湖北省襄阳市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、化学与日常生活密切相关。下列说法中，正确的是

A．牛奶在加入柠檬汁后变成絮状

B．食醋和鸡蛋壳反应生成一种无色气体

C．火柴头的药粉中含有对空气敏感的易燃物质

D．将过量食用碱的溶液慢慢倒入明矾溶液中，形成白色沉淀

2、氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（　　）

A．AlON和石英的化学键类型相同

B．AlON和石英晶体类型相同

C．AlON和Al2O3的化学键类型不同

D．AlON和Al2O3晶体类型相同

3、苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式为C6H5COONa。下列有关苯甲酸钠的说法正确的是(　　)

A.苯甲酸钠的溶液呈中性

B.苯甲酸钠溶液呈酸性

C.苯甲酸钠溶液通入二氧化碳可以生成苯甲酸

D.苯甲酸钠可以通过苯甲酸和碳酸氢钠反应来合成

4、某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；

②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是（   ）

A.气体可能是CO2或SO2

B.溶液中一定存在SO42—、HCO3—、Na+、Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和Cl−，一定不存在Fe3+和Mg2+

D.在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

5、将CO2转化为CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：CO2(g)＋2H2O(g)CH4(g)＋2O2(g) ΔH=+802kJ·mol-1下图为在恒温、光照和不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，体积为1L的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是

A.0～16h内，v(H2O)Ⅰ=1.5mol/(L·h)

B.0~25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好

C.在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等

D.反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多

6、将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml，1.5mol/L NaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后，下列关系不正确的是(   )

A. c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2 c(S2-)+c(OH-)   B. 2c(Na+)=3[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]

C. c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)   D. c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0 mol/L

7、下列叙述不正确的是（  ）

A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B. 大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成

C. 废弃的金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D. 纤维素可直接成为人的营养物质

8、在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；

4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。由此判断，下列说法正确的是(  )

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

9、有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是

A．瓦斯分析仪工作时，电池中电子移动方向是a→电解质→b

B．由电极a流向电极b

C．当固体电解质中有通过时，则电路中有2mol电子转移

D．电极a的反应式为

10、厨余垃圾处理方法之一发酵制氢，有关机理的底物是乳酸(CH3CHOHCOOH)、丙酮酸(CH3COCOOH)等。下列说法中不正确的是

A．1mol丙酮酸与足量乙醇充分反应后，所得有机产物质量比反应的丙酮酸增加28g

B．1mol乳酸或丙酮酸与足量NaHCO3反应，都可放出22.4L(标准状况下)CO2

C．乳酸与丙酮酸不能相互转化

D．乳酸分子间在一定条件下可以发生酯化反应生成环状酯类化合物

11、“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是

A.纺纱织布     B.酒曲发酵

C.烧制瓷器 D.冶炼生铁

12、下列过程需加氧化剂的是

A．→CO2

B．Fe2+→Fe3+

C．→S

D．Cl2→Cl-

13、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag＋Cl--e-=AgCl

B．Na＋不断向“水”电池的负极移动

C．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

D．AgCl是还原产物

14、如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是

A．Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的中间产物

B．升高温度，反应速率加快，但活化分子的百分数不变

C．增大Cl2的浓度，既可提高反应速率，又可减小△H

D．第一步反应的速率大于第二步反应

15、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．酒精浓度越高，对新冠肺炎病毒的杀菌消毒效果越好

B．废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收

C．通信光导纤维主要成分是晶体硅

D．尽量使用含12C的产品，有利于实现碳中和

16、下面提到的问题中，与盐的水解无关的是（       ）

A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

B．将FeCl3溶液蒸干灼烧，所得固体为Fe2O3

C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

D．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉

17、下列实验操作、现象和解释都正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

18、下列指定反应的离子方程式正确的是(   )

