1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2−具有相同电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、X形成的化合物中,化学键类型完全相同
C.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
2、常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是( )
A. 原NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B. 原NH4HCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)-c(CO32-)-c(NH3·H2O)+c(H2CO3)
C. 析出晶体后的溶液中:c(Cl-)=c(NH4+),c(Na+)=c(HCO3-)
D. 析出晶体后的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3·H2O)
3、发明了“联合制碱法”的科学家是( )
A.侯德榜
B.拉瓦锡
C.门捷列夫
D.张青莲
4、向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象,由此得出的正确结论是
A.白色沉淀是BaSO3 B.白色沉淀是BaSO4
C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2
5、在电解水制取H2和O2时,为了增强溶液的导电性,常加入一些电解质。下列物质中最合适的是( )
A. NaCl B. CuCl2 C. Na2SO4 D. AgNO3
6、如下表所示,为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
选项 | 不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 乙烷(乙烯) | KMnO4(酸化) | 洗气 |
B | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和碳酸钠溶液 | 分液 |
C | 苯(乙烯) | 溴水 | 分液 |
D | CO2(SO2) | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
A.A B.B C.C D.D
7、图象是学习化学的重要工具,下列有关图象的分析正确的是
A.图①可以表示反应
B.图②表示
,a、b、c中只有b点达到化学平衡状态
C.图③可以表示反应
的反应速率随压强变化的关系
D.图④可以表示反应
,平衡后升高温度,反应速率随时间变化的图象
8、有关铝及其化合物的说法错误的是
A. 铁易生锈,而铝在空气中较稳定,所以铁比铝活泼
B. 可用铝壶烧开水,不可用其长期存放食醋、碱水
C. 氧化铝是一种较好的耐火材料,但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH
D. 氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药
9、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,某学习小组设计了如图所示的两套装置,用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列有关说法不正确的是( )
A.浓硫酸能加快酯化反应速率
B.温度越高反应速率越快,装置a更佳
C.装置b比装置a原料损失的少
D.用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯有利于酯的纯化
10、在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是
A.Cl-、Na+、NO、Ca2+
B.NH、HCO
、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、Cl-、SO
D.Cu2+、NH、I-、Cl-
11、已知: ①1mol晶体硅中含有2molSi-Si键。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反应过程与能量变化如图所示。
③
化学键 | Si-O | O=O | Si-Si |
断开1mol共价键所需能量/KJ | 460 | 500 | 176 |
下列说法正确的是
A. 晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的
B. 二氧化硅稳定性小于硅的稳定性
C. ΔH=-988 kJ/mol
D. ΔH=a-c
12、我国四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法正确的是
A.中子数为8的碳原子符号:8C
B.次氯酸的电离方程式:HClO=H++ClO-
C.K2S的电子式:
D.CO2的结构式:O-C-O
13、对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是
A. 各物质体积分数相等 B. c(NH3)保持不变
C. 各物质浓度相等 D. c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
14、近日,科学家开发了基于碳布的首个“”电池,其装置如图所示,电池总反应为
。已知
在碳布上生成,下列叙述正确的是
A.原电池工作时,通过玻璃纤维向X极迁移
B.原电池工作时,Y极发生还原反应.
C.原电池工作时,通过玻璃纤维向X极移动
D.参与反应时理论上转移0.6mol电子
15、关于含阳离子的化合物
,下列叙述错误的是( )
A.化合物为离子化合物
B.化合物中除了含有离子键,还含有共价键
C.化合物中As的化合价为+5
D.含有
核外电子
16、已知H2CO3的电离常数,
,HClO的电离常数
。反应
达到平衡后,要使HClO浓度增大,可加入
A.H2O
B.NaOH固体
C.Na2CO3固体
D.NaHCO3固体
17、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 常温下,向等物质的量浓度的 |
| 酸性: |
B | 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加 | 有气体生成,溶液不呈现血红色 | 稀硝酸将 |
C |
| 溶液颜色褪去 | 二氧化硫具有漂白性 |
D | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
A.A
B.B
C.C
D.D
18、下列关于油脂的叙述中不正确的是
A.油脂属于酯类
B.天然油脂没有固定的熔点、沸点
C.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯
D.油脂都不能使溴水褪色
19、能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3中:Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++ OH-=BaCO3↓+ H2O
C.将过量的SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-
D.将0.2mol•L-1KAl(SO4)2溶液与0.3 mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓
20、下列离子方程式书写正确的是( )
A. 已知电离常数H2SO3;K1=1.3×10-2;K2=6.3×10-8;H2CO3;K1=4.2×10-7;K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应:H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B. 控制pH为9~10,用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体:2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C. 已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb2++H2S=PbS↓+2H+
D. CuSO4溶液与过量浓氨水反应:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
21、下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题:
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
(1)若25<t1<t2,则a________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是______________。
(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=___________。
(3)在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性,将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合:
①若所得混合液为中性,则a∶b=____________;
②若所得混合液pH=2,则a∶b=____________。
22、化学反应可视为旧键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是两个原子间形成1 mol化学键时释放的能量或断开1 mol化学键所吸收的能量。
现提供以下化学键的键能:(kJ·mol−1)P—P:198 P—O:360 O==O:498 P==O:585。
则P4(白磷)+5O2P4O10是___反应(填“放热”或“吸热”),能量变化为___kJ。(提示:白磷是正四面体形的分子,如图
,当与氧形成P4O10时,每两个磷原子之间插入一个氧原子,此外,每个磷原子又以双键结合一个氧原子)
23、如图是一个化学过程的示意图。
(1)甲池中OH-移向___________极(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式___________。
(3)乙池中总反应的离子方程式___________。
