湖北省襄阳市2025年高考真题（一）化学试卷带答案

1、下列物质属于合金的是

A．液态汞

B．铁锈

C．生铁

D．光导纤维

2、下列物质，既属于电解质，又能导电的是

A．熔融NaCl

B．液态HCl

C．蔗糖

D．NaOH溶液

3、下列各项表达正确的是

A.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO

B.已知：铁和氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3，类推：铁和碘单质反应2Fe＋3I22FeI3

C.氯气溶于水的离子反应方程式：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

D.用电子式表示CaCl2的形成过程：

4、在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3 并微热。充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩金属bg ，则（  ）

A. a 可能等于b B. a 一定等于b

C. a 可能小于b D. a 一定大于b

5、下列有关金属晶体判断正确的是

A．简单立方、配位数6、空间利用率68%

B．钾型、配位数6、空间利用率68%

C．镁型、配位数8、空间利用率74%

D．铜型、配位数12、空间利用率74%

6、科学家提出有关甲醇(CH3OH)的碳循环如图所示。下列说法正确的是

A．图中能量转化方式只有2种

B．CO2、CH3OH均属于有机物

C．CO2和H2合成CH3OH原子利用率为100%

D．CO2合成CH3OH燃料有利于促进“碳中和”(“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当)

7、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

A. 只有②④   B. 只有②③④   C. 只有①②④   D. 只有②③④⑤

8、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。下列应用主要由铝合金材料制成的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、一定温度下将分散系X加水稀释10倍后，所做判断正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3、HNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（    ）

A.Mg B.Cu C.Ag D.H2

11、下列各组物质中，不能按如图关系相互转化的是(“→”表示一步完成)

A．a物质：NO；b物质NO2；c物质：HNO3

B．a物质：SO2；b物质：SO3；c物质：H2SO4

C．a物质，Al；b物质：Al(OH)3；c物质：NaAlO2

D．a物质：CO2；b物质：H2CO3；c物质：NaHCO3

12、下列化学用语的表示正确的是

A．O2和O3互为同位素

B．甲基的电子式为由

C．基态Fe2+价电子排布式为3d5

D．基态碳原子价电子轨道表示式为

13、甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为(　　)

A. 烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色   B. 苯环能使KMnO4酸性溶液褪色

C. 甲基使苯环的活性增强而导致的   D. 苯环使甲基的活性增强而导致的

14、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是

A. PCl3   B. H3O+   C. NO3-   D. PH3+

15、已知短周期主族元素R、X、Y、Z、T中，R与T的原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y能与大多数金属和非金属元素形成化合物；与的电子层结构相同。5种元素的原子半径随原子序数的变化关系如图所示。下列推断正确的是

A．简单离子半径：

B．氢化物的沸点：

C．T的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D．Y分别与T、X形成的二元化合物溶于水一定生成强酸

16、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是(　 　)

A. 该反应方程式中，x＝1    B. 2 min时，A的物质的量为0.75 mol

C. 2 min时，A的转化率为50%    D. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

17、下列说法中，正确的是

A．22gCO2物质的量为0. 5 mol

B．0.1mol・L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+

C．1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6. 02×1023

D．标准状况下，44. 8 L H2 O的物质的量为2mol

18、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(   )

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

19、化学与人类生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B．“日照香炉生紫烟”描述的是碘的升华

C．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

20、一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 (  )

A. 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变

B. 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变

C. 用98%的浓硫酸代替稀硫酸，产生H2速率增大，H2体积不变

D. 滴加几滴CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变

21、(1) 对于Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑改变下列条件对反应速率和产量有何影响 (填“增大”“减小”或“不变”):把铁片改成铁粉：________；滴加几滴浓硫酸_______;加压：________；

(2) 某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：

①表中V1=__________mL

②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号)

③实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。

22、“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A，A是气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。

（1）A的分子式是__________________。在反应①～④中，属于加成反应的是__________(填序号)。

（2）写出反应②的化学方程式：_______________________________________________。

写出D与小苏打溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。

（3）下图是分离B、D和乙酯乙酯混合物的实验操作流程图。

上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是__________。

A．①蒸馏；②过滤；③分液  B．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤

C．①分液；②蒸馏；③蒸馏  D．①蒸馏；②分液；③分液

（4）满足与C互为同系物，且相对分子质量比C大56的分子的同分异构体有__________种。

23、已知化学能与其他形式的能可以相互转化。请回答下列问题。

(1)化学能与其他形式的能相互转化的途径是___________。

(2)填写下表：

(3)上述反应中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

24、将Na+、Al3+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-，按在溶液中能大量共存的情况分成两组，每组中各含有六种离子且阳离子和阴离子分别不少于两种，则一组是___________________，另一组是______________________。

