广西壮族自治区玉林市2025年高考真题（一）化学试卷含解析

1、已知H2A、H2B的相关电离常数有如下关系：H2A>H2B>HA−>HB−，下列化学方程式一定正确的是

A.NaHB＋H2AH2B＋NaHA

B.Na2B＋H2AH2B＋Na2A

C.H2B＋Na2ANa2B＋H2A

D.H2B＋NaHANaHB＋H2A

2、需要加入氧化剂才能实现的变化是 (　　)

A. MnO2→MnSO4   B. AlCl3→Al(OH)3

C. KI→KIO3   D. HNO3→NO

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.2.8g铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.15NA

B.1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NA

C.常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D.2gH2所含原子数目为2NA

4、下列物质分类正确的是

A．、、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、盐酸均为电解质

D．漂白粉、84消毒液、氨水均为混合物

5、时，按下表配制两份溶液。

下列说法错误的是

A．溶液Ⅰ中：

B．溶液Ⅱ比溶液Ⅰ的pH小1.0，说明

C．混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ：

D．混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ：

6、下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）

① X 的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐

② 同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z

③ Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性

④ Z 的原子序教比Y大19

⑤ Z 所在的周期中含有32种元素

A. 只有③   B. 只有①④   C. 只有①②③④   D. ①②③④⑤

7、在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：

A．温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1

B．实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5

C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率

D．353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢

8、2012年6月16日18时37分24秒，神舟九号成功发射。飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO32－－2e－===CO2↑＋H2O，则下列推断正确的是（  ）

A．电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极

B．电池工作时CO32－向负极移动

C．正极的电极反应式为4OH－－2e－===O2↑＋2H2O

D．通氧气的电极为正极，发生氧化反应

9、1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是

A. 屠呦呦   B. 侯德榜   C. 张青莲   D. 徐光宪

10、2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是(   )

A. a极为电池的负极

B. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

C. 电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－=2H2O

D. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

12、在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是 (  )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度减小

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

13、下列有关金属的说法中正确的是

A．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈

B．铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜

C．铜是地壳中含量最多的金属元素

D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼

14、《证类本草》中记载：“鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用,惟堪镀作,以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列关于该描述的说法正确的是

A．“不入药用”的主要原因是鸡屎矾溶于胃酸，产生重金属离子Cu2＋

B．“惟堪镀作，以合熟铜”指的是电镀铜技术

C．“投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应且都为氧化还原反应

D．“外虽铜色，内质不变”描述的是铁和铜的钝化过程

15、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列与氧化还原反应无关的是

A．煤的燃烧

B．植物的光合作用

C．钟乳石的形成

D．呼吸面具中过氧化钠供氧

16、下列离子方程式中书写正确的有几项

① FeS固体与稀硝酸混合：FeS + 2H+ = Fe2++H2S

② 用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3·H2O =SO32-+2NH4++H2O

③ 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

④ 已知Ka1(H2CO3)> Ka(HClO)> Ka2(HCO3-)，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

⑤ 铁屑溶于足量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

⑥ 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

⑦ 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气：NH4++OH- NH3↑+H2O

⑧ 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

⑨ 实验室制Cl2：4HCl(浓)十MnO2Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

⑩ FeCl3溶液刻蚀铜制电路板：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+

A. 1 项   B. 2 项   C. 3 项   D. 4 项

17、某种宝玉石主要成分的化学式为，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。Ⅹ、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是

A．原子半径：Z>W$">

B．X、Z、W组成的化合物的水溶液显中性

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y$">

D．工业上常用电解熔融X的氯化物制备X的单质

18、下列有关物质的性质正确，且与用途具有对应关系的是

A．常温下铜和浓硝酸会发生钝化，可用铜制容器盛装浓硝酸

B．酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液遇乙醇(C2H6O)变为灰绿色，可用于检验司机是否饮酒驾车

C．氢氟酸(HF)能与SiO2反应，可用于刻蚀玻璃

D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气

19、下列关于氯的化合物的性质说法不正确的是

A．次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解

B．用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质

C．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应

D．光照新制氯水有气泡产生(Cl2)

20、一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：

①S（单斜）＋O2（g） =SO2（g） ΔH＝－297.16 kJ/mol

②S（正交）＋O2（g） = SO2（g） ΔH＝－296.83 kJ/mol

下列说法错误的是（ ）

A.S（g）＋O2（g）=SO2（g） ΔH＝－Q3 kJ/mol Q3> 297.16

B.单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图表示

C.常温下单斜硫比正交硫稳定

D.单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应

21、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为____。

(2)反应前A的物质的量浓度是____。

(3)平衡前后压强之比为____。

(4)A与B的平衡转化率之比为____。

22、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。

(1)BaCl2(HCl)：试剂______，离子方程式___________；

(2)O2(CO2)：试剂______，离子方程式___；

(3)SO42－(CO32－)：试剂___________，离子方程式_________。

23、Ⅰ.燃料燃烧产生的氮氧化物和二氧化硫在形成雾时与大气中的氨有关，如图所示：

根据上述给出的物质回答下列问题。

(1)属于电解质的有___种。

(2)雾属于___(填“混合物”或“纯净物”)。NH3属于___(填“非电解质”或“电解质”)。

(3)写出(NH4)2SO4的电离方程式：____。

(4)写出SO3与H2O反应的离子方程式：___。

Ⅱ.现有下列物质：

①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体

请用序号填空：

(5)上述状态下，可导电的是___。

(6)上述状态下，属于电解质但不能导电的是___。

(7)属于电解质的是___。

(8)属于非电解质的是___。

24、已知A 、B、C、D、E为前四周期元素，其中A在宇宙中含量最高；B基态原子的3p轨道上得到1个电子后形成半充满结构；C基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D基态原子3d能级全空，其N能层上只有1个电子；E的原子序数等于B、D原子序数之和。回答下列问题：

