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四川省甘孜藏族自治州2025年高考真题(3)化学试卷含解析

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共2题,共 10分)
  • 1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2具有相同电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是

    A.原子半径大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

    B.Y分别与Z、X形成的化合物中,化学键类型完全相同

    C.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

    D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

  • 2、常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是(  )

    A. NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)

    B. NH4HCO3溶液中:c(OH)=c(H)-c(CO32-)-c(NH3·H2O)c(H2CO3)

    C. 析出晶体后的溶液中:c(Cl)=c(NH4+),c(Na)=c(HCO3-)

    D. 析出晶体后的溶液中:c(H)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO32-)+c(NH3·H2O)

     

二、 (共18题,共 90分)
  • 3、发明了联合制碱法的科学家是(  )

    A.侯德榜

    B.拉瓦锡

    C.门捷列夫

    D.张青莲

  • 4、向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成过滤向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象由此得出的正确结论是

    A.白色沉淀是BaSO3   B.白色沉淀是BaSO4

    C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2

     

  • 5、在电解水制取H2O2时,为了增强溶液的导电性,常加入一些电解质。下列物质中最合适的是(   )

    A. NaCl   B. CuCl2   C. Na2SO4   D. AgNO3

     

  • 6、如下表所示,为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

    选项

    不纯物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    乙烷(乙烯)

    KMnO4(酸化)

    洗气

    B

    乙酸乙酯(乙酸)

    饱和碳酸钠溶液

    分液

    C

    (乙烯)

    溴水

    分液

    D

    CO2(SO2)

    饱和碳酸钠溶液

    洗气

     

     

     

    A.A B.B C.C D.D

  • 7、图象是学习化学的重要工具,下列有关图象的分析正确的是

    A.图①可以表示反应   

    B.图②表示   ,a、b、c中只有b点达到化学平衡状态

    C.图③可以表示反应   的反应速率随压强变化的关系

    D.图④可以表示反应   ,平衡后升高温度,反应速率随时间变化的图象

  • 8、有关铝及其化合物的说法错误的是

    A. 铁易生锈,而铝在空气中较稳定,所以铁比铝活泼

    B. 可用铝壶烧开水,不可用其长期存放食醋、碱水

    C. 氧化铝是一种较好的耐火材料,但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH

    D. 氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药

  • 9、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,某学习小组设计了如图所示的两套装置,用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列有关说法不正确的是( )

     

    A.浓硫酸能加快酯化反应速率

    B.温度越高反应速率越快,装置a更佳

    C.装置b比装置a原料损失的少

    D.用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯有利于酯的纯化

  • 10、在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是

    A.Cl-、Na+、NO、Ca2+

    B.NH、HCO、Cl-、K+

    C.K+、Ba2+、Cl-、SO

    D.Cu2+、NH、I-、Cl-

  • 11、已知: ①1mol晶体硅中含有2molSi-Si键。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反应过程与能量变化如图所示。

    化学键

    Si-O

    O=O

    Si-Si

    断开1mol共价键所需能量/KJ

    460

    500

    176

     

    下列说法正确的是

    A. 晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的

    B. 二氧化硅稳定性小于硅的稳定性

    C. ΔH=-988 kJ/mol

    D. ΔH=a-c

  • 12、我国四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法正确的是

    A.中子数为8的碳原子符号:8C

    B.次氯酸的电离方程式:HClO=H++ClO-

    C.K2S的电子式:

    D.CO2的结构式:O-C-O

  • 13、对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2g)+3H2g2NH3g),能说明反应已达到平衡状态的是

    A. 各物质体积分数相等   B. cNH3)保持不变

    C. 各物质浓度相等   D. cNH3∶cN2∶cH2=2∶1∶3

     

  • 14、近日,科学家开发了基于碳布的首个“”电池,其装置如图所示,电池总反应为。已知在碳布上生成,下列叙述正确的是

       

    A.原电池工作时,通过玻璃纤维向X极迁移

    B.原电池工作时,Y极发生还原反应.

