广西壮族自治区玉林市2025年高考真题（2）化学试卷含解析

1、肽键是蛋白质哪级结构中的主键（ ）

A.一级结构 B.二级结构 C.三级结构 D.四级结构

2、三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是(    )

A.该物质中磷元素的化合价为+3

B.22 g P4S3 含硫原子数目约为1.806×1023

C.该物质分子结构中S、P最外层电子数不全为8

D.该物质分中子所含化学键类型完全相同

3、下列除去杂质的试剂正确的是(    )

① 除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液    ② 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：饱和Na2CO3溶液

③ 除去CO2中少量SO2：饱和Na2CO3溶液    ④ 除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液    ⑤ 除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液

A. ②③④⑤ B. ②④⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤

4、下列化学用语表示正确的是

A. 丙烷的结构简式：CH3CH2CH3

B. 氯原子的结构示意图：

C. 过氧化氢分子的电子式：

D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42-

5、中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的 (　  　)

A. 蒸馏    B. 过滤    C. 蒸发    D. 搅拌

6、下列说法正确的是

A．蛋白质在酸、碱或酶的作用下水解最终得到的一定是α-氨基酸

B．提纯苯甲酸(杂质NaCl)，可采用重结晶的方法

C．淀粉与酸混合一段时间后，若加入碘水变蓝，则证明淀粉没发生水解

D．检验溴乙烷中的溴元素，可直接加硝酸银溶液振荡，观察是否出现浅黄色沉淀

7、在常温下，将体积相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为

A. 4m=n   B. m=n   C. m<n   D. m＞n

8、下列关于有机物的说法，正确的是

A. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛

B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C. 乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应

D. 将乙醇和乙酸混合加热可以制备乙酸乙酯

9、利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是

A．除去NaBr溶液中的少量NaI

B．除去粗盐中的、、

C．配制0.5的NaOH溶液

D．制备氢氧化铁胶体

10、下列变化过程的且的是

A．

B．

C．

D．

11、下列速滑用品涉及的材料中，不属于高分子的是

A．冰刀片——钢

B．防切割手套——聚乙烯

C．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯

D．速滑服——聚对苯二甲酰对苯二胺

12、放射性同位素铀的原子核内的中子数是

A. 51   B. 92   C. 143   D. 235

13、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到平衡的是

①v(NH3)=2v(CO2)

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中氨气的体积分数不变

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

15、依据下列方程式得出的结论不正确的是

A．C(石墨，)=C(金刚石，)   ，说明石墨比金刚石稳定

B．，说明结合能力比强

C．，说明盐酸是强酸

D．，说明是弱电解质

16、下列类比的结果正确的是

A．能从溶液中置换出铜，则也能从溶液中置换出铜

B．的溶解度比的大，则的溶解度比的大

C．与足量反应生成碳酸钠，则与足量反应生成亚硫酸钠

D．的分子构型为正四面体形，则的分子构型也为正四面体形

17、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

A．A、B简单离子半径大小关系为B3+＞A2+

B．D的简单氯化物熔点低于E的简单氢化物熔点

C．D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应的水化物

D．气态氢化物的稳定性HE＞H2C

18、一定条件下，在1.0 L的密闭容器中进行反应：，反应过程中的有关数据如下：

下列说法正确的是

A．0～2 min内，用CO表示的化学反应速率为0.3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，升高温度，平衡时c(COCl2)=1.5 mol/L，则该反应低温时能自发进行

C．若保持温度不变，第8 min向体系中加入三种物质各1 mol，则平衡向逆反应方向移动

D．若保持温度不变，在第8 min再充入1.0 mol COCl2(g)，达到新平衡时COCl2的体积分数小于原平衡COCl2的体积分数

19、化合物Z是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A．CH3CH2OH中sp3杂化的原子有3个

B．Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度小

C．一定条件下，1molZ最多可以和1molNaOH溶液反应

D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物不相同

20、已知：H2O(g)===H2O(l)  ΔH＝Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)  ΔH＝Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝Q3 kJ·mol－1

若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(   )

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ   B．0.5(Q＋Q2＋Q3) kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ   D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ

21、氢化铝锂（LiAlH4）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。

（1）LiAlH4可将乙醛转化为乙醇，LiAlH4作该反应的______剂（选填“氧化”“还原”“催化”），用____（填试剂名称）可检验乙醛已完全转化。

（2）配平化学反应方程式。

______LiAlH4+______H2SO4→______Li2SO4+_______Al2(SO4)3+_______H2↑

该反应中H2SO4体现________性。若上述反应中电子转移数目为0.2NA个，则生成标准状况下氢气体积为_____________。

（3）现有两种浓度的LiOH溶液，已知a溶液的pH大于b溶液，则两种溶液中由水电离的c(H+)大小关系是：a_____b（选填“>”、“<”或“=”）。

（4）铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。

_____________________________

22、实验室利用橄榄石尾矿（主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等）制备纯净氯化镁晶体（MgCl2·6H2O），实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

回答下列问题：

(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有________________（任写两种）。

(2)气体X是____，滤渣1溶于一定浓度硫酸溶液后，加热到70～80℃可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为［Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5)n］m，则该物质中铁元素的化合价为________。溶液采用的加热方式为________，控制温度70～80℃的原因是________________。若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(3)加入H2O2的目的是________________ 。若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。

23、某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成了铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：___________(填“合理”或“不合理”)

请设计一个简单实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝；该实验所用试剂是___________，反应的化学方程式为___________。

(2)现有A：KI溶液；B：淀粉溶液；C：NaOH溶液；D：新制氯水等四种溶液。现将它们按某种顺序依次加入一支试管中，发现溶液颜色依下列次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。请回答

