广西壮族自治区河池市2025年高考真题（三）化学试卷含解析

1、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(　　)

①固体燃料粉碎　②液体燃料雾化　③煤经气化处理　④通入足量的空气

A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部

2、某元素由2种同位素组成，其原子比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为(   )

A. 63.47   B. 64.47   C. 63.57   D. 64.57

3、下列药品中，不需要密封保存的是 （ ）

A.烧碱 B.澄清石灰水 C.浓硫酸 D.氯化钠

4、能用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是

A.氢氧化铜与稀硫酸反应

B.氢氧化钾溶液中滴入稀硫酸

C.大理石(CaCO3)与稀盐酸反应

D.氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸

5、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A．过氧化钠

B．氢硫酸

C．硫酸亚铁

D．碘化钾

6、以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案合理的是

A．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇

B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇

C．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2BrCH2OH乙二醇

D．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇

7、下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是（   ）

A.金属钠露置在空气中迅速变暗

B.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升

C.露置在空气中的过氧化钠固体变白

D.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟

8、下列反应不可能是原电池反应的是

A.Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑ B.H++OH-=H2O

C.2H2+O2=2H2O D.Fe2++Zn=Fe+Cu2+

9、已知2—丁烯的两种同分异构体可以相互转化：

(g) (g)+4.6kJ

下列关于2—丁烯的两种异构体的说法正确的是

A．两者的沸点相同

B．低温有利于反式转化为顺式

C．反式更稳定

D．分别与等物质的量H2反应，反式放热多

10、柠檬酸结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．柠檬酸分子中含有两种官能团

B．柠檬酸的熔沸点高于相对分子质量相近的烃

C．1mol柠檬酸最多能与3mol氢气发生加成反应

D．等物质的量的柠檬酸和丙醇(C3H7OH)完全燃烧时耗氧量相同

11、下列反应中氧化产物和还原产物是同一种物质的是

A．Br2+2NaI=2NaBr+I2

B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．SO2+2H2S=3S+2H2O

12、互为同分异构体的一组物质是（   ）

A．金刚石和石墨

B．O和O

C．CH2=CH2和CH3CH3

D．CH3CH2CH2CH3和

13、图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B．40℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大

C．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有63.9g硝酸钾

D．KNO3中混有少量的NaCl可以采用蒸发结晶得到KNO3晶体

14、下列不属于有机物的是

A．

B．

C．

D．SiC

15、将新制的氯水加入下列溶液中，得到无色溶液的是

A．

B．

C．NaBr

D．石蕊溶液

16、CalanolideA是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是（   ）

A.该物质在水中的溶解度较大

B.分子中有三个手性碳原子

C.CalanolideA可能存在分子内氢键

D.分子中sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子数目相同

17、下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)

A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中

C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸

18、化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是

A. 食品包装袋内放置铁粉与放置硅酸干凝胶的作用相同

B. 纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多

C. 二氧化硫可作葡萄酒的食品添加剂

D. 漂白粉长期放置会因氧化而变质

19、下列关于反应热的说法正确的是

①通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化。

②同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同。

③反应热通常用Q表示，反应放热时，Q为负值，反应吸热时，Q为正值。

A.只有③ B.只有①② C.只有①③ D.全部正确

20、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是

A．K3C60中含有离子键

B．K3C60中不含共价键

C．该晶体融化过程中破坏了离子键

D．C60与12C互为同位素

21、根据反应①~④四个反应，回答下列问题：

①Cl2+2KI=2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

④H2S+I2=S+2HI

(1)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为____。

(2)对于反应③，当有0.1 mol的Fe2+生成时，转移电子数目为________。 

(3)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为__________。

22、对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：

①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－离子中的各一种组成(不重复)。

②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。

③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

⑴用化学式表示出各物质：乙___________、丁_____________。

⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：________________________________。

⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：______________________________________。

⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加_______________试剂，再加_________试剂，观察到

________________现象，证明该阴离子存在。

⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10－20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为_______mol/L。