25、硼及其化合物的应用广泛。试回答下列问题：

（1）基态原子的价电子轨道表示式为__________，其第一电离能比的__________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是__________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的有机小分子：___________________（填化学式）。

（3）常温常压下硼酸（）的晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。

①B原子的杂化方式为__________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大： _________________。

②路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：______________________________。

26、回答下列问题：

(1)完全燃烧某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加，浓碱溶液质量增加。该烃的化学式为______，并写出其所有可能的结构简式：_________。

(2)某链状烷烃的相对分子质最为128，该烷烃的化学式为______。

(3)在120℃和的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合，点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃分子内的氢原子个数______(填字母)。

A．小于4

B．大于4

C．等于4

D．无法判断

(4)已知的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以为主要原料合成一种具有果香味，其合成路线如图所示。请回答下列问题：

EABCD

写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①________________，____________反应。

②________________，____________反应。

④________________，____________反应。

27、回答下列问题：

(1)有人认为：为非化学变化，请为其寻找合理的解释___________。

(2)石墨和金刚石互为同素异形体，其熔点和摩尔硬度如下：

请从结构角度分析两者熔点相近但摩尔硬度有差异的原因___________。

28、2022年5月6日，我国科学家利用“墨子号”首次实现了地球上相距1200公里的地面站之间的量子态远程传输。化学助力我国科技发展，借助元素周期表可以认识各种材料的结构与性质，元素a~h是元素周期表中短周期元素，其相对位置如下表所示：

请回答下列问题：

(1)a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为_______(填化学式)。

(2)元素b的一种单质是“墨子号”的储能器件，b在元素周期表中的位置是_______。

(3)“墨子号”的制作使用了2000多吨的e合金，e的简单离子结构示意图为_______，请写出e的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。

(4)c与f的化合物是“墨子号”实现远程传输的核心材料，该化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。

(5)利用元素d与g所研发的电池具有充放电效率高、循环寿命长等优点，现已广泛应用于各科技领域，请写出d与g所形成的简单化合物的电子式：_______。元素g与元素h所形成的简单氢化物的稳定性大小：g_______(填“＞”“＜”或“=”)h。

29、Ⅰ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

(1) 装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2) 装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是______，其作用是___________。

(3) 装置B的作用是贮存多余的气体，当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯， 但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____。

Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲、乙两同学分别设计如下装置来 制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

(1)甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 _________。

(2)实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是______，必须用到的玻璃仪器有_______(填序号)。

A． 烧杯 B． 容量瓶 C． 分液漏斗 D． 蒸馏烧瓶

(3)乙装置优于甲装置的理由________ (写两条)。

30、往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24 L （已折算为标准状况）NO与H2的混合气体，且该混合气体的平均摩尔质量为13.20 g/mol。

(1)混合气体中NO的体积分数为_________。

(2)若将所得混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后，恰好全部转化为硝酸溶液。则所用氧气在标准状况下的体积为_________L。

(3)向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的(NH4)2SO4，冷却后全部溶液正好转化为40.77 g铝铵矾晶体[化学式：NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]。

①原铝箔中金属铝的质量为_________g。氧化膜的物质的量为___________mol。

②计算原混酸中硫酸的质量分数（保留三位小数，写出计算过程）。___________。

31、(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=-24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H2= -47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3 = +640.5kJ／mol

写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe固体和 CO2气体的热化学反应方程式___________；

(2)在水溶液中，橙色的 Cr2O与黄色的 CrO有下列平衡关系：Cr2O+H2O2 CrO+2H+，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。

①向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因为___________

②向已加入 NaOH 溶液的①中再加入过量的稀 H2SO4，则溶液呈___________色，因为___________。

(3)向原溶液中逐滴加入 Ba(NO3)2溶液(已知 BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡___________，溶液颜色将___________。

32、合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

（1）反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式为__。

（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是__。

（3）某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c(N2)=0.100mol/L，c(H2)=0.300mol/L的反应物进行合成氨反应，N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。

实验②平衡时H2的转化率为__。

据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。

②条件：___理由：___。

③条件：___理由：___。