湖北省襄阳市2025年高考真题（3）化学试卷带答案

1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

2、分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知lg3=0.5。下列说法中不正确的是（ ）

A.该酸碱中和滴定过程应选择酚酞做指示剂

B.根据y点坐标可以算得a的数值为3.5

C.从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大

D.x点处的溶液中满足：c(HA)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)

3、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、已知：+I2+H2O=+2I-+2H+，溴水呈黄色，碘水呈棕色。某溶液中可能有Na+、、Fe2+、K+、I−、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(   )

A.肯定不含 B.肯定不含I− C.可能含有Fe2+ D.肯定含有

5、下列叙述中正确的是(      )

A.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原

B.失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强

C.置换反应一定不属于氧化还原反应

D.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应

6、是稀溶液可用作手术刀的消毒液，已知的熔点是，熔融状态的不导电，的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述不正确的是

A．是电解质

B．是盐，属于离子化合物

C．固体是分子晶体

D．是盐，属于共价化合物

7、2022年6月17日，中国第三艘航空母舰一 “福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法正确的是

A．用于雷达系统的氮化镓属于金属材料

B．舰体材料低磁合金钢的熔点和强度均高于纯铁

C．航母燃料重油的主要成分为烃

D．防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物

8、下列反应中符合下图图象的是(　　)

A. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)

D. H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)； △H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

9、某炔烃与氢气加成后得到，该炔烃可能有的结构式有

A．一种

B．二种

C．三种

D．四种

10、物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物只有N2O，下列说法正确的是

A. 在此反应中硝酸只体现强氧化性

B. 向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应

C. 溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:5

D. 溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:4

11、图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，下列说法正确的是

A.粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去

B.阳离子交换膜允许Na+通过，而阻挡了Cl2进入B室

C.a处得到的是浓NaOH溶液

D.饱和食盐水从B室底部加入

12、下列说法正确的是

A．室温下pH相等的氨水和氢氧化钠两溶液中：

B．在和浓度均为的混合体系中，外加少量酸或碱时，混合溶液的pH可保持基本不变

C．相同温度下，、的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2

D．的盐酸稀释100倍，溶液中

13、下列有关浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化

B．浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性

C．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸

D．浓硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性

14、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应，生成一种常见的肥料，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由Y、Z 两种元素组成的化合物溶于水后，能与Z 的一种氧化物发生反应，生成一种淡黄色的固体。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Y>Z>W>X

B. 由X和Y 组成的化合物中，只含有离子键

C. 通常情况下，W的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气

D. X、Z 分别与Y 形成的化合物，水溶液均显碱性

15、下图是实验室从海藻里提取碘的部分流程。

下列判断不正确的是

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否有碘单质生成

C．步骤③中加入的有机溶剂可能是乙醇

D．步骤②发生了氧化还原反应

16、下列说法中正确的是(　　)

A. 苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼

B. 酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇

C. 参与酯化反应的物质一定有两种

D. 能发生银镜反应的物质不一定是醛

17、某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：

下列判断不正确的是

A.平衡时，丙中CO2的转化率小于60%

B.平衡时，甲中和丁中H2的转化率均是60%

C.平衡时，乙中H2和丙中CO2的物质的量浓度相同，均为0.014 mol·L-1

D.平衡时，乙中和丙中CO的体积分数相同

18、下列化学用语正确的是（ ）

A.硫酸亚铁的电离方程式：FeSO4=Fe3＋＋SO

B.氮气的电子式：

C.乙烯的结构简式：CH2=CH2

D.氯原子的结构示意图：

19、表中关于物质分类的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列表示物质形成过程的电子式中，正确的是（   ）

A．

B．

C．

D．

21、在元素周期表中，氧、硫、硒、碲4种元素属于第ⅥA族元素(又称氧族元素)，请回答下列问题。

(1)查阅资料，填写下表中的空白_______。

(2)根据上表中的数据，找出氧、硫、硒、碲的熔点、沸点和密度的变化规律_____。

(3)若要研究氧、硫、硒、碲4种元素非金属性强弱的变化规律，你认为可从哪些方面入手_____？

22、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

(1)甲室中气体的物质的量为_______mol。

(2)甲室中气体的质量为_______g。

(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为_______。

23、关于物质的量的计算：

（1）0.2mol Al2(SO4)3中含有Al3+___mol、SO42－____g。

（2）8g氧气为____mol；0.1mol氧气共有____mol电子。

（3）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是____g。

（4）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是____，该溶液中Ｎa2SO4的质量为___克。

