甘肃省临夏回族自治州2025年高考真题（1）化学试卷含解析

1、下列有关实验操作和结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、将二氧化硫分别通入下列溶液：①高锰酸钾溶液、②溴水、③碘水、④氯水、⑤硫酸铁溶液，溶液褪色或变浅，说明二氧化硫具有漂白作用的组合是(　　)

A.①⑤ B.②③ C.全部 D.都不是

3、下列实验操作中正确的是（  ）

A. 用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体

B. 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

C. 利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质

D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层

4、在下列工业生产中涉及化学变化的是

A．煤矿开采煤

B．木板厂用木材制木板

C．玻璃厂用玻璃刀切割玻璃

D．石灰厂用石灰石烧制生石灰

5、某原电池装置示意图如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．锌片是正极，铁片是负极

B．锌片上发生的电极反应：

C．电子由铁电极经导线流向锌电极

D．如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向改变

6、2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在实验室首次颠覆性地实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的原创性突破。下列有关说法中错误的是

A．反应①中二氧化碳被还原，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1

B．该技术要得以推广，所需的大量氢气可以来自光伏电解X

C．反应②涉及极性键与非极性键的断裂和生成

D．该技术的开发实现了无机物向有机物的转化，对缓解粮食危机具有重大意义

7、下列说法正确的是(   )

A.滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶

B.硝酸钾晶体的制备中，趁热过滤后加入2mL水的目的是避免NaCl冷却结晶，提高KNO3的纯度

C.在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度

D.冬季时的乙酸常结成冰状固体，取用时可先将试剂瓶置于石棉网上用小火加热使乙酸熔化，再倾倒或用胶头滴管吸取

8、同一周期元素，其原子结构相同之处是

A.最外层电子数相等 B.核电荷数相等

C.电子层数相等 D.核外电子数相等

9、下列反应的离子或化学方程式正确的是

A.用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水：

B.离子水解方程式：

C.乙烯通入溴水中：

D.氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合：

10、已知下列热化学方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)＋1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)  ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)

A.－218 kJ/mol B.－109 kJ/mol C.＋109 kJ/mol D.＋218 kJ/mol

11、下列事实中，能说明氯化氢是共价化合物的是

A．液态氯化氢不导电

B．氯化氢水溶液显酸性

C．氯化氢水溶液能导电

D．氯化氢不易分解

12、25℃时，取两份10mL0.05mol/L的溶液，一份滴加0.05mol/L的盐酸，另一份滴加0.05mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是

A．的水解程度大于电离程度

B．a、c、e三点的溶液中均有分子存在

C．a→b→c过程中：逐渐增大

D．d点对应的溶液中：

13、下列说法正确的是

A．用饱和溶液除去气体中的HCl

B．利用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和淀粉溶液

C．分离含碘的四氯化碳溶液可以使用分液操作

D．用pH计(一种玻璃仪器)可以测量出新制氯水的pH值

14、图中的原电池可以测定AgCl的沉淀溶解平衡常数。有关该原电池的说法不正确的是

A.负极的电极反应式为：Ag+Cl－-e－=AgCl

B.正极的电极反应式是Ag++ e－=Ag

C.电池总反应不是氧化还原反应，不能组成原电池

D.反应时，盐桥中的K+移向AgNO3溶液，NO3-移向KCl溶液

15、某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知c(Al3+):c(Na+)=1:2,若c(SO42-)=2.5mol•L-1，则c(Al3+)为( )

A. 0.5mol•L-1   B. lmol•L-1   C. 2mol•L-1   D. 3mol•L-1

16、下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是（   ）

A. CH3OH   B. C(CH3)4   C. CH3COOH   D. CH3COOCH3

17、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.活性炭、漂白粉均具有杀菌作用

B.农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇

C.大量燃烧化石燃料会引起大气中CO2含量上升

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

18、甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中至少有一种金属元素。下列说法错误的是

A．原子半径：丙＞丁＞乙

B．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强酸反应

C．丙单质与反应的产物一定只含离子键

D．若甲、乙、丁均为非金属，则乙的非金属性最强

19、配制500mL0.10mol/L硫酸溶液，需98%(密度是1.84g/mL)的浓硫酸的体积为

A．2.72mL

B．2.77mL

C．15.80mL

D．27.20mL

20、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数约为NA

B. 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA

C. 1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-离子的数目为2 NA

D. 常温常压下，2 g H2含氢原子数为NA

21、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

①Fe转化为Fe2＋。

②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。

③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是______(填字母)。

a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂

④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：(将反应补充完全)。

___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)

(3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

①检测洗涤液中Cl－的方法是_________________________________________________。

②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根据复分解反应发生的条件，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl)  _____  S[FeO(OH)]。（填>或<或=）

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是(将反应补充完全)。

______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O

22、空气质量是政府和公众普遍关注的问题。

(1)目前，环保部门监测和公布的大气污染物主要有哪些物质？___________

(2)在汽油中加入某种含铅化合物可以提高汽油的抗爆震性能，但我国已明令禁止生产、销售和使用含铅汽油，其主要原因是什么？___________

(3)控制城市空气污染可以从哪些方面考虑？举例说明有哪些切实可行的措施。___________

23、下列物质中：①熔融Mg　②液态氯化氢　③干冰　④熔融Na2O　⑤固体BaSO4

⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧纯净液态CH3COOH  ⑨乙醇　⑩食盐水

其中：(1)属于电解质且上述状态能导电的是______________；（填序号）

(2)属于非电解质的是_______________；（填序号）

24、已知反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________。

(2)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为___________。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1，乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1，丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1.则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。

