广西壮族自治区百色市2025年高考真题（三）化学试卷含解析

1、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O

B．氢氧化钠溶液和不足量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++HCO3－+OH-=CaCO3↓+H2O

C．氧化铜溶于盐酸:O2-+2H+=H2O

D．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu

2、试判断114号元素应位于周期表中的（    ）

A.第六周期，第ⅣA族 B.第七周期，第ⅣA族

C.第七周期，第ⅦA族 D.第八周期，第ⅥA族

3、已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)       ΔH=＋234.14 kJ/mol，

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol，

则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（       ）

A．-824.4 kJ/mol

B．-627.6 kJ/mol

C．-744.7 kJ/mol

D．-169.4 kJ/mol

4、有机人名反应是合成中的重要工具知识，其中狄尔斯-阿尔德反应在合成碳环这一领域有着举足轻重的地位，其模型如下：，则下列判断正确的是（   ）

A.合成的原料为

B.合成的原料为

C.合成的原料为

D.合成的原料为和，不可能为和

5、能源家族成员：①石油②电力③风能④天然气⑤水煤气⑥氢能，其中属于二次能源的是（    ）

A.①③⑥ B.②④⑤ C.①③④ D.②⑤⑥

6、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3<H2Y<HZ，下列说法中正确的是（ ）

A. 原子序数X>Y>Z   B. 原子得电子能力X<Y<Z

C. 原子半径X<Y<Z   D. 离子还原性X3－<Y2－<Z－

7、下列说法不正确的是

A. SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大

B. 石英坩埚不能用来熔融纯碱固体

C. 因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物

D. 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

8、下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为18的氯原子：Cl B.N2的结构式：N═N

C.H2O的电子式： D.Na+的结构示意图：

9、蒸发时，下列说法正确的是   (　　)

A. 等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

B. 当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热

C. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热

D. 在蒸发溶液时，为防止污染药品，一般不用玻璃棒搅拌

10、下列关于胶体的叙述中不正确的是（    ）

A.溶液和胶体都是透明的，浊液是浑浊的

B.光线透过溶液和胶体时，胶体发生丁达尔现象

C.胶体是纯净物，胶体粒子的直径为1nm～100nm

D.胶体粒子有较大的表面积，具有吸附性，因此有些胶体可用来净水

11、在反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.3 mol/(L·s)

B．v(B)=0.5 mol/(L·s)

C．v(C)=0.8 mol/(L·s)

D．v(D)=2.0 mol/(L·min)

12、已知：B(OH)+H+⇌H3BO3+H2O，电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的装置如图所示，下列叙述错误的是(   )

A.a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

B.M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C.N室中：a％<b％

D.理论上每生成1molH3BO3，两极室共产生标准状况下16.8L气体

13、聚合物的单体是

A．H3C—C≡C—CH3和

B．H3C—C≡C—CH3和

C．H2C=CH—CH=CH2和

D．H2C=CH—CH=CH2和

14、25℃时，向20mL 0.1mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图所示，则下列说法不正确的是(   )

A.b点对应溶液中：c(HAuCl4)<c()

B.d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4)

C.HAuCl4的电离平衡常数Ka约为10-6

D.滴定过程中，n(HAuCl4)与n()之和保持不变

15、10 mL某种气态烃，在50 mL氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35 mL的混合气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的)，则该气态烃可能是 ：（ ）

A. 甲烷   B. 丙烷   C. 丙烯   D. 丁烷

16、、、、、是原子序数依次增大的不同主族的五种短周期元素，是原子半径最小的元素，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，固态单质、气态单质在常温下均能与强碱溶液发生反应，的单质是重要的半导体材料。下列说法正确的是

A．非金属性：

B．简单离子半径：

C．、分别与形成的化合物均可作耐高温材料

D．分别与、、、形成的化合物中，元素的化合价相同

17、下列每组中的两种互为同分异构体的是

A.12C与13C B.CH4与CH3CH3

C.金刚石与石墨 D.葡萄糖与果糖

18、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列物质名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）

A.乙醇   酒精   CH3OH B.碳酸氢钠小苏打NaHCO3

C.氧化钙   熟石灰 CaO D.氢氧化钠纯碱   NaOH

20、可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)，正反应为吸热反应。随温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(双选)(　　)

A. B和C可能都是固体

B. B和C一定都是气体

C. 若C为固体，则B一定是气体

D. B和C可能都是气体

21、Fe2+的性质：Fe2+具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为Fe3+。

(1)向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，实验现象是_______，再加入氯水，实验现象是_______，Fe2+与Cl2反应的离子方程式为_______。

(2)Fe2+在酸性条件下与H2O2反应：_______。

(3)为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的Fe2+_______为Fe3+(填“氧化”或“还原”)，再调节溶液的pH使Fe3+转化为_______色的沉淀析出。

22、中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。

(1)探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。

①下列滴定装置中(夹持部分略去)，最合理的是：____(填字母序号)。

②滴定终点的现象是_____。

(2)常温下，探究小组乙将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH-)=_____。

②取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃(硅酸钠水溶液)，振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：____。

③d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_____。

23、现有下列物质：①CH3Cl；②CCl4；③C6H5-NO2；④C6H5-Br；⑤CH3OH；⑥HCHO；⑦CH3COOH；⑧HCOOCH3

完成下列填空：

（1）请用各物质的序号填写空白：

①在常温、常压下是气体的是____________；

②能溶于水的是____________；

③能与钠反应放出H2的____________；

④能与新制Cu（OH）2反应的是____________；

⑤能发生银镜反应的是____________。

（2）互为同分异构体的是____________；（填编号）。

（3）35%～40%的⑥水溶液叫做____________。

（4）工业酒精的有毒成分为____________（填编号）。

（5）写出化学方程式⑤→⑥_________。

24、X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．

（1）U2+的外围电子排布式为________．

（2）X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子．该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为__________．

