湖北省襄阳市2025年高考真题（二）化学试卷带答案

1、下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是（  ）

A.氮分子的电子式：

B.氮原子电子排布式：1s22s22p5

C.氮分子的结构式： 

D.氮原子最外层电子轨道表示式：

2、某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是

A．单质与氢气反应剧烈程度：X＞Q

B．Q和W形成的化合物中W为最高正价

C．所有原子最外层都满足8电子稳定结构

D．简单氢化物沸点：W＞Q＞X＞Y

3、下列方程式与所给事实相符的是

A．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：

B．电镀铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu

C．向AgNO3溶液中加入过量水：

D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]  ；

4、新型水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应。如图所示电池以S、为电极，以溶液和溶液为离子导体，分两步放电，在a极首先生成，后生成。下列说法正确的是

A．放电时，每生成的同时消耗

B．放电时，将a极连接在化工厂的金属管道上，可防止管道被腐蚀

C．充电时，通过隔膜向b极移动

D．充电时，a作阳极，和失电子生成和单质硫

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 能溶解 Al(OH)3 的溶液： Na+、NH4+、NO3-、HCO3-

B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液： Na+、K+、Cl-、CO32-

C. 含有0.1 mol/L SCN-的溶液： K+、Fe3+、NO3-、Cl-

D. c(Ba2+)=1.0 mol/L 的溶液： K+、NH4+、SO42-、 Cl-

6、X、Y、Z均为中学化学常见物质，且含有同种元素，它们之间有如下转化关系。则下列说法正确的是

A．若Y为两性氢氧化物，则a可能是盐酸或氨水

B．若X、Y、Z溶液均显碱性，且Z是发酵粉的主要成分之一，则c(Y)：c(Z)= 1：1的混合溶液中c()+2c(OH-)=c()+2c(H+)+3c(H2CO3)

C．若X为Cl2，且a为用量最大的金属，则将Z溶液蒸干可得到纯净的Z

D．若Z是形成酸雨的主要物质，则X与Z反应生成的氧化产物与还原产物质量之比为1：2

7、对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B（1）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是

A．升高温度     B．降低温度     C．增大压强     D．减小压强

8、如图所示，甲烷和氯气按体积比为混合，将该装置放置在光亮处一段时间。下列说法正确的是

A．反应后左侧管内有白烟产生

B．反应后左侧管壁的油状物为

C．反应后右侧玻璃管内的水柱上升

D．反应后，饱和食盐水中降低

9、一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期；Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列有关说法正确的是

A．W氢化物的沸点比Z氢化物的沸点高

B．原子半径：

C．X最高价氧化物水化物的酸性比Z最高价氧化物水化物的酸性强

D．W的单质可以从NaZ溶液中置换出Z的单质

10、下列离子方程式正确的是

A．NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热：NH+OH-NH3↑+H2O

B．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH+OH-=NH3·H2O

C．氨水加入盐酸中：NH3·H2O+H+=NH+H2O

D．氨水加入稀H2SO4中：NH3+H+=NH

11、下列说法正确的是

A.硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物

C.通常情况下，若发生反应A2 + 2B－= 2A－+ B2，则氧化剂是A2

D.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

12、有关蛋白质的叙述错误的是

A.鸡蛋白溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，鸡蛋白析出，再加水，鸡蛋白不溶解

B.蛋白质水解的最后产物是氨基酸

C.酒精消毒目的是使蛋白质变性

D.蛋白质跟浓硝酸作用时呈黄色

13、下列叙述正确的是（    ）

A. 碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小

B. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C. 碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而升高

D. Li、Na、K都可以保存在煤油中

14、过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法不正确的是

A.Na2O2的电子式：

B.Na+的结构示意图：

C.氧元素的一种核素18O的中子数为10

D.NaOH中仅含有离子键

15、用如图装置进行实验，将A中浓盐酸逐滴加入到固体B(KMnO4)中，下列叙述正确的是

A.装置D可起到防倒吸作用

B.若C中盛紫色石蕊溶液，溶液变红

C.若C中盛饱和NaCl溶液，无明显现象

D.若C中盛少量淀粉碘化钾溶液，溶液一定变蓝

16、下述实验，不能达到预期目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是(　   )

A. 由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来

B. 只用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇

C. 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离

D. NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl

18、一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是

①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠

A．①③⑤

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．④⑤⑥

19、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Na＋、、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、 、

C．K＋、H＋、、OH－

D．Ag＋、Al3＋、Cl－、H＋

20、化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是

A．飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果

B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体

C．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物

D．华为首款5G手机搭载的智能制程“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅

21、由分子结构决定性质的观点可推断下图有机物有如下性质：

(1)苯环部分可发生的反应有_______(填写反应类型)。

(2)与碳碳双键部分发生加成反应的试剂有_______(列举两种)。

(3)该有机化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的反应类型是_______。

(4)将溴水滴入该有机化合物中，产物的结构简式为_______。

(5)1mol该有机化合物与足量H2在催化加热的条件下反应，最多可消耗_______molH2。

22、写出最稳定的构象_______。

23、根据要求完成下列各题

(1)一种以FeSO4溶液为原料制取氧化铁黄(FeOOH)的路线如下：

①“沉铁”时有FeCO3沉淀生成，该反应的化学方程式为_______。

②“氧化”反应的离子方程式为_______。

(2)一种以NO、O2和熔融KNO3制成的燃料电池，其工作原理如图所示。该电池放电时的正极反应方程式为_______。

24、（12分）下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:

