河南省新乡市2025年高考真题（一）化学试卷带答案

1、利用下列装置能达到相应实验目的的是

A．用图Ⅰ装置测定氯水的pH

B．用图Ⅱ装置保存液溴

C．用图Ⅲ装置制备Fe(OH)2并能较长时间不变色

D．用图Ⅳ装置进行中和滴定

2、下图是某有机物的1H核磁共振谱图，则该有机物可能是

A.CH3CH2OH B.CH3CH2CH2OH

C.CH3OCH3 D.CH3CHO

3、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA

B. 电解精炼铜，当外电路转移NA 个电子时，阳极质量减少32g

C. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NA

D. 常温下，将1molFe加入足量硝酸中，生成H2的分子数为NA

4、常温下，向25 mL0.12 mol/L AgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c(Ag+)与c(NH3)均约为2×10-3 mol/L。下列叙述不正确的是（       ）

A．a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解

B．b点溶液中：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]＜c(NO3-)

C．由e点可知，反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常数的数量级为105

D．c～d段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

5、铅蓄电池是常见的二次电池，其原理图如图所示。铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。下列判断错误的是（   ）

A.铅蓄电池的结构中O2的作用可提高电池的工作效率

B.铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为：Pb-2e-=Pb2+

C.电池工作时，H+移向PbO2板

D.实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是0.075mol

6、某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

则下列说法正确的是

A. 若含有Fe3+，则一定含有Cl－

B. SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在

C. 该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子

D. 气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

7、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．HI和NaI

B．和NaOH

C．和

D．和

8、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、将过量Fe粉放入200 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为

A. 4.2g    B. 5.6g    C. 8.4g    D. 11.2g

10、在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为w，其中含的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是(　　)

A.溶质的质量分数为w＝×100%

B.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

C.溶液中c(OH－)＝mol·L-1

D.溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

11、一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g) ΔH＜0。下列说法正确的是

A．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3：4

B．达平衡时，容器II中比容器I中的小

C．达平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的小

D．达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和大于1

12、下列说法正确的是

A．从分子结构上看，糖类都是多羟基醛及其缩合产物

B．糖类、蛋白质、核酸都能发生水解反应

C．制作宇航服的主体材料为有机高分子材料

D．人摄入蔬菜、粗粮等主要是利用纤维素水解为葡萄糖来提供能量

13、已知。时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.向等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀

B.当和沉淀共存时，溶液中：

C.Y点对应的分散系是不稳定的体系

D.通过直接控制pH的方法可除去溶液中含有的量

14、将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象，得出的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

16、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）

A. 烧碱、液态氧、碘酒   B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、铁、氯化氢   D. 空气、氮气、胆矾

17、可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（   ）

A.“类钫”在化合物中呈价

B.“类钫”属过渡元素，具有放射性

C.“类钫”单质的密度小于

D.“类钫”单质有较高的熔点

18、“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(   )

①是溶液 ②是胶体　③不能透过滤纸 ④能透过滤纸　⑤能产生丁达尔效应　⑥静置后，会析出黑色沉淀

A.②④⑤ B.②⑤⑥ C.①④⑤ D.③⑤⑥

19、25 ℃和101 kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃4 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了9 mL，原混合烃中乙烯的体积分数为

A.12.5% B.25% C.50% D.75%

20、下列说法正确的是（   ）

A.σ键一定比π键强度大

B.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

C.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体

D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

21、现有A、B两种烃，已知A的分子式为，而B的最简式为(m、n均为正整数)。

(1)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是_______(填序号)。

a.烃A和烃B可能互为同系物          

b.烃A和烃B可能互为同分异构体

c.当时，烃A一定为烷烃       

d.当时，烃B可能的分子式有两种

e.烃A和烃B可能都为芳香烃

(2)若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为_______。

(3)若烃A为含支链的链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下，1molA最多只能与发生加成反应。请用系统命名法写出烃A的名称：_______。

(4)若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸质量增加1.26g，再通过足量碱石灰，碱石灰质量增加4.4g，则烃B的分子式为_______。若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃B有_______种。

