1、物质的分类是化学研究的重要方法之一,近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳(C2O3),下列物质与它属于同一类别的是
A.H2O2、N2O4
B.石墨、氧气
C.H2SO4、HClO
D.NaCl、Na2CO3
2、南通首个全程马拉松比赛,于2019年3月10日在长寿之乡如皋市开赛。远动员所穿的五彩缤纷的运动服,大量使用莱卡纤维(聚氨基甲酸酯纤维),莱卡纤维属于
A.盐
B.有机高分子
C.无机非金属材料
D.烃类
3、下列“类比”结果正确的是
A.适量通入
溶液中可生成
和
,则适量
通入
溶液中可生成
和
B.根据沸点,则沸点
C.实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl,则可用浓硝酸和NaCl固体共热制备HCl
D.和S反应生成
,则
和S反应生成
4、在25℃时,甘氨酸在水溶液中解离情况如下:H3N+CH2COOH(A+)H3N+CH2COO-(A±)
H2NCH2COO-(A-),改变溶液pH值,三种甘氨酸相关离子的分布分数(α,平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零,此时溶液的pH叫等电点。下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A−、A±、A+
B.K2=10−2.34,且K2对应的解离基团为-NH3+
C.在pH=9.60的溶液中加盐酸,α(A±)+α(A+)+α(A−)保持不变
D.甘氨酸的等电点pH约为6,且存在c(A±)=c(A+)=c(A−)
5、短周期主族元素、
在同一周期,且最高价氧化物对应水化物的酸性
,下列说法不正确的是( )
A.与
形成化合物时,
显负价,
显正价
B.第一电离能:小于
C.原子半径:小于
D.气态氢化物的稳定性:弱于
6、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:
电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2,电解过程中,以下判断正确的是( )
| 电池 | 电解池 |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e═Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O−6e−═Al2O3+6H+ |
D |
7、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17.则下列有关叙述正确的是
A.两化合物均由X、Y、Z和W四种元素组成且它们的水溶液能发生化学反应,则反应的离子方程式为:H++=SO2↑+H2O
B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高
C.Y和W分别形成的含氧酸均为强酸,是离子化合物
D.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
8、下列化肥可能引起土壤酸化的是
A.
B.
C.KCl
D.
9、下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A.中和热为57.3 kJ∙mol−1,则浓H2SO4和NaOH反应的反应热为ΔH=−114.6 kJ∙mol−1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2,则△H1>△H2
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=−283.0 kJ∙mol−1,则CO(g)的燃烧热是283.0 kJ∙mol−1
D.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0
10、1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体,放出393kJ的热量,下列热化学方程式表示正确的是
A. C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ
B. C + O2→ CO2+393kJ
C. C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ
D. C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ
11、下列说法错误的是( )
①强电解质溶液中不存在溶质分子,弱电解质溶液中存在溶质分子
②氨气溶于水,当NH3•H2O电离出的c(OH-)=c()时,表明NH3•H2O电离处于平衡状态
③室温下,由0.1mol•L-1一元碱BOH的pH=10,可知溶液中存在BOH=B++OH-
④电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大
⑤稀释弱电解质溶液时,所有粒子浓度都一定会减小
⑥室温下,0.1mol•L-1的HC1溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液中水的电离程度相同
⑦25℃和60℃的水的pH,前者大于后者,但都显中性
A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑦
12、在恒温恒容的密闭容器中,能说明反应X(g)+Y(g) 2Z(g)达到化学平衡状态的是( )
A.X、Y、Z的分子数之比为1:1:2
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
D.为定值
13、下列递变规律正确的是
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金属性依次增强
C.H2S、PH3、HF、HCl的稳定性依次增强
D.Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强
14、甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―(X―为Cl―、Br―、I― )离子,向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有
A. Br―、I―、Cl― B. Br―、Cl―、I― C. I― 、Br―、Cl― D. Cl―、I― 、Br―
15、下列说法不正确的是( )
A.虽然油脂的相对分子质量都较大,但油脂不属于高分子化合物
B.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体
C.酯化反应属于取代反应
D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同
16、下列说法正确的是
A.的电子式:
B.、
互为同分异构体
C.异丁烷的结构简式:
D.烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连
17、酸性KMnO4能将SO2氧化成SO,本身被还原成Mn2+,被1mol KMnO4氧化的SO2的物质的量为
A.1mol
B.3mol
C.2.5mol
D.5mol
18、在碱性溶液中可被KClO氧化为
,而KClO被还原为KCl,若反应中
与KCl的化学计量数分别为1和7,则m的值为
A.2
B.3
C.4
D.5
19、下列各组气体中均能用如图装置进行喷泉实验的是
A.HCl和CO2
B.NH3和CO
C.O2和CO2
D.NO2和NO
20、下列两组命题中,甲组命题能用乙组命题加以解释的是
选项 | 甲组 | 乙组 |
A | 酸性: |
|
B |
|
|
C | 单质碘易溶于 | “相似相溶”原理 |
D | 沸点: | 键能O-H比S-H大 |
A.A
B.B
C.C
D.D
21、硫酸盐在工、农业生产,生活中具有广泛应用。
(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质,已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Fe(OH2)]=8.0×10-16,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
①为了除去杂质,通常是先加入H2O2,再调节溶液pH,其中加入H2O2的作用是___________;与其他试剂相比,使用H2O2的优点是___________(答出两点即可)。
②调节溶液pH时,加入的物质是___________(填化学式);控制溶液的pH≥___________即可除去杂质离子。
(2)下图是某温度下,将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后,假定溶液体积不变的情况下,加入Na2CO3使c(CO)增大时溶液中c(Ba2+)和c(SO
)的变化曲线。根据图中的数据分析并计算:
①该温度下,BaSO4的Ksp=___________。
②当c(CO)大于___________mol·L-1时开始有BaCO3沉淀生成;BaCO3的Ksp=___________。
