吉林省通化市2025年高考真题（1）化学试卷含解析

1、下列化学用语表示正确的是(   )

A.N2分子的结构式：N≡N B.中子数为9的氮原子：

C.二氧化碳的电子式： D.硫原子结构示意图：

2、下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是(　　)

A.冰融化为液态水

B.氯化钠受热熔化

C.氢氧化钠溶于水中

D.氯化氢溶于水得到盐酸

3、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）

A.密度比为16∶11 B.密度比为11∶16

C.体积比为16∶11 D.原子数比为1∶1

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 常温常压下，1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA

B. pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA个H＋

C. 1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA

D. 1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

5、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器)

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述不正确的是

A. 分子式为C14H10O3

B. 分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面

C. 1mol该化合物最多可以与含8molNaOH的溶液反应

D. 它在稀硫酸条件下水解生成的有机产物有2种

8、下列说法中正确的是  (　　)

A. 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化

B. 元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化

C. 从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化

D. 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化

9、下列离子方程式书写错误的是(   )

A．向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水Ca2++2OH—+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

B．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液Ba2++2H++2HCO3—+SO42-=2H2O+BaSO4↓+2CO2↑

C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

D．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O

10、下列物质属于弱电解质的是

A．液态氯化氢

B．氯仿

C．HClO

D．NaHCO3

11、卢瑟福根据α粒子散射实验，发现了(   )

A.原子 B.分子 C.原子核 D.电子

12、用如图装置处理含的废液，使Mn元素转化为沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是

A．为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境

B．右侧产生的沉淀的离子方程式为：

C．当电路中转移6mol 时，可以产生沉淀

D．处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀

13、当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子量均取整数时，下列说法正确的是

A. 烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为奇数

B. 硝基化合物的相对分子量均是偶数

C. 烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为奇数

D. 酚、醛、羧酸、酯的相对分子量均为偶数

14、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（    ）

A. 2NO+O2=2NO2    B. CaO+ H2O=Ca(OH)2

C. Cl2+2KI=2KCl+I2    D. SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

15、有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol•L﹣1，SO42—的物质的量浓度为0.7 mol•L﹣1，则此溶液中K+的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（　　）

A. 0.1    B. 0.15    C. 0.2    D. 0.25

16、中华传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列诗句中主要涉及吸热反应的是

A．千里冰封，万里雪飘

B．野火烧不尽，春风吹又生

C．投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍

D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

17、涂改液是一种使用率较高的工具，实验证明涂改液含有苯的同系物和卤代烃。下列说法中不正确的是

A. 涂改液危害人体健康、污染环境   B. 中学生最好不用或慎用涂改液

C. 苯的同系物和卤代烃皆可溶于水   D. 苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂

18、下列物质中，摩尔质量最大的是（   ）

A.10mL水 B.0.8mol硫酸 C.54g铝 D.1g碳酸钙

19、下列有关晶体结构或性质的描述不正确的是(   )

A.冰中存在非极性键和分子间作用力

B.因金属性，故金属钾的熔点高于金属钠

C.金刚石与石墨晶体中所含键的数目不相同

D.氧化镁的晶格能大于氯化钠的，故其熔点高于氯化钠

20、下列实验结论正确的是

A．向某溶液中加入酚酞，溶液不变色，则该溶液一定显酸性

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，该溶液中不一定有

C．取某溶液进行焰色反应显黄色，该溶液一定含钠盐

D．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有

21、(1)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

①金刚石和石墨②氧气(O2)与臭氧(O3)③16O、17O和18O④CH4和CH3CH2CH3 ⑤⑥ 和

其中互为同位素的是_______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______，互为同素异形体的是_______。

(2)同温同压下某种烷烃A对H2的相对密度为43，则该烃的分子式为_______。

22、实验中分离物质的方法常见的有：

A、过滤 ； B、蒸发； C、萃取； D、分液；  E、蒸馏

海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上分离方法中的序号

(1)将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______ 得到澄清滤液

(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，发生如下反应：H2O2+2I－+ 2H＋ == 2H2O + I2 ，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应中H2O2是 _______ 剂(本空填“氧化”或“还原”)。

(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4， 振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫______, 然后，再进行_________，将上下两层溶液分开。

(4) 上述操作后的______(本空填“上”或“下”)层溶液为含有碘的CCl4溶液。利用CCl4的沸点较低，将混合物置于蒸馏烧瓶内进行________操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。

23、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

(1)“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝___________，基态时该阳离子的价电子排布式为___________。

(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____元素。

(3)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9 kJ·mol－1、1733.3 kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

(4)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

①乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_________________________________；乙醛分子中π键与σ键的个数比为___________。

②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________。

(5)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是___________________。

②已知：该铜银晶胞参数为a cm，晶体密度为ρ g·cm－3。则阿伏伽德罗常数(NA)为_______mol－1(用代数式表示，下同)。

③若Ag、Cu原子半径分别为b cm、c cm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___________。(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)

24、Ⅰ.（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 。

A．其热化学方程式为：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是   。

（3）已知反应：N2(g) + O2 (g) ＝ 2NO(g)   △H1

2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2

N2(g) + 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g)  △H4 的反应焓变为   (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（4）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：

①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为 。

②已知反应2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为   kJ。

③Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g） + I2（g）

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：   。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正=   min﹣1。

