吉林省四平市2025年高考真题（3）化学试卷含解析

1、漂白液、漂白粉和过氧化钙（CaO2）均可用于漂白、杀菌或消毒。下列说法正确的是（          ）

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．漂白液能杀菌消毒，源于其本身具有毒性

C．漂白粉投入适量的稀盐酸中可以提高漂白、杀菌的效率

D．漂白液、漂白粉和过氧化钙均属于次氯酸盐

2、在一定条件下，不能溶解金属铜的物质是

A．浓硫酸

B．浓硝酸

C．浓盐酸

D．稀硝酸

3、高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO CH3OH。反应开始时H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率C(H2)(单位：mol.L-1.min-1)为（   ）

A．9.0 B．0.9 C．0.45   D．4.5

4、下列方法与有机物的结构研究无关的是：

A. 分光光度法   B. 核磁共振法   C. 紫外光谱法   D. 红外光谱法

5、乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。下列叙述中错误的是

A．该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成

B．第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应

C．第③步反应为+H2O→+H3O+

D．三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应

6、下列依据相关实验得出的结论正确的是

A.将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3

B.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2

C.取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2＋

D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解

7、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是(   )

A.溶液：加热 B.溶液：加入过量铁粉，过滤

C.固体：加入过量的盐酸，过滤 D.固体：加入过量的溶液，过滤

8、某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2▪2H2O晶体的工艺流程如图，下列说法错误的是

A．焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．氧化步骤中，用双氧水代替氯气会更好

C．调节pH选用的试剂可以是CuO固体

D．CuCl2▪2H2O晶体直接加热可制得CuCl2固体

9、强心药物肾上腺素的中间体——氯乙酰儿茶酚 (III) 及其衍生物的合成路线如图：

下列说法不正确的是

A．Ⅰ苯环上的一氯代物有2种

B．Ⅲ中最多有15个原子共平面

C．1mol Ⅱ能与4 mol NaOH 反应

D．预测可以发生反应

10、下列说法正确的是

A．0.5molO3，与11.2 LO2所含的分子数一定相等

B．25℃与60℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等

D．2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的△H相等

11、如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  △H＜0反应的中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)<v(逆)的点是（   ）

A.a点 B.b点 C.c点 D.d点

12、赤藓糖醇，是一种填充型甜味剂，常作食品添加剂。结构简式如图所示，下列叙述错误的是

A．赤藓糖醇与乙二醇互为同系物

B．赤藓糖醇能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1mol赤藓糖醇能与足量的钠反应生成4gH2

D．赤藓糖醇属于饱和脂肪醇类

13、核磁共振（NMR）技术已广泛用于分子结构测定与医疗诊断。已知质量数为奇数的原子核能产生NMR信号。下列原子核能产生NMR信号的是

A.  B.  C.  D.

14、从物质类别、元素化合价、物质所含元素在周期表中的位置三个角度可以认识物质的性质。下列说法错误的是

A．晶体硅是良好的半导体材料

B．具有氧化性，能发生反应：

C．与同属酸性氧化物，能与水反应：

D．溶液能与盐酸反应生成硅酸：

15、某学习小组从海带中提取碘单质并进行纯化。下列实验装置和操作能达到目的的是

A．装置甲灼烧海带

B．装置乙用苯萃取碘水中的I2

C．装置丙从碘苯溶液中提取I2

D．装置丁精制单质碘

16、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．该过程中化合价发生改变的元素有O、和S

B．该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生

C．图中涉及的反应之一为

D．该过程中可得到化工产品

17、常温下，10LpH=2的硫酸溶液，该溶液的浓度是

A．1×10-1mol/L

B．1×10-2mol/L

C．2×10-2mol/L

D．0.5×10-2mol/L

18、单质硫有多种同素异形体（如S2 、S4 、S6 、S8等），某种的单质硫分子由x个硫原子组成，取n mol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成2n molSO2。关于这种单质的结论正确的是

A. 分子式为S8   B. 摩尔质量为64   C. 1mol该单质硫的质量为64g   D. 1mol这种单质完全燃烧需44.8L氧气

19、2020年3月9日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗系统第54颗导航卫星。长征三号乙运载火箭一二子级使用液体四氧化二氮和液体偏二甲肼(，又称1，1-二甲基联氨)作为推进剂，第三子级使用液氢和液氧作为推进剂，两组推进剂燃烧的产物均为无毒物质。下列说法正确的是(   )

A.偏二甲肼分子中既有极性键也有非极性键，属于非极性分子

B.燃烧时每消耗偏二甲肼会转移电子

C.若液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放能量，则氢气的燃烧热为

D.两组推进剂燃烧的产物不会造成任何环境问题

20、下列物质的电子式书写正确的是（    ）

A.H:O:H B. C.H+ D.