(1)E在周期表中的位置是第___________族，属于___________区(填“s”、“p”或“d”)。

(2)基态C原子的价层电子轨道表示式为___________。

(3)基态D原子的电子排布式为___________。

(4)A和B形成化合物BA4的电子式为___________。

(5)比较第一电离能：D___________ E(填“＞”、“＜”或“=”， 下同)；电负性：B___________C。

25、为保护环境，需给汽车安装尾气净化装置，装置中发生反应为：。一定温度下，将等物质的量的CO和NO气体充入刚性容器中发生反应，测得容器内的压强变化如图中曲线Ⅰ所示。

回答下列问题：

(1)内，以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率为_______，该反应的平衡常数_______(为各气体分压表示的平衡常数)

(2)已知该反应的正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，只与温度有关。则反应达平衡时，_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)从曲线Ⅰ到曲线Ⅱ可能改变的反应条件是_______，此时与Ⅰ相比将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

26、有机玻璃是由有机物X加聚制得的热塑性塑料，为透明如玻璃状的无色固体，可用以制造航空窗玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰品和生活用品等．其结构简式为：请回答下列问题：

（1）写出X的结构简式_____________________；

（2）有机物X不能发生的反应有________(填写序号)；

①和氢气加成  ②使溴水褪色  ③被酸性高锰酸钾溶液氧化  ④水解反应   ⑤酯化反应

（3）有机物X有多种同分异构体，其中含有2个甲基且属于羧酸类的有机分子的结构简式为________________________________(任写一种)。

27、（1）浓硫酸具有如下的性质：A.酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性，下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。

①浓硫酸做干燥剂（________）

②棉布上滴上浓硫酸，出现破洞（________）

③浓硫酸不能干燥氨气（________）

④热的浓硫酸中投入铜溶解（________）

（2）浓硝酸具有如下的性质：A.酸性B.强氧化性C.不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。

①常温下可用铝或者铁制容器运输浓硝酸（________）

②浓硝酸需保存在棕色瓶中（________）

28、（1）我国《可再生能源法》倡导资源的高效转化及循环利用。下列做法错误的是

A．回收废旧电池，其主要目的是回收其中的金属

B．大力发展煤的气化及液化技术

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

D．加快石油等化石燃料的开采和使用

E．以CO2为原料生产可降解塑料

F．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

（2）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A．NaCl   B．H2SO4 C．CuCl2   D．AgNO3

（3）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，石墨电极附近溶液的pH   （填增大、减小、不变）

（4）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定完全吸收燃烧后生成的二氧化碳气体需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，且恰好生成正盐。则此条件下反应：C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH ﹦

（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁均为石墨电极。

①若装置中通过0.5 mol e－，则理论上甲电极生成X气体的体积为__________L（标准状况下）

②图中NaOH溶液的质量分数a﹪、b﹪、c﹪由大到小的顺序为________________________

29、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，收集了如下方案：

(1)其中可行的是______

(2)对其中一个操做稍做改进就能成为可行方案的是______，改进方法是______。

(3)请给出另外两种鉴别方案，完成表格。

30、(1)CO2的摩尔质量为___；88gCO2的物质的量为___，所含二氧化碳分子数为___个。

(2)0.1molCH4共有个___质子；1.7gNH3与___molNa+含有相同数目的电子。

(3)已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是___；R的相对原子质量是___。

31、海水中富含氯元素。

(1)KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中Cl-基态的价层电子排布轨道表示式为___________。

(2)下列是部分金属元素的电离能

已知X Y Z 的价层电子构型为nS1，则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由高到低的顺序为___________。原因是___________。

(3)RCl用作有机机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是___________，与同一个Cl-相连的 R+有___________个。

(4)卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3—CH2—Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH2=CH2—Cl 和碱溶液不起作用，其原因是：

①CH3—CH2—Cl中与Cl原子成键的C以___________杂化，

②CH2=CH2—Cl中与Cl原子成键的C以___________杂化。

(5)HCl和 HF结构相似，但熔沸点差距较大，原因是___________。

32、氨在国民经济生产中占有重要地位。下图是合成氨的简要流程和反应方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H＜0。

(1)图中混合物X是_______，这样操作的目的是_______。

(2)T C时在容积为2 L的恒容密闭容器中充入0.8 mol N2(g)和1.6 mol H2(g)，5 min后达到平衡，测得N2的浓度为0.3 mol/L。

①计算此段时间内的平均反应速率v(NH3)=_______， H2的转化率为_______。

②已知450 K时该反应的平衡常数K=2.04，则(2)中的反应温度T_______ 450 K(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)下列措施可提高N2平衡转化率的是_______(填序号)。

a．恒容时充入H2，使体系总压强增大

b．恒容时将NH3，从体系中分离

c．恒容时充入He，使体系总压强增大

d．加入合适的催化剂

(4)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在低温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO)表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)   △H= +1530.4 kJ/mol。进一步研究NH3的生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、压强为1.0×105 Pa，反应时间为3 h)：

当温度高于323 K时，NH3的生成量反而降低的可能原因是_______。