湖北省黄石市2025年高考真题（一）化学试卷带答案

1、下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是（   ）

A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B.加入催化剂能使合成氨的速率加快

C.高压对合成氨有利

D.室温比500℃左右更有利于合成氨的反应

2、下列说法正确的是

A．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

B．室温下不能自发进行，说明该反应的

C．反应常温能自发进行，是因为该反应焓效应大于熵效应

D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气反应的方向

3、歼- 20飞机某铁铝合金零件取8.0g，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余。产生的气体在标准状况下为4.23L。向溶液中加过量的氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，且部分溶解，小心收集沉淀洗涤干净称重10.7g，加热分解至衡重，得固体质量为8.0g。求合金中Fe与Al的物质的量之比

A．10∶9

B．9∶8

C．8∶7

D．7∶6

4、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A.宋代《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，该颜料耐酸耐碱

B.《本草纲月》中有如下记载：“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNO3的氧化性

C.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

5、短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z的简单离子半径同周期中最小， W 的价电子数是Z的2倍。下列说法正确的是(   )

A.第一电离能：W>Z>Y>X

B.由Y 、W组成的化合物的水溶液呈碱性的原因：W2-+2H2OH2W+2OH-

C.Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强

D.由 Z、W 组成的化合物不能在水溶液中制备

6、下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是

A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2

B．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是NH3

C．形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压

D．若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉

7、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A. 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋1 2Cl2(g)="AgCl(s)" ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)=Hg(l)＋1/2O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)=1/2O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

8、下列关于晶胞的说法不正确的是

A.所有的晶胞都是平行六面体 B.晶胞是晶体结构的基本单元

C.晶胞和晶体的各原子个数比相等 D.晶胞和晶体的密度相同

9、某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是（ ）

A.初始滤液显酸性

B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+

D.图示步骤中的2次过滤操作不可以合并

10、下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是

A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2 反应 B．Fe 与 O2反应

C．NaAlO2溶液与CO2反应       D．NH4HCO3溶液与NaOH反应

11、我国有很多宝贵文物，下列文物的主要成分为硅酸盐材料的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是

A．取尿样，加入新制Cu(OH)2悬浊液，观察发生的现象

B．取尿样，加H2SO4中和，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，观察发生的现象

C．取尿样，加入新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸，观察发生的现象

D．取尿样，加入银氨溶液，观察发生的现象

13、下列说法都正确的是( )

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥

14、2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v (D)=0.25 mol·L-1·s-1，下列推断正确的是

A．z=3

B．v (C)=0.2 mol·L-1·s-1

C．反应前与2 s后容器的压强比为8∶7

D．B的转化率为70%

15、已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-   C．可能含有SO32-    D．肯定含有NH4+

16、下列说法不正确的是( )

A.已知冰的熔化热为 ，冰中氢键键能为20 ，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中的氢键

B.已知：石墨， ．， ．石墨， ．则， 

C.实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧热分别为 、 和 ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，若加入少量醋酸钠固体，则向左移动，减小，Ka变小

17、关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 (　　)

A．1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L

B．1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4 L

C．气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体

D．0.3 mol氢气与0.7 mol 氧气的混合气体的体积约是22.4 L

18、在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则ν（C）为（　　）。

A.0.06mol/(L·s） B.0.12mol/(L·s)

C.0.6mol/(L·s） D.1.2mol/(L·s)

19、下列除杂方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是

A.着色剂——胡萝卜素 B.调味剂——小苏打

C.防腐剂——山梨酸钾 D.营养强化剂——腌制肉类食品中加亚硝酸钠

21、根据题目要求完成有关填空：

（1）A、B两种有机物分子式都是C9H11NO2。

化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基。则A的结构简式是____________________。

化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃的一硝化后的唯一产物（硝基连在苯环上）。则B的结构简式是____________________。

（2）烷基取代苯________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ； __________________________________ ；__________________________________ ；___________________________________。

22、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

(1)海水淡化的方法主要有_____（填一种）；

(2)下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是______（填序号）；

(3)从海水中提取溴和镁的流程如下：

① 写出下列步骤的离子方程式或化学方程式

步骤I的化学方程式：_________________________________________________；

步骤III的离子方程式：________________________________________________；

步骤IV的化学方程式：________________________________________________。

②操作A是_________________，操作B是____________________，从步骤II得到的溶液中提取

溴还需要进行的操作有：萃取、_________、蒸馏。

23、对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成。

反应①：

I   II 

（1）下列关于化合物I和化合物II的说法，正确的是______。

A.化合物I能与新制的Cu(OH)2反应

B.均可发生酯化反应和银镜反应

C.化合物II能使KMnO4溶液褪色

D.1mol化合物II最多能与5 mol H2反应

（2）化合物II的分子式为____________，化合物II在催化剂条件下生产高分子化合物的反应方程式___________________________________________________________。

（3）化合物II可由芳香族化合物Ⅲ通过消去反应获得，Ⅲ和Cu共热的产物能发生银镜反应,写出化合物Ⅲ的结构简式_______________________；

（4）化合物IV是化合物II的同分异构体，且化合物IV遇FeCl3溶液显紫色，苯环上的一氯代物只有2种，写出化合物IV的结构简式____________________________（写一种）。

（5）利用类似反应①的方法，仅以溴苯（）和乳酸（）为有机物原料合成化工原料肉桂酸（），涉及的反应方程式为________________________________；___________________________________。

24、一种新型煤气化燃烧集成制氢发生的主要反应如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ．

副反应：

Ⅴ．

Ⅵ．

回答下列问题：

(1)已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数、随温度的变化如图1、图2所示。

①由反应Ⅴ和反应Ⅵ可知，___________；反应Ⅰ的___________(填“”或“”)0。

②温度小于时，，原因是___________。

③为提高反应Ⅱ中的转化率，可采取的措施是___________(写一条)