21、某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置：

回答下列问题：

(1)实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是___。

(2)装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是___和___。

(3)装置E和装置F中碱石灰的作用分别是___和___。

(4)若准确称取4.4g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O)，装置D质量增加3.6g，U形管E质量增加8.8g。又知有机物G的质谱图如图所示。

该有机物的分子式为___。

(5)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1。综上所述，G的结构简式为___。

22、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

I.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精  ⑥CO2 ⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是__(填序号，下同)，属于电解质的是____。

II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(2)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___(填字母，下同)表示置换反应的是____。

(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。

23、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

（1）铅蓄电池放电时，PbO2作_______极。

（2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图l写出过程I的离子方程式：____。

② 生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：

i．温度降低，反应速率降低；

ii．__________________________________________（请你提出一种合理解释）。

（3）过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是__________________。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）

（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是_______________________。

24、海水中除了氢、氧元素，还含氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素，资源丰富。某校实验小组在实验室里模拟从浓缩的海水中提取镁、溴及食盐等资源，主要流程如下图。

请回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒等。

(2)海水提取镁的主要步骤中___________(填“有”或“没有”)涉及氧化还原反应。

(3)步骤Ⅱ制取食盐的过程中要除去海水中和(不考虑其他杂质离子)，实验中需要依次使用___________(填相关物质的化学式)等沉淀剂。有同学认为只用溶液即可同时完全除去和两种离子。请你判断该说法是否合理，并说明理由___________。

(4)制得的食盐可用来制备，作为海水提取的原料，涉及如下反应，请配平及完成相关反应。

①主反应：_____  ______H2O______+___；

②副反应：_____  ______H2O______，该副反应的发生将不利于的制备，因此需要控制电解反应的条件。

(5)步骤Ⅲ中的主要离子反应方程式为___________。

(6)结合海水提取的相关反应，试比较氧化性___________(填“大于”或“小于”)。

25、对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：a.过滤、b.蒸发、c.蒸馏、d.萃取、e.加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(填编号)

(1)提取碘水中的碘，用___________方法；

(2)除去食盐溶液中的水，可采用_____________方法；

(3)淡化海水，可采用__________方法；

(4)除去氧化钙中的碳酸钙，可用____________方法。

26、(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为________；22 g CO2中约含有________个分子、含有________mol电子。

(2)含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量之比为________。

(3)有二氧化碳和一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________。

27、（1）基态铜原子的核外电子排布式为______________________ ，有______个未成对电子

（2）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

下列有关A、B的叙述不正确的是___________

a. 离子半径A<B           b. 电负性A<B    

c. 单质的熔点A>B         d. A、B的单质均能与氧化物发生置换反应    

e. A的氧化物具有两性      f.  A、B均能与氯元素构成离子晶体

（3）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为________________________

②胆矾中SO42－的空间构型为_______________ ，H2O中氧原子的杂化类型为____________

（4）写出一种与CN－互为等电子体的分子的电子式______________，Na4[Fe(CN)6]中的化学键类型为_____________________

（5）用晶体的X射线衍射法对铜的测定得到以下结果：铜的晶胞为面心立方最密堆积，又知该晶体的密度为 g·cm－3,晶胞中该原子的配位数为_____________；Cu的原子半径为___________cm（阿伏伽德罗常数为NA）

28、“价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价—类”二维图。回答下列问题：

(1)N2的电子式为______。

(2)若物质B为NO2，实验室制备NO2不能用排水法收集的原因是______。

(3)A是重要的化工原料，可以合成C，写出工业上以A为原料制取C的第一步反应的化学方程式：______。

(4)实验室中，检验D溶液中所含阳离子的实验操作和现象是_______。

(5)铜和足量的C的稀溶液反应，当生成11.2L(标准状况)气体时，转移电子的数目为______；反应中C表现的性质为_______(填字母)。

A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性

(6)把盛有48mL由NO和NO2组成的混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL，则原混合气中NO的体积是_______mL。

29、某同学用的NaOH标准液滴定某未知浓度的盐酸(待测液)，操作如下：

①洗涤仪器，检查碱式滴定管是否漏液，用NaOH标准液润洗后装好待用

②用待测液润洗锥形瓶后，再用润洗后的酸式滴定管量取20.00 mL待测液注入锥形瓶中，再滴入2滴酚酞溶液

③用左手控制碱式滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管刻度变化和液体流下的速率

④当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟无变化，记录滴定管内液面刻度

⑤重复此实验2~3次，数据处理

实验中存在的错误有几处？

A．1

B．2

C．3

D．4

30、某同学取一定质量的铁铝合金与100 mLxmol/L稀硝酸充分反应，反应过程中没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示：

(1)写出EF段发生反应的离子方程式____________

(2)C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有_______。

(3)x =________。

(4)铁铝合金中铝的物质的量分数为_________。

31、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：两步基元反应如下

①

②

(1)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)已知下列各组热化学方程式

①    

②，   

③    

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：___________写出该反应的平衡常数表达式___________(用K1、K2、K3表示)

(3)下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。

实际生产中，采用的压强为常压，原因是___________

(4)将溶液和硫酸溶液(密度都近似为1g/cm3)进行以上实验，经过多次实验测出反应前后温度差平均值为3.2℃。已知中和后生成溶液的比热容，则中和热=___________(取小数点后一位)。

32、Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2，同时制备无水Na2SO3的方法工艺简便、成本低廉，优势明显。其流程如下：

(1)SO2直接排入大气中可能导致的环境问题是_______。

(2)下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是_______。

(3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是_______。

(4)为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。

①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_______。

②结晶时应选择的最佳操作是_______(填字母)。

a．95～100℃加热蒸发，直至蒸干

b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

c．95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

(5)KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260 g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液(x mol/L)进行滴定，到达终点时，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。(已知；还原性：)

①滴定终点前反应的离子方程式是：_______(将方程式补充完整)

②滴定终点的现象为_______。

③成品中Na2SO3 (M=126 g/mol)的质量分数是_______。