    C.原电池工作时,通过玻璃纤维向X极移动

    D.参与反应时理论上转移0.6mol电子

  • 15、关于含阳离子的化合物,下列叙述错误的是(   )

    A.化合物为离子化合物

    B.化合物中除了含有离子键,还含有共价键

    C.化合物As的化合价为+5

    D.含有核外电子

  • 16、已知H2CO3的电离常数,HClO的电离常数。反应达到平衡后,要使HClO浓度增大,可加入

    A.H2O

    B.NaOH固体

    C.Na2CO3固体

    D.NaHCO3固体

  • 17、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    常温下,向等物质的量浓度的溶液滴加酚酞

    溶液显浅红色,溶液显红色

    酸性:

    B

    将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加溶液

    有气体生成,溶液不呈现血红色

    稀硝酸将氧化为

    C

    通入到酸性高锰酸钾中

    溶液颜色褪去

    二氧化硫具有漂白性

    D

    将浓硫酸滴到蔗糖表面

    固体变黑膨胀

    浓硫酸有脱水性和强氧化性

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 18、下列关于油脂的叙述中不正确的是

    A.油脂属于酯类

    B.天然油脂没有固定的熔点、沸点

    C.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯

    D.油脂都不能使溴水褪色

  • 19、能正确表示下列反应的离子方程式

    AFe3O4溶于足量HNO3中:Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O

    BNH4HCO3溶液与足量BaOH2溶液混合:HCO3-+Ba2++ OH-=BaCO3+ H2O

    C.将过量的SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-

    D.将0.2molL-1KAlSO42溶液与0.3 molL-1BaOH2溶液等体积混合2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2AlOH3 + 3BaSO4

     

  • 20、下列离子方程式书写正确的是( )

    A. 已知电离常数H2SO3K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8H2CO3K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应:H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

    B. 控制pH9~10,用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体:2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

    C. 已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb2++H2S=PbS↓+2H+

    D. CuSO4溶液与过量浓氨水反应:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

     

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题:

    温度/

    25

    t1

    t2

    水的离子积

    1×10-14

    a

    1×10-12

    1)若25t1t2,则a________1×1014(”),做此判断的理由是______________

    225℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42)5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na)c(OH)___________

    3)在t2温度下测得某溶液pH7,该溶液显__________(”)性,将此温度下pH11NaOH溶液a LpH1H2SO4溶液b L混合:

    ①若所得混合液为中性,则ab____________

    ②若所得混合液pH2,则ab____________

  • 22、化学反应可视为旧键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是两个原子间形成1 mol化学键时释放的能量或断开1 mol化学键所吸收的能量。

    现提供以下化学键的键能:(kJ·mol−1)P—P198 P—O360 O==O498 P==O585

    P4(白磷)+5O2P4O10___反应(放热吸热”),能量变化为___kJ(提示:白磷是正四面体形的分子,如图,当与氧形成P4O10时,每两个磷原子之间插入一个氧原子,此外,每个磷原子又以双键结合一个氧原子)

  • 23、如图是一个化学过程的示意图。

    (1)甲池中OH-移向___________极(填“CH3OH”或“O2”)。

    (2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式___________

    (3)乙池中总反应的离子方程式___________

    (4)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g,此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是___________

    A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

  • 24、Ⅰ.回答下列问题:

    (1)保存金属钠的正确方法是______(填序号)。

    A.放在棕色瓶中

    B.放在细沙中

    C.放在水中

    D.放在煤油中

    (2)钠长时间放在空气中,最后的产物主要成分是______(填序号)。

    A.Na2O

    B.Na2O2

    C.NaOH

    D.Na2CO3

    (3)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示),再将该试管冷却后直立,滴加几滴水(如图Ⅱ所示),加水时发生反应的化学方程式为______,检验该反应产生的气体的方法是______

    Ⅱ.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。

    (4)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式:______

    (5)填写表中空格:

    仪器

    加入试剂

    加入该试剂的目的

    B

    饱和NaHCO3溶液

    ______

    C

    过氧化钠

    ______

    D

    NaOH溶液

    吸收未反应的CO2气体

    (6)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:______

  • 25、准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题:

    (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:

     

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    第一组

    第二组

    每组分类均有错误,其错误的物质分别是______________________(填化学式)。

    (2)有以下物质:

    ①熔融氯化钠   ②铝   ③乙醇   ④氨水   ⑤氯化氢气体   固体

    i.其中能导电的是___________(填序号,下同);属于非电解质的是___________;属于电解质的是___________;属于混合物的是___________

    ii.写出物质⑥溶于水时的电离方程式:___________

    (3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是___________(填字母)。

    A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸

    B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

    C.化合物电离时,生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐

    D.酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性,盐溶液一定显中性

  • 26、理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。根据化学能转化电能的相关知识,回答下列问题:

