河南省济源市2025年高考真题（三）化学试卷含解析

1、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是

A．图1表示溶液滴定 醋酸溶液的滴定曲线

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：

C．图3表示的是与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在

D．图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B刚好饱和的溶液分别升温至时，溶质的质量分数

2、下列有关碱金属的说法不正确的是

A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子

B. 单质的还原性：

C. 碱性：

D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大

3、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性的相对强弱的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列钠、铁、银的冶炼方法正确的是

A．电解法、热分解法、热还原法

B．电解法、热还原法、热分解法

C．热还原法、热分解法、热还原法

D．电解法、电解法、热分解法

5、下列叙述正确的是 （   ）

A. 两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小

B. 稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低

C. 稀释醋酸钠溶液，CH3COO- 水解程度变大，故溶液的pH增大

D. 相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

6、在体积为VL的密闭容器中通入 a mol CO和b mol O2，一定条件下充分反应后容器内碳、氧原子数之比为                                   （    ）

A.a:b B.a:2b C.a:(a+2b) D.a:(2a+2b)

7、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

B．电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O

D．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

8、属于非电解质，且溶解时破坏化学键的物质是

A．Cl2

B．HCl

C．CO2

D．C2H5OH

9、下列有关描述正确的是

A．沸点按由低到高顺序排列的是：CH4、H2O、SiO2、NaCl

B．CS2和NO2互为等电子体

C．无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4

D．基态Cr原子的价电子排布式：3d44s2

10、将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是

A．Na浮在水面，四处游动

B．有红色固体生成

C．有蓝色沉淀生成

D．溶液颜色变浅

11、在2 L的密闭因为生成是Cu2（OH）3Cl沉淀，因此总电极反应式为：容器中，发生以下反应:2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的反应速率为 0．12 mol/（L·s），则10 s时，容器中B的物质的量是（   ）

A．1．6mol B．2．8mol   C．2．4mol D．1．2mol

12、下列化工生产原理正确的是

A.可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠

B.可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

C.用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝

D.在浓缩的海水加入新制氯水即可得到液溴

13、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.(标准状况)含有个中子

B.含有个电子

C.溶液含有个离子

D.和均含有个分子

14、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下与Z反应制得。下列叙述不正确的是

A.X、Y、Z含有官能团的数目相同

B.X、Y均能与银氨溶液发生银镜反应

C.X与Z生成Y的反应属于取代反应

D.先向Z中加入NaOH的水溶液，在加热条件下充分反应后，再加入稀硝酸酸化，最后滴加AgNO3溶液可检验Z中的溴元素

15、用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是

A. +3   B. +4   C. +5   D. +6

16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

B. 1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子

C. 已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒

D. 7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA

17、当光束通过下列物质时，可能产生丁达尔效应的是

A．溶液

B．胶体

C．酒精

D．蒸馏水

18、短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中， 。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 原子半径的大小：a<b<c<d   B. 氢化物的沸点：b>d

C. x的电子式为：   D. y、w含有的化学键类型完全相同

19、下列有关化学用语使用不正确的是

A．丙烯的球棍模型为

B．S2-的结构示意图：

C．HClO的结构式：H-O-Cl

D．CH4分子的比例模型

20、生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2+将PO43-转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是

A．图2中0~20min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极

B．溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高

C．图2中20~40min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑

D．电解法除氮有效氯ClO—氧化NH3的离子方程式为3ClO—+2NH3=3Cl—+N2↑+3H2O

21、若将 SO2 通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生,其化学反应方程式如下（未配平）： SO2＋ Ba（NO3）2＋ H2O —— BaSO4↓＋ HNO3＋ NO↑

（1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目________。

（2）该反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。

（3）当反应消耗二氧化硫 19.2 g 时，反应中转移电子数目为_______ ，生成 NO 的体积为 _______（标准状况）。

22、垃圾处理要遵循__________、减量化和__________的原则，目前常用的方法有__________、__________和__________，三种处理方法各有利弊，目前我国垃圾处置总量的百分之九十以上都是采用的卫生填埋。

