吉林省通化市2025年高考真题（一）化学试卷含解析

1、常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存，且加入Na2O2后仍然能大量共存的是(   )

A.K+、I-、SO、Na+ B.Ba2+、Na+、HCO、NO

C.Na+、NO、K+、Cl- D.Fe2+、SO、Cl-、K+

2、下列物质不属于高分子的是

A．纤维素

B．核糖

C．蛋白质

D．核酸

3、下列措施对增大反应速率明显有效的是

①Al在氧气中燃烧生成，将Al片改成Al粉

②Fe与稀硫酸反应制取时，改用98%浓硫酸

③Zn与稀硫酸反应制取时，滴加几滴溶液

④与溶液反应时，增大压强

⑤，升高温度

⑥钠与水反应时，增大水的用量

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①②③⑤

D．①⑤

4、下列物质的用途对应的性质错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列性质与用途对应关系正确的是

A.氢氟酸呈酸性，故可用于在玻璃器皿上刻蚀标记

B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维

C.氧化铝熔点很高，可作耐火材料

D.FeCl3溶液有还原性，可以刻蚀印刷铜电路板

6、将12.4克氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是(　　)

A. 8.0%    B. 12.4%    C. 16%    D. 32%

7、X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列说法正确的是（ ）

A. X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1 ：1

B. X2Y不可能是共价化合物

C. X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构

D. 根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径

8、臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A.该过程中，O3是催化剂

B.16gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NA

C.0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol•L-1的硝酸溶液

D.标准状况下，各5.6L的NO和O2混合后，气体总质量为15.5g

9、下列关于Cu-Zn原电池装置（如右图所示）的叙述中，不正确的是（       ）

A．铜片上有无色气体生成

B．锌片做负极，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+

C．工作一段时间后，溶液中c(H+)减小

D．电子从铜片经导线流向锌片

10、我国科研团队开发了一种新型铠甲催化剂Ni/Co@石墨烯，可以高效去除合成气中的H2S杂质并耦合产氢，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．M电极为阴极，电极上发生还原反应

B．生成H2和Sx的物质的量之比为1：x

C．阳极的电极反应式为xH2S- 2xe- =Sx +2xH+

D．铠甲催化剂表面的石墨烯可以保护内部金属核免受环境的影响

11、下列各组物质中互为同系物的是

A．与

B．与

C．CH4 与 CH3CH2CH3

D．

12、某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：

下列说法正确的是

A. 反应在前5s的平均速率v(B)=0.015mol/(L·s)

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0

C. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%

D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正) ＞v(逆)

13、我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是

A．镓的相对原子质量是69.72g

B．镓原子核内有31个中子

C．镓元素位于第三周期、IIIA族

D．氮化镓的化学式为GaN

14、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（　　）

A.乙醇和乙醚 B.乙酸和葡萄糖

C.丙烷和丙烯 D.乙炔和1﹣丁烯

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.78gNa216O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为9NA

B.常温下，0.1mol Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA

C.1 mol Na在0.5 mol O2中充分燃烧，转移电子数为NA

D.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA

16、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

①增加C的量   ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大     ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

17、漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是

①漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙和次氯酸钙

②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸

③漂白粉性质稳定，可以敞口存放

④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度

A．①②

B．②③

C．①③

D．①④

18、向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是

①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaA1O2   ⑤Na2CO3   ⑥ NH3和NaCl

A. ①③④⑥   B. ②③④⑥   C. ③④⑤⑥   D. ①②③⑤

19、X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3，己知X的原子序数为m, 则Y的原子序数不可能的是（ ）

A. m+11   B. m+4   C. m-6   D. m-5

20、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列推断正确的是

A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入盐酸， HCO3-比CO32-更易结合H+

D. 25℃时pH=9的CH3COONa和NaOH溶液，水电离出的c(H+)均为1×10-9mol·L-1

21、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%,其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一:用质谱法分析得知A的质谱图如下：

方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1∶2∶2∶3。如下图A。

方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如下图B。

图A 图B

已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。

（1）分子中共有 种化学环境不同的氢原子。

（2）A的分子式为   。

（3）该物质属于哪一类有机物   。

（4）A的分子中只含一个甲基的依据是   (填序号)。

a．A的相对分子质量   b．A的分子式

c．A的核磁共振氢谱图   d ．A分子的红外光谱图

（5）A的结构简式为 。

22、(14分)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。

（1）D的离子结构示意图为_____________。

（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序：   > > （写离子符号）

（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到60 mL 10．0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到4．48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，反应中电子转移数为____________。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解，可向其中加入稀硫酸，写出反应的离子方程式： 。