请用化学用语回答下列问题

（1）在上述元素中，金属性最强的是 ，在③～⑦元素中，原子半径最大的是   ；

（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式）。写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。

（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程 。

（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：   ，该物质所含化学键类型   ，0.1mol X与水反应转移电子数为： 。

（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式   。

25、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下：

(1)C的分子式为___________，E中所含的官能团有___________、___________。

(2)写出A→B的化学方程式___________。

(3)写出B→C的化学方程式___________。

(4)写出D→E的化学方程式为___________。

26、已知A的结构简式为；B的结构简式为  回答下列问题：

（1）写出A和B中所有的官能团名称___________________________

（2）写出AB的化学方程式：

_____________________________________________________________________

27、有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。

(1)下列物质属于有机物的是_______。

①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸⑩碳酸

A．①②④⑤⑨⑩

B．①④⑤⑨

C．①③④⑤⑦⑧⑨

D．①④⑤⑥

(2)一款环保汽车的“加气站”是污水处理厂，因为它使用的燃料是压缩甲烷气体。下列有关甲烷的叙述错误的是_______。

A．甲烷是最简单的有机物

B．甲烷在光照下与氯气反应，其产物中二氯甲烷是正四面体结构

C．甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O

D．甲烷与氯气的反应属于取代反应

(3)“可燃冰”是海底蕴藏的资源之一，其主要成分是甲烷。以下是甲烷在空气中燃烧的微观过程模拟图，符合该反应微观过程先后顺序的选项是

A．②①③

B．①③②

C．③②①

D．②③①

(4)下列说法中正确的是_______。

A．所有的烷烃均难溶于水，且比水的密度大

B．所有烷烃分子中都有碳碳单键和碳氢单键

C．分子通式为CnH2n＋2的烃一定是烷烃

D．烷烃的同系物都存在同分异构体

(5)下列物质互为同系物的是_______。

A．与

B．CH3—CH3与

C．CH3CH2Cl与CH2ClCH2Cl

D．CH4与CH3CH2Cl

(6)写出下列各烷烃的分子式。

①烷烃A的相对分子质量为86_______。

②烷烃B的分子中含有200个氢原子_______。

(7)写出分子式为C5H12的3种同分异构体结构简式并加以命名。

①_______

②_______

③_______

28、按要求回答下列问题：

(1) 的系统命名为_______。

(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为_______。

(3) 中的官能团名称为_______ 。

(4) 的1H-核磁共振谱图中有______组特征峰。

(5)分子式为C5H10且属于烯烃的同分异构体有_______种。

(6)某有机物由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为62，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基C-H键的吸收峰，且核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为1：2，则该有机物的结构简式为_______。

29、已知FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备FeCl3的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)写出A中发生反应的离子方程式为____________

(2)装置B中溶液为____________，C的作用是_____________。

(3)加热时，先点燃装置____（填A或D）的酒精灯，当_________时，再点燃另一装置的酒精灯。

(4)写出装置D制备FeCl3的化学方程式____________。

(5)用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是_________。

30、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积 (标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。

(1)A溶液中的溶质_______。(用化学式表示)

(2)通入的CO2的体积(标准状况)为_______mL。

(3)NaOH溶液的物质的量浓度_______。

31、回答问题

(1)2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与相同的有___________。

(2)元素铋主要用于制造易熔金属合金，元素Bi位于第6周期族，其基态原子的价电子排布式为___________。中各元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：

①下列状态的原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序号，下同)，未成对电子最多的是___________。

a．            b．        c．            d．

②与S是同周期中相邻的元素，第一电离能由大到小的顺序是___________。

32、Ⅰ．和是两种常见的钠盐。

向和的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。

(1)OA段发生反应的离子方程式：________。

(2)原溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为_______。

Ⅱ．实验室中需0.2 mol/L的溶液80 mL，请回答下列问题。

(3)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______，用托盘天平称取固体，其质量是_______g。

(4)实验时下图所示操作的先后顺序为______(填编号)。

(5)取用任意体积的该溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是______。

a．溶液中的物质的量       b．溶液的浓度

c．溶液中的数目             d．溶液的密度

(6)下列操作中，会造成溶液浓度有何变化(填偏高，偏低，无影响)。

①定容时，俯视刻度线________。

②没有洗涤烧杯和玻璃棒_______。

③配制前容量瓶中残留少量蒸馏水______。

④摇匀后，发现液面低于刻度线_______。

⑤用天平称量时，和砝码位置放颠倒了_____。

⑥未冷却至室温就开始定容________。

(7)若需要0.05mol/L的，可用量筒量取____mL所配溶液。