(4)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g,此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是___________
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
24、Ⅰ.回答下列问题:
(1)保存金属钠的正确方法是______(填序号)。
A.放在棕色瓶中
B.放在细沙中
C.放在水中
D.放在煤油中
(2)钠长时间放在空气中,最后的产物主要成分是______(填序号)。
A.Na2O
B.Na2O2
C.NaOH
D.Na2CO3
(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示),再将该试管冷却后直立,滴加几滴水(如图Ⅱ所示),加水时发生反应的化学方程式为______,检验该反应产生的气体的方法是______。
Ⅱ.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
(4)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式:______。
(5)填写表中空格:
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | 饱和NaHCO3溶液 | ______ |
C | 过氧化钠 | ______ |
D | NaOH溶液 | 吸收未反应的CO2气体 |
(6)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:______。
25、准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题:
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:
| 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
第一组 | ||||
第二组 |
每组分类均有错误,其错误的物质分别是___________、___________(填化学式)。
(2)有以下物质:
①熔融氯化钠 ②铝 ③乙醇 ④氨水 ⑤氯化氢气体 ⑥固体
i.其中能导电的是___________(填序号,下同);属于非电解质的是___________;属于电解质的是___________;属于混合物的是___________。
ii.写出物质⑥溶于水时的电离方程式:___________。
(3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是___________(填字母)。
A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时,生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐
D.酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性,盐溶液一定显中性
26、理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。根据化学能转化电能的相关知识,回答下列问题:
Ⅰ.CO与反应可制备
,由
和
构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
(1)电池总反应为,则c电极是___________(填“正极”或“负极”),c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2mol电子,则上述燃料电池所消耗的
在标准状况下的体积为___________L。
Ⅱ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol/L的溶液中,乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中,如图所示。
(2)写出甲中正极的电极反应式___________。
(3)乙中负极的电极反应式为___________,总反应的离子方程式:___________。
(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,由此他们会得出不同的实验结论,依据该实验实验得出的下列结论中,正确的有___________。
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此具体问题应具体分析
27、完成下列各题。
(1)写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式:___;
(2)写出乙烯(CH2=CH2)与溴(Br2)的四氯化碳溶液反应的化学方程式:___。
28、黑火药在发生爆炸时,有可能发生如下的反应:16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑。
(1)上述反应所涉及元素中,某元素易形成简单阳离子,其离子结构示意图是________;某元素原子核外电子中有三个未成对电子,请写出其原子最外层电子排布式_________;有两种元素最外层电子数相同,请写出其中原子序数较小的元素形成简单离子的电子式_________;发生氧化反应的元素,其原子核外电子的轨道表示式为_________。
(2)上述反应中,被还原的元素是______,氧化产物是________。
(3)请标出上述反应的电子转移方向和数目________。
29、甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是__________________,主要作用是______________________。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________,此反应的原子 利用率理论上可达___________。【原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%】
(3)经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是________________________________________________。
(4)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过________、________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定,可称取2.500g产品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。【苯甲酸相对分子质量:122.0】
30、人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算: 18 g 金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时,生成标准状况下的氢气的体积是多少?______________
31、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(主要成份是ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
相关金属离子[c(Mn+)=0.10mol·L–1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.3 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
回答下列问题:
(1)写出ZnS的电子式__________________________;
焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________________________。
(2)滤渣1的成分为:___________________;
(3)试剂Y是_________(只要求填写一种), 调PH值的范围是___________________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,电解的总反应离子方程式为:___________________。
(5)为将溶液中的Fe2+氧化,试剂X可选用的是_______。(填序号)
A.H2O2 B.H2S C.HNO3 D.O2
32、碳的氧化物在金属冶炼、有机合成中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)已知有关热化学方程式如下:
2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H=-566kJ·mol-1
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H=+646kJ·mol-1
则铁在O2中燃烧的热化学方程式为_______。
(2)向某密闭实验炉中加入足量Fe2O3(s)、适量的CO(g),控制适当条件使其反应得到Fe(s)、CO2 (g),实验表明,无论如何调控反应条件及反应时间,最终混合气体中总会含有一定量的CO(设体积分数为a%),最可能的原因是_______。若维持温度不变,再向该容器中充入一定量的CO,经过充分反应,体系中CO的体积分数_______ a%(填“>”、y或“=”)。
(3)在催化剂存在下,反应开始时,向密闭容器中加入6molH2、2molCO2,发生反应:6H2(g)+2CO2(g)⇌CH2=CH2 (g)+4H2O(g) △H。在恒压(4MPa)下测得CO2的平衡转化率、催化剂催化效率与温度的关系如下图所示。
①该反应的△H_______0。(填“>”、“<”或“=”),转化中应将温度控制在_______℃较好,写出一定温度下提高CO2转化率的两种方法_______。
②已知在恒压(4MPa)、恒温(250℃)下,经过10min后反应达到平衡状态,则v(H2)_______ MPa·min-1(保留到小数点后三位数字),Kp=_______(列出算式即可)。
(4)碳捕捉技术的发展有利于实现CO2资源性利用。常温下,某次用NaOH溶液捕捉空气中CO2,所得溶液中c(HCO)=2c(CO
),则c(Na+)-[c(HCO
)+2c(CO
)]≈_______(填具体数据),已知相应温度下Ka1(H2CO3)=4.4×107、Ka2(H2CO3)=5×10-11。