写出加入药品的顺序(用字母表示)：___________；

写出①→②的离子反应方程式：___________；

写出③→④蓝色变无色的化学方程式：___________。

24、氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是_____。

a．滴水成冰 b．蜡炬成灰 c．百炼成钢

（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HCl

①该反应中被氧化的元素是___(填元素名称)，氧化剂是__(填化学式)。

②配平该方程式：____NH3+ ____Cl2—____N2+____HCl

③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是______，产生该现象的反应方程式为___。

（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

①反应I的化学方程式为____。

②若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为____。

25、工业废水中常含有一定量的Cr2O72－，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是行之有效的除去铬的方法之一。该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3沉淀，达到净化目的。某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如下图所示。

（1）Fe电极为   （填“M”或“N”）；电解时   （填“能”或“不能”）否用Cu电极来代替Fe电极，理由是 。

（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是 ，阴极附近的沉淀有 。

（3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4–8e–+4CO32–==5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为 。

（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH4的体积为 L（标准状况）。

26、氯气(液氯)、漂白粉、“84”消毒液等都是含氯消毒剂。已知：在酸性条件下，。

(1)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，实验室中可以用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。

①写出二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：___________，该反应中氧化剂为，每生成7.1g气体反应中转移的电子的物质的量为___________mol。

②与浓盐酸的反应为，用和分别与浓盐酸制备等量的氯气，消耗的___________。

(2)由于氯气不便于保存，生活中常用的含氯消毒剂是漂白粉或“84”消毒液。

①常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：___________，该消毒液的有效成分是___________(填化学式)。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是___________。

②将氯气通入石灰乳(主要成分是氢氧化钙)中可以制得漂白粉，漂白粉的主要成分为___________(填化学式)。漂白粉长时间暴露在空气中会变质，请结合化学方程式解释其原因：___________。

27、研究发现，在低压合成甲醇的反应()中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。根据要求回答下列问题：

(1)在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________。

(2)液态水中，三种作用力①键、②范德华力、③氢键从强到弱的顺序为___________(用标号进行排序)。

(3)是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度。

28、用化学用语表示：

(1)2个铜离子__________；

(2)氧化铁中铁元素的化合价为+3价_______；

(3)溶于水温度降低的一种盐_________；

29、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)准确称量15.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在___________(填编号字母)称量。

A．托盘上       B．洁净纸片上       C．小烧杯中

(2)滴定时，用0.3000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用___________(填编号字母)作指示剂。

A．甲基橙       B．石蕊       C．酚酞

(3)滴定过程中，眼睛应注视___________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是___________。

(4)若用酚酞做指示剂，则滴定终点的现象为：___________。

(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是___________mol/L，烧碱样品的纯度是___________。

(6)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定终点时俯视_________

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_________

③滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水_________

30、氯化镁晶体在加热时会发生如下变化：；。研究人员称取氯化镁晶体ag，经加热后得到固体bg。

已知：

（1）若bg固体为等物质的量的、MgO混合物，则a与b的关系是____（用分数表示）。

（2）若在干燥的HCl气流中加热，得到MgCl2、的固体，则它们的物质的量之比为____。

31、我国是世界上较早冶炼锌的国家。在现代工业中，锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。

已知：锌的熔点为419.6℃，沸点907℃。

I．图是古代以炉甘石(ZnCO3)为原料炼锌的示意图。

(1)泥罐内的主要反应为：

i．ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g)          ΔH1

ii．CO2(g) + C(s) = 2CO(g)          ΔH2

……

总反应：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g)   ΔH3

利用ΔH1和ΔH 2计算时ΔH3，还需要利用_______反应的ΔH。

Ⅱ．现代冶炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO2，还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下：

(2)浸出：加入FeSO4能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。Fe2+的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：

ⅰ：MnO2＋2Fe2+＋4H+ ＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O

ⅱ：……

①写出ⅱ的离子方程式：__________。

②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红。

b._____。

(3)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。通入空气需同时补充适量ZnO的理由分别是是_______。

(4)电解：用惰性电极电解时，阳极的电极反应是______。

(5)电解后的溶液中可循环利用的物质是______。

32、绿色能源是科研工作者研究的主要方向，如氢能源、电能等都属于绿色能源。

Ⅰ．利用乙醇催化制氢气

总反应：CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g)

第一步：CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g) △H1=+255.9kJ•mol-1

第二步：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=—41.2kJ•mol-1

(1)总反应的△H=______。

Ⅱ．CO制氢气

(2)工业上利用第二步制H2。在恒容绝热的密闭容器中通入一定量的CO和H2O反应制备H2，下列说法表示该反应达到最大限度的有______(填标号)。

a．装置内的气体无CO        b．装置内的压强不变

c．H2的体积分数不变          d．装置内气体摩尔质量不变

(3)某温度下，若投料比[n(CO)：n(H2O)=0.5]，CO的转化率为50%，则该反应的Kp=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)研究表明，第二步反应的速率方程为v=k，式中，yCO、、分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大，根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是_______。

Ⅲ．新型绿色电池

(5)某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(NaxTMO2)，电极B为硬碳，充电时Na+得电子成为Na嵌入硬碳中，NaTMO2失去电子生成Na1-xTMO2，充电时B极的电极反应：______，放电时A极的电极方程式：______。

(6)一种铁基超导材料晶胞结构如图a所示，铁原子沿z轴方向的投影如图b所示，该材料的化学式为______，已知体心与顶点的Ca原子有着相同的化学环境，晶胞中As原子1的分数坐标为(0，0，0.628)，体心Ca原子与As原子1之间的距离为______pm。