甘肃省临夏回族自治州2025年高考真题（一）化学试卷含解析

1、下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是

A. 将含少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管并不断用电火花引燃

B. 向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水

C. 将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热

D. 在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2悬浊液中通入少量的CO2

2、下列现象与氢键无关的是(   )

①的沸点比的高  ②小分子的醇、羧酸可以与水以任意比例互溶  ③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低  ④水分子在高温下也很稳定

A.①②③④ B.④ C.③④ D.①②③

3、下列有关有机物X(结构如图)的叙述错误的是

A．分子中含有4种含氧官能团

B．最多能与反应

C．X的苯环上的一氯代物有4种

D．X与足量反应后所得产物的分子中含有5个手性碳原子

4、实验室需要制备少量并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是

A. 属于置换反应   B. 联氨是氧化剂

C. 联氨是还原剂   D. 氮气是氧化产物，不是还原产物

6、下列说法不正确的是(   )

A.饱和 Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

7、X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X 原子最外层有两个未成对电子，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数 是X原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（   ）

A.原子半径的大小顺序：X<Y<Z<R

B.X、Y 分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：X<Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞X

D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同

8、往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是

A. 该实验表明SO2有漂白性    B. 白色沉淀为BaSO4

C. 该实验表明FeCl3有氧化性    D. 反应后溶液酸性增强

9、古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、阿伏加德罗常数的值为NA，有关化工原料甲苯的下列叙述正确的是

A．标准状况下的11.2L苯乙炔所含氢原子数为4NA

B．92g该物质中含有碳碳双键的数目为3NA

C．1mol甲苯最多可与2NA个H2发生加成反应

D．1mol甲苯分子中共线的原子数最多为4NA

11、已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

下列有关叙述正确的是

A. 1000℃时，反应 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常数为0.3

B. 上述反应的正反应是吸热反应

C. 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.5mol时，该反应达到平衡状态

D. 若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1200℃

12、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;一定条件下，在乙室中充入1.2mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g，HCl和NH3接触反应会生成固体NH4Cl。下列说法不正确的是(  )

A.甲室中气体的质量为10g

B.甲室中气体的物质的量为2mol

C.甲室中NH3和H2的物质的量之比为4∶1

D.如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后活塞b静止于刻度6处

13、下列叙述中正确的是 （ ）

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B. 除短周期外，其他周期均有18个元素

C. 副族元素中没有非金属元素

D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

14、下列说法正确的是

A．所有的糖都可以发生水解反应

B．生物柴油的主要成分是烃类化合物

C．铝、铁、铜在潮湿的空气中发生锈蚀均生成对应的氧化物

D．青铜是我国使用最早的合金，常见的铜合金除青铜外，还有黄铜、白铜等

15、用下列方法制取氢气，反应速率最大的是( )

A．30℃，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

B．30℃，粉末状铁与2 mol·L一1硫酸溶液反应

C．60℃，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

D．60℃，粉末状镁与2mol·L一1硫酸溶液反应

16、下列物质中互为同系物的是

A．甲烷与丙烷

B．乙烯与乙烷

C．氧气与臭氧

D．正丁烷与异丁烷

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．简单离子的半径：Z＞W＞X＞Y

B．电负性大小：X＞W＞Z＞Y

C．Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键

D．X的单质可与Y2Z溶液发生置换反应得到单质Z

18、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是

A．原子半径：甲<乙<丙

B．最外层电子数：丙>丁

C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙

D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

19、下列关于重要非金属元素的用途的叙述错误的是

A．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B．自然界中存在游离态的硫和化合态的硫(如黄铁矿FeS2)，二者均可作为工业上制备硫酸的原料

C．工业合成氨不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品(如炸药、农药等)的生产提供了原料

D．高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料、建筑装饰使用的彩色玻璃、长江三峡大坝使用的水泥、用作砂轮磨料的碳化硅都属于传统的无机非金属材料

20、下列属于硅的用途的是

A．光导纤维   B．制水泥   C．青花瓷 D．太阳能电池

21、电解原理在化学工业中有广泛应用。

(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是___________。

②精制饱和食盐水在b口加入的物质为___________(写化学式)

(2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：

①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是___________。

②当完成储能时，阴极溶液的颜色是___________

(3)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式___________

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为___________

③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室(填“阴”或者“阳”)加入___________(填化学式)。

22、按要求填空：

(1)1.28g某气体标准状况下体积为0.448L，则该气体的摩尔质量为___________g·mol-1.

