吉林省四平市2025年高考真题（2）化学试卷含解析

1、下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A.烧碱、白磷、碘酒 B.氧气、胆矾、空气

C.干冰、铁、熟石灰 D.纯碱、不锈钢、铜

2、已知25℃、101kPa下，1g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧生成液态水时放出23kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)       △H=-23kJ•mol-1

B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)       △H=-1472kJ•mol-1

C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)       △H=-1472kJ•mol-1

D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)       △H=+1472kJ•mol-1

3、过一硫酸化学式为H2SO5，常温常压下为白色固体，下列推测不合理的是

A．也可以表示为H2O2•SO3

B．具有强酸性与强氧化性

C．该物质保存时应远离有机物

D．是一种二元强酸

4、短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如下图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍。则下列说法正确的是

A．X、Y、R、W四种元素的原子半径依次增大

B．Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物

C．Y元素的最高价氧化物的水化物和其简单氢化物反应的生成物中仅含有离子键

D．Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物，是因为Z的氢化物分子间存在氢键

5、对于NaOH中化学键判断正确的是（    ）

A.既有金属键又有共价键 B.只有离子键

C.既有离子键又有共价键 D.只有共价键

6、在反应中，表示该反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 标准状况下，30.8gCCl4中所含的原子数为NA

B. 100g46%乙醇溶液中含有的H－O键的数目为NA

C. 1molNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为NA

D. n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目大于NA

8、下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的是

A．苯酚能跟浓溴水反应而苯不能

B．乙炔能跟溴水反应而乙烷不能

C．苯酚显弱酸性而乙醇不显弱酸性

D．甲苯易被酸性高锰酸钾氧化而苯不能

9、1.2gRSO4中含0.01molR2+ ，则R的摩尔质量是

A.24 B.24g/mol C.120 D.120g/mol

10、下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有

A．丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别为

B．相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状况下体积比是3：2：1

C．无论烷烃、烯烃、炔烃三类物质的熔沸点均分别随着碳原子数增加而逐渐升高

D．丙烷分子中所有的碳原子不能共平面

11、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A. 0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L

B. 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2 NA

C. 标准状况时，22.4 L水中含有的电子数目为10NA个

D. 将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA

12、下列说法错误的是（    ）

A. S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H2，则△H1<△H2

B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)  △H=-216kJ•mol-1，则反应总能量>生成物总能量

C. 己知C(石墨•s）=(金刚石•s）  △H>0,则石墨比金刚石稳定

D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

13、下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是（   ）

A.油脂是高分子化合物

B.糖类又叫碳水化合物，其分子式都可用Cn(H2O)m表示

C.蛋白质分子只含有一条肽链

D.油脂没有固定的熔、沸点，所以油脂是混合物

14、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为(   )

A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5

15、某原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．Cu作负极

B．电子由Fe棒经导线流向Cu棒

C．Fe棒发生的电极反应：Fe -3e-= Fe3+

D．每生成22.4 L H2，转移电子2 mol

16、下列有关实验操作、现象及实验结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、一种食用香料的结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是

A．它的一氯代物有8种

B．它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C．它和丁基苯()互为同分异构体

D．一定条件下，它分别可以发生取代、氧化、还原等反应

18、在溶液中，各种微粒之间存在如下关系，其中不正确的是

A．

B．

C．

D．

19、下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是(   )

A．Na+   H+ NO3－ HCO3－   B．Fe2+ H+ Cl－ NO3－

C．Fe3+ Ca2+ OH－ NO3－   D．Ba2+  Na+ OH－ NO3－

20、下列物质中不含离子键的是（   ）

①NH4HCO3   ②NH3   ③Na2SO4   ④H2O2   ⑤Ba（OH）2 ⑥H2SO4．

A．②④⑥   B．②④⑤ C．①③⑤   D．②③⑥

21、电解精制饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氢气、氯气等系列化工产品，这种工业生产称为氯碱工业。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，如图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

(1)自然界一切物质都具有能量，而且能量可以相互转化。从能量来看，电解是___________转变为___________的过程。能量的转化很多是以热量的形式出现的，例如甲烷作为一种清洁能源，标准状况下燃烧0.448L甲烷生成液态水，放出QkJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)写出电解饱和食盐水的离子方程式___________。

(3)试预测离子交换膜法电解食盐水中离子交换膜可能的作用是___________、___________。

(4)电解熔融的氯化钠可以得到金属钠。写出该反应的化学方程式___________。铝也可以用电解法得到，请用一个实验事实说明钠与铝的金属性强弱___________。

22、（一）用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出在A中发生反应的化学方程式为：_______________________________________________

（2）B中选用的试剂是______________，其作用是________________________；C中选用的试剂是______________，其作用是________________________；E中选用的试剂是_____________，其作用是________________________；

