湖北省神农架林区2025年高考真题（一）化学试卷带答案

1、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（   ）

①对应的氢氧化物中，碱性最强的是

②单质熔点最高的是铯

③与反应均可得到多种氧化物

④单质的密度依次增大

⑤单质的还原性依次增强

⑥对应阳离子的氧化性依次增强

A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④⑥ D.①⑤

2、美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室（LLNL）设计的以熔融的碳酸盐为电解质泡沫镍为电极、氧化纤维布为隔膜的直接碳燃料电池结构如图所示，下列说法错误的是（   ）

A.a极通Ar气的目的是增强导电能力

B.a极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑

C.电流由b极沿导线经负载再流向a极

D.CO32-由b极区透过隔膜流向a极区

3、已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色，据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化 B．该反应表明硫酸具有酸性

C．刺激性气味的气体是氨气 D．该反应中硫酸作氧化剂

4、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A．甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，外电路电流由Cu流向Zn

B．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

C．丙：锌筒作负极，电极反应为Zn-2e- = Zn2+

D．丁：为了增强电解质溶液的导电能力，通常使用98%的硫酸

5、下列物质的物质的量最大的是(  )

A．分子数为 3.01×1023个的SO2   B．0.48 molH2SO4

C．标准状况下8.96L CH4   D．9g 氖气

6、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(   )

A.铁生锈 B.食物的腐败

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.木炭的燃烧

7、25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.点c对应的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1mol•L－1

B.点b对应的溶液中有：c(B+)＝c(A－)

C.曲线甲表示加入BOH溶液的体积与pH的关系曲线

D.在由点a到点c的过程，水的电离程度先增大后减小

8、有关AgCl的溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）

A. 达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C. 升高温度时，AgCl的溶解度增大

D. 向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体

9、下列各组元素中，电负性依次减小的是

A．F、N、O

B．Cl、C、F

C．As、N、H

D．Cl、S、As

10、已知乙烯醇(CH2=CHOH)不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1molH2O，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是

①CH2=CH2  ② ③CH3CHO ④  ⑤

A. 只有①   B. 只有①④   C. 只有①⑤   D. 只有①④⑤

11、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是

A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性

B．Y可以是酒精溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

12、下列表述正确的是

A.22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1 mol•L-1

B.1L0.3mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的总物质的量为0.9mol

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，则c(K+)=c(Cl-)

D.10℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液

13、下列叙述中正确的是（   ）

A.化学反应过程中，旧化学键断裂释放能量，新化学键形成吸收能量

B.常温下，强酸、强碱之间发生反应，每生成1mol水时所释放的能量大小均相等

C.放热反应在任何条件下都能自发进行

D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

14、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．溶液：、、、

B．新制的饱和氯水：、、、

C．与粉反应放出的溶液：、、、

D．溶液：、、、

15、劳动创造世界。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列说法①电泳实验可证明胶体带电荷　②微波手术刀利用的是胶体聚沉的性质　③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液　④不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应⑤根据分子中所含氢原子的数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，其中正确的个数为

A. 1   B. 2   C. 3   D. 4

17、下列相关反应方程式不正确的是

A.过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

B.保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

C.工业上制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

D.硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO + 2H+ = H2O + CO2↑

18、《茉莉花》是我国的一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(   )是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以由乙烯和甲苯为原料进行人工合成。其中一种合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．A的结构简式为CH3CHO

B．反应④的条件为光照

C．上述反应中属于取代反应的有④⑤⑥

D．反应①②③原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求

19、下列说法不正确的是（   ）

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D.石墨、金刚石互为同素异形体

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列判断不正确的是

A．N2和H2在密闭容器中反应生成0.1mol NH3时，转移电子数为0.3NA

B．14 g乙烯和环丙烷()的混合气体中含有的碳原子数为1.0NA

C．1 mol FeBr2和1 molCl2充分反应后，转移电子数为2NA

D．4.48LO2和O3的混合气体中含有氧原子数目为0.2NA

21、(1)已知常温时，a mol/L醋酸在水中有0.1 mol/L NaOH等体积混合，溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数Kh＝___________________（用含a的代数式表示）。

(2)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是______________。

(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是____________（用编号填写）

a．CH3COONa   b．Na2CO3   c．NaClO   d．NaHCO3

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____________________________。

