湖北省黄石市2025年高考真题（2）化学试卷带答案

1、下列物质中，摩尔质量最大的是（  ）

A.10mL环氧乙烷C2H4O

B.0.1mol次氯酸钙

C.6g过氧乙酸CH3COOOH

D.22.4L戊二醛C5H8O2

2、根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应；的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高

B．图乙是一定温度下三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示的不饱和溶液，且

C．图丙为和两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时的变化曲线，可知是弱碱

D．图丁中在b点对应温度下，将的与的溶液等体积混合后，溶液显中性

3、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

A．加入金属铁能产生的溶液中：

B．含有大量的溶液中：

C．能使生成沉淀的溶液中：

D．加入金属铝能产生气体：

4、下列叙述正确的是(　　)

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

③Na2O是淡黄色固体，Na2O2是白色固体

④Na2O不稳定，加热能与O2反应生成Na2O2

⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色

A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤

5、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(   )

A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B．工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关

C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

D．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠

6、下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是

A.液氯是纯净物，而氯水是混合物 B.液氯和氯水都有漂白性

C.液氯无酸性，氯水有酸性 D.液氯黄绿色，氯水呈浅黄绿色

7、实验室常用98%(ρ＝1.84 g·mL－1)的浓H2SO4配制1∶4 的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g·mL－1，其物质的量浓度为(　　)

A. 4.6 mol·L－1   B. 5.7 mol·L－1   C. 3.88 mol·L－1   D. 18.4 mol·L－1

8、为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为

A. 56   B. 157   C. 258   D. 101

9、实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是(   )

A.称取一定质量的干海带——托盘天平

B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

C.过滤海带灰水混合物——漏斗

D.在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗

10、天然植物穿心莲含有穿心莲内酯(结构简式如图所示)，具有清热解毒、消炎止痛之功效，对细菌性与病毒性上呼吸道感染及痢疾有特殊疗效，被誉为天然抗生素药物。下列关于穿心莲内酯的说法正确的是

A．其分子中含有3种含氧官能团

B．只有在碱性条件下才能水解

C．1mol该物质与足量钠反应得3mol氢气

D．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

11、下列说法正确的是（  ）

A.氯化铵固体溶解于水时，溶液温度显著降低是因为只发生了扩散过程

B.含有水蒸气的气体通过固体氢氧化钠时，固体表面出现水珠，这是固体氢氧化钠潮解的缘故

C.处于不同状态下的物质所具有的能量一般是气态>液态>固态

D.在一定量的水中不断加入氯化钠固体，溶液达到饱和后，溶解过程将不再进行

12、下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附

C．NaCl溶于水

D．HI气体受热分解

13、在容量瓶上不作标记的是

A．刻度线

B．容量规格

C．温度

D．溶液的物质的量浓度

14、黑火药的爆炸反应为S+3C+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.12 LN2含有质子的数目为0.7NA

B．4.4 g CO2分子中含有共用电子对数目为0.4NA

C．1 L0.1 mol·L-1K2S溶液中S2-的数目为0.1NA

D．0.2 mol KNO3参加反应，该反应转移的电子数目为1NA

15、下列反应属于加成反应的是（　 　）

A. 乙烯使溴水褪色    B. 甲烷与氯气在光照条件下的反应

C. 苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应    D. 点燃乙烯出现黑烟

16、下图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况。

下列有关说法正确的是

A．元素b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物之间可以发生反应

B．形成的简单离子半径：d＞e＞g

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞f

D．a的氧化物都能溶于水，g的单质可用于制备84消毒液

17、下列类比或推理合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列有关化学用语表达不正确的是 (    )

A.N2的电子式：∶N∶∶∶N∶ B.乙醇的结构简式：CH3CH2OH

C.Na 的原子结构示意图： D.乙烯的结构简式：CH2=CH2

19、实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：

下列说法不正确的是

A．实验II中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验I慢

B．实验II中正极的电极反应式：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-

C．实验I的现象说明K3[Fe(CN)6]溶液与Fe反应生成了Fe2+

D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

20、常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，合溶液中的粒子的物质的量分数 δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(   )

A.反应的pK=9.0(已知pK=lgK)

B.N2H5Cl溶液中存在：

C.N2H5Cl溶液中c(H+)＞c(OH-)

D.