23、钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。

（1）将图②中的现象与解释用线连接起来。______________

（2）图③中滴加酚酞试液后，观察到的现象是______；

（3）钠与水反应的化学方程式是________。

24、化学是一门实用性很强的自然科学。请根据题意填空：

(1)铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是Al2O3。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则Al2O3属于______氧化物。(填“酸性”、“碱性” 或“两性”)

(2)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是______。(填“食盐”或“纯碱”)。

(3)碳酸钠和碳酸氢钠用途很多，其中可以焙制蛋糕的是______。(填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”)

(4)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是______(填“Na2O”或“Na2O2”)

(5)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是______。(填“FeO”、“ Fe2O3”或“Fe3O4”)

25、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成生成两种盐，其电子式分别是__________、 __________。

(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。

26、若以I2(l)为溶剂，下列四个反应中何者为歧化、反歧化、溶剂合、复分解：

（1）KI + IBr= KBr+ I2 _______

（2）NaCN+I2=NaI+ICN        _______

（3）KI+I2= KI3               _______

（4）PbC12 + 2KI= PbI2 + 2KCl   _______

27、二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制炭黑的流程如图所示。总反应的化学方程式为__；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2 CH3OH+H2O。

已知298K和101kPa条件下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)    ΔH=-akJ/mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-bkJ/mol；

CH3OH(g)=CH3OH(l)    ΔH=-ckJ/mol；

则CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH=__；

（3）在催化剂M的作用下，CO2经过催化氢化合成低碳烯烃等。

CO2和H2同时发生下列两个反应：

①2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)    ΔH<0

②2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)    ΔH<0

如图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，当温度高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是__。

A.催化剂M的活性降低

B.①反应的平衡常数变大

C.生成甲醚的量增加

28、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为___________mol•L﹣1•mi﹣1；平衡时，Y的转化率为___________，平衡时，Z的产率为___________。

(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项、多选)

A．X、Y、Z的物质的量之比为3︰1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

29、请回答下列问题：

(1)某温度下，水的离子积常数Kw=2×10-13，0.02mol·L-1的NaOH溶液的pH=___________。

(2)25℃时，0.10 mol·L-1的HA溶液中=1010，该HA溶液的pH=___________。

(3)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后，CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“＜””或“=”)。

(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c()=c(Cl-)，则盐酸的体积___________氨水的体积(填“＞”“＜””或“=”)。

(5)某学生用0.1 mol·L-1盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作步骤如下：

A．移取20.00 mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。

C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。

D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3 cm。

E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V1。

F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V2。

请写出操作步骤的正确顺序___________(填序号)。

30、在一密闭的2L容器中装有2 mol N2和6mol H2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.2mol N2，试计算：

（1）2min末N2的浓度；__________

（2）2min内NH3的平均反应速率；__________

31、回答下列问题：

(1)当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为___________。

(2)已知相关化学键的键能数据：

则反应 ：Si (s) +O2 (g) =SiO2(s) ΔH=___________kJ·mol-1。

(3)HCOOH燃料电池。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。

②上图所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为___________。

32、某研究型学习小组的同学根据化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义，进行下面的探究活动。

(1)甲同学为探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中的能量变化，向装有铁片的试管中滴加lmol/L的H2SO4,试管内产生气泡，触摸试管外壁，温度升高。

①该反应为______(填“放热” 或“吸热” ) 反应。

②下列措施中，能加快氢气生成速率的是______(填字母)。

a.将铁片改成铁粉     b. 将稀H2SO4改成浓硫酸 c.加硫酸钠溶液    

(2)乙学生依据原电池原理也可加快反应速率，设计了Fe与稀硫酸反应的装置图，观察到的现象是_____；铜片上发生反应的电极反应式为_____。    

(3)丙同学根据4NH3+6NO5N2+6H2O反应的发生条件，在老师的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。

①写出实验室用固体混合物加热的方法制备 NH3的化学方程式________。

②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是__________。

③在不同催化剂时测得混合气体中NH3的物质的量与时间的关系如下图，则曲线_______(填“①”或“②” 或“③”)使用的催化剂催化性能最好，理由是________。