湖北省黄石市2025年高考真题（3）化学试卷带答案

1、下列关于原电池的叙述中，正确的是(   )

A. 原电池负极发生的电极反应是还原反应

B. 原电池是将化学能转化为电能的装置

C. 原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极

D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成

2、电解CO(NH2)2(尿素)的碱性溶液制氢气的装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列说法不正确的是

A．电解时，a极发生氧化反应

B．溶液中OH－逐渐向a极移动

C．电解时a极的电极反应式为：CO(NH2)2＋8OH－－6e－═CO32－＋N2↑＋6H2O

D．若在a极产生标况下224mL N2，则消耗尿素2g

3、某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表

资料：CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是

A.③中白色浑浊是CaCO3

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

C.实验①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+S2-=CO32-+H2S

D.由实验I和II不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

4、碳酸钠与碳酸氢钠是常见的两种钠的化合物，下列关于他们的性质的描述错误的是

A．碳酸钠与碳酸氢钠的外观不一样，前者常是粉末状，后者常是细小晶体状

B．碳酸钠能与少量的水反应生成结晶水合物，碳酸氢钠不能发生此类反应

C．可以通过加热分解碳酸钠的方法来制备碳酸氢钠

D．相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度

5、南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（   ）

A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法

B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度

C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干

D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

6、下列试剂或方法中，不能用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的是（ ）

A．扇闻气味

B．观察颜色

C．碳酸氢钠溶液

D．酸性高锰酸钾溶液

7、以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]

下列叙述正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1

C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2

D．滴定终点时，溶液中

8、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

9、下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是

A．硫酸、熟石灰、苛性钠、乙醇

B．硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠

C．醋酸、氢氧化钠、碳酸钠、氨水

D．硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫

10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列解释事实的化学用语不正确的是

A．C和浓H2SO4反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

B．NH3的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O

C．工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑

D．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

12、自然科学史中很多发现和发明都是通过类比推理法提出来的。现有化合物A的结构简式为，它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：CH3COCH3、CH3COCH2CH2COOH、CH3COOH，若化合物B与A互为同分异构体，且A、B分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B的结构简式正确的是

A．CH3CH=C(CH3)(CH2)2C(CH3)=CHCH3

B．(CH3)2C=CH(CH2)2C(CH3)=CHCH3

C．(CH3)2C=C(CH3)(CH2)2CH=CHCH3

D．(CH3)2C=CH(CH2)2CH=C(CH3)2

13、下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是(  )

14、实验室里进行下列实验，需用水浴加热的是

①银镜反应 ②酯的水解 ③制取硝基苯 ④制取酚醛树脂

A. ①②   B. ①③   C. ②③④   D. 全部

15、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是

A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性

B．反应②中生成物时，则反应物

C．反应⑤中消耗的Zn和生成Na2S2O4的物质的量之比为1∶2

D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2

16、具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是（    ）

A.最外层只有1个电子

B.最外层电子数为次外层电子数的一半

C.M层电子数为K层电子数的

D.K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和

17、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.氯化钠溶液 D.氢氧化铁胶体

18、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl   B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4   D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

19、将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1．28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为 100mL）。向滤液中滴加 2mol·L－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前，滤液中 FeSO4的物质的量浓度为

A.2 mol·L－1 B.l.8 mol·L－1 C.1.9 mol·L－1 D.无法计算

20、某同学用下列装置进行有关Cl2性质的实验。下列说法不正确的是(   )

A.Ⅰ中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B.Ⅱ中：收集氯气

C.Ⅲ中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到黄色溶液

D.Ⅳ中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH溶液反应

21、有下列各组物质：

A．甲烷和庚烷   B．和

C．和 D．

（1）________组互为同位素；

（2）________组属同系物；

（3）________组互为同分异构体；

（4）_______组是同一物质。

22、请写出下列物质的电子式：

(1)Cl2___________  (2)Na2O2 ___________ (3)NaOH ___________ 

(4)HCl___________  (5)H2O2___________ (6)___________ 

23、回答下列问题

(1)写出钠离子的结构示意图：___________

(2)写出硫原子的结构示意图：___________

24、下列说法正确的是________________。

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物  ②电解质溶液的导电过程就是电离的过程

③盐酸既有氧化性又有还原性   ④焰色反应属于化学变化

⑤饱和三氯化铁溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体的反应属于复分解反应

⑥电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极

⑦Fe(OH)3 、FeCl2、SO3 都不能直接用化合反应制备

⑧乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理，与SO2使溴水褪色的原理相同

⑨在我们常见的元素周期表中，第三列元素形成的化合物种类最多

⑩浓硫酸、氯化氢、纯碱、生石灰四种物质中，浓硫酸与NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类最恰当