21、在下列物质转化中，已知A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

说明：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆为二元弱酸）

请回答下列问题：

（1）A是___________，Y是___________，Z是____________（填化学式，下同）。

（2）当X是强酸时，E是_______________，写出B生成C的化学方程式：__________________。

（3）当X是强碱时，E是_______________，写出D生成E的离子方程式：________________。

22、有机物的结构与性质密切相关。

(1)①能发生水解反应的有机物是____(填字母)。

a．CH3CH2Br   b．CH3CH3 c．葡萄糖

②鉴别苯与甲苯适宜的试剂是____(填字母)。

a．溴水  b．KMnO4酸性溶液  c．NaOH溶液

(2)对乙烯基苯酚()常用于肉香和海鲜香精配方中。1mol对乙烯基苯酚最多可与____molH2发生反应。

(3)乙苯()是一种重要的有机化工原料。

① 乙苯中至少有____个碳原子共平面。

②乙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是____(填结构简式)。

23、（1）0.5mol HNO3 的质量是________g，含________个HNO3分子，含________mol氧原子；

（2）同温同压下，物质的量相等的H2S和CH4，其中所含氢原子个数之比为__________，

质子数之比为__________.密度之比为_____________。

（3）质量为3.9g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为______。

24、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）①的元素符号为______；②的元素符号为______；③的元素符号为______；④的元素符号为______；⑤的元素符号为______；⑥的元素符号为______；⑦的元素符号为______；⑧的元素符号为_______

（2）⑥的原子结构示意图为_________。

（3）⑧的气态氢化物为_____________(填化学式)。

（4）⑤对应的碱的化学式为__________；③的最高价含氧酸为___________。（填化学式）

（5）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

25、NO2 压缩成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化剂，也可 制备硝化试剂 N2O5 等。

(1)火箭燃料燃烧反应如下：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)，若 1.00 g N2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14 kJ 的热量。则该反应的△H＝___________kJ/mol。

(2)在 2 L 密闭容器内，投入一定量 NO2，发生下列反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。在三种不同的条件下进行实验，NO2 的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：

①不能说明该反应已达到平衡状态的是___________________(填字母)。

a．v 正(NO2)=2v 逆(O2)

b．c(NO2)= c(NO)

c．气体总压不变

d．NO 的体积分数保持不变

②下列说法正确的是___________________(填字母)。

a．三个实验开始投入的 NO2 的物质的量均为 1.0 mol

b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂

c．该反应是放热反应

d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数

e．800℃时，该反应的平衡常数为 0.25

f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应

③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v(O2)=_________ mol/(L·min)

若再向该 2 L 密闭容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，则平衡将 移动(填“向右”、“向左”或“不”)。

(3)利用 NO2 或 N2O4 可制备 N2O5，原理如上图所示。N2O5 在电解池的 ________(填“阴极”或“阳极”)区生成，其电极反应式为___________________。

26、按要求答题

(1)CH3C(CH3)2CH2CH3的命名：_______；

(2)10mL某气态烷烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水以及体积为35mL的混合气体(气体体积均在相同条件下测定)。该气态烷烃的分子式是_______；

(3)将丙烯(CH3CH＝CH2)通入溴的四氯化碳溶液中，发生的化学方程式为_______，该反应的反应类型是_______；

(4)写出丙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式_______；

(5)现有CH4、C2H4、C2H6、C4H8四种烃：

①若其中两种烃无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，燃烧生成的CO2的物质的量就一定，则这两种烃是_______；

②若其中两种烃无论以何种比例混合，只要总质量一定，消耗氧气的质量就一定，则这两种烃是_______；

(6)乙烷与一定量氯气光照条件下反应，生成的产物有_______种。

27、氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。

Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

（1）下列关于该反应的说法中，正确的是   。

A．△H＞0,△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0,△S＞0 D．△H＜0,△S＜0

（2） —定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K=   (此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将   (填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。

