吉林省通化市2025年高考真题（三）化学试卷含解析

1、除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将CO2转化为系列化工原料，越来越引起科研工作者的重视。光、电催化酶耦合反应器固定CO2原理如图所示。已知固碳酶在催化反应时需要辅助因子NAD(P)H提供还原力。下列说法错误的是     

A．装置工作时，由光能、电能转化为化学能

B．转化生成1mol 得到6mol

C．当有2mol 通过交换膜进入阴极室，一定生成1mol HCOOH

D．在电解液中添加并给反应器施加电压，有利于转换为NAD(P)H

3、a mol FeS与b mol FeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

① (3a+3b)mol  ②[Vc-(9a+b)/3]mol ③ Vc-(a+b)/3 mol   ④(a+b)×189g

A. ①②④   B. ①②   C. ②④   D. ②③④

4、下列有关生物大分子的叙述，其中正确的是

A．淀粉和纤维素含有相同数目的葡萄糖结构单元，水解后都生成了葡萄糖

B．蛋白质溶液遇到饱和(NH4)2SO4溶液或AgNO3溶液，都能使蛋白质析出，该过程叫盐析

C．黏胶纤维是由木材等富含纤维素的物质经化学处理后，通过纺丝而制成的再生纤维

D．具有双螺旋结构的DNA分子，内侧两条链上的碱基通过共价键作用结合成碱基对

5、中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的，下列有关说法不正确的是

A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉

B.选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验

C.实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的

D.反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为mol/L

6、下列有关油脂的叙述中不正确的是

A.油脂没有固定的熔点和沸点，故油脂是混合物

B.油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯

C.油脂是酯的一种

D.油脂都不能使溴水褪色

7、一定条件下密闭容器4 mol SO2 和3 mol O2建立平衡2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H，测得SO2的转化率为80%，则此条件下反应放出的热量为

A．-1.6△H

B．-2△H

C．-△H

D．-0.8△H

8、一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是

A．

B．反应达到平衡状态时A转化了1.5 mol

C．若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5

9、受新冠病毒疫情的影响，某市使用了大量漂白粉进行消毒，产生了大量污水(含Cl-)，利用ECT电解水处理器处理上述污水的简化模型如图，通电后让水垢在阴极表面析出，并采用智能清扫系统去除阴极表面的水垢；让阳极产生游离氯、臭氧等继续杀灭病毒，并防止包括军团菌在内的微生物污染。下列有关说法正确的是(   )

A.a极为负极

B.处理污水时，Cl-移向a极，b极附近溶液的pH减小

C.阳极上产生臭氧的电极反应式为O2+2OH--2e-=O3+H2O

D.为了降低原材料成本，可将多孔铂电极a换成Fe电极

10、下列说法正确的是

A．Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3，所以Fe3O4是碱性氧化物

B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物

D．NaHSO4在水中能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸

11、下列解释事实的方程式不正确的是

A. 用湿润的淀粉—KI试纸检验Cl2: Cl2+2I-= 2 Cl-+I2

B. 工业固氮：N2+3H22NH3

C. 用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D. 铝热法焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3

12、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A．20gD216O含中子数目为8NA

B．44gCO2和足量反应，转移电子数为NA

C．常温下，1LpH=1的溶液中氧原子数为2NA

D．标况下，22.4L溶于水所得溶液中，、Cl-、HClO和ClO-微粒总数为2NA

13、在恒温恒容的密闭容器中发生反应(其中碳足量)，反应体系中CO2(g)的浓度随时间的变化如表所示，下列说法中正确的是

A．增加C的量可以加快反应速率

B．反应在100 s时刚好平衡

C．80～90 s之间的平均速率，之间的平均反应速率

D．反应平衡后升高温度，则NO的平衡转化率一定增大

14、下列实验操作中明显不正确的一项是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、下列说法正确的是(   )

A.无水酒精杀菌效果比的酒精好

B.二氧化硅可作飞船的太阳能电池

C.燃煤中添加适量可减少排放

D.钠、铝、铁等均能用热还原法冶炼

16、下列说法错误的是

A．图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

B．图b所示实验结束后，饱和食盐水略显浑浊

C．图c所示装置制备碳酸氢钠固体，从e口通入NH3，再从f口通CO2， g中放蘸有稀硫酸的脱脂棉

D．用图d所示装置测定某盐酸的物质的量浓度

17、下列关于物质的分类或性质描述不正确的是(　　)

A.NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性

B.氯气溶于水能导电，氯气是电解质

C.Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生

D.加热煮沸Mg(HCO3)2溶液，可产生Mg(OH)2沉淀

18、下列五种烃：①2-甲基戊烷、②2，2-二甲基丁烷、③正己烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由低到高排列正确的是

A．①②③④⑤

B．②③④⑤①

C．③①②④⑤

D．④⑤②①③

19、关于下列仪器名称或使用方法的说法错误的是

A．①在使用过程中酒精的量过多或过少都能造成危险

B．②③均可用于干燥气体或尾气处理

C．④的名称为坩埚，可用于灼烧固体

D．⑤在蒸发液体过程中需垫石棉网加热

20、对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是

A.加少量水稀释 B.加热

C.加入少量盐酸 D.加入少量AgNO3

21、下表是元素周期表的一部分，表中的每个序号代表一种短周期元素。

（1）元素①和②原子半径较大的是_________ ；

（2）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________ ；

（3）元素④和⑤可组成原子个数比为1：1的化合物，化学式为_________；

（4）元素⑤和⑥分别形成的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_______________；