(2)分离汽油和水的混合物的方法为___________。

(3)电解饱和食盐水时发生的反应为(化学方程式)___________。

23、回答下列问题：

(1)用离子方程式解释和必要的文字解释下面问题：

①配制FeCl3溶液需要加入盐酸的原因：_______。

②泡沫灭火器的原理：_______ 。

(2)乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸(结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)，它是一种重要的化工原料。其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。(常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示)填空：

①写出H2C2O4的电离方程式_______。

②KHC2O4溶液显酸性的原因是_______。

③设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_______。

24、某化学学习小组设计通过以下步骤用铜丝和硫酸制取胆矾晶体：

(1)固体A为___色；胆矾的化学式为___。

(2)为加快反应②，可采取的实验方法是___(写出一种即可)。

(3)操作①、操作②的具体实验操作名称是___。

(4)有同学提出可以将反应①和反应②合并，也就是将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到蓝色溶液。该同学所提方案不足之处是__(写出一种即可)。

25、按要求填空：

(1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

①上述反应中氧化剂是________(填化学式，下同)，还原产物是________，若反应中生成的气体在标准状况下的体积是2.24L，则反应中转移的电子数________。

②根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，

①写出该反应的化学方程式__________________________

②用________(填名称)除去氯气中的杂质氯化氢气体，用________(填化学式)溶液吸收尾气，

③足量的二氧化锰与40mL10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，收集到的氯气在标准状况下的体积________2.24L(填“大于”“等于”或“小于”)。

26、无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如图所示：

（1）上面所示的物质分类方法名称是__________（填“交叉分类法”或“树状分类法”）。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。

（3）写出⑤和④反应的化学方程式：______________。

（4）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：______________。

27、在下列化学方程式中标出电子转移的方向和数目,并回答下列问题

浓 ______ ,其中氧化剂为 ______ 还原剂为 ______ 还原产物为 ______ 氧化产物为 ______

______ ,若有1mol 生成,则被还原的是 ______ mol,转移 ______ mol电子。

28、MnO2用途很广，它是一种广泛应用的氧化剂。例如将它加入熔态的玻璃中，可以除去带色的杂质（硫化物或亚铁盐），称为普通玻璃的“漂白剂”。在锰-锌干电池中用作去极剂，以氧化在电极上产生的氢。

（1）Zn- MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其电解质溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________________、________________(用离子方程式表示)；该电池工作时，电子流向__________极（填“正”或 “负”）。

（2）工业上，常以菱锰矿（主要成分MnCO3，常含有少量铁、钙、锌等元素）为原料，用电解法可以制备MnO2。其制备过程如下：

写出酸浸的主要化学方程式：______________________。

②下图可以看出，从MnSO4和ZnSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需要控制的温度范围为______________（填字母）。

A．0~40℃ B．40~60℃ C．60℃以上

③请写出用惰性电极电解MnSO4溶液制备MnO2的阳极反应：___________________。

④该工艺产生的废水中含有较多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液处理。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

i．pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__________mol·L－1；

ii．某溶液含x mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当调节溶液pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，则x= 。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]

29、实验室用图示装置制备、收集氯气。

完成下列填空：

(1)装置中盛有浓盐酸的仪器名称是___________。

(2)写出实验室制取氯气的反应方程式___________。

(3)为收集到纯净干燥的氯气，可以在装置A、B间连接两个洗气瓶，装置A的导管应连接洗气瓶的填___________(“d”或“e”)口。洗气瓶中的试剂依次是___________、___________。作用分别是：___________、___________。

(4)装置C中反应的化学方程式为___________。

30、(1)2.5 molBa(OH)2中含有________个Ba2+，含有________个OH-，2.5 molBa(OH)2的质量是________g。

(2)在标准状况下，22gCO2气体的体积是________ L，与________ gN2含有相同的分子数。

(3)等物质的量的CO和CO2质量之比是________。

31、按要求回答下列问题：

(1)一定条件下，将n(CO2)：n(H2)=1：2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH=-6480kJ/mol。下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是__(填选项字母)。

a．升高温度 　b．使用高效催化剂

c．缩小容器体积 d．扩大容器体积

(2)向体积为1L的恒容密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的变化关系如图所示。请回答：该反应属于__(填“吸”或“放”)热反应；p1__ p2(填“＜”、“＜”或“＝”)。

(3)以KOH溶液为电解质溶液，甲醇、空气构成的原电池(图一)作图二的电源，电极M与__(填“X”或“Y”)极相连，N极的电极反应式为__。

若用图一燃料电池，以惰性电极电解100mL0.5mol/LCuSO4溶液，阳极产生56mL标况下气体时，所得溶液的pH为__(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入__(填序号)。

A．CuO   B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

(4)已知Ksp(CaCO3)=2.8×10−9，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__。

(5)向含有0.2molNaOH的溶液中通入0.1molCO2，所得到的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__。

32、具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。

Ⅰ．配位－沉淀法制备高效光催化剂

已知：i．Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸；

ii．Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；

iii．银氨溶液中存在：

(1)配制银氨溶液时的反应现象是___________。

(2)加入溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整：

□+□ +□ =□NH3+□ +□ ___________

(3)和在溶液中反应也可制得Ag3PO4固体，但制得的Ag3PO4固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：___________。

Ⅱ．Ag3PO4光催化剂的使用和再生

已知：Ag3PO4晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应。a．

(4)Ag3PO4光催化CO2制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应：，，则由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为___________。

(5)Ag3PO4光催化降解RhB(代表有机污染物)，RhB被氧化成CO2和H2O。a的后续反应

注：Ag3PO4在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。

用Ag3PO4依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率(：即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。

①下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a．和是降解RhB的重要氧化剂

b．第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低

c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效

②第1次光降解时，内的反应速率为___________(废水中RhB初始浓度为，RhB的摩尔质量为)