正确的是

A. 氢氧化铯可溶于水且为强碱   B. 单质铯可保存在煤油中，可与水缓慢反应

C. 硫酸铯的化学式为CsSO4   D. 氯化铯是共价化合物

6、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l)  △H = -890.3kJ•mol-1

B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

C.500℃下，将0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I2(g) + H2(g)2HI(g)  △H = -20kJ•mol-1

D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定

7、已知（1）H2(g) +1/2O2(g) === H2O(g)  △H1= a kJ/mol

（2）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) △H2= b kJ/mol

（3）H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l)   △H3= c kJ/mol

（4）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)   △H4= d kJ/mol  下列关系式中正确的是

A. a < c < 0   B. b > d > 0   C. 2a = b < 0   D. 2c = d > 0

8、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )

①二氧化硅和三氧化硫 ②氯化钠和氯化氢 ③二氧化碳和二氧化硫

④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘

A．①②③   B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤

9、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（  ）

①Ag＋＋Cl－=AgCl↓

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

③CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

A．①③   B．②④   C．②③   D．没有

10、在实验室中制取氧气有多种方法：①以双氧水为原料；②以氯酸钾为原料；③以高锰酸钾为原料；④以过氧化钠为原料。上述四种方法制备相同状况下等体积的氧气，转移电子的数目之比为

A．1∶1∶1∶1

B．1∶2∶2∶1

C．1∶2∶2∶2

D．1∶6∶2∶1

11、2011年10月23日，土耳其因发生7.2级地震而使当地的饮用水受污染．医疗救助人员打算给当地居民提供一些关于饮用水处理的建议，下列建议不合理的是

A．用明矾使悬浮颗粒沉降下来  

B．用漂白粉进行消毒杀菌

C．只要无色透明，就可以放心饮用

D．饮用前加热煮沸

12、下列说法正确的是(     )

A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

B. 干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应

C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D. 放热反应的发生无需任何条件

13、已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-480.4kJ/mol

B.H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-240.2kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+480.4kJ/mol

D.H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-480.4kJ/mol

14、BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚(化学式为CHQO)，原理如图所示。

下列说法错误的是

A.反应②中 BMO+转化为 BMO

B.该过程说明氧化性：BMO+比 O2 弱

C.若有 1molO2 参与反应，则总反应中有 6mol 电子转移

D.反应①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为 3∶1

15、下列有关物质的性质与应用的说法错误的是

A. 氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂

B. 氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料

C. 硫酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”

D. 甲醛可以使蛋白质变性，但不能用于食品保鲜

16、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

第一份加入溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下1.12L气体；

第三份加入足量溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀4.3g，再将沉淀经足量稀盐酸洗涤，发现沉淀剩余2.33g。

根据上述实验，下列说法正确的是

A．由第一份实验判断该混合液中一定含

B．由第二份实验得知该混合液中一定含，且物质的量浓度为0.05

C．由第三份实验得知该混合液中一定含、，且物质的量浓度都为1

D．综合上述实验，该混合液中一定含、、、，可能含有

17、下列反应的离子方程式正确的是

A．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓

C．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4—+8H++3C2O42—=6CO2↑+2MnO2+4H2O

D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

18、下列关于垃圾处理的说法错误的是

A．垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧

B．垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可

C．对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用

D．可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理

19、现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO； ②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是(　　)

A. H2＞H3＞H1＞H4   B. H3＞H2＞H1＞H4   C. H1＝H2＝H3＝H4   D. H1＞H2＞H3＞H4

20、常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是

A.含的溶液中： H+、K+、I－、Fe2+

B.遇石蕊溶液显红色的溶液中：

C.含有大量的溶液中：、Cl－、H＋、Mg2＋

D.遇酚酞显红色的溶液中：K+、Fe3+、Na+、

21、下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上。同位素   ；同系物 ；同分异构体   。

① 金刚石和石墨 ②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

③和④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

⑤⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；

⑦D与T ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯

22、若向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线如图所示。

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________________。

（2）a____12.5mL（填“>”，“<”或“=”），若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性

（3）在D点溶液中各离子浓度由大到小顺序为_____________________ ．

23、将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL。

(1)当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为_____mol；

(2)合金中Mg的质量为_____g；

(3)合金的平均摩尔质量为_____；

(4)若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为_____mol/L

24、将浓度均为2mol/LAgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5L混合，以铜电极进行电解，一段时间后，阴极上有1.6g铜析出。

（1）直流电源已输出__mol电子。

（2）溶液中c（Cu2＋）为_mol/L。

25、乙烯性质较活泼，能与多种物质反应，是重要的化工原料。

(1)将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色_______(填“褪色”或“不变”)。

(2)乙烯在空气中燃烧时会产生黑烟，黑烟的主要化学成分是_______(填化学式)。

(3)在中，每生成1 mol乙醇，有_______ mol碳碳双键转化为碳碳单键。

26、氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似

于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．

（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 ．

（2）NH2﹣的电子式为   ．

（3）N3﹣有 个电子．

（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式   ．

（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型   ．

（6）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是   ．

27、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)如图所示为“锌-铜-稀硫酸”原电池，请写出锌与稀硫酸反应的离子方程式是________。

(2)装置中锌片上发生________(“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是________，铜片上发生反应的电极反应式是________，能证明化学能转化为电能的实验现象为________。

(3)按照电化学装置的四个构成要素来看，Cu的作用是________，稀硫酸的作用是________。

a．电极反应物    b．电极材料    c．离子导体    d．电子导体

(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池装置可将__________，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。

28、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

(1)O2进入的电极为___________极。

(2)电池工作时溶液的OH-向___________(填“正极”或“负极”)移动，通___________(填“H2”或“O2”)的一极电势较低。

(3)写出电池工作时的负极反应式：___________。

(4)若电池工作时转移0.1 mol电子，理论上消耗标准状况下___________mLO2。

(5)若将此燃料电池改为以CH4和O2为原料进行工作时，负极反应式为___________。

29、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

⑴ KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列 物质相似。

A．75%酒精 B．双氧水   C．苯酚     D．“84”消毒液（NaClO溶液）

⑵ 铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：     。

⑶ 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。

⑷ 向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是   。

⑸ 上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、 和      （写化学式）。

⑹ 若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得  mol KMnO4。

30、已知0.1mol某气体的质量为4.4g

（1）该气体的摩尔质量是多少?___(写出计算过程)

（2）在标准状况下，该气体的体积是多少?___

31、硼氢化钠(NaBH4，硼为+3价)在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下：

已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。回答下列问题：

(1)NaBH4电子式为______

(2)加快硼精矿溶解的措施有______(答出一条即可)。

(3)操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是______。

(4)MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为______。反应1得到的副产物的用途为______(答出一种用途即可)。

(5)某研究小组将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为______。

(6)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。

①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50g，用NaOH溶液溶解后配制成100mL溶液；

②取10.00mL样品液于锥形瓶中，加入25.00mL0.10mol∙L-1KIO3溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象(3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O)；

③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色(KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O)；

④用0.50mol∙L-1 Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00mL(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)

则样品中NaBH4质量分数为______。

32、乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)由石油获得E的生产工艺称为___________。

(2)在反应①~④中，属于取代反应的有_________(填序号)，C的分子式为___________。

(3)写出④的化学方程式为___________。

(4)X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，其中含3个的X中共面的原子最多有_______个。