河南省安阳市2025年高考真题（2）化学试卷带答案

1、下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　)

A. SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2H＋

B. 足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32－＋SO2===CO2＋SO32－

C. 铁与硫混合加热：2Fe＋3SFe2S3

D. 浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑

2、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

A．戴维

B．阿伏加德罗

C．门捷列夫

D．道尔顿

3、下列化学用语正确的是

A． 的结构示意图：

B．基态铬原子的价层电子排布式：3d4s2

C． 电子式

D．磷原子核外电子有9种空间运动状态

4、在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．使 pH 试纸呈红色的溶液：、、、

B．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、

C．常温下，在  的溶液：、、、

D． 溶液：、、、

5、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.NaOH溶液中加入过量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.将氯水加入到FeCl2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D.AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

6、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W、X、Y、Z组成的离子化合物是合成XY纳米管的原料之一。R2+与的电子数相等。下列法说中正确的是（       ）

A．因WZ分子间有氢键，所以分子较稳定

B．R与Y形成的化合物可表示为R3Y2

C．简单离子半径Z比R的小

D．化合物XY是离子化合物

7、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的过程中发生反应的类型为(   )

①取代反应  ②消去反应  ③加聚反应  ④氧化反应  ⑤还原反应

A.①②③ B.④②③ C.⑤②④ D.⑤②③

8、已知短周期元素的四种离子、、、具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

A．离子半径：＞＞＞

B．还原性：＜

C．原子序数：D＞C＞B＞A

D．原子半径：B＞A＞C＞D

9、利用反应CCl4 + 4 Na=C(金刚石)+ 4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是

A．C(金刚石)属于共价晶体

B．该反应利用了Na的强还原性

C．晶体硅和金刚石中的Si、C的杂化方式相同

D．NaCl晶体中每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Na+有12个

10、我国科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，其中和离子渗透Nafion膜可协同、分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：

下列说法不正确的是

A．该反应的总方程可表示为

B．该过程能量转化形式为光能转化为化学能

C．Nafion膜的功效类似于阳离子交换膜

D．图中a、b分别代表、

11、已知反应：2NO2(红棕色) N204(无色)  △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是(   )

A．b点的操作是拉伸注射器

B．d点：v(正)>v(逆)

C．c点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小，若容器绝热则平衡常数Ka>Kc

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)

12、下列反应不属于可逆反应的是(　　)

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.SO2+H2O⇌H2SO3

C.NH3•H2O⇌NH3+H2O

D.N2+3H22NH3

13、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列关于平衡常数的说法正确的是：

A．K不变，平衡可能移动

B．同一个反应的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍

C．K值越大，反应速率也越快

D．对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K增大

15、下列变化需要加入还原剂才能实现的是(    )

A.Fe→Fe3+ B.HCl→Cl2 C.→ D.→

16、在一支50mL滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在20mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行滴定，当恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积

A.等于20mL B.等于30mL C.大于30mL D.小于20mL

17、一块部分被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入足量水中，最终得到1L 0.4mol·L－1的NaOH溶液，则原钠块中钠元素的质量是（  ）

A.4.6g B.6.2g C.9. 2g D.10.8g

18、丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质时可能有

①加成反应；②聚合反应，③酯化反应；④中和反应；⑤氧化反应

A. 只有①③    B. 只有①③④    C. 只有①③④⑤    D. ①②③④⑤

19、下列叙述不涉及氧化还原反应的是(   )

A.植物油加工成人造奶油 B.自然界中豆科植物进行氮的固定

C.雷雨天气空气中臭氧浓度增大 D.使用铝热剂焊接钢轨

20、25℃时，向25mL0.lmol·L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是

A．邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3

B．b点有关微粒浓度大小关系为(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

C．从b点到e点，水电离产生的c(H+)先增大后减小

D．c点c(K+)＞3c(A2-)

21、如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)地球上99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。

①该表中溴在元素周期表中的位置为____________。

②该表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(填化学式)，该元素形成化合物HXO的结构式为______(X用对应元素符号表示)。

③卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式____________，IBr中含有的化学键是______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

(2)溶于水形成溶液，向所得溶液中通入气体，反应生成Se和。写出与反应的化学方程式____________。

(3)已知某主族元素离子结构示意图为 ，其中，此元素与氯元素组成化合物的电子式为______。

22、按要求作答

（1）写出下列微粒的电子式

Na+：_______S2-：_______NH3：_______Na2O2：_______HClO：_______

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程

NaBr：_______；HF：_______。

（3）同主族从上到下：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物碱性_______。同周期从左到右：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；非属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物酸性_______；简单氢化物稳定性逐渐_______。

23、研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。

(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：__________。

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为CClClO，则COCl2分子内含有________。

A．4个σ键    B．2个σ键、2个π键   C．2个σ键、1个π键  D．3个σ键、1个π键

24、丁苯肽是一种治疗脑血管疾病的药物，其结构简式如图所示。

它的一种合成路线如下：

已知：

①

②Y能发生银镜反应

回答下列问题：

(1)丁苯肽所含官能团的名称是_____________。R的名称是____________。

(2)R→X的反应类型是______________。

(3) Y的结构简式为________________。

(4)写出H→丁苯肽的化学方程式：__________________。

(5)T和G所含官能团种类相同，T同时具备下列条件的结构有________种。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为________________。  