25、室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。

①HCl ②NaCl ③④⑤

资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。

(1)上述溶液中水的电离被抑制的是___________(填序号)，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：___________。

(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为___________。

(3)向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为___________。

(4)为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为的NaOH标准溶液滴定。

①为了确定滴定终点。还需要加入的试剂为___________，达到滴定终点的现象为___________。

②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是___________(“滴定管”或“锥形瓶”)。

③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则①所得溶液的准确浓度为___________。

26、（1）采用不同的分类依据，可以对有机物进行不同的分类。请根据表格写出氯仿、三氯乙醛的正确类别。

氯仿、三氯乙醛_________________，_________________。

（2）三氯乙醛中含有的官能团名称是_________________。

（3）合成氯仿的有机物是甲烷，该物质属于烷烃。

①今有一烷烃，其结构简式为。其正确的系统命名是_________________。

②有一种烷烃的系统命名为2，4，6−三甲基−5−乙基辛烷，其结构简式是_________________。

27、以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3等杂质)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：

（1）“焙烧”后所得固体为Na2CrO4、Fe2O3和NaAlO2。

①“焙烧”时FeO·Cr2O3发生反应的化学方程式为____。

②“焙烧”时Al2O3发生反应的化学方程式为____。

（2）“调pH=7”时生成Al(OH)3的离子方程式为____。

（3）“过滤”所得滤渣为Cr(OH)3，“还原”反应的离子方程式为____。

（4）“冶炼”时的化学方程式为____。

（5）含醋酸的酸性废水可用图2所示方法处理，写出负极的电极反应式：____。

28、（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）     ，属于非电解质是   。

①硫酸氢钠固体   ②次氯酸钠   ③氯化氢气体   ④蔗糖   ⑤硫酸钡  ⑥氨气 ⑦冰醋酸

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：碳酸：       。次氯酸钠：      。

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙     10（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为     。

（5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO22NO+O2。T oC时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反应达到平衡状态的标志是   。（填序号）

①混合气体的颜色不再改变的状态

②混合气体的密度不再改变的状态

③混合气体的压强不再改变的状态

④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑤的比值不再改变的状态

29、中和热的测定是重要的定量实验。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL与0．50mol/L的盐酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的两种玻璃用品是_，为保证该实验成功,该同学采取了许多措施，如图的泡沫塑料块的作用在于。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：（从下列选出）。

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

D．简述测量温度的方法

（3）实验记录数据如表

设0．55mol/LNaOH溶液和0．50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18J/（g·℃）。则中和热ΔH＝（取到小数点后一位）。

（4）不能用醋酸代替盐酸做此实验，原因是____________________。

30、相同质量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是___；相同体积的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气较多的是___；相同物质的量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是___。（镁的密度：1.738g/cm3，铝的密度：2.70g/cm3）

31、钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。

(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________；Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为________

(2)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱____＞______

(3)H2S的键角_______(填“大于”“小于”“等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由_____

(4)Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为______，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，阴阳离子看成刚性小球，并彼此相切，则Cu3N的密度为_____g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示，列出表达式即可)

32、铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金，某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：I．铍、铝元素化学性质相似；II．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表。

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)。

(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤及顺序为___________。

a. 加入过量的氨水         b. 通入过量的CO2 c. 加入过量的NaOH

d. 加入适量的HCl         e. 洗涤                f. 过滤

(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质(MnO2还原成Mn2+)。写出反应II中CuS发生反应的化学方程式：____________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_________________________(任写一条)。

(4)滤液D中c(Cu2+) = 2.2 mol·L-1、c(Fe3+) = 0.008 mol·L-1、c(Mn2+) = 0.021 mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是____________(填离子符号)，若忽略溶液体积变化，使Cu2+完全沉淀分离时常温下调节溶液pH应控制的范围是_______________(已知lg2 = 0.3，lg5 = 0.7，通常溶液中离子浓度低于10-5 mol/L则认为沉淀完全)。

(5)用石墨电极电解NaCl-BeCl2混合熔盐可制备金属铍，已知混合熔盐中存在[BeCl4] 2-，阴极上得到Be的电极反应式为____________________________________________。