（5）在元素⑦和⑧的原子分别形成的简单阴离子中，离子半径较大的是________ (填离子符号)。

22、(1)已知断裂1mol H﹣H键、1mol N≡N键分别需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol N﹣H键放出391kJ的能量，试写出N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式：____________________________．

(2)已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=______．

23、（1） 烷基取代苯（）可以被酸性KMnO4溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C—H键，则不容易被氧化得到。

现有分子式是C11H16的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为的同分异构体共有 种， 并写出一种不能被氧化成为的同分异构体的结构简式 。

（2）物质A、B、C的转化关系如图所示：

①若A 为常见金属，C为淡黄色固体，C与水反应生成D，则D的电子式为 。

②若A分子含有10个电子且有刺激性气味的气体，则A的结构式为 ，写出A生成B的反应方程式为：   。

③若A为黄绿色气体， X为常见金属单质，C溶液为浅绿色，则X元素在周期表中的位置 ；写出B与X反应的化学方程式   。

24、依据信息书写下列反应的方程式

⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与CO2反应的化学方程式：________。

⑵SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：________。

⑶锶（Sr）原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：________。

⑷MnO2可经过下图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________。

②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：________。

25、电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。

(1)已知常温下FeS和CuS的溶度积分别为，。向FeS悬浊液中滳加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为_______，该反应得平衡常数K=_______。

(2)已知常温下HA的。常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

(3)若25℃时，0.10mol/L的的电离度为1%，则由醋酸电离出的约为水电离出的的_______倍。

(4)已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为。常温下，0.1mol/LNaOH溶液和溶液混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。

①_______(填“＞”、“＜”或“=”)2：1       

②_______。

26、写出下列方程式，并注明反应条件_______。

27、研究CO2转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(1)。

(1)已知一定压强下，该反应在温度升高时，CH3OCH3(g)的浓度减小，则反应的焓变△H_____0，熵变△S_______0(分别填“>”、“<”、或“=”)。

(2)相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醚CH3OCH3的量随时间变化如图所示。

①图中0-4min内A的反应速率v(CO2)=________。该温度下平衡常数的表达式为________。

②下列有关说法正确的是______(填字母序号)。

A.反应的活化能大小顺序是：Ea(A)<Ea(B)< Ea(C)

B.升高温度能使反应速率加快，是因为活化分子百分数增大

C.单位时间内消耗CO2与生成H2的数目为3:1时，说明反应已经达到平衡

D.增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

(3)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时各物质的起始投料量，在不同的压强下，平衡时生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

①P1___P2(填“ >”、“<”或“=”)；判断理由为____________。

②X1=______________。

③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为_____________。

28、阅读短文，回答问题。

二氧化硫(SO2)是大气污染物中的一种，但合理使用SO2，可为人类造福。

SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。

SO2的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤。工业利用硫制硫酸的主要过程如下：

硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水(一种碱)吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1) SO2有毒，不能用于食品行业。_____

(2)葡萄酒酿制过程中SO2的作用是做氧化剂。_____

(3)用硫制硫酸的主要过程中，发生的均是氧化还原反应。______

(4)硫酸工业尾气中的SO2用氨水吸收，利用了SO2是酸性氧化物的性质。_____

29、硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验。

已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。

②

回答下列问题：

(1)的结构式为_______。

(2)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为_______。

(3)装置B中，三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入液体中，其目的是_______(写两点)。

(4)待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭，移开水浴。将装置B继续加热至105℃，待完全分解后()，打开，缓缓滴入适量的溶液充分反应，完全分解制得KSCN溶液。装置C中仪器a的名称是_______，用离子方程式表示装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因_______。

(5)除去固体催化剂后，为使KSCN晶体充分析出并分离，采用的操作为减压蒸发、_______、过滤。

(6)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液х进行如图实验［已知(白色)］：

①设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因_______［可供选择的试剂：0.5溶液、溶液、溶液、溶液］。

②小组同学观察到试管c中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因_______。

30、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

(1)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_____。

(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。

(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为___________。

(4)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝-3116kJ·mol-1

②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH＝-393.5kJ·mol-1

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH＝-571.6kJ·mol-1

写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：___________。

31、工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：

已知：Ksp(CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12

回答下列问题：

(1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有___________(任写一种)。

(2)“酸浸”后加入Na2SO3溶液得到Co2+反应的离子方程式为___________。

(3)操作1的名称为___________。

(4)加入碳酸氢钠溶液的目的是___________。

(5)沉淀B的成分为___________。

(6)已知隔绝空气煅烧CoC2O4时钴的化合价不变，并生成等体积的两种气体，则隔绝空气煅烧CoC2O4反应的化学方程式为___________。

32、以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：

I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49kJ·mol-1

II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41kJ·mol-1

III.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH3

回答下列问题：

(1)Kp为分压平衡常数，各反应的lnKp随的变化如图所示。

计算反应III的ΔH3=___________kJ·mol-1，其对应的曲线为___________(填“a”或“c”)

(2)在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图：

①图中代表CH3OH的曲线为___________(填“m”或“n”)。

②解释150~250℃范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因___________。

③下列说法错误的是___________(填字母)。

A．H2的平衡转化率始终低于CO2的

B．温度越低，越有利于工业生产CH3OH

C．加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的平衡转化率

D．150-400℃范围内，温度升高，H2O的平衡产量先减小后增大

④270℃时CO的分压为___________，反应II的平衡常数为___________(列出算式)。