江西省抚州市2025年高考真题（二）化学试卷含解析

1、在不同条件下的反应速率表示如下，其中反应进行最快的是

A．v(A)=0.05mol/(L·s)

B．v(B)=0.1mol/(L·s)

C．v(B)=3.00mol/(L·min)

D．v(C)=5.00mol/(L·min)

2、满足分子式为的有机物共有

A．14种

B．12种

C．10种

D．8种

3、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

4、下列各项叙述中，正确的是( )

A.Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属

B.L层不含s能级，M层存在3f能级

C.焰火是焰色反应，都是电子由基态跃迁到激发态的结果

D.在电子云示意图中，小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述

5、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A. HCHO、CO2、C2H5OH    B. 金刚石、O2、F2

C. Ba(OH)2、H2O、CaCl2    D. I2、Ar、N2、Si

6、下列离子方程式，书写正确的是（       ）

A．碳酸钙和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO=BaSO4↓

C．碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应：HCO+H+=H2O+CO2↑

D．向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

7、实验室中利用FeSO4 溶液制备FeCO3 的流程如图所示。下列说法不正确的是

A. 沉淀的同时有CO2气体产生   B. 过滤和洗涤均可在漏斗中进行

C. 检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸   D. 用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生

8、下列说法正确的是

A. 将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L-1

B. 将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1

C. 将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1

D. 将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变

9、下列物质不与NaOH溶液反应的是（　　）

A. Na2CO3

B. SO3

C. Al（OH）3

D. NaHCO3

10、关于一氧化碳和氢气，下列叙述不正确的是

A.都具有可燃性

B.通常状况下都是没有颜色、没有气味的气体

C.都具有还原性

D.都有剧毒

11、下列各组物质的分类正确的是

A．生理盐水、稀豆浆——溶液

B．冰醋酸、水——弱电解质

C．——酸性氧化物

D．熟石灰、纯碱——碱

12、将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是

A. 无明显现象 B. 烧杯内溶液颜色逐渐变红

C. 金属钠浮于液面上，四处游动 D. 金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡

13、工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H＋和Cl－的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为：

A．1：1    B．1：3    C．91：94       D．1：94

14、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（       ）

A．SO2→SO32-

B．CuO→Cu

C．Cl2→Clˉ

D．Iˉ→I2

15、下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是

A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

B．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C．氯水应避光保存的原因是：2HClOH2O+Cl2↑

D．氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移

16、甲磺酸是一种可生物降解的强酸，在制药和电镀行业应用广泛。近日，德国GRILLO-WERKEAG化学公司的研究人员开发出一种将甲烷(CH4，天然气的主要成分)转化为甲磺酸()的方法，其产率和选择性接近100%(SClence2019)，下列关于CH4的说法中不正确的是

A．天然气属于混合物

B．1molCH4中含有的电子数为16NA

C．标准状况下，32gCH4的体积约为44.8L

D．CH4完全燃烧生成CO2，若生成0.5molCO2，转移的电子数为4NA

17、工业生产甲醇的常用方法是。已知：。则的为

A．

B．

C．

D．

18、铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图，下列说法错误的是

A．硝酸与铁反应的还原产物不是单一的

B．少量铁粉与足量溶液反应得到标准状况下气体224L，则参加反应的硝酸的物质的量为

C．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多

D．当硝酸浓度为时，主要的还原产物是和，且二者物质的量之比为1：1

19、下列热化学方程式中，正确的是

A．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)       △H=-17.6kJ·mol-1，由此推知白磷更稳定

B．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)       △H=-890.3kJ·mol-1

C．500°C、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：3H2+N22NH3       △H=-38.6kJ·mol-1

D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)       △H＜-57.3kJ·mol-1

20、常温下，Cu(OH)2和Fe(OH)3饱和溶液的浓度随pH的变化如图所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.下列说法正确的是

A．曲线a对应的是Fe(OH)3饱和溶液

B．调节pH为4.5可除去FeCl3中的CuCl2

C．酸性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu2+或Cu(OH)2

D．滴加NaOH溶液，可实现X到Y的转化

21、根据如下物质的转化关系图，回答有关问题：

（1）上述物质中，_________（填结构简式，下同）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油状液体是_____________。

（2）乙醇中官能团名称是______，比乙醇少一个碳原子的同系物的结构简式是______。

（3）生成乙酸乙酯的化学方程式是__________________________。

22、对于数以千百万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的，现有六种物质：SO2、SiO2 、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（写出两种分类方法）

（1）__________________________________

（2）_______________________________________

23、（1）氯化铁水解的离子方程式为   ，其溶液中离子浓度大小顺序为   。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为：   。同时有红褐色沉淀生成，其原因是   。