25、对乙酰氨基酚结构如图，它微溶于乙醚和热水，几乎不溶于冷水，用于治疗感冒发热、关节痛、神经痛及偏头痛、癌性痛及手术后止痛。下列说法不正确的是

A．该分子能形成分子间氢键

B．该分子中存在2种官能团

C．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH

D．分子中的C原子有sp2和sp3两种杂化方式

26、(1)在苯酚钠溶液中通入少量的CO2，写出反应的化学方程式：_________；

(2)1.6gCH4气体与气态氧气燃烧生成二氧化碳气体和液态水并放出89.03kJ热量，写出热化学方程式：______；

(3)2－溴丙烷发生消去反应：_______；

(4)甲苯制备TNT：_______。

27、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法  B．加热分解  C．结晶法  D．分液法  E．蒸馏法  F．过滤法

（1）___分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）___分离水和汽油的混合物。

（4）___分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

28、化学与生活密切相关。用方程式回答下列问题：

(1)Fe2(SO4)3溶液能导电是因为有自由移动的离子，写出电离方程式_______。

(2)氯气可用于饮用水的消毒，其原因是_______。

(3)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题。Na2O2降低潜艇内CO2浓度的原因是_______。

(4)NaHCO3可用于治疗胃酸(胃酸主要是盐酸)过多，其原因是(用离子方程式)_______。

(5)金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是_______。

(6)钠很活泼，一定条件下，它能置换出TiCl4中Ti，写出该反应的化学方程式_______。

(7)标出下列反应电子转移的方向和数目_______。

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

并指出氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______。

29、某学习小组为了探究的还原性，按图示设计并进行实验(部分装置省略)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，装置B的作用是_______。

(2)预测与溶液发生氧化还原反应的离子方程式为_______。

(3)往C中持续通入SO2至饱和，观察到溶液先变红色，5分钟后变黄，约9小时后变为浅绿色。

经查资料：红色物质可能是与、形成的配合物，配合物可表示为：(A为或，x为1或2，n+m=6，n越大配合物越稳定，溶液颜色越深)。室温下进行以下实验。

实验3[略，判断实验1抽滤得到的沉淀不是]

①通过计算说明实验1得到的沉淀为，而非_______。

已知：[、、]

②实验1生成沉淀和气体的离子方程式为_______。

实验4：为了进一步确定红色物质，利用分光光度仪(吸光度越大，溶液颜色越深)进行检测。将浓度均为的、、溶液按一定体积比配制，实验数据如表。

③表中a为_______，红色物质可表示为_______。

④装置C中的溶液5分钟后变黄，约9小时后变为浅绿色，相关解释为_______。

30、某有机化合物只含C、H、O三种元素，取4.6g该有机化合物完全燃烧，测得只生成0.2molCO2和5.4g水，其质谱图和核磁共振氢谱如图所示，回答下列问题：

（1）该有机物的相对分子质量为：______________

（2）该有机物的分子式为：______________

（3）该有机物的结构简式为：______________

31、Na2SO3用途广泛，可用作还原剂、防腐剂等。回答下列问题：

(1)向3mL 0.5mol·L-1Na2SO3溶液中逐滴滴入3滴0.5mol·L-1FeCl3溶液，混合液立即变为红褐色，继续滴加3mLFeCl3溶液，混合液颜色变深；静置1h溶液呈浅绿色。分析反应过程中，氧化还原反应和水解反应活化能较大的是___________，溶液最后呈浅绿色的原因为___________。

(2)常温下，测得Na2SO3溶液中相关离子浓度随pH变化的关系如图所示：

①H2SO3的电离平衡常数Ka1=___________mol·L-1。

②NaHSO3溶液显___________性(填“酸”或“碱”)，通过计算说明理由___________(写出计算过程)。

(3)常温下，用Na2SO3溶液作吸收液处理SO2，当pH降低为5左右时，可用如图所示电解槽进行再生，A、B为离子交换膜，电极为惰性电极。

SO放电的电极反应式为___________，再生后的吸收液中的最小值为___________；M室中将pH=4.9的吸收液再生至pH=8.9，若有1mol Na+通过离子交换膜，则再生后溶液中的SO的物质的量为___________ (保留两位小数)

32、工业上以高硫锰矿与氧化锰矿(还含Si、 Fe、 Al、 Mg、Ni等元素)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下图所示：

已知：①部分金属离子形成氢氧化物沉淀时离子的平衡浓度与pH的关系如图所示：

②部分物质的Ksp如下表：

③当溶液中某离子浓度c≤1×10−5mol∙L−1时，可认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为S和___________，“ 氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。

(2)“调 pH” 前检验滤液中是否含Fe2+所用的试剂是___________ ， 滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。

(3)已知在“硫化”条件下，溶液中c(S2−)和pH的关系为pH= lgc(S2−)+ 10.5。为使杂质离子沉淀完全，应控制溶液的pH不小于___________。

(4)“氟化” 时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F-)不低于___________mol∙L−1。若溶液酸度过高，Ca2+和 Mg2+沉淀不完全，原因是___________。反应MgF2(s)+Ca2+(aq) CaF2(s)+Mg2+(aq)的平衡常数为___________。

(5)“碳化” 过程中发生反应的离子方程式为___________。