吉林省四平市2025年高考真题（三）化学试卷含解析

1、下列对图示的解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知，将0.1mol通入100mL含等物质的量的HI与的混合浴液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是

A．物质的还原性：

B．通入0.1mol发生反应的离子方程式为

C．若再通入0.05mol则恰好能将HI和完全氧化

D．的物质的量浓度为0.6

3、用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，实验I用块状的石灰石，II用粉末状石灰石，测量反应过程中产生的体积。下列图像正确的是

A．

B．

C．

D．

4、烧杯中盛有含Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Na＋、Fe2＋、Cl－六种离子的溶液，若向其中加入足量的Na2O2搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有（   ）

A. 1 种   B. 2 种   C. 3  种   D. 4种

5、下列说法错误的是

A．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体

B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力

C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用

D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

6、下列化学变化中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是

A.硝酸铵溶于水 B.生石灰溶于水

C.铝热反应 D.灼热的C与CO2反应

7、下列说法不正确的是（   ）

A.碱金属元素在自然界中以化合态形式存在

B.金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气

C.碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化

D.金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯

8、实验室用锌粒与30mL3硫酸溶液反应制取气体，若要增大反应速率，不可采取的措施是

A．改用锌粉

B．改用30mL6硫酸溶液

C．加入足量的固体

D．适当加热

9、25℃时，在等体积的①0.5mol·L-1H2SO4溶液、②pH=13的Ba(OH)2溶液、③pH=8的Na2S溶液、④pH=5的FeSO4溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1∶10∶106∶105

B．1∶5∶(5×108)∶(5×109)

C．1∶20∶108∶109

D．1∶10∶108∶109

10、《历害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是

A．为打造生态文明建设，我国大力发展核能、太阳能、风能、电能等一次能源

B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C．我国提出网络强国战略，光续线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等

11、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制作光导纤维

C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高

D.可用盐酸除去石英砂（主要成分为 SiO2）中少量的碳酸钙

12、2021年11月9日，烟台海阳市全域从燃煤取暖进入核能供热。核能利用有利于早日实现“碳达峰、碳中和”。核裂变的原理为：，下列说法错误的是

A．与互为同素异形体

B．的中子数为143

C．核外电子数为56

D．Kr在周期表中的位置为第四周期0族

13、下列说法正确的是

A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B.氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-

C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D.得到电子的物质被还原，元素化合价降低，体现氧化性

14、对下列事实的解释正确的是(    )

A.浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气

B.常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应

C.浓硫酸具有强氧化性，说明它不能干燥气体

D.浓硫酸可与反应制取，是利用高沸点酸制挥发性酸的原理

15、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图。下列关系普伐他汀的性质描述不正确的是

A. 能与FeCl3溶液发生显色反应

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 能发生加成、取代、消去反应

D. 1mol该物质在溶液中最多可与2molNaOH反应

16、下列说法中，正确的是(　　)

A. 氧化剂具有氧化性

B. 氧化剂发生氧化反应

C. 氧化剂发生反应后生成氧化产物

D. 氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂

17、已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．等物质的量的和配位数之比为2∶3

B．由实验①可推知

C．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：

18、乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是

A．升高温度

B．缩小容器体积

C．分离出部分乙烯

D．恒容条件下通入氦气

19、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+1/2O2 △H>0

D. 加入催化剂，减小了反应的热效应

20、化合物Y是一种天然除草剂，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．Y中含氧官能团有3种

B．1molY最多消耗4molNaOH

C．Y可发生取代、加成、消去反应

D．Y与足量H2加成后，产物分子中含5个手性碳原子

21、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

(1)该反应中的氧化剂是________________________，氧化产物是____________________________。

(2)写出该反应的化学方程式：___________________________。（已知Cr(OH)3是灰绿色不溶于水的固体）

22、(1)写出硫与铜加热时反应的化学方程式 ___________

(2)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质，并产生刺激性气味气体。请回答下列问题：

①生成的黑色物质(单质)是___________(填化学式)。

②据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(多选) ______

A．酸性      B．吸水性  C．脱水性      D．强氧化性

(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，当雨水的PH小于___________时，称之为酸雨。由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是___________ 。将刚采集的酸雨放置一段时间，雨水的酸性将___________(填增强/减弱/不变)。氢硫酸久置于空气中，可能观察到的现象是___________

