四川省甘孜藏族自治州2025年高考真题（3）化学试卷含解析

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2−具有相同电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、X形成的化合物中，化学键类型完全相同

C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

2、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是(　　)

A. 原NH4HCO3溶液中：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

B. 原NH4HCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO32-)－c(NH3·H2O)＋c(H2CO3)

C. 析出晶体后的溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)，c(Na＋)＝c(HCO3-)

D. 析出晶体后的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)＋c(NH3·H2O)

3、发明了“联合制碱法”的科学家是(　　)

A.侯德榜

B.拉瓦锡

C.门捷列夫

D.张青莲

4、向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是

A．白色沉淀是BaSO3   B．白色沉淀是BaSO4

C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2

5、在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是（   ）

A. NaCl   B. CuCl2   C. Na2SO4   D. AgNO3

6、如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

A.A B.B C.C D.D

7、图象是学习化学的重要工具，下列有关图象的分析正确的是

A．图①可以表示反应   

B．图②表示   ，a、b、c中只有b点达到化学平衡状态

C．图③可以表示反应   的反应速率随压强变化的关系

D．图④可以表示反应   ，平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图象

8、有关铝及其化合物的说法错误的是

A. 铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼

B. 可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水

C. 氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH

D. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

9、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计了如图所示的两套装置，用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。下列有关说法不正确的是( )

A.浓硫酸能加快酯化反应速率

B.温度越高反应速率越快，装置a更佳

C.装置b比装置a原料损失的少

D.用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯有利于酯的纯化

10、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．Cl-、Na+、NO、Ca2+

B．NH、HCO、Cl-、K+

C．K+、Ba2+、Cl-、SO

D．Cu2+、NH、I-、Cl-

11、已知: ①1mol晶体硅中含有2molSi-Si键。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反应过程与能量变化如图所示。

③

下列说法正确的是

A. 晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的

B. 二氧化硅稳定性小于硅的稳定性

C. ΔH=-988 kJ/mol

D. ΔH=a-c

12、我国四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是

A．中子数为8的碳原子符号：8C

B．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO-

C．K2S的电子式：

D．CO2的结构式：O-C-O

13、对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是

A. 各物质体积分数相等   B. c（NH3）保持不变

C. 各物质浓度相等   D. c（NH3）∶c（N2）∶c（H2）=2∶1∶3

14、近日，科学家开发了基于碳布的首个“”电池，其装置如图所示，电池总反应为。已知在碳布上生成，下列叙述正确的是

A．原电池工作时，通过玻璃纤维向X极迁移

B．原电池工作时，Y极发生还原反应．

C．原电池工作时，通过玻璃纤维向X极移动

D．参与反应时理论上转移0．6mol电子

15、关于含阳离子的化合物，下列叙述错误的是(   )

A.化合物为离子化合物

B.化合物中除了含有离子键，还含有共价键

C.化合物中As的化合价为+5

D.含有核外电子

16、已知H2CO3的电离常数，，HClO的电离常数。反应达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入

A．H2O

B．NaOH固体

C．Na2CO3固体

D．NaHCO3固体

17、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列关于油脂的叙述中不正确的是

A.油脂属于酯类

B.天然油脂没有固定的熔点、沸点

C.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯

D.油脂都不能使溴水褪色

19、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++ OH-=BaCO3↓+ H2O

C．将过量的SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-

D．将0.2mol•L-1KAl（SO4）2溶液与0.3 mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3 ↓+ 3BaSO4↓

20、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. 已知电离常数H2SO3；K1=1.3×10-2；K2=6.3×10-8；H2CO3；K1=4.2×10-7；K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B. 控制pH为9~10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+

D. CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

21、下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是______________。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10-4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝___________。

（3）在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性，将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合：

①若所得混合液为中性，则a∶b＝____________；

②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝____________。

22、化学反应可视为旧键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是两个原子间形成1 mol化学键时释放的能量或断开1 mol化学键所吸收的能量。

现提供以下化学键的键能：(kJ·mol−1)P—P：198　P—O：360　O==O：498　P==O：585。

则P4(白磷)+5O2P4O10是___反应(填“放热”或“吸热”)，能量变化为___kJ。(提示：白磷是正四面体形的分子，如图，当与氧形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子)

23、如图是一个化学过程的示意图。

(1)甲池中OH-移向___________极(填“CH3OH”或“O2”)。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式___________。

