广西壮族自治区百色市2025年高考真题（二）化学试卷含解析

1、是一种温和的氧化剂，试剂中的不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛，不会过度氧化为羧酸。氧化醇的反应机理如下图，下列说法正确的是

A．在上述6步反应中发生氧化还原反应的有2步

B．步骤④⑤中NMO将还原，生成试剂

C．步骤⑥的离子方程式为

D．若R1为，R2为-H，则氧化该醇的主产物为2-丁烯醛

2、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中Z元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍。下列说法错误的是

A.原子半径：Z>W>Y

B.Q的氧化物对应的水化物的酸性比W的强

C.Z的单质是光导纤维的主要成分

D.X的简单氢化物与Q的简单氢化物可以反应生成离子化合物

3、电影《长津湖》生动诠释伟大抗美援朝精神，我们要铭记历史，珍惜幸福生活。观影时会看到从放映室到银幕的光柱，该现象与下列哪种分散系有关

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液

4、有机物M、N、Q的转化关系为 ，下列说法正确的是

A．M至N的反应类型是取代反应

B．N的同分异构体有9种

C．不可用酸性KMnO4溶液区分N与Q

D．0.3 mol Q与足量金属钠反应生成0.15NA个H2

5、研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列说法正确的是

A. 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

C. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

D. 若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O

6、已知反应的，下列说法正确的是

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.达到平衡后，升温或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

C.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

D.达到平衡后，降温或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

7、有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是

A．分子式为C26H22

B．属于苯的同系物

C．一氯代物有3种

D．所有的碳原子成键的方式完全相同

8、已知C、D、E、F四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下：下列说法正确的是

A.C为单质  B.E为氧化物

C.F为酸 D.C、D、E、F相对分子质量之差为16或16的倍数

9、下列离子方程式中，正确的是（ ）

A. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

B. 稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O

C. 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O

D. 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

10、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A.Na+、K+、、 B.、、Al3+、

C.Na+、Ca2+、、 D.K+、、、

11、在化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是(  )

A. 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

B. 加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温

C. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中

D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

12、某品牌矿泉水标签的部分内容如下：

下列说法正确的是

A．该矿泉水可看作多种盐和碱的混合溶液

B．该矿泉水充分煮沸后饮用更易补充

C．的物质的量浓度为

D．饮用1.5L该矿泉水，则摄入

13、NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA

⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

A．①④⑦ B．②⑤⑧   C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦

14、下列说法不正确的是

A.化学变化过程是原子的重新组合过程

B.化学反应可分为吸热反应和放热反应

C.化学反应中反应热与旧化学键的断裂和新化学键的形成有关

D.化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的

15、下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是(　　)

A.甲烷和氯气混合后光照发生反应

B.甲苯与等物质的量的Br2发生反应

C.乙烯与氯化氢的加成反应

D.乙炔和氯气的加成反应

16、下列对物质用途的描述和原因解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、1gNH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A.17a B. C.mol-1 D.17amol-1

18、不能由两种单质直接化合而成的是（    ）

A.FeCl3 B.Na2S C.CuS D.SO2

19、常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是

A.含NO的溶液中： H+、K+、Br－、I－、Fe2+

B.遇石蕊溶液显红色的溶液中： NH、Ba2+、CO、NO

C.在与Al反应能放出H2的溶液中： Mg2+、HCO、SO、Cl－

D.在 =1×1012的溶液中： Na＋、K＋、CH3COO－、NO

20、两种金属混合物粉末15 g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物

A.Mg、Fe B.Zn、Ag C.Zn、Fe D.Mg、Al

21、甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0

①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

(1)则此时正、逆反应速率的关系是__________ 。（填“>”“<”“=”）

②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

(2)表中t=_________，P=_________；设计实验2、3的目的是______________；

实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_________（用K1、K2、K3表示）

(3)—定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物， 一段时间后达到平衡。

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率v(H2)=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________。

22、I.碳元素作为一种形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物具有广泛的用途。

(1)储能材料是当今科学研究的热点，C60(结构如图)可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_______。

a．C60、Si60、N60都属于新型化合物

b．C60、Si60、N60互为同分异构体

c．已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2

d．已知金刚石中C-C键长154pm，C60中C-C键长145-140pm，故C60熔点高于金刚石

II．玻璃生产离不开碳酸盐，原料在熔炉里发生的主要反应如下：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑

(2)上述反应中，反应物之一在熔融状态下不导电，该物质属于_______晶体。写出气体产物的电子式_______，其属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)上述反应中，在周期表中相邻的两种元素的原子半径_______＞_______(填元素符号)；处于第三周期的元素名称是_______；金属性最强的短周期元素原子核外有_______种不同能级的电子，其单质在O2中燃烧，生成的产物可能有_______(写化学式)。

III．碳元素能形成多种酸，如常见的碳酸、草酸(H2C2O4)等。已知下列3个变化：⃗CO2、⃗CO2、Fe3+⃗Fe2+。

(4)找出其中一个变化与“⃗Mn2+”组成一个反应，写出该反应的离子方程式并配平_______。

(5)上述反应中的高锰酸钾在不同条件下可发生如下反应：+5e+8H+⃗Mn2++4H2O；+3e+2H2O⃗MnO2+4OH-；+e⃗

①由此可知，高锰酸根离子()反应后的产物与_______有关。

②高锰酸钾溶液与硫化亚铁发生如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4⃗3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S↓+24H2O，已知该反应进行一段时间后，固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为_______个。