23、随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2 的捕集利用技术成为研究的重点。

（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2 还原，所涉及的反应方程式为：

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强P(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则该反应的Kp=_______________(用表达式表示)。

（2）在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。

①X是电源的_________极。

②阳极的反应式是_____________________________________。

（3）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

①过程1中发生反应的化学方程式为_________________________________。

②过程2中每生成1molFe3O4转移电子的物质的量为_________mol。

24、完成下列小题

(1)有机物的结构决定了其所具有的性质，结合有机物的结构回答下列问题。水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药，其结构为如图：

①水杨酸苯环上的一氯代物有___________种。

②水杨酸需密闭保存，其原因是___________。

③水杨酸与足量NaHCO3溶液反应，所得有机产物的结构简式为___________。

(2)有机物M是从酸牛奶中提取的无色黏稠液体，易溶于水。为研究M的组成与结构，进行了如下实验：称取4.5gM，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。将此4.5gM在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6g。1molM能与足量Na完全反应产生1molH2，或与足量NaHCO3产生1molCO2.M的核磁共振氢谱如下图：

则：①M的摩尔质量为：___________；

②M的分子式为：___________；

③M的结构简式为：___________。

25、现有以下几种有机物：

①CH4  ②CH3CH2OH  ③  ④  ⑤   ⑥ ⑦  ⑧  ⑨

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)③的系统命名是________。

(2)用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_______(填序号)。

(3)与③互为同系物的是______(填序号)。

(4)⑨的一氯代物同分异构体数目有__________种。

(5)写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式______。

(6)②在加热条件下和CuO反应的化学方程式__________。

(7)②和⑤发生反应的化学方程式为________。

26、重水（）中所含质子的物质的量为_________，所含中子数与_________g水（）所含的中子数相等。

27、铝及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。

(1)金属铝与盐酸反应，在10min内盐酸浓度的变化量为，则_。

(2)在熔融状态下不导电，属于____(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)铝热反应可用于焊接铁轨，反应过程中能量变化如图所示，该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，反应过程中新化学键形成释放的能量为____。

(4)为两性氢氧化物，可与NaOH溶液发生反应，该反应的离子方程式为____。

(5)我国科学家设计的铝离子电池装置如图所示。已知电池总反应为。

①负极材料为_____(填“A1”或“MoSe2”)。

②电池工作时能量形式由_____转化为_____。

③理论上生成2mol时，外电路转移电子的物质的量为____mol。

28、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为___________，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。

(2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。

ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。

ⅱ.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。

ⅲ.一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为___________mol。(保留两位小数)

(3)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。

①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________。

②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是___________。

29、某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色沉淀的制取方法。回答下列问题：

A组实验：用NaOH溶液和溶液直接反应。(如图1)

(1)可由铁粉还原制得，写出此反应的离子方程式：_______。

(2)该方法能观察到白色的沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为_______。请分析沉淀颜色变化的原因：_______(用化学方程式表示)。

B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。

(3)实验时，先_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开_______的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， _______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，且沉淀能一段时间不变色，原因是_______。

30、氮是地球上含量丰富的一种元素，氨及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，正反应的活化能为_______kJ/mol。

(2)请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。

(3)试根据表中及图中数据计算N-H的键能：_______kJ/mol。

(4)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2+6H2O(g)∆H=-a kJ/mol ①

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=b kJ/mol②

求：若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热∆H=_______kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

31、某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA-，HA-H+ + A2-．回答下列问题：

(1)Na2A溶液显_________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________(用离子方程式表示)。

(2)常温下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是_________。

(3)0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________。

(4)Na2A溶液中，下列表达式正确的是__________。

A．c(Na+) + c(H+)= c(HA-)+ c(A2-)+ c(OH-)

B．c(OH-)= c(HA-)+ c(H+)

C．c (Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(H+)

D．c (Na+)= 2c(HA-)+ 2c(A2-)

32、低压合成甲醇反应()可以减少排放，有利于早日实现碳达峰。回答下列问题：

(1)在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点最高的是_______，该物质的沸点比其它物质高的原因是_______。

(2)硝酸锰是制备。上述反应催化剂的原料，中的化学键除了键外，还存在_______。

(3)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式。

①原子A的原子分数坐标为，B的原子分数坐标为_______。X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为nm，则为_______nm。()

②MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为nm，则为_______nm。