（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为   。

（3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl  ②NaOH ③Na2CO3  ④CH3COONa  ⑤NH4Cl  ⑥H2SO4  ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它们 pH 由小到大的排列顺序为：   。

（4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH= 。

24、现有5种有机物：①乙烯；②乙醇；③葡萄糖；④乙酸；⑤乙酸乙酯。

(1)能发生银镜反应的是_______(填序号，下同)；能发生水解反应的是_______；具有酸性且能发生酯化反应的是_______；既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是_______。能使酸性高锰酸钾褪色的是_______。

(2)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体

B．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧三种元素

C．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应生成的是一氯甲烷和氯化氢

D．乙烯与氯气加成反应的产物是CH2Cl-CH2Cl

25、（1）以下物质：① KC1晶体 ②盐酸 ③石墨 ④熔融NaC1 ⑤蔗糖 ⑥ CO2 ；能导电的是_____________(填序号，下同)；属于电解质的是 ____________；属于非电解质的是_____________________。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

NaHCO3 _______________________________________

NH3•H2O______________________________________

26、1.74 g中含X+ 0.02 mol，则的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为____mol• L-1。将质量为17.4 g的溶于水配制成100 mL溶液，溶质的物质的量浓度为___mol •L-1。

27、根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。

(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是________，通过实验甲可证明______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。

(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_________，棉花着火说明该反应的特点是_________

(3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_________。

28、如图是一些含氯产品：

(1)储氯钢瓶中应贴的标签为_______(填字母)。

a．易燃品     b．爆炸品     c．有毒品

(2)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，与空气中的______反应可得到具有漂白能力的次氯酸。

(3)“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠。“84”消毒液与除垢剂(有效成分是盐酸)混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是______。

29、某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。

方案甲：淀粉液水解液中和液溶液变蓝。

结论：淀粉完全没有水解。

方案乙：淀粉液水解液无银镜现象。

结论：淀粉完全没有水解。

方案丙：淀粉液水解液中和液有银镜现象。

结论：淀粉已经水解。

（1）淀粉的水解产物是______________________（填名称）。利用它的________________（填还原性或氧化性）可进行检验。

（2）方案甲结论不正确，正确结论应为淀粉可能完全没有水解或______________________________。

（3）方案乙结论也不正确，淀粉也可能部分或完全水解，因为__________________________________。

（4）方案丙的结论是正确的，其中最后一步的银氨溶液也可换成新制氢氧化铜悬浊液，则加热反应现象为_______________________________。

（5）若想进一步检验方案丙中淀粉是否完全水解，应取少量中和液，加______________，若现象为溶液变蓝，则证明淀粉__________________________。

30、将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：

请回答：

(1)燃烧产物中水的物质的量为_______mol。

(2)该有机物的分子式为_______(写出计算过程)。

31、某学习小组拟以铁为原料制备FeCl3并测定的转化率，继而制备磁流体(Fe3O4)。

已知：①易升华；

②较稳定的有利于形成粒径适中、结晶度良好的磁流体()；

③磁流体制备的主要原理：。

实验过程如下：

Ⅰ．取利用如下实验装置(加热装置略去)制备：

Ⅱ．测定单质的转化率

将所得样品分为五等份进行测定。取一份样品溶于浓盐酸，再加入过量溶液()，然后滴加溶液除去过量，过滤，向滤液中滴加酸和指示剂，用标准溶液滴定滤液中(该条件下，不参与反应)，重复上述操作，平均消耗标准溶液。

Ⅲ．制备磁流体()

将高纯度与溶液混合，再向混合溶液中逐滴加入氨水，一定条件下结晶一段时间，获得深黑色磁浆样品。

回答下列问题：

(1)装置D的名称为___________。

(2)装置C中冰水的作用是___________。

(3)转化为沉淀的化学方程式___________。

(4)的转化率为___________，若未滴加溶液，则转化率将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)利用氨水代替溶液制备的优点是___________。

32、高铁酸钾()是一种环保、高效饮水处理剂，利用铁屑制备的简略流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)高铁酸钾()中Fe的化合价为___________价；反应I的生成物中可能含有的金属阳离子是___________(用离子符号表示)。

(2)操作A和操作B相同，其操作名称是___________；由操作B判断该生产条件下物质的溶解性：___________(填“＞”或“＜”)。

(3)从反应基本类型看，反应III属于___________；溶液C中的主要溶质的化学式为___________。

(4)反应II中的反应化学方程式为___________。

(5)反应II中用到NaOH。若某同学做实验时要用到200 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，需要临时用容量瓶配制，则：

①配制该浓度的溶液需用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g；

②配制过程中，下列操作导致所配溶液浓度偏小的是___________(填标号)。

a．转移溶液时有少许液体溅出

b．转移溶液时容量瓶中有少许蒸馏水

c．定容时俯视刻度线

d．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线