广西壮族自治区玉林市2025年高考真题（二）化学试卷含解析

1、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是

A.分子个数相等 B.含有的氧原子数相等

C.含有的氢原子数相等 D.质量相等

2、在 500mL NaNO3和 Cu(NO3)2 的混合溶液中,c(NO3-)=6mol/L用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到 22.4L 气体(标准状况)假定电解后溶液体积仍为 500mL,下列说法正确的是(   )

A.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

B.向电解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢复为原溶液

C.原混合溶液中c(Na+)=4mol/L

D.电解后溶液中c(H+)=2mol/L

3、下列对有关事实或解释不正确的

A．A

B．B

C．C

D．D

4、不能说明氯的非金属性比溴强的事实是

A.共用电子对偏移程度：H－Cl > H－Br B.酸性：HClO4 > HBrO4

C.热稳定性：HCl > HBr D.酸性：HCl <HBr

5、“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中

A.对废气、废水、废渣进行严格处理

B.少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质

C.不使用任何化学物质

D.在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂

6、下列说法不正确的是

A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)

B.NaHS溶液中存在电离平衡：HS—+H2OH2S+OH-

C.NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3—+H2OOH—+H2CO3

D.反应：Cr2O72—+ H2O2CrO42—+2H+，其平衡常数K=

7、从碘水中提取碘可供选择的试剂是（　　 ）

A.苯、酒精 B.汽油、酒精 C.汽油、乙酸 D.四氯化碳、苯

8、对于反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，改变下列条件会使反应速率增大的是(  )

A.添加A物质 B.升高体系温度

C.及时分离出C物质 D.减少B物质

9、下列各组中的性质比较，正确的是（   ）

①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4　  ②最高正化合价：Cl＞N＞C

③稳定性：HCl>HBr>HI　       ④还原性：HCl＞HBr>HI

A. ①②④ B. ②③④

C. ①②③ D. 全部都正确

10、下列物质溶于水后溶液因电离显酸性的是

A.KCl B.NaHSO4 C.NH4Cl D.CH3COONa

11、和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。下列关于的说法不正确的是

A．含的尾气大量排放至空气中会形成酸雨

B．葡萄酒中使用作抗氧化剂是利用了的还原性

C．二氧化硫属于酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应

D．可以使品红溶液褪色，体现了的氧化性

12、下列离子反应方程式正确的(　　)

A.实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2+Ca(OH)22NH3↑+Ca2++2H2O

B.铜与浓硝酸反应: 3Cu+8H++ 2=3Cu2++2NO↑+4H2O

C.氨水与FeCl3反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2+SO2+H2O=2+

13、某有机物结构见图，它不可能具有的性质是

A．能被氧化

B．能使溴水褪色

C．能发生加聚反应

D．能跟KOH溶液反应

14、下列分子中各原子不处于同一平面内的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯

15、下列说法不正确的是

A. NH4+与H3O＋中心原子的价层电子对数相同

B.BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同

C.SO2和O3互为等电子体，但两者具有不同的化学性质

D. ClO2−、ClO3−、ClO4−中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个Cl−O键间键角依次减小

16、下列应用与盐类的水解无关的是

A. 纯碱溶液可去除油污

B. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体

C. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

D. 保存FeSO4溶液时加入少量铁粉

17、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．与水充分反应转移电子

B．中含有的共价键的数目为0.05

C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA

D．的盐酸含有阴离子总数为

18、下列说法错误的是

A. 红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物

B. 丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物

C. 黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化

D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应

19、化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与下图相符的是

A. 高温煅烧石灰石

B. 氧化钙与水反应

C. 氢气还原氧化铜

D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应

20、用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是

A．图1装置配制银氨溶液

B．图2分离乙醇和乙酸

C．图3除去甲烷中的乙烯

D．图4除去溴苯中的溴单质

21、

（1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子。

（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______。

（3）2molNH3与_________L（标准状况）CH4所含氢原子数目相同。

（4）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和CO2分子数之比为________，物质的量之比_______，原子总数之比_________，质量之比为________，密度之比_________。

（5）VLAl2（SO4）溶液中含Al3+amol，溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。

22、部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。

(1)元素①在周期表中的位置为___________；

(2)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是___________(填化学式，下同)；⑦、⑩、⑪三种元素常见离子的半径最大的是___________；

(3)元素③、⑩形成的简单氢化物中，沸点更高的是___________；元素③、④形成的简单氢化物中，稳定性较强的是___________；写出由③元素组成的氢化物中即含有极性键又含非极性键的化合物的结构式：___________；

(4)请设计实验比较元素氮的非金属性强于碳，选择的试剂有：稀硝酸、饱和溶液、稀盐酸、澄清石灰水，化学仪器根据需要选择。

23、无色气体 A 在一种黄绿色气体 B 中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体 C。B 与金属 D 反应可生成白色固体 E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体 F， F 与 CO2 反应可得到气体 G，D 与水反应可生成 A, A 在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B _______、C_______、E_______。

