河南省濮阳市2025年高考真题（一）化学试卷带答案

1、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)⇌nW(g)△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图所示的曲线，其中ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间，1、2代表不同条件(“T”或“p”或“催化剂”)。其它条件不变时，下列分析可能错误的是

A．图Ⅰ可以表示不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H＜0

B．图Ⅱ可以表示不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+b

C．图Ⅲ可以表示不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＞a+b

D．图Ⅱ可以表示在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果更好

2、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是(   )

A. A B. B C. C D. D

3、下列化学用语正确的是（　　）

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．丙烷分子的比例模型为：

C．2-甲基-1-丁烯的键线式：

D．四氯化碳分子的电子式为：

4、关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是

A. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

B. 萃取后水层颜色变浅

C. 萃取后水层颜色变红且在下层

D. 萃取后CCl4溶液层为紫红色

5、下表是25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列叙述正确的是

A.同温、同浓度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3

B.向NaClO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+ CO32-

C.向NaIO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2IO-+CO2+H2O→2HIO+ CO32-

D.向NaHCO3溶液中加入少量HClO，离子反应为：HCO3-+ HClO→CO2↑+H2O+ ClO-

6、下列离子方程式正确的是

A．Na与反应：

B．溶液加入氨水：

C．溶液中加入稀硫酸：

D．澄清石灰水中通入：

7、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　)

A. 明矾作净水剂   B. 甘油作护肤保湿剂

C. 漂粉精作消毒剂   D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

8、如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是

A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0-2之间

C．若一开始就将K和可移动活塞都固定，其他条件均不变，达到平衡时测得甲中A的转化率为a，则乙中C的转化率也为a

D．若平衡时K停留在左侧1刻度处，则活塞停留在6刻度右侧

9、中秋节是我国的传统节日之一。下列关于中秋月饼的说法正确的是(        )

A.月饼包装袋内有一小袋的“脱氧剂”，其主要成分是还原铁粉

B.月饼中的柠檬酸属于改善口味的一种酸味剂，柠檬酸是一种强酸

C.月饼加工过程中的“膨松剂”可用小苏打，小苏打属于碱类

D.月饼中的脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，含量越高，月饼的质量越好

10、下列有关实验的操作正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

11、下列实验操作正确的是（　　）

A. 配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中

B. 蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进

C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层

D. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热

12、下列物质中一定互为同系物的是

A.C2H4与C3H6

B.与

C.CH3CH2OH与CH3CH2OCH3

D.HCHO与CH3(CH2)4CHO

13、厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是(   )

A.所含的质子总数为(设NA为阿伏加德罗常数的值)

B.中含有σ键和π键

C.过程IV中，发生氧化反应

D.该方法每处理，需要

14、下列说法不正确的是

A．乳酸薄荷醇酯()可以发生水解、氧化、消去反应

B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D．苯和甲苯互为同系物，可以用酸性溶液鉴别

15、某离子反应涉及H2O、Cr2O72－、NO2－、H+、NO3－、Cr 六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。下列判断错误的是：

A. 反应的氧化产物是NO3－

B. 反应过程中溶液pH变化如图所示

C. 消耗l mol氧化剂，转移电子6 mol

D. 反应中Cr被氧化

16、下列聚合物能导电的是

A．

B．

C．

D．

17、下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列与熵有关的叙述中不正确的是

A．粒子无规则排列程度越大，体系的熵越大

B．自发进行的化学反应都是熵增的过程

C．绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行

D．

19、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A. 钢铁腐蚀    B. 工业炼钢    C. 食物腐烂    D. 橡胶老化

20、下列关于的说法中，正确的是（ ）

A.是一种无色、无味、无毒的气体

B.能使湿润的红色布条褪色

C.在中燃烧，生成的产物为

D.实验室用加热分解的方法制取

21、(1)石墨(s)转变成金刚石(s)需要吸收的热量，该反应的热化学方程式为__________________________。

(2)在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和澄清石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______________________。

(3)已知下列热化学方程式：

①

②

③

写出被还原成和的热化学方程式：____________。

(4)向足量稀硫酸中加入溶液，放出的热量是。向足量稀溶液中加入盐酸时，放出的热量为。则溶液与溶液反应的热化学方程式为_________________________________。

22、现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。

请回答下列问题：

(1)请写出D基态的价层电子排布图_________

(2)下列说法错误的是______

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2

B.电负性顺序：C＜N＜O

C.N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似

D.稳定性：H2O>H2S，由于水分子间存在氢键

(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的特点。向F的硫酸盐溶液这通入过量的C与A形成的气体x可生成[F(x)4]2-，该离子的结构式为______(用元素符号表示)

(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图2所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。

(5)已知(BC)2是直线型分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中σ键和π键的个数比为_________。

(6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______。

(7)B单质的一种的晶体结构如图1所示，则一个晶胞这所含B原子数为____；其中原子坐标参数a为（0，0，0），b为（1/2，1/2，0），则c点原子的坐标参数为_______。

(8)D与F形成离子个数比为1: 1的化合物，晶胞与NaCl类似，D离子的配位数是_______；设D离子的半径为a pm， F离子的半径为b pm，求该晶胞的空间利用率为________。（列出计算式即可）