（3）D中反应的化学方程式是________________________________________________

（二）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（4）若用含有的浓盐酸与足量的反应制，制得的体积（标准状况下）总是小于的原因是____________________________________________________。

（5）①装置B的作用是_______________________________________________，现象是_______________________________________________。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是_______________________________________________。

③装置E的作用是_______________________________________________。

（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_________与_________之间（填装置字母序号），装置中应放入____________________________________________。

23、回答下列问题：

(1)三联苯的结构为它的分子式为_______，一氯代物有_______种。

(2)某炔和氢气充分加成后的产物为2，二甲基己烷，该炔烃的结构简式是_______。

(3)的系统命名是：_______。

(4)等质量的下列物质在中氧气中完全燃烧，耗氧量由大到小的排序是_______(填标号)

A．环丙烷

B．乙炔

C．丁二烯

D．甲苯

(5)甲苯与氢气完全加成后，所得产物的核磁氢谱峰面积之比为_______。

(6)苯甲醇的结构简式为：_______，其同分异构体中能使显色的有_______种。苯甲醇的催化氧化产物发生银镜反应的方程式为_______。

24、氯化亚砜(SOCl2)，一种无色液体，沸点79°C，重要有机试剂，用于将ROH转化为RCl。氯化亚砜遇水分解，需在无水条件下使用。

(1)试写出它与水完全反应的化学方程式：_______；

(2)设计一些简单的实验来验证你写的化学方程式是正确的________。(只需给出实验原理，无须描述实验仪器和操作。评分标准：设计的合理性一简捷、可靠、可操作及表述)

25、表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨C17H35COOH     ⑩CH3CHO

(1)属于同分异构体的是___________，属于同系物的是___________。(填序号)

(2)以下实验：

A．乙酸乙酯的水解；

B．浓硫酸与乙醇反应制乙烯；

C．乙醛还原新制的氢氧化铜；

D．乙酸乙酯的制取；

E．葡萄糖的银镜反应；

F．硝基苯的制取。需用温度计的是___________(用字母A-F完成填空)。

(3)写出⑩物质所能发生一个化学反应的化学方程式___________，在有机物分子中碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子叫手性碳原子，试用*标出如图所示有机物中的手性碳原子：___________

(4)某有机物结构简式如图，等物质的量的该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为___________。

26、反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：(1)H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是___。

(2)由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是___。

27、其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)甲池中，通入甲醇电极反应式为___________。

(2)甲池是___________装置，乙池是___________装置。

(3)乙池中，总反应式为___________。

(4)若甲池中甲醇与氧气互换，则乙池中，A端反应式为___________，B端现象为___________。

28、某反应过程的能量变化如图所示。请填写下列空白。

(1)反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。

(2)该反应为反应___________(填“放热”或“吸热”)，反应热为___________。

29、用NaOH固体配制220 mL0.2 mol/L的溶液。请回答。

(1)在配制过程中除了烧杯、玻璃棒外，还简要的玻璃仪器是_______。

(2)用托盘天平称量时，简要NaOH固体的质量是_______。

(3)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_______，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(4)下列操作会使配得的NaOH溶液浓度偏低的是_______

A．称取相同质量已部分变质的NaOH固体进行配制

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

E．转移溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

(5)将标况下896 mLCO2气体通入上述配制好的全部溶液中，发生的化学反应方程式是_____。

30、运用已学知识完成下列计算：

(1)17gNH3共有______mol原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______。

(2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_____L，它与标准状况下_____L的硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。

(3)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg∙mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为_____mol，该气体所含原子总数为______个，在标准状况下该气体的体积为________L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为_________。

(4)3.01×1022个OH－含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH－与________molNH3的质量相同，和________gNa＋含有的离子数相同。

31、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2 L密闭容器中，充入SO2和O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。请结合下图中数据，回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min末，以SO2的浓度变化表示该反应的平均速率是___________；2min时，反应是否达到化学平衡状态？___________(填“是”或“否”)。

(3)下列说法不正确的是___________。

a.催化剂可以增大化学反应速率

b.改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化

c.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

d.若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大

(4)下列情况，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。

a.单位时间内消耗1 mol SO2，同时生成1 mol SO3

b.SO2的物质的量保持不变

c.正、逆反应速率相等且不等于零

d.SO2的浓度与SO3的浓度相等

32、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)G的元素名称为__________________ 

(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________________(用元素符号表示)，第一电离能D _______Al(填“＞”“＜”或“=”)，其原因是___________________________。

(3)C元素的电子排布图为__________________；E3+的离子符号为__________________

(4)F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为___________________

(5)G元素可能的性质_______________

A．其单质可作为半导体材料                       B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸          D．其第一电离能小于硒