（2）写出下列化学方程式：

a．由 D 生成 F：________________________________________

b． F 与 CO2 反应：_______________________________________

c．D 与水反应：________________________________________

24、碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，。则M、N相比，较稳定的是_______

（2）已知（l）的燃烧热为238.6kJ/mol，，则a_______238.6（填“”、“”或“”）。

（3）使和（g）通过灼热的炭层，生成HCl（g）和，当有1mol参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为。反应过程中每转移1mol放出的热量为_______kJ。

（5）已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：

使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是_______。

（6）乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM—5催化下合成ETBE，反应的热化学方程式为。反应物被催化剂HZSM—5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的_______a；反应历程的最优途径是_______（填“”、“”或“”）。

表示先吸附乙醇，表示先吸附异丁烯，表示乙醇和异丁烯同时吸附

25、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________

（2）煤的气话过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______________________________________________

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)   ΔH＝－90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)  ΔH＝－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol-1

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝__________ ，

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)

  a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

（4）已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） ______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________，该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。

26、有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO2⑥KNO3溶液⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是__________；属于电解质的是________；属于非电解质的是_______；

27、甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理如图甲所示，回答下列问题：

(1)该电池工作时，b口通入的物质为________(填化学式，下同)，c口通入的物质为________。

(2)该电池负极的电极反应式为________。

(3)精炼铜时，粗铜应与甲醇燃料电池的________(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为________，电解质溶液为________。

(4)以该燃料电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊(如图乙)，原因是：________(用相关的电极反应式表示)。

28、（1）如图为干冰的晶体结构示意图。

通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有__个。将CO2分子视作质点，设晶胞边长为apm，则紧邻的两个CO2分子的距离为__pm。

（2）在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比水的密度要__(填“大”或“小”)。

29、如图所示，室温下向盛有3.0 mLNO的试管中缓缓通入1.5 mLO2。试回答下列问题：

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①___；

②___；

③___。

(2)最终试管中剩余的气体是__，体积为___。

30、亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂。实验室中可用如下反应合成亚硝酰氯。

I： Cl2(g) + 2NO(g)2NOCl(g)   △H

(1)已知几种物质的相对能量如下表。

则反应I的△H=_______kJ·mol-1。

(2)T °C下，向某真空恒容密闭容器中加入足量的CuCl2(s)并充入一定量的NO(g)，发生反应II： 2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2( g)和反应I，测得起始压强为b kPa，达到平衡时NOCl(g)的压强为ckPa。若此温度下，反应II的平衡常数KpII=a kPa，则平衡时NO的转化率为_______；该温度下，反应I的平衡常数KpI=_______ 。(用气体物质的平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，用含a、b、c的代数式表示)

(3)反应Cl2(g) + 2NO(g) = 2NOCl(g)的速率方程式可表示为v(正)=k(正) •c（Cl2）•c2(NO)， v(逆)=k(逆) •c2(NOCl)，其中k(正)、k(逆)代表正、逆反应的速率常数，其与温度、催化剂等有关，与浓度无关。

①加入催化剂，k(正)增大的倍数_______ (填 “大于”“小于”或“等于”)k(逆)增大的倍数。

②已知：pk= -lgk。下左图中所示有2条直线分别代表pk(正)、pk(逆)与的关系，其中代表pk(正)与关系的直线是_______(填字母)。理由是_______。

(4)一定条件下向恒容密闭容器中按一定比例[]充入NO(g)和Cl2(g)发生反应I，平衡时体系中NOCl(g)体积分数φ(NOCl)随的变化如上右图所示，则NO转化率最大的是_______ (填 “A”“B”或“C”)点，当=1.5时，表示平衡状态时的φ(NOCl) 可能是_______(填“D” “E”或“F”)点。

31、请回答以下问题：

(1)在常温下，溶液的，则溶液中由水电离出来的___________。

(2)火箭发射可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。

已知：，

，

请写出与反应的热化学方程式___________。

(3)常压下，物质的汽化热(液体在恒温下转化为气体时所吸收的热量)见下表：

汽化热特别大的原因是___________。

(4)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示)。

关于元素R的下列推断中，正确的是___________(用相应的编号填写)

①R元素基态原子的电子排布式为

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素的最高正化合价为价

④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能

(5)溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则反应放出的热量Q=___________J。

(6)根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气反应生成二氧化碳和水，设计了一种原电池，则该电池工作时，负极上反应的电极反应式为___________。

32、绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡(Sn)、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

(1)溶解时需加热，当看到_____________________________________(填现象)时应停止加热，并趁热进行操作I的原因是______________________________________。

(2)操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_______________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH= 2的目的是_________________________________。

(3)操作IV的顺序依次为：____________、____________、______________。

操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____________________________________________。

(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①判断此滴定实验达到终点的方法是_________________________________。

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______（用小数表示，保留三位小数）。