（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为 。

II.随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。

（5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下，阴极的电极反应式为 。

（6）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：

2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H=     。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I)  △H=-571.6kJ·mol-1)

28、电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______(填序号)。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.1mol电子时，两个电极的质量差为_______。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH-向B电极定向移动，则_______(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为_______。

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2-的移向_______(填“电极a”或“电极b”)，负极发生的电极反应式为_______。

(4)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。电池正极的电极反应式是_______。

29、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

海带海带灰含有I-的溶液含有I2的溶液纯净的I2

请回答下列问题：

(1)“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是_____。

(2)“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有_____。

(3)①从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是_____(填标号)。

A．氯气    B．硝酸    C．H2O2

②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为_____。

(4)上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的_____(填标号)。

(5)请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：_____。

30、的质量是___________，其中含有的物质的量是___________，含有的数目是___________，将固体溶于水配成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________，其中的物质的量浓度是___________，的物质的量浓度是___________。

31、“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。利用合成二甲醚有两种工艺。

工艺1：先在设备一加氢合成甲醇，涉及以下主要反应：

Ⅰ.甲醇的合成：

Ⅱ.逆水汽变换：

再通过设备二由甲醇脱水合成二甲醚。

Ⅲ.甲醇脱水：

工艺2：在双功能催化剂作用下，由加氢直接得到二甲醚。

已知：相关物质变化的变示意图如下：

(1)请写出工艺2中直接加氢合成(反应Ⅳ)的热化学方程式：_______。

(2)工艺1需先在设备一先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是_______。

A.图甲纵坐标表示的平衡产率

B.

C.为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件

D.一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高的平衡转化率的主要研究方向

(3)解释图乙中压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因_______。

(4)假定工艺2在一定温度下，控制恒容的刚性容器中进行，不考虑反应Ⅱ的逆水汽变换及其他副反应，将与与双能催化剂充分接触反应，测定的平衡转化率为80%，选择性为50%，求此温度下反应Ⅳ的平衡常数_______。(选择性)

(5)工艺2使用的双功能催化剂通常由甲醇合成活性中心和甲醇脱水活性中心组成，前者常采用铜基催化剂，后者主要是。在一定条件下将与以投料比通过双功能催化剂，测定含碳产物的物质的量分数随时间变化如图所示。研究发现，采用代替铜基催化剂在甲醇合成阶段有更佳的催化效果。在图上画出采用与复合催化剂作用下，物质的量分数随时间变化的曲线_______。

32、甲醇是重要的化工原料，多种含碳化合物均可通过一定条件转化成甲醇。

(1)下表所列数据是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下的化学平衡常数(K)。

此反应自发进行的条件是______。(填“高温”、“低温”或“任意温度”)

(2)科研人员结合实验和计算机模拟结果，研究了甲醇在钯(Pd)催化剂表面的解离反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)       △H，部分反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法不正确的是______。

A．CH3OH*CO*+4H*       △H＜0

B．上述历程中正反应的最大能垒(活化能)Ea=100kJ•mol-1

C．上述历程中碳原子价态未发生变化

D．过渡态的相对能量就是该过程断键所需的能量

(3)利用CO、CO2和H2在催化剂作用下可以合成甲醇，涉及的反应如下：

反应i：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)       △H1

反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       △H2=+41.6kJ•mol-1

反应iii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       △H3=-49.9kJ•mol-1

一定压强下，向某密闭容器中按一定比例通入CO、CO2和H2，发生反应i、ii、iii。反应达到平衡时，测得含碳气体各组分占所有含碳气体的物质的量分数随温度变化曲线如图所示。

①△H1=______kJ•mol-1。

②c代表______的物质的量分数随温度的变化(填“CO”，“CO2”或“CH3OH”)。

③根据反应i和反应ii，结合平衡移动原理，解释体系中物质a的物质的量分数受温度影响不大的原因是______。

(4)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，假设只发生反应ii和反应iii，且反应iii的活化能比反应ii的活化能小，请在图中画出c(CH3OH)随时间(t)的变化曲线______。