吉林省长春市2025年高考真题（1）化学试卷含解析

1、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是（   ）

A.a为C4H10，b为CO2

B.在熔融电解质中，CO32-向正极移动

C.此电池在常温时也能工作

D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

B．25℃时，向1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中加入CH3COOH溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO-的数目为0.5NA

C．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

3、研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2 Mn5O10 +2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCI溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是

A.I为负极，其电极反应式为Ag十Cl-+e-=AgCl

B.“水”电池内Na+不断向负极作定向移动

C.每转移1mole-，U型管中消耗0．5mol H2O

D.开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大

4、亚氨基锂()是一种安全性较好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为。下列有关说法正确的是

A．中N的化合价是-1价

B．该反应中既是氧化剂又是还原剂

C．和半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

5、下列实验装置和操作正确的是

A. 分离苯和硝基苯   B. 制取乙烯   C. 制取氨气   D. 制备酚醛树脂

6、下列叙述正确的是

A. 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

B. 第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱

C. 若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价一定相同

D. 第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

7、近期媒体曝光了某品牌的洗发水中含有致癌的成分——二恶烷，其结构简式为。下列有关二恶烷的说法正确的是(　)

A.二恶烷的分子式为C6H12O2

B.二恶烷在一定条件下能燃烧生成CO2和H2O

C.二恶烷分子中含有羟基

D.二恶烷中所有原子在同一平面内

8、下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是

A. A B. B C. C D. D

9、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列离子方程式中，正确的是

A．钠与水反应：

B．实验室制氯气：

C．氯水中滴入溶液中：

D．碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水：

11、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应

②Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1：2

③钠在常温下不容易被氧化

④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能

⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成

A．只有④

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A.工业合成氨中，将氨气液化分离

B.平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴CuSO4溶液，B中试管中产生气泡快

D.向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度

13、二苯甲烷()可作香叶油的代用品，用于配制皂用香精和香水等。其一氯代物有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

14、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足，化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A．电负性：

B．原子半径：

C．X的含氧酸均为强酸

D．Y的最高价氧化物的水化物为强碱

15、下列实验室收集氯气的装置正确的是

A．

B．

C．

D．

16、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作、现象与结论相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是

A．铜片上发生还原反应

B．锌片上的电极反应为Zn-2e-=Zn2+

C．随着反应的进行，溶液中的c(H+)逐渐减小

D．将铜片换成镁条，原电池的总反应不变

18、有3种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与HCl②NH4Cl与NaCl　③NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)，下列各项排序正确的是

A．溶液的pH：①＜②＜③

B．溶液中水的电离程度：②＜③＜①

C．溶液中c(NH)：①＜③＜②

D．溶液中c(NH3·H2O)：③＜①＜②

19、将少量甲溶液滴入装有足量乙溶液的试管中，下列对应离子反应方程式书写正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（   ）

A. 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D. 银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

21、在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

（1）生成的黑色物质是_________（填化学式）。

（2）刺激性气味的气体主要成分是___________（填化学式），产生该气体的化学方程式为__________。

（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有________（填序号）。

①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性

22、实验室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4 溶液，实验操作步骤有：

①用天平称量胆矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解

②把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1～2cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

请填写下列空白：

（1）在天平上称出胆矾（CuSO4·5H2O）质量为______ g;操作步骤的正确顺序为__________________(填序号)。

（2）某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度有何影响？会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”);若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：

a．没有进行操作步骤④时，会_______________；

b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，会__________________。

23、下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

(1)表中A的分子模型叫_______模型，B的分子模型叫_______模型。

(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______。

(3)写出一种与A互为同系物，且核磁共振氢谱图中信号峰个数与A的信号峰个数相同的有机物的结构简式：_______。

(4)B的名称为_______；该分子中最多有_______个原子可能共面。

(5)B的同系物M(相对分子质量为122)，可由C转化得到，写出该反应的化学方程式：_______。

(6)D的分子式为_______，若D分子中含有2个甲基，则D的结构(不考虑立体异构)有_______种。

24、完成下列离子方程式。

（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应 _____

（2）铁与稀硫酸反应 _____

（3）碳酸钠溶液中加入稀盐酸 _____

（4）氢氧化钡和稀硫酸反应 _____（硫酸钡难溶于水）

25、运用所学知识，解决下列问题。

(1)95 ℃蒸馏水呈___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2)常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释10倍，n(H+)___________， 的值___________。(填 “增大”、“减小”或“不变”)