（5）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是____g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是____g。

（6）12.8g氧气与_____L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同。

24、下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）_____，属于弱电解质的是____，属于非电解质____；

①氨气     ②氨水     ③盐酸     ④醋酸   ⑤硫酸钡   ⑥氯化银   ⑦氯化钠    ⑧二氧化碳   ⑨醋酸铵    ⑩氢气

25、某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题：

（1）向纯水中加入适量HA，水的电离平衡将向___（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是____。

（2）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显__性（填“酸”、“碱”或“中”），a___0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__。

26、氨是最重要的化工产品之一,其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究; 氨在工业上有广泛用途。

（1）合成氨用的 H2 可以 CH4 为原料制得。已知相关的化学键键能数据如下：

则 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式   。

（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了 较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是   。

（3）在 425℃、A12O3 作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH 显弱碱性，与盐酸反应 生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各离子浓度由小到大的顺序为   。

（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O，负极电极反应式为   。

（5）如下图，采用 NH3 作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含 量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。（注：脱氮率即氮氧化物转化率）

①对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也 可以表示平衡常数（记作 KP），则上述反应的 KP＝_______。

②以下说法正确的是________。

A．上述反应的正反应为吸热反应。

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响。

C．催化剂①、②分别适合于 250℃和 450℃左右脱氮

D．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

（6）氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下图 为合成塔中不同氨碳比 a [n(NH3)/n(CO2)] 和水碳比 b [n(H2O)/n(CO2)]时二氧化碳转化率（x%）。b 宜控制在__________(填序号)范围内

A．0.6～0.7   B．1～1.1   C．1.5～1.6

a 宜控制在 4.0 左右，理由是___________。

（7）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO 和 NO2）。尾气中的 NO、NO2 与 水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。1 mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化 物（假设 NO、NO2 体积比为 1:1）的质量为   g。

27、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

（1）化学反应速率最快的时间段是  ，影响此时间段反应速率的主要因素是 ；

A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有   ；

A．蒸馏水   B．NaCl固体   C．NaCl溶液   D．通入HCl

（3）若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。

28、查阅资料，了解氢氧燃料电池、生物燃料电池等的特点及应用前景_____。

29、下图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置(省去了加热装置)，回答下列问题：

已知：浓硫酸与溴化钠共热时发生反应：

(1)仪器A、C的名称分别为_______、_______；B的作用为_______。

(2)装置A中生成溴乙烷的化学方程式为_______。

(3)若选用的硫酸浓度过大，D中得到的产品则会因混入少量溴而呈棕黄色，生成这一副产物的原因为_______(用化学方程式表示)；为纯化产物，最好选择下列的_______溶液来洗涤产品。

A.四氯化碳             B.硫酸钠             C.碘化钠                       D.亚硫酸钠

(4)若实验中使用了10g乙醇、20.6g溴化钠，且浓硫酸足量，经过分离、提纯、干燥后，最终得到10.9g溴乙烷，则本实验中溴乙烷的产率为_______(保留3位有效数字)。

(5)检验溴乙烷中溴元素的方法为：取样，_______，若产生淡黄色沉淀，则该物质中存在溴元素。

30、把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6 L H2(标准

状况下)。试计算：

（1） 上述反应过程中，转移电子的物质的量；

（2） 该盐酸的物质的量浓度；

（3） 该合金中铝的质量分数。

31、根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：

Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应，电解质溶液是_______。

(2)正极上出现的现象是___________________。

(3)若导线上转移电子1 mol，则生成银___________________g。

Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

(4)写出甲中正极的电极反应式：___________________。

(5)乙中负极为___________________，总反应的离子方程式：___________________。

(6)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

32、Ⅰ、在某温度时，在0.5L的恒容容器中发生气体M、N两种物质的相互转化，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请根据图中数据分析，完成下列问题：

(1)该反应的化学方程式___________。

(2)反应开始的一瞬间进行的反应___________(填“只有正反应发生”或者“只有逆反应发生”、“正、逆反应同时发生”)，在t2时刻M的正反应速率___________M的逆反应速率(填“大于”或者“小于”、“等于”)，反应进行到10min时，N的平均反应速率为___________。

Ⅱ、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

(3)O2进入的电极为___________(填“正极”或“负极”)。

(4)电池工作时，溶液中的OH−向___________(填“正极”或“负极”)迁移。

(5)若电池工作时转移0.04mol电子，理论上消耗标准状态下___________mL O2。