（3）比较Y和W的第一电离能，较大的是__________（填元素符号）．

（4）X与Z形成的最简单化合物Q的分子构型为__________；

（5）U+与Z3﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为acm．与同一个Z3﹣相连的U+有________个，该晶体的密度为__________ g·cm﹣3．（设NA表示阿伏加德罗常数）

25、镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是________ (填字母序号)。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等质量的镁片和铝片与相同浓度的盐酸反应的速率

c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH 溶液

(2)镁铝尖品石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖品石的方法是：用AICl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把________(填“a”或“b”)滴入另一溶液中。

(3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2，写出反应化学方程式为_____。

(4)聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3可制取聚合铝。实验步骤如下：

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：___________。

②聚合铝(PAC)的分子式为[Al2(OH)aCIb]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH-): 3n(Al3+)，当B=时，b=________。 (填入合适数字)

③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤Ⅰ后的溶液pH直接调制4.2-4.5时，将在过程Ⅱ发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是__________。

26、现有下列10种物质：①P2O5 ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦ ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3，其中属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于有机物的是___________，属于盐的是___________；属于碱性氧化物的是___________，请写出其与盐酸反应的化学方程式___________。

27、常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

(1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)___。

(2)加水稀释10倍后，溶液中的c(H＋)：醋酸___ (填“＞”、“=”或“＜”，下同)盐酸。加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___盐酸。

(3)使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸___(填“＞”、“=”或“＜”)盐酸。

(4)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(5)将0.1mol∙L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___(填字母)。

a．电离程度增大

b．溶液中离子总数增多

c．溶液导电性增强

d．溶液中醋酸分子增多

28、焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制备甲醇过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1 =－49.58kJ·mol -1

反应Ⅱ：CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g)   △H2 =+41.19kJ·mol -1

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   △H3

回答下列问题：

（1）反应Ⅲ的△H3 =   ，反应Ⅲ自发进行的条件是   (填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。

（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C(s) +H2O(g) CO(g)+H2(g)，其中H2O、

CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0~1min 内用H2表示该反应的速率为 ，第一个平衡时段的平衡常数是 。

②若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为   (填“升温”或“降温”)。

③反应至5min时，若也只改变了某—个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的   。

a．加入了C(s) b．加入了水蒸气

c．降低了温度 d．增大了压强

（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(曲线a)及CH3OH 的产率(曲线b)，如图所示，请回答问题：

据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而   (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)，其原因是   。

（4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为电源，用惰性电极电解200mL 饱和食盐水，则负极上的电极反应式为 ，当有2.8g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH= (常温下，忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其他损耗)。

29、为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序：b接______，_______接______，______接a。

(2)U形管中所盛试剂的化学式为__________。

(3)装置③中CCl4的作用是__________。

(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在_______之间(填装置序号)。瓶中可以放入____________。

(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中AgNO3溶液换成其它溶液。你认为可将溶液换成__________，如果观察到_____________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

30、将0．23 g金属钠投入到100 mL水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：

（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

  _____________________________________________

（2）产生标准状况下的气体多少毫升？

________________________________________________

31、1869年2月17日，门捷列夫根据当时已有的63种元素编制出第一张元素周期表，门捷列夫在适当的位置预留下空格，并预言了新元素的性质。其中镓Ga和锗Ge的发现对元素周期律有力的证明。有关镓位于周期表中ⅢA族、锗位于周期表中ⅣA族，下列关于ⅢA族、ⅣA族等元素及化合物，回答下列问题：

(1)锗基态原子核外电子排布式为[Ar]______。第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是______ (填元素符号)。

(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等),也能形成类似于烷烃的锗烷()。

①中锗原子的杂化方式是__________________。

②推测1 mol 中含有的σ键的数目是______(用表示阿伏伽德罗常数的值)。

(3)氯化铝熔点194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成式为Al2Cl6，其结构式为__________________。

(4)利用离子液体[EMIM][]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中结构如图2所示。

①该物质的晶体类型是__________________。

②的空间构型为__________________。

(5)氮化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为apm，若该晶胞密度为p g/cm³，则阿伏伽德罗常数的值为__________(只列出计算式)。

32、N、P、Ni及其化合物在化工医药，材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：

(1)NH3分子的立体构型为______ ，热稳定性 NH3______PH3(填“>”或“<”)，原因是______。

(2)在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有______。

(3)N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：。

①N的基态原子的电子排布中，有______个运动状态不同的未成对电子。

②叠氮酸(HN3)在常温下是液体，沸点相对较高(为 308.8 K)主要原因是______。

③HNO2中 N 原子的杂化类型是______；NH3分子中______(填“含有”或“不含”)π键

(4)已知次氯酸和磷酸的结构简式如图所示，试比较两者的酸性：HClO______(填“>”或“<”)，原因是______(从结构角度分析)。

(5)Ni是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，常被用在电镀上。工业上常用丁二酮肟来检验 Ni2+，反应生成鲜红色沉淀，丁二酮肟的结构简式如图所示，则该结构中碳氮之间的共价键类型是______型，氮镍之间形成的化学键是______，碳原子的杂化类型是______。