（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

23、某研究小组将V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是_______。

（2）由题干及图形可知：V1∶V2＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______ mol·L－1。

（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用_______搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放出Q kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式：________。

24、（1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①湿法制备高铁酸钾反应体系中的氧化剂为：__________________（填化学符号）。

②写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_____________。每生成1 mol FeO42—转移____mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为__mol。

（2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为：____________。

②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为___________。

③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：___________。

25、氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。

（1）将氨的催化氧化反应的化学方程式补充完整：4NH3＋5O2________。

（2）氨的催化氧化反应说明氨具有________性（填“氧化”或“还原”）。

（3）除（2）中性质外，氨还具有________的化学性质，并列举一个氨表现该性质的反应；________（写出反应的化学方程式）。

26、回答下列问题

(1)烷烃分子中可能存在以下结构单元：

、、、

其中的碳原子分别被称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。

①烷烃分子中的氢原子数为N(H)，则N(H)与n1、n2、n3、n4的关系是：N(H)= ___________。

②若某烷烃的n2=n3=n4=1，则其结构简式可能是___________。

(2)某烯烃分子的键线式为，该烯烃的名称为___________ ；该烯烃发生加成反应后，生成的烷烃的名称为___________；若该烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构可能有___________种。

(3)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯。为了提高原料利用率有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过反应①制得物质A，物质A再通过反应②制得氯乙烯，写出物质A的电子式___________，写出A物质在催化剂加热条件下和水反应的方程式 ___________。

27、(1)维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+Fe2+。

①在此变化中，Fe3+被___(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是___剂。

②若有0.1molFe3+转化为Fe2+，则维生素C___(填“得”或“失”)___mol电子。

(2)在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出电子得失的情况。

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O___；若参加反应的Cu有12.8克，则被还原H2SO4的物质的量为___。

28、以下是氮循环的一部分：

(1)反应②的化学方程式是___________。

(2)NO2易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________。

(3)实验室收集NO的方法为___________。

(4)化合物A的化学式是___________。

(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2，当生成1molN2时，被还原的NO为___________mol。

29、下面所示是实验室制取SO2，并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：

（1）②可证明SO2有___性；③可证明SO2有___性。

（2）④中的实验现象是__，证明SO2有___性。

（3）⑤的作用是___。

30、在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、C1O3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

（1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：_________________________。

（2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ mol。

（3）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后____2（填“>”、“<”或“=”）；

若，则n(C1－)=_________mol（用含a的代数式来表示）。

31、高铁酸钾是常见的水处理剂，工业上制备高铁酸钾有多种方法。某兴趣小组以铁屑为原料模拟制备高铁酸钾的流程如下：

（查阅资料）高铁酸钾呈紫红色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。

回答下列问题：

（1）“氧化”阶段通入空气作氧化剂，它比用氯气具有的优点是___。

（2）为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否还含有Fe2+，最佳的检验试剂是___（填标号）。

a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.NaOH溶液 c.淀粉KI试纸

（3）请写出“制备”反应的离子方程式___。

（4）“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因是___。

（5）“分离”过程获得K2FeO4晶体的系列操作是蒸发，结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤使用的最佳洗涤剂是___（填标号）。

a.冷水 b.冷的稀NaOH溶液 c.冷的浓KOH溶液

（6）电解法制备K2FeO4，操作简单，易于实验室制备原理如图所示，其中阳极的电极反应式是___。

（7）探究K2FeO4的性质。取电解后的紫红色溶液，加入稀盐酸，观察到溶液由紫红色逐渐变为黄色，并收集到黄绿色气体。甲同学认为：气体中一定含有Cl2；乙同学认为：气体中还可能含有___。请设计实验证明乙同学的猜测___。

32、(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   ΔH= +120 kJ/mol。 

①分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________(填“A”或“B”)。 

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为900 ℃的原因是___________。

(2)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)  ΔH1= +175.4 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH2= -220.9 kJ/mol

①TiO2加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：___________。                         

②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据上图判断：CO2生成CO反应的ΔH___________0(填“＞”“＜”或“=”)，判断依据：___________。

(3)已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)　ΔH=___________ kJ/mol。