(3)乙池中总反应的离子方程式___________。

(4)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是___________

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

24、Ⅰ.回答下列问题：

(1)保存金属钠的正确方法是______(填序号)。

A．放在棕色瓶中

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是______(填序号)。

A．Na2O

B．Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3

(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，再将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，加水时发生反应的化学方程式为______，检验该反应产生的气体的方法是______。

Ⅱ.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(4)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______。

(5)填写表中空格：

(6)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______。

25、准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、___________(填化学式)。

(2)有以下物质：

①熔融氯化钠   ②铝   ③乙醇   ④氨水   ⑤氯化氢气体   ⑥固体

i．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________；属于混合物的是___________。

ii．写出物质⑥溶于水时的电离方程式：___________。

(3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________(填字母)。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐

D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性

26、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：

Ⅰ.CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

(1)电池总反应为，则c电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为___________L。

Ⅱ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

(2)写出甲中正极的电极反应式___________。

(3)乙中负极的电极反应式为___________，总反应的离子方程式：___________。

(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

27、完成下列各题。

（1）写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式：___；

（2）写出乙烯(CH2=CH2)与溴(Br2)的四氯化碳溶液反应的化学方程式：___。

28、黑火药在发生爆炸时，有可能发生如下的反应：16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑。

(1)上述反应所涉及元素中，某元素易形成简单阳离子，其离子结构示意图是________；某元素原子核外电子中有三个未成对电子，请写出其原子最外层电子排布式_________；有两种元素最外层电子数相同，请写出其中原子序数较小的元素形成简单离子的电子式_________；发生氧化反应的元素，其原子核外电子的轨道表示式为_________。

(2)上述反应中，被还原的元素是______，氧化产物是________。

(3)请标出上述反应的电子转移方向和数目________。

29、甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

  实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的名称是__________________，主要作用是______________________。

（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________，此反应的原子   利用率理论上可达___________。【原子利用率=（期望产物的总质量/全部反应物的总质量）×100%】

（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________________。

（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。

  a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥

  c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡

②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。【苯甲酸相对分子质量：122.0】

30、人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算： 18 g 金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？______________

31、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(主要成份是ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c(Mn+)=0.10mol·L–1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(1)写出ZnS的电子式__________________________；

焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________________________。

(2)滤渣1的成分为：___________________；

(3)试剂Y是_________(只要求填写一种)， 调PH值的范围是___________________。

(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，电解的总反应离子方程式为：___________________。

(5)为将溶液中的Fe2+氧化，试剂X可选用的是_______。(填序号)

A．H2O2 B．H2S C．HNO3 D．O2

32、碳的氧化物在金属冶炼、有机合成中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)已知有关热化学方程式如下：

2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)   △H=-566kJ·mol-1

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)   △H=+646kJ·mol-1

则铁在O2中燃烧的热化学方程式为_______。

(2)向某密闭实验炉中加入足量Fe2O3(s)、适量的CO(g)，控制适当条件使其反应得到Fe(s)、CO2 (g)，实验表明，无论如何调控反应条件及反应时间，最终混合气体中总会含有一定量的CO(设体积分数为a%)，最可能的原因是_______。若维持温度不变，再向该容器中充入一定量的CO，经过充分反应，体系中CO的体积分数_______ a%(填“＞”、y或“=”)。

(3)在催化剂存在下，反应开始时，向密闭容器中加入6molH2、2molCO2，发生反应：6H2(g)+2CO2(g)⇌CH2=CH2 (g)+4H2O(g)   △H。在恒压(4MPa)下测得CO2的平衡转化率、催化剂催化效率与温度的关系如下图所示。

①该反应的△H_______0。(填“＞”、“＜”或“=”)，转化中应将温度控制在_______℃较好，写出一定温度下提高CO2转化率的两种方法_______。

②已知在恒压(4MPa)、恒温(250℃)下，经过10min后反应达到平衡状态，则v(H2)_______ MPa·min-1(保留到小数点后三位数字)，Kp=_______(列出算式即可)。

(4)碳捕捉技术的发展有利于实现CO2资源性利用。常温下，某次用NaOH溶液捕捉空气中CO2，所得溶液中c(HCO)=2c(CO)，则c(Na+)-[c(HCO)+2c(CO)]≈_______(填具体数据)，已知相应温度下Ka1(H2CO3)=4.4×107、Ka2(H2CO3)=5×10-11。