22、某元素原子序数为35，则

（1）此元素原子的电子总数是________，有________个未成对电子。

（2）有________个原子轨道排布了电子。

（3）它的电子排布式为________________。

（4）该元素位于周期表第________周期________族。

23、(1)标准状态下，4.48L的的物质的量是___________，含H原子的数目约是___________。

(2)阳离子共有m个电子，则中子数N=___________。

(3)某金属氯化物40.5g，含有，则该氯化物的摩尔质量是___________。

(4)属于钾盐，在水溶液中完全电离，则其电离方程式为：___________。

(5)写出分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体的方法___________。

(6)250mL0.2mol/L的溶液中的物质的量浓度为___________。

24、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)实验室用上述装置制取氨气的化学反应方程式为___________。若要收集一瓶氨气应该用___________的收集方法；下列试剂不能干燥NH3的是___________(填字母)。

A．浓硫酸       B．碱石灰       C．NaOH固体     D．无水CaCl2

(2)图1中，X转化为硝酸___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应

(3)若要将NH3转化为N2，从原理上看，下列试剂可行的是___________

A．O2 B．Na          C．NH4Cl D．NO2

25、[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=== [Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为 ________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是________。

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为_____________。

（5）C、N、O第一电离能由小到大的顺序__________。

（6）[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。

26、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第（1）.（2）题：

（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（_____）。

A.两种都是极性分子

B.两种都是非极性分子

C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子

D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子

（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（___）。

A.CH4·14H2O   B.CH4·8H2O   C.CH4·（23/3）H2O   D.CH4·6H2O

27、I.利用下图装置制备，并研究的性质。

(1)A装置利用亚硫酸钠和硫酸反应制备，写出化学方程式_______。

(2)填写下表

(3)和氯气按照体积比通入水中，溶液的漂白性_______(填“增强”“减弱”“不变”)原因是_______(用化学方程式表示)。

II.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：

(4)上述流程中，加入后，发生反应的化学方程式为_______。

(5)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是_______。

28、某绿色农药结构简式为，回答下列问题。

（1）N元素的基态原子核外有_____种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是（按由大到小顺序排列）________（用元素符号回答，下同），基态硒原子的价层电子排布式为___________。

（2）该物质中，中心原子杂化轨道类型为sp2的原子有_____，分子中编号为① 的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________。

（3）碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。三种物质的沸点高低顺序为CH42H63OH，其原因是________，三种物质中属于极性分子的物质是______, 与CH4互为等电子体的一种微粒是_________。

（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒的配位数为________，若晶胞边长为d pm ，设阿伏加德罗常数的值为NA，则硒化锌的密度为______（不必化简）。

29、某化学实验小组为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

回答下列问题：

(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是_______，实验室用装置A制备，发生反应的化学方程式为_______。

(2)实验室用装置E制备，其反应的化学方程式为_______，若有参加反应，则转移的电子总数为_______。

(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B_______，D_______。

(4)小组中甲同学认为和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将和等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液几乎不褪色，出现上述现象的原因是_______(用化学方程式表示)。

30、钒是人体不可缺少的元素，Heyliger 等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。

(1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO、H2VO、VO2(H2O) 和V2O的空间构型__________。

(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)，。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式__________。

(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的几何构型是唯一的，画出它的空间构型图__________。

②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因__________。

(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式__________。

(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0 ×10-5 mol，用0.01 mol dm-3的鏊合剂除铁。

①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由__________。

②通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下__________。

31、2022卡塔尔世界杯正如火如荼的举行，新能源客车首次作为主力服务世界杯赛事，尤其是首次大批量引入中国氢能源汽车，引起了业内有关氢能源的讨论。煤的气化是一种重要的制氢途径。

(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：

Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)       △H1=+131.4kJ•mol-1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       △H2=-41.1kJ•mol-1

①下列说法正确的是______。

A.将炭块粉碎，可加快反应速率

B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动

D.平衡时H2的体积分数可能大于

②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。反应Ⅰ的平衡常数Kp=______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)；此时，整个体系______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。

(2)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如图：

①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO)：c(HCO)=1：2，则该溶液的pH=______(该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7，Ka2=5.0×10-11)。

②CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       △H=+41.2kJ•mol-1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)       △H=-122.5kJ•mol-1

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：

CH3OCH3的选择性=×100%

温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_____；220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有______。

32、(1)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

①0.1mol·L-1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。

②少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为______。

(2)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是______(用离子方程式表示)。

(3)某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-)=10-9mol/L。该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为______。

(4)欲用5LNa2CO3溶液将23.3gBaSO4固体全部转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为______。已知Ksp(BaSO4)=1×10-10、Ksp(BaCO3)=2.5×10-9(忽略溶液体积变化)