吉林省通化市2025年高考真题（2）化学试卷含解析

1、物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同一类别的是

A．H2O2、N2O4

B．石墨、氧气

C．H2SO4、HClO

D．NaCl、Na2CO3

2、南通首个全程马拉松比赛，于2019年3月10日在长寿之乡如皋市开赛。远动员所穿的五彩缤纷的运动服，大量使用莱卡纤维(聚氨基甲酸酯纤维)，莱卡纤维属于

A．盐

B．有机高分子

C．无机非金属材料

D．烃类

3、下列“类比”结果正确的是

A．适量通入溶液中可生成和，则适量通入溶液中可生成和

B．根据沸点，则沸点

C．实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硝酸和NaCl固体共热制备HCl

D．和S反应生成，则和S反应生成

4、在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：H3N+CH2COOH(A+)H3N+CH2COO-(A±)H2NCH2COO-(A-)，改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数(α，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A−、A±、A+

B．K2=10−2.34，且K2对应的解离基团为-NH3+

C．在pH=9.60的溶液中加盐酸，α(A±)+α(A+)+α(A−)保持不变

D．甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c(A±)=c(A+)=c(A−)

5、短周期主族元素、在同一周期，且最高价氧化物对应水化物的酸性，下列说法不正确的是(   )

A.与形成化合物时，显负价，显正价

B.第一电离能：小于

C.原子半径：小于

D.气态氢化物的稳定性：弱于

6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是（ ）

7、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是

A.两化合物均由X、Y、Z和W四种元素组成且它们的水溶液能发生化学反应,则反应的离子方程式为:H++=SO2↑+H2O

B.上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

C.Y和W分别形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物

D.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

8、下列化肥可能引起土壤酸化的是

A．

B．

C．KCl

D．

9、下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

A．中和热为57.3 kJ∙mol−1，则浓H2SO4和NaOH反应的反应热为ΔH=−114.6 kJ∙mol−1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     △H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       △H2，则△H1＞△H2

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH=−283.0 kJ∙mol−1，则CO(g)的燃烧热是283.0 kJ∙mol−1

D．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

10、1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是

A. C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ

B. C + O2→ CO2+393kJ

C. C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ

D. C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ

11、下列说法错误的是(   )

①强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子

②氨气溶于水，当NH3•H2O电离出的c(OH-)=c()时，表明NH3•H2O电离处于平衡状态

③室温下，由0.1mol•L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH=B++OH-

④电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大

⑤稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小

⑥室温下，0.1mol•L-1的HC1溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液中水的电离程度相同

⑦25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性

A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑦

12、在恒温恒容的密闭容器中，能说明反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到化学平衡状态的是（   ）

A.X、Y、Z的分子数之比为1：1：2

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

D.为定值

13、下列递变规律正确的是

A.O、S、Na、K的原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金属性依次增强

C.H2S、PH3、HF、HCl的稳定性依次增强

D.Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强

14、甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―（X―为Cl―、Br―、I― ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有

A. Br―、I―、Cl―   B. Br―、Cl―、I―   C. I― 、Br―、Cl―   D. Cl―、I― 、Br―

15、下列说法不正确的是(  )

A．虽然油脂的相对分子质量都较大，但油脂不属于高分子化合物

B．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

C．酯化反应属于取代反应

D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同

16、下列说法正确的是

A．的电子式：

B．、互为同分异构体

C．异丁烷的结构简式：

D．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连

17、酸性KMnO4能将SO2氧化成SO，本身被还原成Mn2+，被1mol KMnO4氧化的SO2的物质的量为

A．1mol

B．3mol

C．2.5mol

D．5mol

18、在碱性溶液中可被KClO氧化为，而KClO被还原为KCl，若反应中与KCl的化学计量数分别为1和7，则m的值为

A．2

B．3

C．4

D．5

19、下列各组气体中均能用如图装置进行喷泉实验的是

A．HCl和CO2

B．NH3和CO

C．O2和CO2

D．NO2和NO

20、下列两组命题中，甲组命题能用乙组命题加以解释的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、硫酸盐在工、农业生产，生活中具有广泛应用。

(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质，已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH2)]=8.0×10-16，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

①为了除去杂质，通常是先加入H2O2，再调节溶液pH，其中加入H2O2的作用是___________；与其他试剂相比，使用H2O2的优点是___________(答出两点即可)。