25、标出下列划横线微粒的化合价：

KMnO4_______ CO2 _______ CaCO3_______ N2O3 _______

26、合理利用或转化NO2、NO、CO等污染性气体是人们共同关注的课题。

(1)实验证明汽车尾气中的NO与CO反应生成无污染气体而除去。

已知：i.N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化如下：

ii.NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)　ΔH=-234kJ·mol−1

iii.1mol NO(g)被O2(g)氧化时放出的热量为56.15kJ

①反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=_____kJ·mol−1。

②工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)　ΔH＜0，吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的处理措施有_____ (选填序号)。

A.适当升高温度 B.适当降低温度 C.适当增大压强 D.适当减小压强

(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，一般采用NH3或尿素[CO(NH2)2]作还原剂，基本流程如图所示：

①SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) ΔH＜0，1mol O2能氧化NH3的物质的量是_____。若用CO(NH2)2作还原剂，还原NO2的化学方程式为___________。

②其他条件不变，在相同时间内，NO转化为N2的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在50℃～150℃范围内，NO转化为N2的转化率迅速上升，原因有___________。

27、填写下列空白[第(1)~(3)小题用元素符号填写]。

(1)第三周期简单离子半径最小的离子为_______。

(2)前四周期第一电离能最大的元素为_______。

(3)周期表中电负性最大的元素为_______。

(4)前四周期元素中未成对电子数最多的元素基态原子价电子轨道表式为_______。

(5)、HCOOH、的酸性由强到弱的顺序为_______。

28、卤族元素在性质上具有相似性与递变性。为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。请回答下列问题。

(1)A中发生反应的化学方程式是_______。

(2)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_______。

(3)下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是

A．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强

B．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高

C．HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱

D．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

IBr、 ICl等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。

(4)氯化碘 ( ICl)能与水发生反应：ICl+H2O= HIO+ HCl，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应； (CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______。

(5)从原子结构角度解释分子(CN)2中两种元素非金属性的强弱_______。

(6)已知某些离子的还原性强弱顺序为I-＞SCN-＞CN-＞Br-＞Cl-。在NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反应的离子方程式为_______。

(7)如图所示，E是用饱和NaCl溶液和淀粉-KI溶液的混合液湿润的滤纸，用石墨做电极，通电后发现乙周围滤纸褪为蓝色，则下列判断正确的是

A．b是阳极，a是阴极

B．a是正极，b是负极

C．乙是正极，甲是负极

D．乙是阳极，甲是阴极

(8)下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时传感器所获得数据的图像，下列各项代表纵坐标的物理量，其中与图像不相符的是

A．溶液中氯离子的浓度

B．溶液的 pH

C．瓶中氧气的体积分数

D．溶液的导电能力

(9)下列变化不需要破坏化学键的是

A．液态水变为水蒸气

B．HCl 气体溶于水

C．NaHCO3 受热分解

D．NaCl 熔化

29、（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

①A中碎瓷片的作用是______________。

②B中反应类型是______________。C中实验现象是__________________________。

③在D处点燃前必须进行的操作是___________________________。

（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：________________。

（3）来自石油的另一产品是苯，请写出由苯制硝基苯的化学方程式：_______________。

（4）该实验中D处乙烯燃烧的化学方程式：_________________________________。

30、为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸50.0g，充分反应，产生CO2的质量，如表。

已知Na2CO3和盐酸反应可分成以下两步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

求：

(1)样品Na2CO3和NaHCO3的质量之比____。

(2)盐酸的质量分数____。

31、工业以钒铁精矿(主要成为，还含有少量、)为主要原料制备的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)中V的化合价为_______，V在周期表的位置为_______。

(2)“焙烧”的目的是将转化为可溶性的并将Al、Si的氧化物转化为可溶性钠盐，“焙烧”过程中生成的化学反应方程式为_______。

(3)“滤渣1”的化学式为_______，“净化”除去的阴离子有、和_______。

(4)“离子交换”和“洗脱”可以表示为：。常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的负对数与pH关系如图所示。已知净化液中，则“离子交换”前还应调节pH的范围为_______，淋洗液中的阳离子主要是_______

(5)“沉钒”过程过滤得到，则沉钒反应的离子方程式为_______。

32、碳氮及其化合物广泛存在于自然界中。

Ⅰ、(l)化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如图：

下列说法正确的是___________(选填字母)。

A.①表示N2、H2分子中均是单键

B.②→③需要吸收能量

C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

(2)氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)   △H。若：N≡N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ•mol﹣l)，则上述反应的△H=___________kJ•mol﹣1。

Ⅱ、(1)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。以KOH溶液为电解质溶液，甲醇、空气构成的原电池(图2)作图3的电源，电极M与___________(填“X”或“Y”)极相连，N极的电极反应式为___________。

(2)若用图2燃料电池，以惰性电极电解100 mL 0.5 mol/L CuSO4溶液，阳极产生56 mL 标况下气体时，所得溶液的pH 为___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填序号)。

A.CuO   B.Cu(OH)2   C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3

(3)以甲醇和CO为原料通过电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。离子交换膜a为___________(填“阳膜”或“阴膜”)，阳极的电极反应式为___________。