23、按要求填空。

（1）①石墨②盐酸③胆矾④KOH固体⑤Fe⑥氨水⑦乙醇⑧醋酸⑨NaCl溶液⑩CO2⑪熔融BaSO4，能导电的是_____________电解质是_____________

（2）写出下列物质的电离方程式：①NaHSO4_________，②NaHCO3______。

（3）写出下列反应的离子方程式:①氢氧化铜与稀盐酸反应________，②氢氧化钡与稀硫酸反应________，③碳酸钙与硝酸反应_________________，④氧化铁与稀盐酸反应__________________。

24、化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“SiO2”或“Na2SiO3”)；

(2)衡量一个国家石油发展水平标志的物质是___________(填“C2H4”或“C2H5OH”)

(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成该反应的化学方程式：2CO＋2NO2CO2＋___________。___________

(4)常用作保护气的物质是___________(填“N2”或“NH3”)

(5)检验某溶液中是否含SO，先加盐酸，再加___________(填“BaCl2”或“NaCl”)溶液；

(6)要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，应加入过量的___________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)。

25、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__移动，OH-离子的浓度__，NH离子的浓度__；

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向__移动，此时溶液中浓度减小的微粒有__、__、__；

（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向__移动，此时发生的现象是__。

26、“奋斗号”全海深载人潜水器创造了中国载人深潜的新记录，其外壳材料使用的是国产钛合金。钛具有密度小、强度大、耐腐蚀等性质，可以由TiO2为原料制得。

(1)工业上，采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为：

反应1   TiO2(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(g)+O2(g)  ΔH1=+181 kJ·mol-1

反应2   2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)  ΔH2=-221 kJ·mol-1

①氯化反应(反应1)中，加碳的所用是_______和_______。

②已知反应1和反应2的平衡常数：K1=3.4×10-29、K2=1.2×1048.计算“加碳氯化”总反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)⇌TiCl4(g)+2CO(g)的平衡常数：K=_______。结合平衡常数进一步说明氯化过程中加碳的作用是_______。

(2)一种以石墨、TiO2为电极，以用传导O2-的熔融盐为电解质的电化学装置如下图所示，该装置可通过电解法获得海绵状的单质钛。

①电解时的阴极反应为_______。

②电解一段时间后，阳极需更换，原因是_______。

27、月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为________________

（2）Na的原子结构示意图为____________________，Na的熔点比K的熔点__________（填“高”或“低”）

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______________________________。

②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________________________（写化学式）。制备MgCl2 的化学方程式为

__________________________________________________________________。

③月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼100g 3He，同时可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵____________kg。

28、物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)已知溶液呈中性。常温下，浓度均为的8种溶液：①溶液；②溶液；③溶液：④；⑤溶液；⑥溶液；⑦溶液：⑧溶液。这些溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________(填序号)。

(2)25℃时，向的氯化铵溶液中加入的氨水，判断铵离子的水解程度如何变化并说明理由：___________。

(3)室温下，如果将和全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，两种粒子___________(填两种粒子的化学式)的物质的量之和比多。

(4)如图所示，横坐标为溶液的，纵坐标为或物质的量浓度的对数。回答下列问题：

①向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，写出该反应的化学方程式：___________。

②从图中数据计算可得的溶度积___________。

(5)饱和溶液中存在：，常温下。

①理论上的溶解度为___________g。

②又知饱和溶液中与之间存在以下限量关系：，为了使溶液里达到，现将适量投入其饱和溶液中，应调节溶液中的为___________。

29、某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：

(1)装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_______(填字母)。

a．氯化钠       b．氢氧化钠       c．碳酸钙

(2)装置B的作用为_______。 从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_______溶液的洗气瓶。发生反应的离子方程式为_______。

(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。装置E的作用是_______，E洗气瓶中盛放的试剂为_______。

(4)通入装置C的两根导管左边较长，右边较短的目的是_______。

(5)反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2，该反应的化学方程式为_______。

30、(1)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图示，然后回答问题：

①图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=____ (用含E1、E2的代数式表示)。

②由上图可知曲线Ⅱ较曲线Ⅰ低，这是由于________。

(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3。已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

由此计算ΔH1= _____kJ·mol-1；已知ΔH2=－58 kJ·mol-1，则ΔH3=___kJ·mol-1。

31、A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依次增大。第二周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半充满结构；B是地壳中含量最多的元素；D原子的p轨道未成对电子数为1，其余p轨道均充满；E和F位于D的下一周期，E的价电子层中的未成对电子数为2，F原子的核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F的原子序数相差1，回答下列问题：

(1)基态E原子的核外电子排布式为_____。

(2)元素A的最简单氢化物的沸点_____(填“高于”或“低于”)元素D的最简单氢化物的沸点，判断的理由是______。

(3)A、B两种元素中，电负性由大到小的顺序是_____(填元素符号，下同)；A、B、D三种元素中第一电离能由大到小的顺序是_____。

(4)AB的空间构型为_____。

(5)A与F可形成一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为anm，则晶体的密度为_____(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)g•cm-3。

32、氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。如图是某氯碱工业生产原理示意图：

（1）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式：___。

（2）装置A所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___、___。

（3）氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是___(填化学式)；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式为___。

②比较图示中氢氧化钠的质量分数a%与b%的大小：___。

③若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下11.2L氧气时，则装置B可向装置A提供的电量约为___(一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01)。