广西壮族自治区钦州市2025年高考真题（一）化学试卷含解析

1、下列反应，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）

A．稀盐酸和Fe(OH)3

B．稀盐酸和Ba(OH)2溶液

C．稀硝酸和KOH溶液

D．稀硝酸和NaOH溶液

2、如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ）

A.铁电极应与Y相连接

B.H+透过质子交换膜由右向左移动

C.乙装置在通电过程中Cu2+浓度在减小

D.M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+

3、电化学在8常生活中用途广泛，图甲是原电池，电池总反应为，图乙是电解池，用于含的工业废水的处理。下列说法错误的是

A．图甲中发生的氧化反应是

B．图乙中惰性电极作电解池的阴极，电极棒上有放出

C．图乙中向惰性电极移动

D．若图甲作为图乙的电源，当消耗3.6gMg时，理论上也消耗8.4gFe

4、某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是( )

A.Fe2+、Ba2+、、Cl－ B.Na+、K+、、

C.Na+、Al3+、、 D.Na+、K+、、Br－

5、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A. ①④   B. ①②③④   C. ②③④   D. ①②③

6、天然气中含有有毒气体，用如图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是

A．过程①的pH降低，过程②的pH升高

B．该脱硫过程可以在高温环境中进行

C．该脱硫过程不需要补充FeSO4溶液

D．该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

7、下列说法中一定错误的是（ ）

A. 过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物

B. 中心离子采取 sp3 杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构

C. 当中心离子的配位数为 6 时，配离子常呈八面体结构

D. 含有两种配体且配位数为 4 的配离子一定存在异构体

8、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（   ）

A. +184.6kJ·mol-1 B. ―92.3kJ·mol-1

C. ―369.2kJ·mol-1 D. +92.3kJ·mol-1

9、下列物质的水溶液中，呈酸性的是（   ）

A.Na2CO3 B.MgCl2 C.NaCl D.CH3COONa

10、解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2

B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O

C．海水提碘时，反萃取反应的化学方程式为：

D．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+8NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+2H2↑

11、常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol·L-1的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH3COOH的Ka=1.8×10-5，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)，下列说法正确的是

A．常温时，同浓度的HX溶液比CH3COOH溶液的pH大

B．a→c过程，水的电离程度先减小后增大

C．溶液pH=7时对应的点在c点和d点之间，此时溶液中存在：

D．混合时若忽略体积变化，d点时：4c(NH)+4c(NH3·H2O)=0.3mol·L-1

12、下列有关物质的表达式不正确的是

A．1，3-丁二烯的分子式：C4H6

B．乙炔的电子式：

C．甲醛的结构简式：HCHO

D．聚氯乙烯的单体：CHCl=CHCl

13、中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也"。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是

A. 分液 B. 升华 C. 萃取 D. 蒸馏

14、下列有机物的实验室制备方法正确的是

A．用饱和食盐水与电石在启普发生器中反应制取乙炔

B．收集乙酸乙酯时用到了饱和碳酸钠溶液

C．制取乙酸丁酯和乙酸乙酯时都加入了浓硫酸和过量的乙酸

D．制取乙烯时采用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫杂质

15、下列离子方程式正确的是（　　）

A.甘氨酸跟盐酸反应：HOOC-CH2-NH2+H+HOOC-CH2-NH

B.高级脂肪酸跟氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+

D.葡萄糖银镜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COO-+NH＋3NH3+2Ag↓+H2O

16、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是(   )