(5)当时，取A和B组成的混合物ag完全燃烧后，将产物通过足量固体充分吸收，固体质量增加_______g(用含a的代数式表示)。

22、将64gCu与一定浓度的HNO3反应，Cu全部反应完后，收集到标准状况下NO和NO2混合气体22.4L。请回答下列问题：

（1）Cu与HNO3反应生成NO的离子方程式为____________________。该反应体现的HNO3的性质为______（填字母）。

A.强氧化性   B.酸性   C.不稳定性   D.易挥发性

（2）参加反应的Cu转移电子的数目为______。

（3）该反应中消耗HNO3的物质的量为______。

23、运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是______________；元素Z的原子结构示意图是__________。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________（填序号）

A. S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易

B.酸性:H2SO3 >H2CO3

C.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

①锗的原子序数为__________________。

②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_________________（填化学式）。

（3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程：________________________。

24、(1)用一个化学反应方程式表示C的非金属性比Si强___________ 。

(2)羟胺(H2NOH)是NH3的衍生物，各原子均满足稳定结构，H2NOH的电子式是___________。

(3)乙醇的沸点大于乙醛，主要原因是___________。

25、完成下列问题

(1)现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是___________。

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是___________。

③___________在人体内含量极低，却是人体各个系统特别是神经系统发育不可缺少的。

(2)维生素可根据其溶解性的不同分为___________性维生素和___________性维生素两大类。

(3)脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，它们都能发生___________反应，脂肪的产物是___________，淀粉的最终产物是___________ ，蛋白质的最终产物是___________，提纯蛋白质可以用的方法是___________。

26、对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)时反应的平衡转化率______________%。

(2)要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、_________。

(3)比较a、b处反应速率大小：va_______vb（填“大于”“小于”或“等于”）。

27、雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子，Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：

①取试样溶液100ml，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，得224mL无色气体(标准状况)。

②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.74g。将过滤、洗涤、干燥后的白色沉淀放入足量稀盐酸中，沉淀全部溶解且无气体生成。

(1)该雾霾中肯定不含的离子为_________。

(2)c(SO)=______mol/L。

(3)该雾霾中Cl-是否存在______(填“存在”或“不存在”) ；若存在，浓度范围是________(若不存在，则不必回答第2问)。

(4)操作②加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_______。

28、有以下11种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3 ⑩Cu ⑪CuSO4•5H2O

请用上述物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是___。

(2)只存在极性共价键的是___。

(3)只存在非极性共价键的是___。

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是__。

(5)只存在离子键的是___。

(6)既存在离子键又存在共价键的是__。

(7)存在配位键的是___。

(8)常温或熔融状态能导电的是___。

29、已知下列数据：

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按下图连接好装置，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：

(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为___。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)__。

A. 中和乙酸和乙醇

B. 中和乙酸并吸收部分乙醇

C. 加速酯的生成，提高其产率

D. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是__。

(4)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)__。

A. P2O5       B. 无水Na2SO4       C. 碱石灰      D. NaOH固体

30、在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。

（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。

（4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 克固体。

31、元素周期表中第三、四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

①钒的价电子排布图是___；

②V2O5是一种常见的催化剂，常用在SO2转化为SO3的反应中。V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子中σ键和π键数目之比为___；若将V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到锐酸钠（Na3VO4），该盐中阴离子的立体构型为___，写出与VO空间构型相同的一种阳离子___（填化学式）。

（2）氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。无水氯化铝在177.8℃时升华，蒸气或熔融状态以Al2Cl6形式存在。下列关于氯化铝的推断错误的是___。

a.氯化铝是分子晶体

B.Al2Cl6中Al是sp2杂化

c.氯化铝难溶于有机溶剂

D.Al2Cl6中存在配位键

（3）P及其化合物是重要的工业原料。已知：第一电子亲和能（E1）是指元素的气态基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量（单位为kJ•mol-1），电子亲和能越大，该元素原子越易得电子。已知第三周期部分元素第一电子亲和能如表：

表中元素的E1自左而右呈增大趋势，试分析P元素呈现异常的原因___。

（4）GaN是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaN晶胞结构如图2所示。已知六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA.则晶胞中Ga原子采用的密堆积方式为___，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为___；GaN的密度为___g/cm-3（用含a、b、NA的代数式表示）。

32、氨水是氨气的水溶液，主要用作化肥。现有25℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中的c(NH4+)_________，溶液的pH_________(填“增大”“减小”“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：____________；所得溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因________。

(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是_______

(4)实验室可用向浓氨水中加入CaO的方法制取氨气，从氨水中存在的平衡入手分析产生NH3的原因：__________