A.与溶液反应制取氢气：Al+2OH-=+H2↑

B.通入水中制氯水：

C.酸性溶液吸收二氧化硫：2SO2+=2+Mn2+

D.溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

19、下列过程中的能量变化与下图一致的是（    ）

A.NaOH 固体溶于水 B.氨气液化 C.碳酸钙分解 D.镁条溶于盐酸

20、共和国勋章获得者屠呦呦说：“青蒿素是我国传统医药献给人类的一份礼物。”从植物青蒿中提取青蒿素的流程如下：(已知：苯是一张有机溶剂，不溶于水，密度比水小，青蒿素在苯中易溶解)

该流程设计如图实验操作图示正确的是

A．

B．

C．

D．

21、氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。回答下列问题：

（1）光化学烟雾的产生机理(R为烃基)及烟雾箱（添加有NO和丙烯的空气，并用紫外光照射）中部分物质的浓度随照射时间的变化如图所示。

①80min后NO2浓度减小，是由于发生了反应______（填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同），O3开始产生并明显增多，是由于发生了反应_______。

②0～50 min内，v(NO)=______mL·m-3·min-l。

③烟雾箱中丙烯与O2、NO反应会生成甲醛、乙醛及NO2，总反应的化学方程式为_______。

（2）处理含氮氧化物（NO和NO2）烟气的常用方法是碱液吸收法，用质量分数为2%的NaOH溶液吸收不同氧化度[氧化度,NO氧化度可看作0，NO2氧化度可看作100%]的氮氧化物，其吸收率随时间的变化如图所示。

①从反应速率与吸收率得出的结论是___________。

②a=50%时，碱液吸收的离子方程式为___________。

③a=70%时，吸收得到的盐是___________（填化学式）。

22、在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；

(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；

(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1           b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1            d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1

(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。

a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b．各组分的物质的量浓度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．混合气体的密度不变

e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2

f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂

23、铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：

实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

（1）装置A的名称是________，装置B中盛放的试剂是________，NH4HCO3盛放在装置________中。

（2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是________________，发生主要反应的离子方程式为_____________________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是____________，检验久置的FeSO4是否变质的方法是______________。

（3）干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为____________________________，取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量：________g。

24、Ⅰ．(1)标准状况下，5.6LO2的质量为_____克，共含有_____个原子。

(2)在标准状况下，8gCO2和CO组成的混合气体，其体积为5.6L，则此混合气体中CO2的质量分数为_____

(3)用托盘天平称取5.0gCuSO4·5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为_。

Ⅱ．欲用的浓硫酸(密度为)配制成浓度为的稀硫酸480ml。

(1)选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤_____。

(2)请将下列各操作相应的序号按要求填在横线上。

A．用量筒量取浓硫酸   B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸榴水至刻度线

D．稀释浓硫酸   E.将溶液转入容量瓶

其正确的操作顺序依次为______。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为________mL。

②定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视会使浓度________。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

25、氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：

(1)氨的电子式是___________，氮气的结构式___________。

(2)写出一水合氨的电离方程式___________

(3)蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，现象___________，此反应的方程式___________

(4)写出检验铵盐中NH离子的方法：___________

(5)写出氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应，其中产物之一为NO，该反应的化学方程式___________

26、化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。请完成下列各题：

I.某温度时，在2 L密闭容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为 ___________。

(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。

II.已知反应：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g) ΔH＞0

(3)若该反应在一容积可变的密闭容器中进行(填“增大”“不变”或“减小”)。

①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率___________。

②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其逆反应速率___________。

③升高温度，其逆反应速率___________。

(4)反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g) ΔH＞0 在绝热恒容密闭容器中进行，当达到平衡时，下列说法中正确的是___________。

A． 气体的密度不再变化

B． 气体的压强不再变化

C． 体系的温度不再变化

D． 气体的平均摩尔质量不再变化

E． 单位时间内断裂O—H键与形成的H—H键数目之比为2：1

III.将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后共放出QKJ的热量，并测得此时D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)︰c(B)=3︰5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。