23、钢铁分析中常用高氯酸(HClO4)溶解矿样，某研究性学习小组欲制备少量高氯酸。该学习小组查阅到：a.HClO4浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定；b.NaClO4与浓硫酸反应可制得高氯酸，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸；c.NaClO3 在673K(400℃)分解产生NaClO4、NaCl和一种气体。该小组同学设计实验分三步制备高氯酸；(一)制氯气并使制得的氯气与氢氧化钠溶液反应制氯酸纳；(二)氯酸钠分解制高氯酸钠；(三)高氯酸纳与浓硫酸反应制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(浓) Na2SO4+2HClO4 ]。

(1)制取氯酸钠的装置连接顺序为A，____________。由装置可知该小组制氯气时采用的氧化剂可以为___________(填化学式)。

(2)B装置中发生反应的离子方程式为_________________________。

(3)为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组设计了两组装置(甲，乙)如下：

该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取NaClO3样品2.13 g，加热充分反应后集气瓶中收集到224 mL(标准状况下)气体，则该反应的化学方程式为_____________________；不选用乙装置的原因可能为____________________。

(4)用丙装置制备高氯酸，向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是_________________，仪器E的名称为________。该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质的名称为________。发现后的正确操作为_____________。

(5)工业上大量制备NaClO4 常用高电流密度电解NaClO3 的方法，试写出以惰性电极电解时的阳极反应式：___________________________________。

24、写出下列物质的电离方程式

（1）Ba(OH)2_____________________________________

（2）H2SO4______________________________________

（3）FeCl3______________________________________

25、已知反应：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中n(CuO):n(H2):n(Cu):n(H2O)= ________，该反应电子转移总数为________，则当有1mol CuO与氢气完全反应后转移的电子的物质的量为_________，若该反应一共反应掉2mol CuO，则参加反应的H2的物质的量为_________，分子个数约为______________。

26、[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中，核外存在______对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。

（3）CS2分子中，共价键的类型有_____________，C原子的杂化轨道类型是_______，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________。

（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体。

碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有___个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。

27、实验是化学的基础，是学好中学化学的关键。现有如图所示A－G七种仪器，请根据要求填空。

(1)仪器Ｅ的名称_____________。

(2)上述仪器中实验之前需检查是否漏水的有_____________(填字母)。

(3)下列实验操作中用到仪器D的是_____________。

a．分离水和CCl4的混合物

b．分离水和酒精的混合物

c．分离水和泥砂的混合物

28、化学与环境、生产、生活、信息关系密切，根据所学知识回答下列问题：

(1)某科研课题组通过构建碳纳米管与碳纳米片交织的三明治结构材料(主要成分为由和高温制得的)有效提高了的扩散能力和增大了电催化活性表面积，并设计了以醋酸锌[，强电解质]溶液为电解质溶液的空气电池。

①中的化合价为______。

②题干所述物质中属于氧化物的是______(填化学式)。

③往醋酸锌溶液中滴加少量的氨水，有白色沉淀析出，则生成此沉淀的离子方程式为______。

(2)食盐、纯碱()和小苏打是日常家庭厨房中常见用品。

①分别取这三种物质做焰色反应实验，可观察到的实验现象为______。

②俗称苏打，市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打，而不是苏打，请你设计一个简单的实验方案判断“苏打水”是还是：______。

(3)琥珀酸亚铁是一种常见补血剂，主要成分的化学式为。人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。这利用了维生素的______(填“氧化性”或“还原性”)。

29、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32—、SO42—和Cl－。从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④蒸发，⑤冷却结晶。

（1）在进行②③操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②__________；③__________；④_________。

（2）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有____________生成，证明溶液中有___________离子。

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有______生成，证明溶液中有____离子。

③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有沉淀生成，证明溶液中有________离子。

30、氯气缓缓通入溶液可制得“84消毒液(有效成分是)”。为提高消毒液稳定性，消毒液中必须保留质量分数的。请回答：

(1)与反应的离子方程式为_______。

(2)计算生产上述“84消毒液”消耗的氯气的质量_______ (写出计算过程，结果保留整数)。

31、一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O＋O2↑，反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

(1)该反应__(填“是”或者“不是”)氧化还原反应。

(2)该分解反应0～20min的平均反应速率v(H2O2)为__mol/(L·min)。

(3)加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1g/mL)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示；反应放出气体所需要的时间为__；A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为__。

32、对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，2023年1月国家药监局批准对乙酰氨基酚为新冠病毒的对症治疗药物之一。某学习小组在实验室制备对乙酰氨基酚，制备原理如下：

相关信息列表如下：

装置示意图如图所示，实验步骤为：

①在圆底烧瓶中加入21.8g对氨基苯酚、稍过量的醋酸酐，边搅拌边加热，至固体全部溶解。加热至80℃，保持30分钟。

②冷却至室温，析出大量晶体，减压过滤，洗涤，得到对乙酰氨基酚粗品24.0g。

③粗品置于锥形瓶中，加水，加热溶解，再加活性炭，煮沸5分钟后趁热过滤。

④滤液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯度较高的对乙酰氨基酚产品16.0g。

回答下列问题：

(1)仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。

(2)仪器B的作用是_______。

(3)步骤②洗涤滤渣时最合适的洗涤试剂是_______(填序号)。

a．热水            b．冷水            c．热乙醇            d．冷乙醇

(4)步骤③加入活性炭是为了除去粗品中的_______。步骤③趁热过滤时，先在收集滤液的装置中加入少量的NaHSO3固体。NaHSO3的作用是_______。

(5)为检验步骤④产品中的对乙酰氨基酚，某同学设计了如下方案：用FeCl3溶液滴加到产品溶液中，发生显色反应，说明产品中有对乙酰氨基酚。该方案是否可行_______？简述判断理由：_______。

(6)本实验的产率合理的范围是_______(填序号)。

a．产率＞79.4%                  b．53.0%≤产率＜79.4%          c．产率＜53.0%