①芳香族化合物；②遇氯化铁溶液发生显色反应：③T的相对分子质量比G小56。

(6)参照上述信息，以为原料合成 ，设计合成路线：________________。

(无机试剂和2个C以内的有机试剂任选）。

25、物理性质：乙烯是一种___________，稍有气味，___________溶于水，密度比空气___________的气体。

26、《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。

在下列反应中：

(1)___________元素被氧化___________，是氧化剂。

(2)该反应中每生成3分子转移电子数为___________个。

27、完成下列填空：

(1)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为：___________；

(2)已知H-H键键能为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，则N≡N键键能是___________ ；

(3)1 mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6 kJ，若1 mol水蒸气转化成液态水放热44 kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：___________；

(4)下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________；

a．盐酸与烧碱溶液反应

b．Ba(OH)2•8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋10H2O＋2NH3↑

c．氢气在氧气中燃烧生成水               

d．高温煅烧石灰石使其分解

e．铝和盐酸反应

(5)已知：①   

②   

③  

则的= ___________。

28、一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

0～2min内的平均反应速率v(H2)=____mol•L-1•min-1，平衡时CH4的转化率为_____。

②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有_____(任写一条)。

③下列能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填字母)。

a.v逆(CH4)=3v正(H2)

b.恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变

c.CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变

d.CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1︰1︰1︰3

e.断开3molH—H键的同时断开2molO—H键

29、某学校兴趣小组采用如图装置制取及无水固体(容易潮解，在100℃左右升华)。

回答下列问题：

(1)上述装置从左至右的连接顺序为___________→cbgf(填字母，必要的装置可重复使用)。

(2)饱和NaCl溶液的作用为___________；棉花球的作用为___________；与Fe粉反应的化学方程式为___________。

(3)NaOH溶液的作用是___________。

(4)将干燥的依次通过干燥的有色布条、湿润的有色布条，可观察到的现象是___________，得出的结论是___________。

(5)实验结束后，从盛有NaOH溶液的广口瓶中取少量溶液于烧杯中，加入足量浓盐酸后，会产生一种黄绿色气体，写出生成该气体的离子方程式___________。

30、(1)同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为________，若质量相等时，两种气体的体积比________。

(2) Cl﹣浓度为0.4mol•L﹣1的MgCl2溶液的物质的量浓度为________，200mL该MgCl2溶液中含Mg2+的数目为__。

(3) 50mL质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为_______。

(4)4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为______，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为_______，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为__________。

31、丁烯和丙烯都是重要的基础化工原料，工业上可用正丁烷制备1−丁烯，然后用1−丁烯制备丙烯。正丁烷催化脱氢制备1−丁烯的反应为：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g) ΔH

已知：Ⅰ.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。

Ⅱ．H2(g)、CH3CH2CH2CH3(g)、CH2=CHCH2CH3(g)的燃烧热分别为ΔH1=−Q1kJ•mol−1、ΔH2=−Q2kJ•mol−1、ΔH3=−Q3kJ•mol−1。

回答下列问题：

(1)ΔH=___________。(用含Q1、Q2、Q3的代数式表示)。

(2)其他条件相同时，在不同配比的催化剂条件下，催化效果的相关数据如表所示。

下列说法正确的是___________(填标号)。

a．脱氢反应中SiO2不起催化作用

b．CrOx的含量越高，催化效果越好

c．CrOx的含量对脱氢反应的焓变无影响

(3)其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、1−丁烯收率(收率=×100％)随温度的变化关系如图1所示。实际生产温度选择590℃，理由是___________。590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0~30min生成1−丁烯的平均反应速率为___________mol/(L·min)。

(4)在恒压密闭容器中投入等物质的量的1−丁烯和乙烯，某温度下制备丙烯，发生的反应为C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)，测得C3H6(g)的体积分数与时间的关系如图2所示。相对曲线d，曲线c仅改变一个条件，该条件可能是___________，在该温度下，反应的平衡常数K=___________。

(5)Kolbe电解羧酸盐法可制取高纯度的烷烃。以Pt为电极，电解高浓度的丙酸钠(CH3CH2COONa)溶液可获得丁烷。装置如图3所示：

①该装置应选择___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜；

②A电极的电极反应式为___________。

32、(CH3NH3)PbI3作为最典型的有机金属卤化物，一直是太阳能电池研究的宠儿。回答下列问题：

(1)基态Pb原子的价电子排布式为___________，N能层电子数有___________个。

(2)中第一电离能最大的元素是___________(填元素符号)，该离子中的化学键是由___________(填标号)原子轨道重叠形成的。

a．sp2与sp2　　　b．sp3与sp　　　c．sp3与sp3　　　d．sp3与s　　e．s与s

(3)的VSEPR模型如下图，中心I原子的杂化方式是_______(填“sp3”、“sp”、“sp3d”或“sp3d2”)。的空间构型为______。

(4)PbF4的熔点显著高于PbCl4的原因是_______。

(5)(CH3NH3)PbI3晶体属于钙钛矿型结构(如图所示)，Pb2+周围距离最近且相等的I-数目有______个。若将A离子作为晶胞的体心另取晶胞Y，则I处于晶胞Y中的______，晶胞中A、B之间的距离为apm，(CH3NH3)PbI3式量为M，该物质的密度ρ=______g▪cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。