(5)A在5 min末的浓度为___________；

(6)该反应的热化学方程式为___________。

27、以下三例是常见的化学实验：

①CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；

②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，开始时无现象，后产生气体；

③将稀盐酸逐滴滴入NaAlO2溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；

回答下列问题：

（1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，请分别写出各组实验的化学方程式：

①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、_________________。

②____________________、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

③____________________、_______________________。

（2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？

______________________________。

（3）将①③中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。

①_____________________________。

③_____________________________。

28、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)下列有关NH3的说法，不正确的是___________(填字母)。

A．工业合成NH3需要铁触媒 B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥   D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

(2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol∙L-1。

(3)氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为___________。

(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+___________+CO2(请完成化学方程式)。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。

29、硫酸亚锡(SnSO4)、四氯化锡(SnCl4)常用于印染和电镀工业。某研究小组设计制备SnSO4与SnCl4路线如下。完成下列填空：

(一)制备SnSO4

已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。

(1)SnCl2用盐酸进行酸溶的原因是_____________________。

(2)步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有____________；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl-是否洗涤干净的操作为______________。

(3)步骤Ⅴ依次操作：蒸发浓缩、_________、_________、洗涤、低温干燥，即可得到产物。

(二)制备SnCl4

实验室用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4(SnCl4熔点-33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解)，此反应过程放出大量的热。实验装置如图所示：

(4)仪器B的名称______________。

(5)图中尾气处理装置不够完善，改进的方法是：________________(可以画图，也可以用文字表述，需注明仪器、试剂及连接位置等)。

(6)若反应中用去锡粉11.9 g，反应后在锥形瓶中收集到23.8 g SnCl4，则SnCl4的产率为__________。

30、在和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 , 经测定,加入的NaOH的物质的量与所得沉淀的物质的量的关系如图所示 :

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式:OD_________________,DC段_________________。

（2）原溶液中、物质的量浓度之比为______。

（3）图中C点表示当加入_______molNaOH时，Al3+已经转化为___________,已经转化为____________。

31、SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

(1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_______(填化学式)。

(2)已知：2SO2(g)＋ O2(g)＝2SO3(g)；∆H＝−196.6 kJ∙mol−1

O2(g)＋2NO(g)＝2NO2(g)；∆H＝−113.0 kJ∙mol−1

①反应：NO2(g) ＋SO2(g)＝ SO3(g)＋NO(g)的∆H＝_______ kJ∙mol−1。

②一定条件下，将NO2和SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g) ＋NO(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.体系压强保持不变 b.混合气体的颜色保持不变

c.NO的物质的量保持不变 d.每生成1molSO3的同时消耗1molNO2

(3)CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①上述合成甲醇的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_______。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_______L。

(4)某研究小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH－向_______(填“a”或“b”)极移动。

②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池负极反应的电极方程式为_______。

32、CIGS靶材是一种主要含铜、铟(In)、镓(Ga)、硒(Se)的合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：

(1)基态Ga的核外电子排布为[Ar]3d104s24p1，转化为下列激发态时所需能量最少的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)硫酸铜分别和氨水、EDTA[(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2]可形成配合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4、[Cu(EDTA)]SO4。

①的空间构型为___________ ，EDTA中碳原子杂化方式为___ 。

②C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是___。

③在[Cu(NH3)4(H2O)₂]SO4化合物中，阳离子呈轴向狭长的八面体结构 (如图)，该阳离子中存在的化学键类型____，该化合物加热时首先失去的组分是___________。

(3)人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因___________。

(4)四方晶系CuInSe2的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=b=m pm，c=2m pm，晶胞棱边夹角均为90°。设阿伏加德罗常数的值为NA，CuInSe2的相对质量为M，则该晶体密度p=____g•cm-3 (用含有m、M和NA的代数式表示)。该晶胞中，原子坐标分别为2号Cu原子(0，0.5，0.25)，3号In原子(0，0.5，0.75)，4号Se原子(0.75，0.75，0.125)。则1号Se原子的坐标为____，晶体中与单个In键合的Se有___________个。