③图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2+)随c(CO)变化的曲线是___________(填“MP”或“MN”);沉淀转化的离子方程式为BaSO4(s)+CO
(aq)
BaCO3(s)+SO
(aq),该反应的平衡常数K=___________。
④向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体,假定溶液体积不变,当溶液中c(CO)=1×10-3 mol·L-1时,溶解BaSO4的物质的量为___________mol。
22、中国古代四大发明之一——黑火药,它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为__________。
②在生成物中,A的晶体类型为_______,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____。
③已知CN-与N2互为等电子体,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______,Q2+的未成对电子数是_______。
(3)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________。
23、回答下列问题:
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①HNO3:___。
②NaOH:___。
③Na2CO3:___。
(2)按酸、碱、盐分类,其中,属于酸的是___(填序号,下同),属于盐的是___,属于碱的是___。
24、(12分)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为____________________ (只填化学式)。
(2)如何检验 SO是否沉淀完全 。
(3)调节pH 的目的 ,试剂b是 (填名称)。
(4)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为_________,使用该试剂的目的是 。
25、电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)检验溶液中存在的试剂是_______,证明
存在的现象是_______。
(2)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含、
、
、
)中回收铜,并重新获得纯净的
溶液,准备采用图示步骤。
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:①_______,④_______。
(4)将铜片放入
溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中
,则此时溶液中的
与
的物质的量之比为_______。
26、人们运用元素周期律和元素周期表,可以系统研究元素的性质。试回答:
(1)碱金属元素中,锂原子的结构示意图为_______,其中6Li、7Li互为_______;
(2)金属钾19K位于元素周期表中的第_______周期第_______族,钾的氧化物有多种,其中过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)常作供氧剂,写出过氧化钾与CO2反应的化学方程式:_______;
(3)第三周期元素中,酸性最强的HClO4中氯元素的化合价为_______、可作半导体材料的元素是_______(填名称),已知H2+Cl22HCl,请用电子式表达HCl的形成过程_______。
27、有A、B、C、D四种元素,A元素是地壳中含量最多的金属元素;B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子;C元素的原子得到2个电子,D元素的原子失去1个电子,所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数,回答下列问题:
(1)上述四种元素的名称分别是A______B______C______D______;
(2)画出A离子、C原子的结构示意图______,______.
28、常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列4种溶液:
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7;Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)①中各离子浓度由大到小的顺序是___。
(2)④的水解平衡常数Kh=___。
(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积③___④(填“>”、“<"、“=”)
(4)向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的离子方程式为:__。
29、某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化,反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)
由上述实验事实可知:
(1)①固体M中一定有的物质是____________(填化学式) 理由是_________
②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。
(2)B装置的名称是________,B装置的作用_____________。
(3)C装置的作用是______,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是_______。
(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是_____________,要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是____________。
(5)通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是_____________
A.M中有未反应的铁和硫 B.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
C.A中留有反应生成的气体 D.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
30、雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________。
(2)上述反应中的氧化剂是___________,反应产生的气体可用___________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO=2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O。若生成2 mol H3AsO4,则反应中被S元素还原的NO
的物质的量为___________
(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸,然后与过量的碳反应所产生的CO2的物质的量___________(选填编号)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5 mol d.无法确定
31、是燃煤烟气中的主要污染物之一,可通过如下多种方法治理。
(1)用生物质热解气(主要成分CO、)将
在高温下还原成单质硫。其中涉及到的主要反应有:
反应1:
反应2:
反应3:
①反应1的平衡常数表达式为_______。
②CO和反应生成S(g)和
的热化学方程式为_______。
(2)烟气中可以用“亚硫酸铵吸收法”处理。
①吸收时发生反应的化学方程式为_______。
②测得25℃时溶液pH与各组份物质的量分数的变化关系如图所示。b点时溶液,则
_______。
(3)电解法脱硫:用溶液吸收
气体,所得混合液用图所示的装置进行电解,可实现吸收剂的循环利用。
①图中a由极要连接电源的填_______(“正”或“负”)极。
②电解装置中使用阴离子交换膜而不使用阳离子交换膜的原因是_______。
32、烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含、
等)制备碱式硫酸铝[
]溶液,并用于烟气脱硫研究,工艺流程如下:
已知:不溶于水,常温下不与硫酸、碳酸钙反应;
微溶于水;溶液中
具有比较强的还原性。
(1)酸浸时反应的化学方程式为_____________________________。
(2)滤渣I的主要成分为___________(填化学式)。
(3)加调节溶液的pH至3.6,其目的是与溶液中的过量的硫酸反应,并使
转化为
。滤渣II的主要成分为__________(填化学式),若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是_________。
(4)上述流程中经完全热分解放出的量总是小于吸收的
量,其主要原因是____________。