④时，向密闭容器中充入和，只发生反应Ⅱ，此时该反应的平衡常数，的平衡转化率为___________。

(2)从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应Ⅲ的优点是___________。

(3)起始时在气化炉中加入、及，在下，气体的组成与温度的关系如图3所示。

①时，的量不断减少的原因是___________。

②时，的物质的量分数快速减小，其原因是___________。

③制氢生产中控制温度为左右，不采用以上温度的原因是___________。

25、工业上废水中含重金属镉元素(Cd)和铬元素(Cr)，需处理后方可排放。

(1)可往废水中加入碱性物质调节值至11为最佳可使生成沉淀而去除。当时，溶液中c(Cd2+)_______。[已知的]

(2)某实验小组采用作还原剂模拟工业上处理含铬废水，将转化为沉淀除去()，现用此法处理含的工业废水。向反应后溶液中加入足量碱液，得到沉淀的质量至少是_______g。已知该条件下：

26、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式为(已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O；试通过计算和推理完成下面的问题：

(1)在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为_______，A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于_______(用字母代号填写)。

A.酸     B.酸性氧化物     C.盐     D.电解质     E.非电解质

(2)一定量的铜片与含1.2mol的H2SO4的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.4mol电子，生成的A气体在标况下的体积为_______L(假设气体全部逸出)。

(3)将(2)中反应后所得的溶液稀释后与足量的Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为_______g。

(4)请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_______

_______Cu +_______HNO3 =_______Cu(NO3)2+_______NO↑+_______H2O

27、回答下列问题：

(1)9.03×1023个NH3含___________mol氮原子，含___________mol氢原子，含有___________mol电子，与___________个C2H6含有相同数目的氢原子，这些NH3的质量为___________g，这些NH3在标况下的体积为___________L，若把氨气溶于水配成0.5L溶液，则该溶液的物质的量浓度为___________mol/L

(2)实验室需要 0.1mol /L 氢氧化钠溶液 100mL，若用 2mol /L 氢氧化钠溶液配制需取___________mL。

(3)将161gNa2SO4·10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为___________mol /L，溶液中Na+的物质的量浓度为___________mol /L

(4)某气体氧化物化学式RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

(5)某集气瓶中由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14倍。则该混合气体中CH4和O2的质量比为___________。

28、（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应

①实验室制氯气_________________（离子方程式）

②“腐蚀法”制作印刷电路板____________（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向

（2）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：

____Cl2 +  ____ Fe(OH)3  + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O

配平此反应方程式。当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为_____

29、有一包白色固体(为一种二元酸的正盐)，下表为进行相关实验的部分实验报告。

（1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置。

（2）若想确认此白色固体的成分，应在步骤________(填步骤序号)中加入试剂A，试剂A为_________。

（3）若在步骤②的操作中，加入试剂A后仍有白色沉淀，写出据此确认的溶液X与氢氧化钡溶液加热反应的离子方程式___________________________

30、将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L•min）,请填写下列空白：

①x的数值为   ； ②A的平均反应速率为   ； ③5min时B的转化率为 。

31、用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：

(1)过程中可循环利用的物质是_______(写化学式)。

(2)步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50~55℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为溶液。

①CuO、As2O3氨浸过程中发生反应的离子方程式分别为_______、_______。

②氨浸过程中温度不宜超过55℃，其原因是_______。

③Cu2+与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH3和组成)将1 mol Cu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4]2+。已知：，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计，则原浸取液中起始时c(NH3)的最小值为_______。

(3)“除”时，加入的试剂是(NH4)2S2O8和FeSO4。

①已知H2S2O8的结构式如图，则(NH4)2S2O8的作用是_______。

②FeSO4需过量，可生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体在此过程中的作用是_______。

(4)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为_______。

32、甲烷是一种清洁、高效的能源。煤经过气化、变换、净化得到合成气(含有H2和CO等)的甲烷化技术是当前研究的热点。涉及的反应如下：

反应I：CO(g)+ 3H2(g)⇌CH4(g) + H2O ΔH1 = - 206 kJ/mol

反应II： CO(g) + H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g) ΔH2= -41 kJ/mol

反应III： CO2(g)+ 4H2(g)⇌CH4(g) + 2H2O(g) ΔH3

(1)△H3=_______kJ/mol。反应I在什么温度下能自发进行_______。 (填 “高温”或“低温”)

(2)在某密闭容器中通入一定量的CO和H2，加入金属镍做催化剂，在一定温度下发生上述反应。

①为提高CO和H2的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取哪些措施_______。

②恒温恒容条件下，起始时CO和H2的浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，达平衡时CH4和CO2的浓度分别为c mol/L和d mol/L。

i.达平衡时，H2O的浓度是_______ mol·L-1。

ii.反应I的平衡常数K是_______。 (用a、 b、c、d表示)

(3)Schested认为，以单一负载型 Ni催化反应I时，在催化剂表面存在两种活性中心，分别以“●”和“#”表示，在活性位“●”上发生CO吸附，在活性位“#”上被吸附的CO发生分解反应生成表面碳，表面碳再与H2结合生成CH4，其催化反应机理的反应式如下：

(i)CO+●⇌CO● 快速平衡

(ii)CO●+#⇌O● +C# 慢反应

(iii)C#+ 2H2⇌CH4+# 快反应

(iV)_______                  快反应

写出反应(iV)的反应式_______；反应I的决速步骤是哪一步_______。

(4)一种利用电化学方法生产甲烷的装置如图所示：

①写出阳极的电极反应式_______。

②理论上每生成0.1 mol CH4，阳极室生成CO2的体积是_______升。 (标准状况下)