②调节溶液pH时，加入的物质是___________(填化学式)；控制溶液的pH≥___________即可除去杂质离子。

(2)下图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO)增大时溶液中c(Ba2＋)和c(SO)的变化曲线。根据图中的数据分析并计算：

①该温度下，BaSO4的Ksp=___________。

②当c(CO)大于___________mol·L-1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp=___________。

③图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)随c(CO)变化的曲线是___________(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式为BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)，该反应的平衡常数K=___________。

④向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c(CO)=1×10-3 mol·L-1时，溶解BaSO4的物质的量为___________mol。

22、中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。

②在生成物中，A的晶体类型为_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____。

③已知CN-与N2互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2+的未成对电子数是_______。

（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________。

23、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①HNO3：___。

②NaOH：___。

③Na2CO3：___。

(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是___(填序号，下同)，属于盐的是___，属于碱的是___。

24、(12分)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________________ (只填化学式)。

（2）如何检验 SO是否沉淀完全 。

（3）调节pH 的目的   ，试剂b是   （填名称）。

（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________，使用该试剂的目的是   。

25、电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)检验溶液中存在的试剂是_______，证明存在的现象是_______。

(2)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含、、、)中回收铜，并重新获得纯净的溶液，准备采用图示步骤。

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①_______，④_______。

(4)将铜片放入 溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中，则此时溶液中的与的物质的量之比为_______。

26、人们运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。试回答：

(1)碱金属元素中，锂原子的结构示意图为_______，其中6Li、7Li互为_______；

(2)金属钾19K位于元素周期表中的第_______周期第_______族，钾的氧化物有多种，其中过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)常作供氧剂，写出过氧化钾与CO2反应的化学方程式：_______；

(3)第三周期元素中，酸性最强的HClO4中氯元素的化合价为_______、可作半导体材料的元素是_______(填名称)，已知H2+Cl22HCl，请用电子式表达HCl的形成过程_______。

27、有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：

（1）上述四种元素的名称分别是A______B______C______D______；

（2）画出A离子、C原子的结构示意图______，______．

28、常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列4种溶液：

①NaCN溶液  ②NaOH溶液  ③CH3COONa溶液  ④NaHCO3溶液

（1）①中各离子浓度由大到小的顺序是___。

（2）④的水解平衡常数Kh=___。

（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___④(填“>”、“<"、“=”)

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：__。

29、某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）

由上述实验事实可知：

(1)①固体M中一定有的物质是____________(填化学式) 理由是_________

②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

(2)B装置的名称是________，B装置的作用_____________。

(3)C装置的作用是______，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是____________。

(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

A．M中有未反应的铁和硫 B．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

C．A中留有反应生成的气体   D．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

30、雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________。

(2)上述反应中的氧化剂是___________，反应产生的气体可用___________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO=2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O。若生成2 mol H3AsO4，则反应中被S元素还原的NO的物质的量为___________

(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的碳反应所产生的CO2的物质的量___________(选填编号)。

a．小于0.5 mol　　       b．等于0.5 mol                    c．大于0.5 mol　　       d．无法确定

31、是燃煤烟气中的主要污染物之一，可通过如下多种方法治理。

(1)用生物质热解气(主要成分CO、)将在高温下还原成单质硫。其中涉及到的主要反应有：

反应1：   

反应2：   

反应3：   

①反应1的平衡常数表达式为_______。

②CO和反应生成S(g)和的热化学方程式为_______。

(2)烟气中可以用“亚硫酸铵吸收法”处理。

①吸收时发生反应的化学方程式为_______。

②测得25℃时溶液pH与各组份物质的量分数的变化关系如图所示。b点时溶液，则_______。

(3)电解法脱硫：用溶液吸收气体，所得混合液用图所示的装置进行电解，可实现吸收剂的循环利用。

①图中a由极要连接电源的填_______(“正”或“负”)极。

②电解装置中使用阴离子交换膜而不使用阳离子交换膜的原因是_______。

32、烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含、等)制备碱式硫酸铝[]溶液，并用于烟气脱硫研究，工艺流程如下：

已知：不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钙反应；微溶于水；溶液中具有比较强的还原性。

(1)酸浸时反应的化学方程式为_____________________________。

(2)滤渣I的主要成分为___________(填化学式)。

(3)加调节溶液的pH至3.6，其目的是与溶液中的过量的硫酸反应，并使转化为。滤渣II的主要成分为__________(填化学式)，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_________。

(4)上述流程中经完全热分解放出的量总是小于吸收的量，其主要原因是____________。