河南省濮阳市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、下列关于有机物的说法不正确的是

A. 乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同

B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物

C. 用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质

D. 研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性

2、下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述中，正确的是

A．乙烯分子中碳碳双键的键长等于乙烷分子中碳碳单键的键长

B．乙烯和乙烷的分子中碳氢键的键角都是120°

C．乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不都处在同一平面上

D．乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能的2倍

3、下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（　　）

A．食用油和酒精

B．碘和四氯化碳

C．淀粉液和泥沙

D．汽油和水

4、单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钦铁矿（主要成分是钛酸亚锈FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：

①FeTiO3 +3H2SO4＝Ti(SO4)2＋FeSO4+3H2O

②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4

③H2TiO3TiO2+ H2O

④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。

下列叙述错误是( )

A．反应①属于非氧化还原反应 B．反应②属于非氧化迩原反应

C．反应④中TiO2是氧化剂   D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

5、下列溶液中，与100 mL0.90 mol/L KCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是(   )

A.100 mL0.90 mol/L KClO3溶液 B.200 mL0.45 mol/L AlCl3溶液

C.200 mL0.90 mol/L HCl溶液 D.100 mL0.90 mol/L MgCl2溶液

6、在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是 ( )

A. 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热   B. 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C. 待水分完全蒸干后停止加热   D. 蒸发皿中大量固体析出时即停止加热

7、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

B.一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA

C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2NA

D.28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目一定为NA

8、下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )

9、《后汉书》对蔡伦造纸术的记载有“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”。下列有关说法错误的是

A．“树肤”是指树皮，主要成分为纤维素

B．“麻头”在一定条件下能水解生成葡萄糖

C．“敝布”的主要成分为天然高分子化合物

D．“鱼网”的主要成分为蛋白质

10、常温下，在溶液中可发生以下反应:

① H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平）

②2M2++R2 =2M3++2R-

③2R-+Z2=R2+2Z-

由此判断下列说法正确的是（  ）

A.氧化性强弱顺序为XO42- >Z2>R2>M3+

B.还原性强弱顺序为X2+>Z->R->M2+

C.R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

D.常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z-不可进行

11、下列有关微粒结构的描述，正确的是(   )

A.镁离子的结构示意图： B.的电子式：

C.乙烯分子的结构简式： D.甲烷的球棍模型：

12、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为(　　)

A. 1∶1   B. 2∶1   C. 3∶1   D. 1∶3

13、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是（    ）

A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B.《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”.过程中“灰”的作用是吸附

C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

D.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

14、下列实验方案能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

15、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A. 1 LpH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的数目为0.2NA

B. 28g聚乙烯中含有的碳原子数为2NA

C. 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA

D. 1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为NA

16、在水溶液中，下列电离方程式中正确的是

A.NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－ B.Ca(OH)2=Ca2＋+(OH-)2

C.Ba(AlO2)2=Ba2＋+2AlO2－ D.2Fe3＋+3SO42－=Fe2(SO4)3

17、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为1:1的有

A. 2-甲基丙烷   B. 三硝基甲苯   C. 乙酸甲酯   D. 乙二酸

18、某温度下，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数K1=50 ，在同一温度下，反应2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为

A．2 500

B．50

C．0.02

D．0.002

19、下表中对离子方程式书写的评价正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③

B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F -)>c(K＋)－c(CH3COO-)

C.0.2 mo1·L -1的Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)

D.0.2 mo1·L -1HCl与0.1 mo1·L -1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH-)

21、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤③的操作名称是__________________，碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，请写出相关离子方程式是________________________________________。

(2)步骤⑤中萃取剂也可用四氯化碳的理由是_____________________________，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_________________。

22、一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为，回答下列问题：

(1)用B表示的反应速率_______。

(2)A的平衡转化率为_______。

(3)此温度下该反应的平衡常数_______。

(4)平衡时C的体积分数_______。

23、碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟后达平衡，测得碘化氢的浓度为0.1mol/L，碘蒸气的浓度为0.05mol/L。

①前5分钟平均反应速率___________，的初始浓度是___________mol/L。

②反应分别进行至3min和7min时假设容器内气体的密度分别用和表示，则其大小为关系为___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

③下列能说明反应已达平衡状态的是___________(填序号)。

a．混合体系总压强保持不变

b．单位时间内断裂的键数目与断裂的键数目相等

c．

d．

e．反应混合体系的颜色不再发生变化

(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol/L的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为

反应分两步进行：

反应A：……       

反应B：

①反应A的离子方程式是___________。对于总反应，的作用是___________。

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为0.01mol/L)

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ中，z所对应的数值是___________；对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出的实验结论是___________。

