湖北省黄石市2025年高考真题（二）化学试卷带答案

1、将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况下)，则消耗硝酸的物质的量是

A.0.12mol B.0.09mol C.0.11mol D.0.08mol

2、下列说法不正确的是

A．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

B．已知可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

C．已知聚合物，它是由(m+n)个单体聚合而成

D．汉黄岑素与足量H2加成后官能团减少2种

3、同温同压下，质量相同的O2、CO、CH4三种气体，下列说法错误的是

A. 所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞CO ＞O2

B. 所含的电子数由多到少是：CH4＞CO＞O2

C. 所含原子数由多到少的顺序是：CH4＞CO ＞O2

D. 密度由大到小的顺序是：O2＞CO＞CH4

4、 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A(g）+2B(g）4C(s）+2D(g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量），则下列说法正确的是(  ）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，B的平衡转化率不变

5、大多数有机化合物具有的性质是

A.易溶于水 B.不易燃烧 C.反应慢且副反应多 D.熔、沸点高

6、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)

A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、

B.含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、

C.KW/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：、Ca2＋、Cl－、

D.常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl－

7、下列有关说法错误的是(   )

A.成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

C.谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

8、下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯（）的说法正确的是（）

A.与互为同系物

B.一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）

C.能使溴水退色，不能使酸性高锰酸钾溶液退色

D.1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2

9、常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Ksp(CuS)=10-35.4

B．a点溶液中：c(S2-)•c(Cu2+)=Ksp(CuS)

C．c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．a、b、c三点溶液中，水的电离程度最大的是b点

10、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是

A．Na和O2

B．澄清石灰水和CO2

C．Na2O2和CO2

D．木炭(C)和O2

11、以下各组离子能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

12、可用作锂离子电池的电极材料，下图为可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过。下列说法错误的是

A．呈正四面体结构

B．钙电极电势较电极电势低

C．放电时的总反应式为

D．充电时，当转移0.4mol电子时，理论上左室中电解质的质量减轻了8g

13、下列有关说法正确的是

A. 相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高

B. 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离

C. 石油裂化的目的是为了得到气态短链烃

D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解

14、我国四川广汉的三星堆遗址距今已有年历史，截至2021年3月20日，三星堆遗址新发现的6座“祭祀坑”已出土了500多件重要文物，如丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是

A．考古时利用测定文物的年代，的中子数为8

B．青铜神树的成分均为纯金属

C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化

D．三星堆中含有的大量陶瓷碎片，属于无机非金属材料

15、含有6个碳原子的烷烃，经催化裂化可生成的烷烃最多有(　　)

A.3种 B.4种

C.5种 D.6种

16、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为bg。用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

A. 由该氯原子构成的氯气分子的相对分子质量为

B. m g该氯原子的物质的量为 mol

C. n g该氯原子所含的电于数为

D. 1 mol该氯原子的质量为g

17、下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是

A．苯→溴苯 B．苯→硝基苯 C．苯→环已烷 D．乙醇→乙酸乙酯

18、每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是

A. 四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃

B. 氯胺酮分子中所有碳原子可能共平面

C. 1 mol大麻与溴水反应最多消耗3molBr2

D. 摇头丸经过消去反应可制取冰毒

19、某研究机构使用 Li-SO2Cl2 电池电解制备 Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。已知电池反应为 2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，下列说法不正确的是

A.该制备过程还能得到副产物浓 NaOH 溶液

B.e 接口连接h，f 接口连接g

C.膜a、c 是阳离子交换膜，膜 b 是阴离子交换膜

D.Li 电极的电极反应式为 Li-e-=Li+；LiAlCl4 介质也可用 LiCl 水溶液替代

20、分液漏斗是把密度不同且互不相溶的液体分离的仪器。下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是

A．四氯化碳和液溴

B．汽油和花生油

C．花生油和水

D．酒精和水

21、25℃、101kPa时，________纯物质完全燃烧生成________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．