    Ⅰ.CO与反应可制备,由构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

    (1)电池总反应为,则c电极是___________(填“正极”或“负极”),c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2mol电子,则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为___________L。

    Ⅱ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol/L的溶液中,乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中,如图所示。

    (2)写出甲中正极的电极反应式___________

    (3)乙中负极的电极反应式为___________,总反应的离子方程式:___________

    (4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,由此他们会得出不同的实验结论,依据该实验实验得出的下列结论中,正确的有___________。

    A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

    B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了

    D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此具体问题应具体分析

  • 27、完成下列各题。

    1)写出CuCl2中燃烧的化学方程式:___

    2)写出乙烯(CH2=CH2)与溴(Br2)的四氯化碳溶液反应的化学方程式:___

  • 28、黑火药在发生爆炸时,有可能发生如下的反应:16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2

    (1)上述反应所涉及元素中,某元素易形成简单阳离子,其离子结构示意图是________;某元素原子核外电子中有三个未成对电子,请写出其原子最外层电子排布式_________;有两种元素最外层电子数相同,请写出其中原子序数较小的元素形成简单离子的电子式_________;发生氧化反应的元素,其原子核外电子的轨道表示式为_________

    (2)上述反应中,被还原的元素是______,氧化产物是________

    (3)请标出上述反应的电子转移方向和数目________

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、甲苯(是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛(、苯甲酸(等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:

    注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

      实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂和2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过化氢,在此温度下搅拌反应3小时。

    (1装置a的名称是__________________,主要作用是______________________。

    (2三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________此反应的原子   利用率理论上可达___________。原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量×100%

    (3经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是________________________________________________。

    (4反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过________、________(填操作名称等操作,才能得到苯甲醛粗产品。

    (5实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

    ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母

      a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥

      c.水层中加盐酸调节pH=2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡

    ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定,可称取2.500g产品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。苯甲酸相对分子质量:122.0

     

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算: 18 g 金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时,生成标准状况下的氢气的体积是多少?______________

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(主要成份是ZnS,含有SiO2和少量FeSCdSPbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:

    相关金属离子[c(Mn+)=0.10mol·L–1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    Cd2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.3

    6.3

    7.4

    沉淀完全的pH

    2.8

    8.3

    8.2

    9.4

     

    回答下列问题:

    (1)写出ZnS的电子式__________________________

    焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________________________

    (2)滤渣1的成分为:___________________

    (3)试剂Y_________(只要求填写一种) PH值的范围是___________________

    (4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,电解的总反应离子方程式为:___________________

    (5)为将溶液中的Fe2+氧化,试剂X可选用的是_______(填序号)

    AH2O2 BH2S CHNO3 DO2

  • 32、碳的氧化物在金属冶炼、有机合成中有着广泛的应用。回答下列问题:

    (1)已知有关热化学方程式如下:

    2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)   H=-566kJ·mol-1

    Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)   H=+646kJ·mol-1

    则铁在O2中燃烧的热化学方程式为_______

    (2)向某密闭实验炉中加入足量Fe2O3(s)、适量的CO(g),控制适当条件使其反应得到Fe(s)、CO2 (g),实验表明,无论如何调控反应条件及反应时间,最终混合气体中总会含有一定量的CO(设体积分数为a%),最可能的原因是_______。若维持温度不变,再向该容器中充入一定量的CO,经过充分反应,体系中CO的体积分数_______ a%(填“>”、y或“=”)。

    (3)在催化剂存在下,反应开始时,向密闭容器中加入6molH2、2molCO2,发生反应:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2 (g)+4H2O(g)   H。在恒压(4MPa)下测得CO2的平衡转化率、催化剂催化效率与温度的关系如下图所示。

    ①该反应的H_______0。(填“>”、“<”或“=”),转化中应将温度控制在_______℃较好,写出一定温度下提高CO2转化率的两种方法_______

    ②已知在恒压(4MPa)、恒温(250℃)下,经过10min后反应达到平衡状态,则v(H2)_______ MPa·min-1(保留到小数点后三位数字),Kp=_______(列出算式即可)。

    (4)碳捕捉技术的发展有利于实现CO2资源性利用。常温下,某次用NaOH溶液捕捉空气中CO2,所得溶液中c(HCO)=2c(CO),则c(Na+)-[c(HCO)+2c(CO)]≈_______(填具体数据),已知相应温度下Ka1(H2CO3)=4.4×107、Ka2(H2CO3)=5×10-11

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得分 160
题数 32

类型 高考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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