24、(1)比较离子半径的大小：H－___(填“>”“<”或“=’)Li+；写出LiH与水反应的化学方程式：___。

(2)下列物质分子中，不能满足各原子最外层都是8电子稳定结构的是___。

a.CS2      b.P4     c.PCl3      d.CH2Cl2

(3)氧化镁比氧化钙的熔点高，原因是___。

25、I.在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

（1）写出有关反应的化学方程式是__________________。

（2）实验中观察到的现象有________、________；烧杯外壁变凉和反应后混合物呈糊状的原因是________。

II．如图所示，把试管放入盛有25度时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。

（1）实验中观察到的现象是______________________。

（2）产生上述现象的原因是_____________________。

（3）由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

26、依据要求填空：

(1)系统命名法为___________；

(2)官能团的名称是___________；

(3)分别完全燃烧1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧气最多的是___________；

(4)的分子式为___________；

(5)高聚物的单体结构简式为：___________。

(6)写出下列反应的化学方程式：

①实验室制取乙炔___________。

②2－氯丙烷的消去反应___________。

③用甲苯制TNT的反应___________。

27、回答下列问题：

(1)电子在长度为I的势箱中运动，其能量公式为：En =”，其中n为描述能级的量子数(n=1， 2，3，m、h分别为电子的质量和Planck常数。试用该模型讨论丁二烯π电子的成键性质____(是形成2个定域双中心2电子π键还是离域大π键用。表示其π电子成键形式。)参见图示，计算两种成键模式的能量差______。

(2)指出下列分子所属的点群，并判断其有无偶极矩和旋光性。

(1) H2CO_____ 

(2) H2C=C=CH2_______           

(3) PF5________

(4) Fe(C5H5)2(交错型)______

(5) C60_______                 

(6) O-N ≡C-C≡N-O______

28、过氧乙酸是一种广谱消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。过氧乙酸的含量分析方法如下：

准确称取0.5027g过氧乙酸试样，置于预先盛有40mLH2O、5mL3mol/LH2SO4溶液和2~3滴1mol/LMnSO4溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中，摇匀，用0.02366mol/LKMnO4标准溶液滴定至溶液呈浅粉色(30s不褪色)，消耗了12.49mL；随即加入10mL20%KI溶液和2~3滴(NH4)2MoO4溶液(起催化作用并减轻溶液的颜色)，轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5~10min，用0.1018mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，接近终点时加入3mL0.5%淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持30s不重新显色，为终点，消耗了Na2S2O323.61mL。

(1)写出与测定有关的化学方程式____________。

(2)计算过氧乙酸的质量分数(要求3位有效数字；过氧乙酸的摩尔质量为76.05g/mol)_______。

(3)本法的KMnO4滴定不同于常规方法，为什么________？

(4)简述为什么此法实验结果只能达到3位有效数字_________。

(5)过氧乙酸不稳定，易受热分解。写出热分解反应方程式___________。

29、亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：

① 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

② 酸性条件下，NO与NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；

（1）盛浓硝酸仪器的名称是___________________________。

（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为__________________。

（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式__________________；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为_______L。

（4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______g。

（5）NO2易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

① NO2溶于水的化学方程式是______________________________________。

② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。

30、计算：

(1)3.6g H2O的物质的量是_______mol，含有_______个水分子，含有_______mol H。

(2)22g CO2的物质的量是_______ mol；在标准状况下的体积是_______L。

(3)10.6g Na2CO3固体溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L。取出10mL该溶液，Na+的物质的量浓度为_______mol/L。

31、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

(1)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是________。

②装置B的作用是_________。

③A装置中，装H2SO4溶液的仪器名称为：______，写出A中反应的离子方程式：_________。

(2)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化(8H++2ClO2+10I-=2C1-+5I2+4H2O)，然后加入_____作指示剂，用0.2mol/L的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2=2I-+)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为_________mol/L。

(3)下列操作使测定结果偏低的是__________。

A．滴定前俯视，滴定终点仰视读数

B．盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗

C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液

D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡.

32、的捕集和资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。

(1)一种捕集烟气中的流程如图-1所示，溶液中含碳微粒分布随pH变化如图-2所示。

①上述流程中采用气-液逆流接触吸收，其目的是___________。

②第一步电离平衡常数为，则___________()。

③“吸收”所得溶液pH约为8时，则“吸收”过程中反应的化学方程式为___________。

(2)将还原为HCOOH是实现“碳中和”的有效途径。

①利用反应，不能实现直接加氢合成HCOOH，原因是___________。

②通过电解法转化为的反应机理如图所示，Sn电极上生成的电极反应式为___________。

(3)催化加氢法：以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应：

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

总反应   ___________。