22、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子轨道表示式是__。

（2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是__，在元素周期表中的位置是__，位于周期表___区，写出基态B原子的核外电子排布式___。

（3）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___，电负性由大到小的顺序为___。

（4）基态Fe2+核外电子排布式为__，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为__。

（5）根据元素As在周期表中的位置预测As的氢化物分子的空间构型为__，其沸点比NH3的__（填“高”或“低”），其判断理由是__。

23、(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)_______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)_______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。

(3)盐类水解的本质是_____水的电离，(填促进，抑制)。升高温度____盐类的水解。(填促进，抑制)

(4)弱电解质的电离常数只受_______影响，升温电离常数_______

24、（1）实验室常将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中继续加热至红褐色制备氢氧化铁胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式__。

（2）人们以__为分类标准分出溶液、胶体和浊液三种体系。鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生__现象。

（3）取少量Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入硫酸至过量，可看到的现象是__。

25、下列为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是________。

(2)冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为____________。

(3)每个晶胞中实际占有_____个原子；晶体中的配位数为_______。

(4)冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有一个重要的原因是___。

26、按碳原子组成的分子骨架分类，属于________化合物，属于______(填“脂环”或“芳香”)化合物，属于______(填“醇”或“酚”)类物质。

27、电化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛.利用N2H4燃料电池电解AgNO3溶液并制备，装置如图所示（均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）.

(1)工作时，甲装置电极为________（填“正”“负”“阳”或“阴”）极，电极反应式为________。

(2)工作时，乙装置中向________（填“”或“Ag”）极移动.

(3)若乙装置中溶液体积为400mL，当电极质量增加4.32g时，溶液pH约为________。若将乙装置中两电极调换，一段时间后，溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）.

(4)丙装置中K、M、L为离子交换膜，其中M膜是________（填“阳离子”“阴离子”或“质子”）交换膜.

(5)若甲装置电极上消耗标准状况下2.24L的，理论上丙装置阳极室溶液质量减少________g.

28、如图所示，U形管内盛有100 mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液，则A极为___________极，B极的电极反应式为___________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为___________。

(2)断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可以观察到的现象是___________。

②B电极上的电极反应式为___________，总反应的化学方程式是___________。

③反应一段时间后断开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2 mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为___________。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的___________。

29、实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。

（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适_____

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是_____

A. A进B出B. B进A出C.从A进或B进均可

（4）可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。

（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。

30、（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为____________；

（2）3.2 g CH4中约含有______________个分子、含有_______________mol电子

31、用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如图：

(1)“酸浸”中CuS发生反应的化学方程式为_____。

(2)“调pH”后滤液中Fe3+刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol·L-1认为沉淀完全)，此时pH约为_____。[Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38]

(3)“除锰”时的离子方程式为_____。

(4)“还原”前需测定铜氨离子｛[Cu(NH3)4]2+｝的浓度来确定水合肼的用量。准确量取20.0mL除去Mn2+的铜氨溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加3mol·L-1H2SO4至pH为3～4，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应为2Cu2++4I-=2CuI+I2，I2+2S2O=2I-+S4O)，重复2～3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。计算铜氨溶液的物质的量浓度_____(写出计算过程)。

(5)保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如图所示。水合肼浓度大于3.25mol·L-1时Cu2O的产率下降，[Cu(NH3)4]2+的转化率仍增大，可能的原因是_____。

32、将一份由与组成的混合物溶于蒸馏水中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，收集到标准状况下3.36L气体。加热、蒸干溶液，经灼烧后得到11.7g固体。回答下列问题：

(1)完全反应时消耗稀盐酸的体积为_______，混合物中与的物质的量之比为_______。

(2)现用下图所示浓盐酸配制稀盐酸100mL。

①该浓盐酸的物质的量浓度_______。

②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是_______(填名称)。当使用B仪器时，正进行的操作名称是_______。

③若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。

(3)称取以上组成比的与混合物8.0g，充分加热后，剩余固体质量为4.24g，则x的值为_______。