23、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：

（1）若a+b=14，则Va:Vb=_________（填数字）。

（2）若a+b=13，则Va:Vb=_________（填数字）。

（3）若a+b＞14，则Va:Vb=_________（填表达式），且Va__________Vb（填：＞、＜、=）（题中a≤6、b≥8）。

24、(1)除去铁粉中混有的铝粉选用试剂：___________，离子方程式：___________。

(2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞，相应的离子方程式为：___________。

(3)用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的方程式为___________。

(4)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质相应化学方程式是___________。

25、Ⅰ．将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，当反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。则平衡时SO2的体积分数为   ；

Ⅱ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8 g时，回答下列问题。

（1）甲池中B电极理论上消耗O2的体积(标准状况下)     mL。

（2）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为   。

26、有下列物质的转化或分离方法：

A．溶解　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．蒸馏　G．电解　H．过滤　I．萃取

请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等___________________。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等___________________。

(3)将海水淡化________________________________________。

(4)除去粗盐溶液中的泥沙______________________________。

(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁_________________。

27、0.05mol某有机物A和0.125molO2在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓H2SO4时使其增重2.7g；再通过足量灼热的CuO粉末，固体质量减小了0.8g；最后通过足量碱石灰，固体质量增加了6.6g。

（1）该化合物A的分子式______________。（写出计算过程）

（2）若0.05mol含有醛基的有机物B与有机物A的最简式相同，且在0.125molO2中能完全燃烧，写出B所有可能的结构简式______________。

28、在一定条件下，x A＋y Bz C的反应达到平衡。

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；

（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____移动；

（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________物质。若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热” ）反应。

29、回答下列问题：

（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种气体混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为___。

（2）已知反应2HI(g)＝H2(g)+I2(g)的ΔH＝+11kJ·mol-1，1 molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

（3）草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验___和____(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。

②如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验____和____。

③对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____对化学反应速率的影响。

30、某含碳、氢、氧三种元素的有机物，其C、H、O的质量比为6：1：8，该有机物的蒸汽的密度是相同条件下氢气密度的30倍，试通过计算确定该有机物的分子式______，并写出其同分异构体的结构简式_____。

31、工业上以菱锰矿(主要成分是，还含有、等)为原料制备锰的工艺流程如图所示．

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)浸出槽中发生多个反应：如主要成分与稀硫酸的反应、与之间的氧化还原反应等．这两个反应的离子方程式分别为_______、_______

(2)加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH调控范围为_______．常温下，，当时，溶液中_______

(3)加入硫化铵是为除去剩余的，由此可判断相同温度下溶解度：NiS_______(填“大于”或“小于”)

(4)电解硫酸锰溶液的化学方程式为_______

(5)工业上也可以用和Al粉作为原料，用铝热反应来制取金属锰，反应的化学方程式为_______

32、2023年8月1日起，我国对镓(Ga)、锗(Ge)相关物质实施出口管制。镓、锗元素及其化合物有许多用途。请回答：

(1)基态锗(Ge)原子简化的核外电子排布式为______。

(2)Ga属于ⅢA族元素，可形成GaX3、GaX(X代表卤素原子)两类卤化物和实验式为GaX2的化合物，相邻元素Ge常见卤化物为GeX4。

①金属镓(Ga)的几种卤化物熔点如下表：

GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是________。

②比较GaCl3、GeCl4的键角：Cl－Ga－Cl____Cl－Ge－Cl(填“＞”、“＜”或“=”)。

③资料显示：Ga不存在+Ⅳ价，请用化学式表示实验式为GaCl2化合物可能的组成形态：________[用罗马字符标明Ga在化合物中的价态：如Ga(Ⅲ)Cl3]。

(3)砷化镓是一种重要的半导体材料。砷化镓的晶胞如图1所示，Ga原子做面心立方密堆积，As原子填充在一半由Ga原子构成的四面体空隙中。沿晶胞对角线A→B方向观察得到的投影图如 2所示。请回答：

①Ga原子的半径为a pm，As原子的半径为b pm，最近的两个Ga原子的距离为______pm(用含a、b的式子表示)。

②请在图2中将沿晶胞对角线A→B方向的As原子所在的位置涂黑________。