A.核电荷数为16 B.核外有3个电子层

C.属于非金属元素原子 D.在化学反应中容易失去2个电子

17、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多

B.工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率

C.久置氯水pH变小

D.高压比常压有利于合成SO3的反应

18、下列化学用语的表述不正确的是

A．35Cl和37Cl的原子结构示意图均可表示为：

B．HClO的结构式：H-O-Cl

C．基态碳原子的轨道表示式：

D．HF的电子式：

19、下列有关物质性质的说法错误的是

A．酸性：H3AsO4＞H3AsO3＞H3AsO2

B．沸点：NH3＞PH3

C．热分解温度：SrCO3＞ CaCO3

D．水中的溶解性：I2＞NH3

20、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol 气体

21、电离平衡常数(Ka、Kb)、水的离子积常数(Kw)、盐的水解常数(Kh)、溶度积(Ksp)是电解质溶液中的四大平衡常数，对于我们分析溶液起到了很大的作用。

(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合。

①若所得混合液为中性，则a∶b＝________。

②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。

(2)已知常温下Ka(HCN)＝5×10-10，则常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液中c(CN-)_____c(HCN) (填“＞”、“＜”或“＝”)，其理由是__________。

(3)已知常温下二元酸发生电离：H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-(Ka=1×10﹣4)，常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)与c(HA-)的浓度比为_____________。

(4)已知常温下H2C2O4的电离平衡常数为Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。则常温下NaHC2O4溶液显_______性

学法题：电离平衡常数(Ka)、水的离子积常数(Kw)、盐的水解常数(Kh)之间有什么关系，请写出它们的关系式___________________________________

(5)已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10-12。现用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定浓度均为0.001 mol·L－1 KCl、 K2CrO4、KBr的混合溶液，则Cl-、Br-、CrO三种离子沉淀的先后顺序为__________。

22、常温下，二氧化氯(ClO2)为黄绿色气体，具有强氧化性而能用于自来水的消毒。与Cl2相比，ClO2不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，已被联合国世界卫生组织(WHO列为AI级高效安全消毒剂

(1)制备C1O2常用以下几种方法：

方法一：2NaC1O3+4HCl=2ClO2↑+C12↑+2NaC1+2H2O

方法二：3NaClO3+3H2SO4(浓)=HClO4+2C1O2↑+3NaHSO4+H2O

①方法一中，HC1的作用是___________。

②方法二中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。

(2)工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其反应的化学方程式为2NaC1+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑请用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目________。

(3)ClO2尾气用NaOH溶液吸收，生成物质的量之比为1：1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为___________(填序号)

A．NaClO B．NaC1O3 C．NaClO4 D．NaCl

(4)ClO2与NaOH反应生成的NaClO2是一种强氧化剂，它容易变质分解为NaClO3和NaCl。等质量的 NaClO2试样，在变质前后，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量______。(填“相同”“不同”或“无法判断”)

(5)C1O2可迅速氧化硫化物(自身转化为Cl-)以除去水中硫化物产生的臭味，，取适量ClO2通入到含有H2S的水中，再向其中加入少量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式___________。

23、2020年11月20日，北京硒博会全国农业展览馆1号馆盛大开幕。硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中含量稀少且分布分散，故常从精炼铜的阳极泥中提取硒。

(1)粗铜精炼时，通常用精铜作___________(填“阴”或“阳”)极，阳极溶解铜的质量___________(填“＞”“=”或“＜”)阴极析出铜的质量。

(2)Se与S处于同一主族，比S原子多1个电子层，硒化氢的电子式为____，该族2~5周期元素的单质分别与反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，其中表示生成1mol硒化氢的反应热是____ (填字母)。

A．             B．

C．             D．

(3)阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：i.将含硒的阳极泥与浓硫酸混合后隔绝空气焙烧，产生、的混合气体；ii.用水吸收i中产生的混合气体，可得Se固体。

①尾气中含有少量，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为____。

②写出步骤i中发生反应的化学方程式：___________。

24、分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。

下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号，请将A、B、C、D填入相应的括号内。

①___两种物质都是氧化物。

②__两种物质都是盐。

③__两种物质都不是电解质。

纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示的物质分类方法的名称为________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是________填选项字母。

A 具有还原性    属于氧化物    碳元素化合价相同    属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，苯应放在________填选项字母，下同；实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________。