(3)25℃时，欲使水电离产生的c(H＋)=10-13mol·L-1，配制1 L溶液，应向其中加入5.0 mol·L-1的盐酸溶液___________L或加入NaOH固体___________g。

(4)25℃时，将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合的pH=___________。(设混合过程体积变化忽略不计)

(5)25℃时，若测得HR溶液的pH=a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH=b，b-a＜1，则HR___________是弱酸。(填 “一定”、“一定不”或“不一定”)

26、完成下列填空。

(1)标出下列标“·”的元素的化合价：

_______   _______   _______       _______

(2)写出的电离方程式：_______

(3)配平与反应的离子方程式：______

27、研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。

(1)化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会___________(填“放出”或“吸收”)能量；新的化学键形成会___________(填“放出”或“吸收”)能量。

(2)工业上高炉炼铁，其反应为：，属于放热反应，反应物的总能量___________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。

(3)兴趣小组的同学们把空气中久置的50g铝片投入盛有硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题：

①曲线由0-a段不产生氢气的原因是___________，有关反应的离子方程式为___________。

②曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________。

③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是___________。

28、氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：

(1)按如图所示操作，充分反应后：

①I中反应的离子方程式为_______；

②II中充分反应后溶液的质量_______(选填“增加”、“不变”或者“减少”)；

③结合I、II验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。

(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的氧化产物是_______；

(3)高锰酸钾固体常温下即可与浓盐酸反应，此反应也可用于实验室制取氯气：KMnO4+HCl(浓)=Cl2↑+MnCl2+KCl+_____，请补充完整短线上的物质并配平该方程式______。

29、用下列装置验证SO2的某些性质（加热及夹持装置略去）。

（1）装有浓硫酸的仪器名称是___________。

（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。

（3）能验证SO2具有氧化性的实验现象是___________。

（4）装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是___________，___________。

（5）写出（4）中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式___________。

（6） NaOH溶液中通入过量的SO2，则其总反应的离子反应方程式是___________。

30、取一定量碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物样品，分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量减少6.2g，另一份样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入200mL稀盐酸时产生CO22.24L，过量时产生CO211.2L(气体体积均为标准状况)

(1)每份样品中碳酸氢钠的物质的量为：_______。

(2)盐酸物质的量浓度为：_______mol/L

31、稀土()包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。

(2)“过滤1”前，用溶液调pH至_______的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为_______。

(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_______(保留两位有效数字)。

(4)①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是_______。

②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。

(5)该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。

(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂。

①还原和熔融盐制备时，生成1mol转移_______电子。

②用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化的还原，发生的电极反应为_______。

32、氮和碳的单质和化合物与生产、生活关系密切，其综合利用是科研领域的传统热本点。已知：

Ⅰ．   

Ⅱ．   

回答下列问题：

(1)CO的燃烧热___________。

(2)图1为反应Ⅰ的能量变化示意图，两步过程中第___________(填“1”或“2”)步的速率较快，Fe在反应中的作用是___________。

(3)起始向10L恒温恒容的密闭容器甲中充入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。5min达到平衡时，测得CO的转化率为60％，和的分压之比为8∶1。

①0～5min内，平均反应速率___________。

②反应Ⅰ的平衡常数___________。

③若在起始容积和温度与甲相同的恒容绝热密闭容器乙中充入和1mol CO，重复实验。则的平衡分压：甲___________乙(填“大于”“小于”或“等于”)，理由为___________。

(4)不同压强下，以物质的量之比为1∶1向密闭容器中充入和CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．实验测得的平衡转化率与温度的关系如图2所示。、、由大到小的顺序为___________；温度高于℃时，容器内发生的主要反应为___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅰ和Ⅱ”)。