某化学小组同学对下列三组物质进行研究。

A.HCl、、、  B.溶液、水、悬浊液、胶体  C.、、、

请你帮他们完善下列空白：

25、按要求用化学符号填空。

（1）2个氮气分子   ；

（2）氯化亚铁中铁元素的化合价 ；

（3）最简单的有机物   。

26、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。

(2)汽车尾气中存在CO、、NO、四种气体，据此写出一个完整的化学方程式：2______________________。

27、可燃冰属于甲烷的水合物，其结构如图所示，请回答下列问题。

(1)下列说法正确的是___________(填标号)

A．可燃冰中与以共价键的形式相结合

B．使用可燃冰时应注意安全

C．甲烷的一氯代物、三氯代物和四氯代物都是正四面体

D．空间充填模型为的有机物在光照下能与溴蒸气发生取代反应

(2)如图所示是某同学利用注射器设计的简易实验装置。加热分离出可燃冰中的甲烷，将10甲烷注入甲注射器中，在同温、同压下向乙注射器中注入50，将乙注射器中气体推入甲注射器中，用日光照射甲注射器一段时间，气体在甲注射器中发生反应。

①下列是某同学预测的实验现象，其中正确的是______(填标号)。

A．气体最终变为无色   B．实验过程中，甲注射器活塞向右移动

C．甲注射器内壁有油状液滴产生   D．产生火花

②甲注射器中发生的化学反应类型为______。

③反应后，甲注射器中剩余气体最好用_______(填标号)吸收。

A．水 B．氢氧化钠溶液   C．硝酸银溶液   D．饱和食盐水

(3)丙烷能产生破坏臭氧层的一氯六氟丙烷()，该物质的同分异构体有_____种。

28、I.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。

(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_________。

(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。

II. (1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是_____(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_____。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，其负极反应式为2CO+2CO-4e-=4CO2。

①正极反应式是_____；

②总电池反应式是______。

29、亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（1）检验装置A气密性的方法是___。

（2）B中观察到的主要现象是___；实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、___(填操作名称)、过滤洗涤可获得Cu(NO3)2晶体。

（3）选择上述必要装置按气体流动方向连接顺序为A→B→___→G(装置可不全用)；装置G的作用是___。

（4）装置C中得到的产品除NaNO2外可能还含有Na2CO3杂质，写出检验C中产品是否含Na2CO3的方法：___。

（5）NaNO2是一种工业盐，外观与食盐相似，有毒，食品添加NaNO2须严格控制用量。参考相关数据及器材设计实验检验两份未知样品分别为食盐或亚硝酸钠。简要说明实验操作、现象和结论：___。

（已知：HNO2电离常数Ka=6.4×10-6；25℃时Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；提供的器材：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、pH试纸；其他仪器可以任选。）

30、常温下pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液pH=12，则a：b=___。

31、铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是___________。

(2)步骤③中加入KMnO4发生反应的离子方式为___________。

(3)已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：步骤③的目的是___________；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是___________。

(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH−)=4.0×10−38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为___________。

(5)步骤④中加MnSO4的作用___________。

(6)操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是___________(填序号)。

A．蒸发皿B．坩埚C．玻璃棒D．酒精灯E．漏斗

32、Ⅰ.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)并测量其结晶水含量。已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。制取流程如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。能检验溶液A中Fe2＋的试剂为__(填编号)。

①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6]   ③NaOH   ④KSCN

（2）试剂①是__，试剂②是__。(填化学式)

（3）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：

称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。沉淀洗涤的操作方法是__。

Ⅱ.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。所选仪器接口的连接顺序是A接__，__接__；B接__，__接__。

Ⅲ.丙同学是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水，可以节（电）能30%以上。相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

（1）图中X是__（填化学式）。

（2）Y在装置B中发生的电极反应式为__。

（3）写出A装罝中发生的总反应离子方程式__，比较图示中氧氧化钠溶液质量分数a%与b%的大小：___。